Cuo + h2so4 Рассмотрим с точки зрения ОВР знания?
Химия | 5 — 9 классы
Cuo + h2so4 Рассмотрим с точки зрения ОВР знания.
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Реакция обмена между оксидом меди и серной кислотой проходит с образованием соли – сульфата меди и воды.
Сульфат меди окрашивает раствор в голубой цвет.
CuO + H2SO4→H2O + CuSO4 Реакция не является окислительно — восстановительной.
H2 + Al = с точки зрения овр?
H2 + Al = с точки зрения овр.
По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде?
По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
Превращение №1 рассмотрите с точки зрения ОВР.
Ca — — >CaO — — >Ca(OH)2 — — >CaCO3 — — >CaCl2.
Fecl2 = feoh2 = feso4 = fe = fecl = fecl3 с точки зрения fecl + cl2 ОВР?
Fecl2 = feoh2 = feso4 = fe = fecl = fecl3 с точки зрения fecl + cl2 ОВР.
Помогите с химией?
Помогите с химией!
Приведите примеры реакции с аммиаком, с точки зрения ОВР и Тэд.
Напишите уравнение возможных реакций бария и алюминия с кислотой и раствором соли ?
Напишите уравнение возможных реакций бария и алюминия с кислотой и раствором соли .
Рассмотрите реакции с точки зрения ОВР и ТЭД.
Naoh + hcl с точки зрения овр И назовите продукции реакции ?
Naoh + hcl с точки зрения овр И назовите продукции реакции .
Fecl2 — fe(oh)3 — fe2o3 — fe — fecl31) переход 4 рассмотрите с точки зрения окислительно — восстановительных процессов2) переход 1 рассмотрите с точки зрения реакций ионного обменаСрочно?
Fecl2 — fe(oh)3 — fe2o3 — fe — fecl3
1) переход 4 рассмотрите с точки зрения окислительно — восстановительных процессов
2) переход 1 рассмотрите с точки зрения реакций ионного обмена
Составьте молекулярные уравнения по схеме :Cl2 → HCl → AgCl→ AgNO3Уравнение №1 рассмотрите с точки зрения теории ОВР, уравнение №2 напишите в ионном виде?
Составьте молекулярные уравнения по схеме :
Cl2 → HCl → AgCl→ AgNO3
Уравнение №1 рассмотрите с точки зрения теории ОВР, уравнение №2 напишите в ионном виде.
Напишите уравнения возможных реакций лития, меди, бария, алюминия с веществами : неметаллом, водой, кислотой, раствором соли?
Напишите уравнения возможных реакций лития, меди, бария, алюминия с веществами : неметаллом, водой, кислотой, раствором соли.
Реакции металлов с растворами кислоты и соли рассмотрите с точки зрения ОВР и ТЭД.
Cu(OH)2 — — — CuO + H2OЭндотермическая или экзотермическаяОВР или не ОВР?
Cu(OH)2 — — — CuO + H2O
Эндотермическая или экзотермическая
Если вам необходимо получить ответ на вопрос Cuo + h2so4 Рассмотрим с точки зрения ОВР знания?, относящийся к уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.
Ответ : С4Н10О Это формула 2 — метилпропанола — 2.
1) K⁺¹Mn⁺⁷O4⁻² + 7 2) Mn⁺⁴O2⁻² + 4 3) Mn⁺²S⁺⁶O4⁻² + 2 4) Na2⁺¹Mn⁺⁶O4⁻² + 6 B2. 1) H2 + S = H2S 2H — 2e — = 2H( + ) вос — ль S + 2e — = S(2 — ) 2)2HCl + Ba = BaCl2 + H2 2Н + 2е = Н2(2) / 1 Ва — 2е = Ва (2) / 1 восс — ль 3) CO + O2 = CO2 C(0) — 4e = C..
Сорян за срочность, но как — то так.
3O₂ = 2O₃ по схеме реакции V(O₃) = 2V(O₂) / 3 максимальный объем озона V(O₃) = 2 * 67, 2 / 3 = 44, 8 л.
Гидроксид натрия можно определить добавив голубой раствор сульфата меди, выпадет голубой осадок гидроксида меди 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 2Na + + 2OH — + Cu 2 + + SO4 2 — = Cu(OH)2 + 2Na + + SO4 2 — 2OH — + Cu2 + = Cu(OH)2 сульфат натрия можно..
Сырьём для керамического производства служат различного рода глины. Глины характеризуются рядом свойств, которые учитываются при их промышленном использовании : пластичностью, воздушной и огневой усадкой, пористостью, огнеупорностью, спеканием, гидр..
Кислотные свойства увеличиваются.
Реакции разложения — это когда из одного вещества образуется несколько веществ, здесь это реакция А реакции обмена — это когда вещества обмениваются своими частями ив результате реакции образуется столько же веществ, как и до нее. Здесь это реакция ..
1) пропан , там везде одинарные связи, а это и есть сигма — связи 2) а) С2H4 + Cl2 = C2H4Cl2 (реакция присоединения, это когда из нескольких вещество образуется одно новое) в б) — реакция замещения, в) — реакция замещения, г) — реакция обмена 3) Найд..
C6H5OH + KOH=C6H5OK + H2O 1) n (C6H5OH) = 4. 7 / 94=0. 05 моль 2) m (KOH) = 0. 14 * 120=16. 8 г 3) n (KOH) = 16. 8 / 56= 0. 3 моль 4) n(C6H5OK) = n (C6H5OH) = 0. 05 моль m(C6H5OK) = n * M (C6H5OK) = 0. 05 * 132= 6. 6 г Ответ : m (C6H5OK) =6.
Как решить уравнение по химии cuo h2so4
Масса соли, образовавшейся при растворении оксида меди (II) массой 10 г в избытке серной кислоты, равна _____г. (Запишите число с точностью до целых.)
Составить уравнение реакции
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Рассчитать количество вещества оксида меди (CuO) 10 г/ 80 г/моль= 0,125 моль
Рассчитать количество вещества соли (CuSO4) = 0,125 моль (равна количеству вещества оксида меди)
Рассчитать массу соли m(CuSO4)= M*n (количество вещества)= 160 г/моль* 0,125 моль= 20г
Реакция между оксидом меди (||) и серной кислотой
Этот видеоурок доступен по абонементу
У вас уже есть абонемент? Войти
Данный урок представляет собой практическое занятие по изучению особенностей протекания реакции между оксидом меди (II) и серной кислотой. Полученное в результате данной реакции вещество имеет широкую область применения..
http://chem-ege.sdamgia.ru/problem?id=1171
http://interneturok.ru/lesson/chemistry/8-klass/bklassy-neorganicheskih-vewestv-b/reaktsiya-mezhdu-oksidom-medi-i-sernoy-kislotoy