Какие реакции уравнения которых записаны ниже относят

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e095df869ae9745 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Какие из реакций, уравнения которых записаны ниже, относят к окислительно-восстановительным? CaCO3 = CaO + CO2

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,297
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,223
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Какие реакции уравнения которых записаны ниже относят

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1 Какие из реакций, уравнения которых записаны ниже, относят к окислительно-восстановительным? Для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, составьте электронные уравнения.
а) CaCO₃ t ⟶ CaO + CO₂;
Реакция не относится к окислительно-восстановительным, так как происходит без изменения степени окисления.

б) CO₂ + 2Mg t ⟶ 2MgO + C;
Схема окислительно-восстановительной реакции (ОВР).
C +4 O₂ + Mg 0 ⟶ Mg +2 O + C 0
Mg 0 -2ē ⟶ Mg +2 |2 |4|2 ― процесс окисления
C +4 +4ē ⟶ C 0 |4 | |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы магния и углерода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 4. Это число 4, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов магния и углерода. Множители 2 и 1 являются искомыми коэффициентами.
В приведённой реакции магний — восстановитель, а оксид углерода (IV) (за счёт атомов углерода в степени окисления +4) — окислитель.

в) Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ ⟶ 2NaNO₃ + BaSO₄;
Реакция не относится к окислительно-восстановительным, так как происходит без изменения степени окисления.

г) 2Al + Cr₂O₃ t ⟶ Al₂O₃ + 2Cr
Схема окислительно-восстановительной реакции (ОВР) .
Al 0 + Cr₂ + 3 O₃ ⟶ Al₂ +3 O₃ + Cr 0
2Al 0 -6ē ⟶ 2Al +3 |6 |6|1 ― процесс окисления
Cr +3 +3ē ⟶ Cr 0 |3| |2 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы алюминия и хрома. Находим наименьшее общее кратное для чисел 6 и 3. Это число 6, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 6 и 3 , записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов алюминия и хрома. Множители 1 и 2 являются искомыми коэффициентами.
В приведённой реакции алюминий — восстановитель, а оксид хрома (III) (за счёт атомов хрома в степени окисления +3) — окислитель.

Задание 2 Дайте характеристику реакции синтеза аммиака по всем изученным вами признакам классификации химических реакций.
3H₂ + N₂ ⇄ 2NH₃ + Q (кат.)
Реакция соединения, экзотермическая, окислительно-восстановительная, каталитическая, обратимая.

Задание 3 Из следующих утверждений выберите истинные:
а) к окислительно-восстановительным будут относиться все реакции ионного обмена;
б) все реакции ионного обмена не будут являться окислительно-восстановительными; Истина
в) все реакции замещения являются окислительно-восстановительными; Истина
г) только некоторые реакции замещения являются окислительно-восстановительными реакциями;
д) к окислительно-восстановительным реакциям относят те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество; Истина
е) все реакции разложения и соединения не являются окислительно-восстановительными.

Обоснуйте свою точку зрения, докажите её примерами уравнений реакций.
б) Истина, т.к. все реакции ионного обмена протекают без изменения степеней окисления, поскольку среди реагентов и продуктов реакции нет простых веществ.
FeCl₂ + 2KOH = Fe(OH)₂ + 2KCl
Fe +2 Cl₂ -1 + K +1 O -2 H +1 ⟶ Fe +2 (O -2 H +1 )2 + K +1 Cl -1
K₂CO₃ + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O + CO₂↑
K₂ +1 C +4 O₃ -2 + H +1 N +5 O₃ -2 ⟶ K +1 N +5 O₃ -2 + H₂ +1 O -2 + C +4 O₂ -2 ↑
CaCl₃ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl
Ca +2 Cl₃ -1 + Na₂ +1 C +4 O₃ -2 ⟶ Ca +2 C +4 O₃ -2 ↓ + Na +1 Cl -1

в) Истина, т.к. по определению в реакциях замещения атомы простого вещества (степень окисления 0) замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе, т.е. изменяется степень окисления, поэтому все реакции замещения являются окислительно-восстановительными.
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂ ↑
Fe 0 + H₂ +1 S +4 O₄ -2 ⟶ Fe +2 S +4 O₄ -2 + H₂ 0
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
Fe 0 + Cu +2 S +6 O₄ -2 ⟶ Fe +2 S +6 O₄ -2 + Cu 0

д) Истина. Если в реакции соединения и разложения участвует хотя бы одно простое вещество (степень окисления 0) , то степень окисления изменяется, следовательно, такие реакции относятся к окислительно-восстановительным.
SO₂ + O₂ = SO₃
S +4 O₂ -2 + O₂ 0 ⟶ S +6 O₃ -2
2KClO₃ = 2KCl + O₂ (кат.MnO₂)
K +1 Cl +5 O₃ -2 ⟶ K +1 Cl -1 + O₂ 0

Задание 4 Согласны ли вы с утверждением, что HNO₃ проявляет только окислительные свойства, а NH₃ – только восстановительные? Согласны.
Ответ обоснуйте.
Азотная кислота HNO₃ проявляет только окислительные свойства за счет атома азота в максимальной степени окисления (+5), которую может только понизить.
Аммиак NH₃ проявляет только восстановительные свойства за счет атома азота в минимальной степени окисления (-3), которую может только повысить.

Задание 5 Какое из веществ ― сероводород H₂S и серная кислота H₂SO₄ ― проявляет только окислительные или только восстановительные свойства?
Серная кислота H₂SO₄ за счет атома серы проявляет только окислительные свойства, а с ероводород H₂S ― только восстановительные свойства.
Почему?
Сероводород H₂S только восстановительные свойства проявляет за счет атома серы в минимальной степени окисления (-2), которую может только повысить.
Серная кислота H₂SO₄ только окислительные свойства проявляет за счет атомов серы в максимальной степени окисления (+6), которую может только понизить.

Задание 6 Обоснуйте тезис, что SO₂ может быть и окислителем, и восстановителем.
В оксиде серы (IV) SO₂ сера находится в промежуточной степени окисления +4, которую может понизить, реагируя с восстановителями, до -2, или повысить, реагируя с окислителями, до +6, поэтому SO₂ может быть и окислителем, и восстановителем.

Задание 7 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих схемах реакций:
а) NH₃ + O₂ ⟶ NO + H₂O;
4NH₃ + 5O₂ ⟶ 4NO + 6H₂O
Схема окислительно-восстановительной реакции.
N -3 H₃ + O₂ 0 ⟶ N +2 O -2 + H₂O -2
N -3 -5ē ⟶ N +2 |5|20|4 ― процесс окисления
O₂ 0 +4ē ⟶ 2O -2 |4| |5 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы азота и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 5 и 4. Это число 20, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 5 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов азота и кислорода. Множители 4 и 5 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элемент азот изменил степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 4 перед формулой двух соединений азота (NH₃, NO). Поскольку элемент кислород изменил степень окисления не полностью, поэтому ставим коэффициент 5 только перед формулой кислорода:
4NH₃ + 5O₂ ⟶ 4NO + H₂O
Подбираем коэффициенты для остальных соединений. Получим уравнение:
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
В приведённой реакции аммиак — восстановитель (за счёт атомов азота в степени окисления -3) , а кислород — окислитель.

б) Al + I₂ ⟶ AlI₃;
2Al + 3I₂ = 2AlI₃
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Al 0 + I₂ 0 ⟶ Al +3 I₃ -1
Al 0 -3ē ⟶ Al +3 |3|6|2 ― процесс окисления
I₂ 0 +2ē ⟶ 2I -1 |2| |3 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы алюминия и йода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 3 и 2. Это число 6, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 3 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов алюминия и йода. Множители 2 и 3 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента алюминия в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 2 перед формулой двух соединений алюминия ( Al , AlI₃), а поскольку различным является индекс элемента йода ― ставим коэффициент 3, поскольку относится к двум атомам йода, перед формулой йода :
2Al + 3I₂ = 2AlI₃
В приведённой реакции алюминий — восстановитель, а йод— окислитель.

в) HNO₃ + P + H₂O ⟶ H₃PO₄ + NO;
5HNO₃ + 3P + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO
Схема окислительно-восстановительной реакции.
HN +5 O₃ + P 0 + H₂O ⟶ H₃P +5 O₄ + N +2 O
P 0 -5ē ⟶ P +5 |5|15|3 ― процесс окисления
N +5 +3ē ⟶ N +2 |3| |5 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы фосфора и азота. Находим наименьшее общее кратное для чисел 5 и 3. Это число 15, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 5 и 3, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов фосфора и азота. Множители 5 и 3 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому коэффициент 2 ставим перед формулой двух соединений фосфора (P, H₃PO₄), а коэффициент 3 ― перед формулой двух соединений азота (HNO₃, NO) :
5HNO₃ + 3P + H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO
Подбираем коэффициенты для остальных соединений. Получим уравнение:
5HNO₃ + 3P + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO
В приведённой реакции фосфор — восстановитель, а азотная кислота (за счёт атомов азота в степени окисления +5) — окислитель.

г) HCl + KMnO₄ ⟶ Cl₂ + KCl + MnCl₂ + H₂O.
16HCl + 2KMnO₄ = 5Cl₂ + 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O
Схема окислительно-восстановительной реакции.
HCl -1 + KMn +7 O₄ ⟶ Cl₂ 0 + KCl -1 + Mn +2 Cl₂ -1 + H₂O
2Cl -1 -2ē ⟶ Cl₂ 0 |2|10|5 ― процесс окисления
Mn +7 + 5ē ⟶ Mn +2 |5| |2 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы хлора и марганца. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 5. Это число 10, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 5, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов хлора и марганца. Множители 5 и 2 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элемент марганец изменил степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому коэффициент 2 ставим перед формулой двух соединений марганца ( KMnO₄ , MnCl₂). Поскольку элемент хлор изменил степень окисления не полностью, поэтому ставим коэффициент 5 только перед формулой хлора:
HCl + 2KMnO₄ ⟶ 5Cl₂ + KCl + 2MnCl₂ + H₂O
Подбираем коэффициенты для остальных соединений. Получим уравнение:
16HCl + 2KMnO₄ = 5Cl₂ + 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O
В приведённой реакции хлороводородная кислота — восстановитель (за счёт атомов хлора в степени окисления -1) , а перманганат калия (за счёт атомов марганца в степени окисления +7) — окислитель.

Задание 8 Назовите окислитель в реакциях взаимодействия цинка с соляной и азотной кислотами. Для последней реакции используйте аналогию взаимодействия азотной кислоты с медью.
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
Zn 0 + 2H +1 Cl ⟶ Zn +2 Cl₂ + H₂ 0 ↑
В приведённой реакции хлорная кислота (за счёт атомов водорода в степени окисления +1) — окислитель, поскольку степень окисления водорода понижается от +1 до 0.
3Zn + 8HNO₃ (конц.) = 3Zn(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
Zn 0 + HN +5 O₃ ⟶ Zn +2 (NO₃)₂ + 2N +2 O↑ + H₂O
В приведённой реакции азотная кислота (за счёт атомов азота в степени окисления +5) — окислитель, поскольку степень окисления азота понижается от +5 до +2.