Как получить из полиэтилена этиловый спирт уравнение

ГОУ СОШ 827 СЗАО Топливо из полиэтилена в лабораторных условиях. Миф или реальность ?! АВТОРЫ : Волок Виктор, Махмутов Артем, Шарапов Тарас, Белобусов. — презентация

Презентация была опубликована 8 лет назад пользователемКлавдия Стрелавина

Похожие презентации

Презентация на тему: » ГОУ СОШ 827 СЗАО Топливо из полиэтилена в лабораторных условиях. Миф или реальность ?! АВТОРЫ : Волок Виктор, Махмутов Артем, Шарапов Тарас, Белобусов.» — Транскрипт:

1 ГОУ СОШ 827 СЗАО Топливо из полиэтилена в лабораторных условиях. Миф или реальность ?! АВТОРЫ : Волок Виктор, Махмутов Артем, Шарапов Тарас, Белобусов Алексей 11 «А» класс

2 Гипотеза: этанол можно получить из полиэтилена в лабораторных условиях

3 Цель работы: изучение практической возможности получения этилового спирта при разложении полиэтилена, а также использовании синтезированного спирта в качестве топлива.

4 задачи: 1.Ознакомиться с литературой о полиэтилене и способах его утилизации. 2.Провести эксперимент по возможному получению этилового спирта при разложении полиэтилена. 3.Доказать наличие этанола с помощью качественного и количественного анализа. 4.Оценить возможность использования этанола в качестве топлива.

5 Практическая значимость и новизна работы: С обрана установка, где из полиэтилена был получен этанол. Можно предположить использование полученного этанола в качестве экологически чистого топлива.

6 ПОЛИЭТИЛЕН Полиэтилен [CH 2 CH 2 ] n, термопластичный полимер белого цвета. В промышленности его получают полимеризацией этилена при высоком давлении (полиэтилен низкой плотности) и низком или среднем давлении (полиэтилен высокой плотности). CH 2 =CH 2 t° (-СН 2 -СН 2 -) n

7 СПОСОБЫ УТИЛИЗАЦИИ ПОЛИЭТИЛЕНА В РФ ежегодно образуется 360 т. твердых бытовых отходов из полиэтилена. УТИЛИЗАЦИЯ 1. переработка 2. захоронение 90% отходов подвергаются захоронению (депонированию) на полигонах, хотя это связано с транспортными расходами и отчуждением больших территорий.

8 ЭТАНОЛ Этиловый спирт, этанол, винный спирт, C 2 H 5 OH; бесцветная подвижная жидкость с характерным запахом; t kип 78,39°С, плотность 0,794 г/мл; легко воспламеняется (температура вспышки 14°С) CH 2 =CH 2 + H 2 O C 2 H 5 OH

9 ЭТАНОЛ КАК ТОПЛИВО В 1896 году американский изобретатель Генри Форд изготовил свой первый автомобиль (носил название «Квадрицикл»), двигатель которого работал на спирте. В 1908 году Форд выпустил в продажу свою знаменитую «Модель Т» — первый в истории массовый автомобиль, который мог работать на бензине, этаноле и смеси обоих видов топлива.

10 Е85 – смесь 85% этанола и 15% бензина. Е95 – смесь 95% этанола и 5 топливной присадки. Создана программа испытаний городских автобусов с двигателями, работающими на 95% этаноле – BEST

13 ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ ПОЛУЧЕНИЕ ЭТИЛОВОГО СПИРТА ИЗ ПОЛИЭТИЛЕНА При нагревании без доступа воздуха в присутствии катализатора (Сr 2 O 3, Al 2 O 3 ) полиэтилен разлагается на исходный мономер – этилен С 2 Н 4 [ CH 2 CH 2 ] n Сr2O3, n С 2 Н 4 При взаимодействии C 2 H 4 с H 2 O в присутствии Н 3 РО 4 (катализатор) при нагревании происходит образование С 2 Н 5 ОН: С 2 Н 4 + Н 2 О Н3РО4 С 2 Н 5 ОН Общая схема получения этанола: [ CH 2 CH 2 ] n Сr2O3 С 2 Н 4 H2O (H3PO4) С 2 Н 5 ОН

17 C 2 H 5 OH + 4I 2 + 6NaOH CHI 3+ HCOONa + 5NaI + 5H 2 O

18 Определение содержания полученного этилового спирта определяли методом йодометрического титрования. C 2 H 5 OH + 4I 2 + 6NaOHCHI 3 + HCOONa + 5NaI + 5H 2 O 2Na 2 S 2 O 3 + I 22NaI+ Na 2 S 4 O 6 m(C 2 H 5 OH)=n*М=0,2 9 г Теоретически из 10 г полиэтилена могло получиться 1 6 г этанола. Выход спирта составляет: 2%

19 Собрана установка для получения этанола из полиэтилена в лабораторных условиях; с помощью установки получен о 10 мл, жидкости, в которой йодоформной пробой обнаружен этанол; методом йодометрического титрования определено, что масса полученного в жидкости спирта составляет около 0, 2 9 г (выход спирта 2%)

20 Итак, из полиэтилена действительно можно получить этанол, что и было нами проверено в ходе эксперимента (качественный и количественный анализ). Естественно, что выход спирта в данном случае невелик (2%). Чтобы увеличить выход этанола в промышленных масштабах нужно будет использовать циркуляцию непрореагировавшего С 2 Н 4 и давление.

Как из полиэтилена получить этиловый спирт?

Химия | 10 — 11 классы

Как из полиэтилена получить этиловый спирт?

Из полиэтилена никак, а вот из этилена легко.

2С2Н4 + 2Н2O — — — &gt ; 2C2H5OH.

Что получится при взаимодействие муравьиной кислоты с этиловым спиртом ?

Что получится при взаимодействие муравьиной кислоты с этиловым спиртом ?

Как из уксусно — этилового эфира получить этиловый спирт?

Как из уксусно — этилового эфира получить этиловый спирт?

Напишите уравнение реакции, пожалуйста.

Получить этилбромид из этана, этилена, этилового спирта?

Получить этилбромид из этана, этилена, этилового спирта.

Как получить из хлорметану этан и из этанола этиловый спирт?

Как получить из хлорметану этан и из этанола этиловый спирт.

Напишите уравнение реакции как из галогенопроизводных углеводородов получить этиловый спирт?

Напишите уравнение реакции как из галогенопроизводных углеводородов получить этиловый спирт.

Осуществите превращения по схеме, укажите тип химической реакции карбид кальция → ацетилен → этан → этилен → полиэтилен ↓ ↓ ацетальдегид ↓ этиловый спирт бензол → бромбензол?

Осуществите превращения по схеме, укажите тип химической реакции карбид кальция → ацетилен → этан → этилен → полиэтилен ↓ ↓ ацетальдегид ↓ этиловый спирт бензол → бромбензол.

Как из из хлорэтана получить этиловый спирт или алкан ?

Как из из хлорэтана получить этиловый спирт или алкан ?

Как из глюкозы получить этиловый спирт?

Как из глюкозы получить этиловый спирт?

Сколько граммов этилового спирта можно получить при брожении 180 г глюкозы?

Сколько граммов этилового спирта можно получить при брожении 180 г глюкозы.

При взаимодействии 3 моль этилена с водой получилось 120 г этилового спирта?

При взаимодействии 3 моль этилена с водой получилось 120 г этилового спирта.

Определить выход 9(в %)этилового спирта по сравнению с теоретически возможным.

На этой странице находится ответ на вопрос Как из полиэтилена получить этиловый спирт?, из категории Химия, соответствующий программе для 10 — 11 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.

2, 3 — дибромбутан H³С — СНBr — CHBr — CH³ 3 — етил — 2, 3, 5 — триметилоктан. H³C — CН(CH3) — C(СН3)(C2H5) — CН2 — CН(СН3) — CH2 — CH2 — CH³.

Формулы есть на фото.

Количество вещества n = m / M молярные массы веществ M(N₂) = 2 * 14, 0 = 28, 0 г / моль M(CO₂) = 12, 0 + 2 * 16, 0 = 44, 0 г / моль M(Na) = 23, 0 г / моль количества веществ n(N₂) = 100 / 28, 0 = 3, 6 моль n(CO₂) = 100 / 44, 0 = 2, 3 моль n(Na) = 100..

Формула для нахождения количества вещества n = m / M Дано : m(N2) = 100 r n(N2) — ? M(N2) = 28 г / моль n(N2) = 100 г / 28 г / моль = 3, 6 моль Дано : m(CO2) = 100 r n(CO2) — ? M(CO2) = 44 г / моль n(CO2) = 100 г / 44 г / моль = 2, 3 моль Дано : m(..

3LiOH + AlCl3 = Al(OH)3 (осадок) + 3LiCl n(LiOH) = m / M = 100 / 24 = 4, 16 моль n(Al(OH)3) = 1 / 3 n(LiOH) по уравнению реакции n(Al(OH)3) = 4, 17 : 3 = 1, 4 моль(с округлением) m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) * M(Al(OH)3) = 1, 4 * 78 = 109, 2 гр Ответ : m(..

1подвижностисвободных электронов. 2 ионная, молекулярная, атомная 3 -.

C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O n(CO2) = V / Vm = 1, 12 л / 22, 4 л / моль = 0, 05 моль m(СО2) = n * M = 0, 05 моль * 44 г / моль = 2, 2 г m(КОН)(р — р) = V * p = 50 мл * 1, 12 г / мл = 56 г m(KOH) = m(p — pa) * w = 56г * 0. 12 = 6, 72 г n(KOH) = m / M = 6..

2Na + CuBr2 = Cu + 2NaBr 4B + 3O2 = 2B2O3 C8H16 + 12O2 = 8CO2 + 8H2O 2C8H10 + 42O2 = 16CO2 + 10H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2 Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + 2CO2 2C10H18 + 58O2 = 20CO2 + 18H2O 2C7H13N + 27O2 = 14CO2 + 13H..

Диссоц. = 0, 01·5% / 100% = 0, 0005 недисс = 0, 0005 — 0, 01 = 0, 0095.

0, 4 моль х 2 CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2↑ 1 моль 1 моль n(Na2CO3) = 42, 4 г / 106 г / моль = 0, 4 моль По уравнению х = 0, 4 моль ⇒ V(CO2) = 0, 4 * 22, 4 = 8, 96 л Z 0, 4 моль 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2 2 моль 1 моль По у..

Этанол: химические свойства и получение

Этанол C₂H₅OH или CH₃CH₂OH, этиловый спирт – это органическое вещество, предельный одноатомный спирт .

Общая формула предельных нециклических одноатомных спиртов: C_nH_2n+2O.

Строение этанола

В молекулах спиртов, помимо связей С–С и С–Н, присутствуют ковалентные полярные химические связи О–Н и С–О.

Электронная плотность обеих связей смещена к более электроотрицательному атому кислорода:

В образовании химических связей с атомами C и H участвуют две 2sp 3 -гибридные орбитали, а еще две 2sp 3 -гибридные орбитали заняты неподеленными электронными парами атома кислорода.

Поэтому валентный угол C–О–H близок к тетраэдрическому и составляет почти 108 о .

Водородные связи и физические свойства спиртов

Спирты образуют межмолекулярные водородные связи. Водородные связи вызывают притяжение и ассоциацию молекул спиртов:

Поэтому этанол – жидкость с относительно высокой температурой кипения (температура кипения этанола +78 о С).

Водородные связи образуются не только между молекулами спиртов, но и между молекулами спиртов и воды. Поэтому спирты очень хорошо растворимы в воде. Молекулы спиртов в воде гидратируются:

Этанол смешивается с водой в любых соотношениях.

Изомерия спиртов

Структурная изомерия

Для этанола характерна структурная изомерия – межклассовая изомерия.

Межклассовые изомеры — это вещества разных классов с различным строением, но одинаковым составом. Спирты являются межклассовыми изомерами с простыми эфирами. Общая формула и спиртов, и простых эфиров — C_nH_2n+2О.

Химические свойства этанола

Спирты – органические вещества, молекулы которых содержат, помимо углеводородной цепи, одну или несколько гидроксильных групп ОН.

1. Кислотные свойства

1.1. Взаимодействие с раствором щелочей

При взаимодействии этанола с растворами щелочей реакция практически не идет, т. к. образующийся алкоголят почти полностью гидролизуется водой.

Равновесие в этой реакции так сильно сдвинуто влево, что прямая реакция не идет. Поэтому этанол не взаимодействуют с растворами щелочей.

1.2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными)

Этанол взаимодействует с активными металлами (щелочными и щелочноземельными).

Алкоголяты под действием воды полностью гидролизуются с выделением спирта и гидроксида металла.

2. Реакции замещения группы ОН

2.1. Взаимодействие с галогеноводородами

При взаимодействии спиртов с галогеноводородами группа ОН замещается на галоген и образуется галогеналкан.

2.2. Взаимодействие с аммиаком

Гидроксогруппу спиртов можно заместить на аминогруппу при нагревании спирта с аммиаком на катализаторе.

2.3. Этерификация (образование сложных эфиров)

Одноатомные и многоатомные спирты вступают в реакции с карбоновыми кислотами, образуя сложные эфиры.

2.4. Взаимодействие с кислотами-гидроксидами

Спирты взаимодействуют и с неорганическими кислотами, например, азотной или серной.

3. Реакции замещения группы ОН

В присутствии концентрированной серной кислоты от спиртов отщепляется вода. Процесс дегидратации протекает по двум возможным направлениям: внутримолекулярная дегидратация и межмолекулярная дегидратация.

3.1. Внутримолекулярная дегидратация

При высокой температуре (больше 140 о С) происходит внутримолекулярная дегидратация и образуется соответствующий алкен.

В качестве катализатора этой реакции также используют оксид алюминия.

3.2. Межмолекулярная дегидратация

При низкой температуре (меньше 140 о С) происходит межмолекулярная дегидратация по механизму нуклеофильного замещения: ОН-группа в одной молекуле спирта замещается на группу OR другой молекулы. Продуктом реакции является простой эфир.

4. Окисление этанола

Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода).

В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на каталитическое, мягкое и жесткое.

Типичные окислители — оксид меди (II), перманганат калия KMnO₄, K₂Cr₂O₇, кислород в присутствии катализатора.

4.1. Окисление оксидом меди (II)

Cпирты можно окислить оксидом меди (II) при нагревании. При этом медь восстанавливается до простого вещества.

4.2. Окисление кислородом в присутствии катализатора

Cпирты можно окислить кислородом в присутствии катализатора (медь, оксид хрома (III) и др.).

4.3. Жесткое окисление

При жестком окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) первичные спирты окисляются до карбоновых кислот.

4.4. Горение спиртов

Образуются углекислый газ и вода и выделяется большое количество теплоты.

5. Дегидрирование этанола

При нагревании спиртов в присутствии медного катализатора протекает реакция дегидрирования.

Получение этанола

1. Щелочной гидролиз галогеналканов

При взаимодействии галогеналканов с водным раствором щелочей образуются спирты. Атом галогена в галогеналкане замещается на гидроксогруппу.

2. Гидратация алкенов

Гидратация (присоединение воды) алкенов протекает в присутствии минеральных кислот. При присоединении воды к алкенам образуются спирты.

3. Гидрирование карбонильных соединений

Присоединение водорода к альдегидам и кетонам протекает при нагревании в присутствии катализатора. При гидрировании альдегидов образуются первичные спирты, при гидрировании кетонов — вторичные спирты, а из формальдегида образуется метанол.

4. Получение этанола спиртовым брожением глюкозы

Для глюкозы характерно ферментативное брожение, то есть распад молекул на части под действием ферментов. Один из вариантов — спиртовое брожение.