Как определять степень окисления

Степень окисления — это число электронов, перешедших от одного атома — к другому. Знак «минус», стоящий перед степенью окисления, говорит о том, что атом электроны потерял; знак «плюс» — получил.

Степень окисления равна нулю:

• у свободных атомов;
• у атомов, входящих в состав неполярных молекул (например, H₂, O₂, N₂, Cl₂. );
• в сумме значений степеней окисления всех элементов, входящих в соединение.

Последний пункт дает возможность определять неизвестную степень окисления элемента, если известны степени окисления других элементов в этом соединении:

Для определения степени окисления азота составляем и решаем уравнение:

Во многих случаях степень окисления численно равна валентности.

Как составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций

Напомним, что окислительно-восстановительными реакциями называются химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов (всех или некоторых).

Главный момент любой окислительно-восстановительной реакции, о котором всегда следует помнить — кол-во электронов, которые отдал элемент-восстановитель, всегда равно кол-ву электронов, принятых элементом-окислителем.

Уравнения окислительно-восстановительных реакций составляются при помощи метода электронного баланса, либо метода полуреакций.

Метод электронного баланса

Алгоритм составления уравнения окислительно-восстановительной реакции:

1. Дана следующая схема реакции:
2. В левой и правой частях уравнения рядом с элементами в формулах веществ проставляем степени их окисления:
3. Внимательно смотрим, и определяем элементы с разной степенью окисления в левой и правой частях, в нашем случае — это марганец и хлор:
4. Рядом запишем получившиеся атомы с «новой» степенью окисления:
5. Записыаем кол-во перешедших электронов:
6. Справа проводится вертикальная черта за которой записываются коэффициенты, стоящие перед электронами, при этом, верхний коэффициент записывается вниз, а нижний — вверх:
8. проверяем, чтобы общая сумма электронов атома (иона элемента-окислителя) была равна общему числу электронов атома (иона элемента-восстановителя);
9. Переносим коэффициенты электронных уравнений в уравнение реакции в молекулярной форме, которые следует проставить в уравнении перед соответствующими формулами, и проверяем равенстов кол-ва атомов элементов в левой и правой части уравнения:

Приведем еще один пример составления уравнения окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса.

1. Дана следующая схема реакции:
2. Записываем степени окисления всех элементов в обеих частях схемы, после чего определяем элементы, изменяющие свои степени окисления в ходе реакции:
3. Пишем уравнения окисления и восстановления, поскольку продуктом окисления является двухатомная молекула брома, то и в левой части берем также два атома брома:
4. Записываем множители для уравнения:
5. Основное правило метода электронного баланса выполняется: 2 атома марганца принимают 10 электронов (2·5), а 10 атомов брома отдают 10 электронов (каждый атом — по одному электрону);
6. Найденные множители записываются в качестве коэффициентов перед формулами веществ, содержащих элементы, участвующие в процессе окисления-восстановления:
7. Осталось уравнять кол-во атомов элементов, не изменяющих степени окисления (калий, сера, водород, кислород):
8. В последнюю очередь уравниваются кол-ва атомов кислорода и водорода.

Рассмотрим пример окислительно-восстановительной реакции, в которой меняют свои степени окисления сразу три элемента.

• Схема реакции:
• Определяем элементы, меняющие свои степени окисления:
• В процессе реакции окисляются фосфор и сера, а восстанавливается азот, при этом кол-во электронов, участвующих в процессах окисления, равно 22, а в процессе восстановления участвует только 1 электрон:
• Записываем найденные множители в схему реакции, как коэффициенты перед формулами соответствующих веществ:
• На последней стадии проводим уравнение кол-ва атомов кислорода и водорода:

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе

Как определить степень окисления?

Степень окисления — это формальный заряд атома. Слово «формальный» означает, что этого заряда у атома в действительности может и не быть, вернее, он может оказаться немного другим. Однако по разным причинам эти условные заряды удобны и химики всего мира пользуются понятием «степень окисления».

Отметим, что степень окисления указывается в верхнем правом углу атома в формате или , где – целое число. Например:

Существуют определённые правила нахождения степени окисления.

1. Степень окисления простых веществ равна нулю. Напомню, что простыми называют вещества, состоящие из одного вида атомов. Примеры:
2. Некоторые атомы в сложных соединениях проявляют только одну степень окисления. Такие степени окисления называются постоянными.

— Исключения у водорода соединения , в которых у водорода степень окисления
— Исключения у кислорода

1. Сумма степеней окисления всех атомов сложного соединения должна быть равна нулю. Пользуясь именно эти правилом, мы будем расставлять степени окисления в сложных соединениях.
   Как именно?

Пример 1: расставьте степени окисления в соединении .
Мы знаем степень окисления тогда мы можем найти, что общее количество «плюсов» у четырех атомов . Чтобы в сумме был ноль, у трех атомов заряд должен быть , значит у каждого атома

Пример 2: Найдите степени окисления всех атомов в соединении
Сначала подпишем постоянные степени окисления

Посчитаем общее количество плюсов и минусов

Для того, чтобы плюсов и минусов было одинаковое количество у двух хромов в сумме должно быть , а значит, у каждого атома

Пример 3: Найдите степени окисления всех атомов в соединении
Для начала заметим, что для нахождения степени окисления удобно «раскрыть скобки» и представить соединение как и тогда задание выполняется аналогично заданию из примера 2.
Ответ:

1. В некоторых устоявшихся группах атомов в составе веществ (кислотные остатки и ион аммония) степени окисления атомов неизменны и их тоже стоит запомнить.

Пользуясь этими правилами, можно расставить степени окисления практически во всех соединений, встречающихся на ЕГЭ по химии.

Степени окисления элементов. Как найти степени окисления?

Чтобы правильно расставлять степени окисления , необходимо держать в голове четыре правила.

1) В простом веществе степень окисления любого элемента равна 0. Примеры: Na 0 , H 0 2 , P 0 4 .

2) Следует запомнить элементы, для которых характерны постоянные степени окисления . Все они перечислены в таблице.

3) Высшая степень окисления элемента, как правило, совпадает с номером группы, в которой находится данный элемент (например, фосфор находится в V группе, высшая с. о. фосфора равна +5). Важные исключения: F, O.

4) Поиск степеней окисления остальных элементов основан на простом правиле:

Несколько простых примеров на определение степеней окисления

Пример 1 . Необходимо найти степени окисления элементов в аммиаке (NH 3 ).

Решение . Мы уже знаем (см. 2), что ст. ок. водорода равна +1. Осталось найти эту характеристику для азота. Пусть х — искомая степень окисления. Составляем простейшее уравнение: х + 3 &#x2022 (+1) = 0. Решение очевидно: х = -3. Ответ: N -3 H 3 +1 .

Пример 2 . Укажите степени окисления всех атомов в молекуле H 2 SO 4 .

Решение . Степени окисления водорода и кислорода уже известны: H(+1) и O(-2). Составляем уравнение для определения степени окисления серы: 2 &#x2022 (+1) + х + 4 &#x2022 (-2) = 0. Решая данное уравнение, находим: х = +6. Ответ: H +1 2 S +6 O -2 4 .

Пример 3 . Рассчитайте степени окисления всех элементов в молекуле Al(NO 3 ) 3 .

Решение . Алгоритм остается неизменным. В состав «молекулы» нитрата алюминия входит один атом Al(+3), 9 атомов кислорода (-2) и 3 атома азота, степень окисления которого нам и предстоит вычислить. Соответствующее уравнение: 1 &#x2022 (+3) + 3х + 9 &#x2022 (-2) = 0. Ответ: Al +3 (N +5 O -2 3 ) 3 .

Пример 4 . Определите степени окисления всех атомов в ионе (AsO 4 ) 3- .

Решение . В данном случае сумма степеней окисления будет равна уже не нулю, а заряду иона, т. е., -3. Уравнение: х + 4 &#x2022 (-2) = -3. Ответ: As(+5), O(-2).

Что делать, если неизвестны степени окисления двух элементов

А можно ли определить степени окисления сразу нескольких элементов, пользуясь похожим уравнением? Если рассматривать данную задачу с точки зрения математики, ответ будет отрицательным. Линейное уравнение с двумя переменными не может иметь однозначного решения. Но ведь мы решаем не просто уравнение!

Пример 5 . Определите степени окисления всех элементов в (NH 4 ) 2 SO 4 .

Решение . Степени окисления водорода и кислорода известны, серы и азота — нет. Классический пример задачи с двумя неизвестными! Будем рассматривать сульфат аммония не как единую «молекулу», а как объединение двух ионов: NH 4 + и SO 4 2- . Заряды ионов нам известны, в каждом из них содержится лишь один атом с неизвестной степенью окисления. Пользуясь опытом, приобретенным при решении предыдущих задач, легко находим степени окисления азота и серы. Ответ: (N -3 H 4 +1 ) 2 S +6 O 4 -2 .

Вывод: если в молекуле содержится несколько атомов с неизвестными степенями окисления, попробуйте «разделить» молекулу на несколько частей.

Как расставлять степени окисления в органических соединениях

Пример 6 . Укажите степени окисления всех элементов в CH 3 CH 2 OH.

Решение . Нахождение степеней окисления в органических соединениях имеет свою специфику. В частности, необходимо отдельно находить степени окисления для каждого атома углерода. Рассуждать можно следующим образом. Рассмотрим, например, атом углерода в составе метильной группы. Данный атом С соединен с 3 атомами водорода и соседним атомом углерода. По связи С-Н происходит смещение электронной плотности в сторону атома углерода (т. к. электроотрицательность С превосходит ЭО водорода). Если бы это смещение было полным, атом углерода приобрел бы заряд -3.

Атом С в составе группы -СН 2 ОН связан с двумя атомами водорода (смещение электронной плотности в сторону С), одним атомом кислорода (смещение электронной плотности в сторону О) и одним атомом углерода (можно считать, что смещения эл. плотности в этом случае не происходит). Степень окисления углерода равна -2 +1 +0 = -1.

Ответ: С -3 H +1 3 C -1 H +1 2 O -2 H +1 .

Не смешивайте понятия «валентность» и «степень окисления»!

Степень окисления часто путают с валентностью. Не совершайте подобной ошибки. Перечислю основные отличия:

• степень окисления имеет знак (+ или -), валентность — нет;
• степень окисления может быть равна нулю даже в сложном веществе, равенство валентности нулю означает, как правило, что атом данного элемента не соединен с другими атомами (всякого рода соединения включения и прочую «экзотику» здесь обсуждать не будем);
• степень окисления — формальное понятие, которое приобретает реальный смысл лишь в соединениях с ионными связями, понятие «валентность», наоборот, наиболее удобно применять по отношению к ковалентным соединениям.

Степень окисления (точнее, ее модуль) часто численно равен валентности, но еще чаще эти величины НЕ совпадают. Например, степень окисления углерода в CO 2 равна +4; валентность С также равна IV. А вот в метаноле (CH 3 OH) валентность углерода остается той же, а степень окисления С равна -1.

Небольшой тест на тему «Степень окисления»

Потратьте несколько минут, проверьте, как вы усвоили эту тему. Вам необходимо ответить на пять несложных вопросов. Успехов!

Для желающих еще немного потренироваться рекомендую соответствующий тематический тест.