Как расставлять коэффициенты в химических уравнениях презентация

Презентация «Химические уравнения» (учимся расставлять коэффициенты)
презентация к уроку по химии (8 класс) по теме

Скачать:

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

H 2 О 2 CaO Al 2 O 3 коэффициент индекс химические формулы 3 2 индекс * коэффициент = общее число атомов

Вариант № 1 1. Al + S = Al 2 S 3 2. Al + O 2 = Al 2 O 3 3. Al + HCl = AlCl 3 + H 2 Вариант № 2 1. Li + H 2 = LiH 2. Ba + O 2 = BaO 3. CH 4 + O 2 = CO 2 + H 2 O Вариант № 3 1. Mg + O 2 = MgO 2. P + O 2 = P 2 O 5 3. CuO + Al = Al 2 O 3 + Cu Вариант № 4 1. HgO = Hg + O 2 2. Zn + HCl = ZnCl 2 + H 2 3. Fe 2 O 3 + H 2 =Fe + H 2 O

Вариант № 1 1. 2 Al + 3 S = Al 2 S 3 2. 4 Al + 3 O 2 = 2 Al 2 O 3 3. 2 Al + 6 HCl = 2 AlCl 3 + 3 H 2 Вариант № 2 1. 2 Li + H 2 = 2 LiH 2. 2 Ba + O 2 = 2 BaO 3. CH 4 + 2 O 2 = CO 2 + 2 H 2 O Вариант № 3 1. 2 Mg + O 2 = 2 MgO 2. 4 P + 5 O 2 = 2 P 2 O 5 3. 3 CuO + 2 Al = Al 2 O 3 + 3 Cu Вариант № 4 1. 2 HgO = 2 Hg + O 2 2. Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 3. Fe 2 O 3 + 3 H 2 = 2 Fe + 3 H 2 O

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Мастер-класс по химии «Расстановка коэффициентов в химических уравнениях»

Данный мастер класс был представлен мной в рамках городского конкурса «Педагог года 2009», на котором в результате я заняла 1 место.

Презентация «Упражнение в расстановке коэффициентов методом электронного баланса»

В презентации представлен алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса, а также 18 схем реакций для упражнений в расстановке коэффициентов с проверкой.

Исследование связи между корнями и коэффициентами квадратного уравнения.

Конспект урока по теме «Исследование связи между корнями и коэффициентами квадратного уравнения» — урок обобщения знаний. Содержит различные виды и формы работ. Основной форм является мини — исс.

Мастер – класс «Учимся расставлять ударения»

Мастер-класс «Учимся расставлять ударения» и презентация к нему.

Материал лекции по теме: «Punctuation Marks – расставляем знаки препинания»

Данная методическая разработка посвящена тому, как правильно использовать знаки препинания в английском языке, в чём сходства и различия данных знаков в русском и английском языках. Материал лекции.

Прочитаешь,- будешь знать, где артикли расставлять. Пособие для учащихся

В этом учебном пособии собраны правила использования артиклей английского языка в форме рифмовок для лучшего запоминания учащимися . А также для учителей в качестве методического пособия на уроках анг.

Составьте слова, расставляя буквы в правильном порядке.

Презентация к уроку во 2 классе по теме «Мир вокруг нас».

Презентация по химии «Расстановка коэффициентов способом сравнения левой и правой частей уравнения»

Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте себе на сайт

Для скачивания поделитесь материалом в соцсетях

После того как вы поделитесь материалом внизу появится ссылка для скачивания.

Подписи к слайдам:

Учитель химии МОУ СОШ

пгт Новокручининский Читинского района Забайкальского края

Химические реакции — это явления, при которых одно вещество превращается в другое.

При химических реакциях протекают два процесса:

1. Разрушение молекул исходного вещества

2. Образование молекул продукта реакции.

Сущность химической реакции заключается в образовании новых веществ из тех же атомов, из которых состояли исходные вещества.

Закон сохранения массы веществ

Количество атомов в ходе химической реакции не изменяется, поэтому масса исходных веществ равна массе продуктов реакции

Определение коэффициентов в уравнениях химических реакций. — презентация

Презентация была опубликована 6 лет назад пользователемАркадий Дунин

Похожие презентации

Презентация на тему: » Определение коэффициентов в уравнениях химических реакций.» — Транскрипт:

1 Определение коэффициентов в уравнениях химических реакций.

2 Основой составления химических уравнений является закон сохранения массы веществ

3 Химическое уравнение – это условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.

4 Запомнить! Коэффициенты – это множители, увеличивающие число атомов элементов в формулах в соответствующие число раз. Они могут быть целыми и дробными числами. Коэффициенты записывают перед формулам веществ. Назначение коэффициентов в том, чтобы уравнять число атомов каждого элемента в правой и левой частях уравнения.

5 Запомнить! Правило 1. Уравняйте атомы всех элементов, кроме водорода Н и кислорода О Правило 2. Уравняйте атомы Н. Правило 3. Уравняйте атомы О. Правило 4. Проставьте знак равенства в схему химической реакции. Правила определения коэффициентов в уравнениях химических реакций

6 Примеры рассуждений при выполнении упражнений Расставьте коэффициенты в схеме реакции: Fe 2 (SO 4 ) 3 + Ba(OH) 2 Fe(OH) 3 + BaSO 4 Решение: 1. Уравняйте атомы всех элементов (Fe, S, Ba), кроме водорода Н и кислорода О.

7 Уравниваем число атомов железа Fe До уравнивания: Fe 2 (SO 4 ) 3 + Ba(OH) 2 Fe(OH) 3 + BaSO 4 Железа нет Железа нет 1 * 2 = 2 атома железа 1 * 1 = 1 атома железа Fe 2 (SO 4 ) 3 + Ba(OH) 2 2Fe(OH) 3 + BaSO 4 Железа нет Железа нет 1 * 2 = 2 атома железа 2 * 1 = 2 атома железа Уравнено! После уравнивания:

8 Уравниваем число атомов серы. S Fe 2 (SO 4 ) 3 + Ba(OH) 2 2 Fe(OH) 3 + BaSO 4 серы нет серы нет 1 * 1 * 3 = 3 1 * 1 = 1 Fe 2 (SO 4 ) 3 + Ba(OH) 2 2 Fe(OH) 3 + 3BaSO 4 атома серы Уравнено! атома серы 1 *1 * 3 = 3 3 * 1 = 3 До уравнивания: После уравнивания:

9 Уравниваем число атомов бария Ва До уравнивания: Fe 2 (SO 4 ) 3 + Ba(OH) 2 2 Fe(OH) 3 + 3BaSO 4 бария нет 1 * 1 = 1 3 * 1 = 3 атом бария атома бария После уравнивания: Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3Ba(OH) 2 2 Fe(OH) 3 + 3BaSO 4 бария нет 3 * 1 = 3 3 * 1 = 3 атома бария атома бария Уравнено!

10 2. Уравниваем атомы водорода. Н Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3Ba(OH) 2 2 Fe(OH) 3 + 3BaSO 4 До уравнивания: водорода нет 3 * 1 *2 = 6 2 * 1 * 3 =6 атомов водорода атомов водорода Число атомов водорода равное, поэтому дополнительно ставить коэффициенты не требуются 6 = 6

11 3. Уравниваем атомы кислорода О Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3Ba(OH) 2 2 Fe(OH) 3 + 3BaSO 4 1 * 4 *3 + 3 * 1 * 2 2 * 1 *3 + 3 * Атома кислорода Число атомов кислорода равное, поэтому дополнительно ставить коэффициенты не требуются =

12 4. Поставьте знак равенства в схему реакции Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3Ba(OH) 2 2 Fe(OH) 3 + 3BaSO 4 Сумма чисел атомов каждого элемента в левой части уравнения равна сумме чисел атомов каждого элемента в правой части уравнения =

13 Литература: Химия. Гимназия на дому. А.Е. Савельев Учебник 8 класса. Автор: О.С.Габри е лян