Какие уравнение соответствует реакции разложения
Какое уравнение соответствует реакции разложения?
1)
2)
3)
4)
Рассмотрим каждую реакцию:
1) реакция разложения
2) реакция обмена
3) реакция замещения
4) реакция замещения
Правильный ответ указан под номером 1.
Какое уравнение соответствует реакции обмена?
1)
2)
3)
4)
Рассмотрим каждую реакцию:
1) реакция замещения
2) реакция замещения
3) реакция обмена
4) реакция соединения
Правильный ответ указан под номером 3.
Аналоги к заданию № 50: 2225 Все
Какое уравнение соответствует реакции замещения?
1)
2)
3)
4)
Рассмотрим каждую реакцию:
1) реакция обмена
2) реакция соединения
3) реакция замещения
4) реакция разложения
Правильный ответ указан под номером 3.
Аналоги к заданию № 72: 4801 Все
В реакцию разложения, сопровождающуюся изменением степени окисления, вступает
1)
2)
3)
4)
В реакцию разложения, сопровождающуюся изменением степени окисления, вступает перманганат калия:
Правильный ответ указан под номером 4.
Гидроксид магния-нерастворимое основание(осадок)и оно раскладывается под температурой на оксид мет.и воду.
Кристина, но при этом не изменяется степень окисления.
В реакцию замещения вступают между собой
1) и
2) и
3) и
4) и
Реакция замещения − это реакция простого вещества со сложным, в результате которой получаются другое простое вещество и другое сложное. Из представленных вариантов простое вещество есть только в варианте 3.
Тест по теме: Типы химических реакций. (8 класс)
1 вариант.
1. Какое уравнение соответствует реакции разложения?
1) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
2) 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O
3) Na2S + Br2 = 2NaBr + S
4) 2AgI = 2Ag + I2
2. Какое уравнение соответствует реакции замещения?
1) 2K + 2H2O = 2KOH + H2
2) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
3) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
4) 2KNO3 = 2KNO2 + O2
3. Какое уравнение соответствует реакции обмена?
1) 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
2) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
3) 2Na + O2 = Na2O2
4) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
4. Какое уравнение соответствует реакции соединения?
1)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
2)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
3)Cu(OH)2 = CuO + H2O
4)Na3PO4 + 3HNO3 = 3NaNO3 + H3PO4
5. Какое уравнение соответствует реакции разложения?
1)Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
2)4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
3)2HCl + MgO = MgCl2 + H2O
4)(NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O
Тест по теме: Типы химических реакций. (8 класс)
2 вариант.
1. Какое уравнение соответствует реакции обмена?
1) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
2) 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O
3) Na2S + Br2 = 2NaBr + S
4) 2AgI = 2Ag + I2
2. Какое уравнение соответствует реакции разложения?
1) 2K + 2H2O = 2KOH + H2
2) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
3) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
4) 2KNO3 = 2KNO2 + O2
3. Какое уравнение соответствует реакции замещения?
1) 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
2) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
3) 2Na + O2 = Na2O2
4) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
4. Какое уравнение соответствует реакции замещения?
1)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
2)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
3)Cu(OH)2 = CuO + H2O
4)Na3PO4 + 3HNO3 = 3NaNO3 + H3PO4
5. Какое уравнение соответствует реакции соединения?
1)Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
2)4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
3)2HCl + MgO = MgCl2 + H2O
4)(NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O
Тест по теме: Типы химических реакций. (8 класс)
3 вариант.
1. Какое уравнение соответствует реакции обмена?
1)2SO2 + O2 = 2SO3
2)H2S + CаO = CаS + H2O
3)SO3 + Na2O = Na2SO4
4)H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
2. Какое уравнение соответствует реакции разложения?
1)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
2)Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
3)Na2O + 2HСl = 2NaCl + H2O
4)2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
3. Какое уравнение соответствует реакции замещения?
1)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2)CaCl2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KCl
3)AgNO3 + NaСl = AgCl + NaNO3
4)Zn(OH)2 = ZnO + H2O
4. Какое уравнение соответствует реакции замещения?
1)Na2O + H2O = 2NaOH
2)BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
3)2KClO3 = 2KCl + 3O2
4)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
5. Какое уравнение соответствует реакции соединения?
1)NH3 + HNO3 = NH4NO3
2)H2S + MgO = MgS + H2O
3)SO3 + 2NaOН = Na2SO4 + Н2О
4)CuO + H2 = Cu + H2O
Тест по теме: Типы химических реакций. (8 класс)
4 вариант.
1. Какое уравнение соответствует реакции замещения?
1)2SO2 + O2 = 2SO3
2)H2S + CаO = CаS + H2O
3)SO3 + Na2O = Na2SO4
4)H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
2. Какое уравнение соответствует реакции обмена?
1)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
2)Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
3)Na2O + 2HСl = 2NaCl + H2O
4)2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
3. Какое уравнение соответствует реакции разложения?
1)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2)CaCl2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KCl
3)AgNO3 + NaСl = AgCl + NaNO3
4)Zn(OH)2 = ZnO + H2O
4. Какое уравнение соответствует реакции соединения?
1)Na2O + H2O = 2NaOH
2)BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
3)2KClO3 = 2KCl + 3O2
4)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
5. Какое уравнение соответствует реакции замещения?
1)NH3 + HNO3 = NH4NO3
2)H2S + MgO = MgS + H2O
3)SO3 + 2NaOН = Na2SO4 + Н2О
4)CuO + H2 = Cu + H2O
Реакции разложения
При выполнении различных заданий ЕГЭ по химии (например, задачи 34 или задания 32 «мысленный эксперимент») могут пригодиться знания о том, какие вещества при нагревании разлагаются и как они разлагаются.
Рассмотрим термическую устойчивость основных классов неорганических веществ. Я не указываю в условиях температуру протекания процессов, так как в ЕГЭ по химии такая информация, как правило, не встречается. Если возможны различные варианты разложения веществ, я привожу наиболее вероятные, на мой взгляд, реакции.
Разложение оксидов
При нагревании разлагаются оксиды тяжелых металлов:
2HgO = 2Hg + O2
Разложение гидроксидов
Как правило, при нагревании разлагаются нерастворимые гидроксиды. Исключением является гидроксид лития, он растворим, но при нагревании в твердом виде разлагается на оксид и воду:
2LiOH = Li2O + H2O
Гидроксиды других щелочных металлов при нагревании не разлагаются.
Гидроксиды серебра (I) и меди (I) неустойчивы:
2AgOH = Ag2O + H2O
2CuOH = Cu2O + H2O
Гидроксиды большинства металлов при нагревании разлагаются на оксид и воду.
В инертной атмосфере (в отсутствии кислорода воздуха) гидроксиды хрома (III) марганца (II) и железа (II) распадаются на оксид и воду:
Большинство остальных нерастворимых гидроксидов металлов также при нагревании разлагаются:
Разложение кислот
При нагревании разлагаются нерастворимые кислоты.
Например , кремниевая кислота:
Некоторые кислоты неустойчивы и подвергаются разложению в момент образования. Большая часть молекул сернистой кислоты и угольной кислоты распадаются на оксид и воду в момент образования:
В ЕГЭ по химии лучше эти кислоты записывать в виде оксида и воды.
Например , при действии водного раствора углекислого газа на карбонат калия в качестве реагента мы указываем не угольную кислоту, а оксид углерода (IV) и воду, но подразумеваем угольную кислоту при этом:
Азотистая кислота на холоде или при комнатной температуре частично распадается уже в водном растворе, реакция протекает обратимо:
При нагревании выше 100 о С продукты распада несколько отличаются:
Азотная кислота под действием света или при нагревании частично обратимо разлагается:
Разложение солей
Разложение хлоридов
Хлориды щелочных, щелочноземельных металлов, магния, цинка, алюминия и хрома при нагревании не разлагаются.
Хлорид серебра (I) разлагается под действием света:
2AgCl → Ag + Cl2
Хлорид аммония при нагревании выше 340 о С разлагается:
Разложение нитратов
Нитраты щелочных металлов при нагревании разлагаются до нитрита металла и кислорода.
Например , разложение нитрата калия:
Видеоопыт разложения нитрата калия можно посмотреть здесь.
Нитраты магния, стронция, кальция и бария разлагаются до нитрита и кислорода при нагревании до 500 о С:
При более сильном нагревании (выше 500 о С) нитраты магния, стронция, кальция и бария разлагаются до оксида металла, оксида азота (IV) и кислорода:
Нитраты металлов, расположенных в ряду напряжений после магния и до меди (включительно) + нитрат лития разлагаются при нагревании до оксида металла, диоксида азота и кислорода:
Нитраты серебра и ртути разлагаются при нагревании до металла, диоксида азота и кислорода:
Нитрат аммония разлагается при небольшом нагревании до 270 о С оксида азота (I) и воды:
При более высокой температуре образуются азот и кислород:
Разложение карбонатов и гидрокарбонатов
Карбонаты натрия и калия плавятся при нагревании.
Карбонаты лития, щелочноземельных металлов и магния разлагаются на оксид металла и углекислый газ:
Карбонат аммония разлагается при 30 о С на гидрокарбонат аммония и аммиак:
Гидрокарбонат аммония при дальнейшем нагревании разлагается на аммиак, углекислый газ и воду:
Гидрокарбонаты натрия и калия при нагревании разлагаются на карбонаты, углекислый газ и воду:
Гидрокарбонат кальция при нагревании до 100 о С разлагается на карбонат, углекислый газ и воду:
При нагревании до 1200 о С образуются оксиды:
Разложение сульфатов
Сульфаты щелочных металлов при нагревании не разлагаются.
Сульфаты алюминия, щелочноземельных металлов, меди, железа и магния разлагаются до оксида металла, диоксида серы и кислорода:
Сульфаты серебра и ртути разлагаются до металла, диоксида серы и кислорода:
Разложение фосфатов, гидрофосфатов и дигидрофосфатов
Эти реакции, скорее всего, в ЕГЭ по химии не встретятся! Гидрофосфаты щелочных и щелочноземельных металлов разлагаются до пирофосфатов:
Ортофосфаты при нагревании не разлагаются (кроме фосфата аммония).
Разложение сульфитов
Сульфиты щелочных металлов разлагаются до сульфидов и сульфатов:
Разложение солей аммония
Некоторые соли аммония, не содержащие анионы кислот-сильных окислителей, обратимо разлагаются при нагревании без изменения степени окисления. Это хлорид, бромид, йодид, дигидрофосфат аммония:
Cоли аммония, образованные кислотами-окислителями, при нагревании также разлагаются. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция. Это дихромат аммония, нитрат и нитрит аммония:
Видеоопыт разложения нитрита аммония можно посмотреть здесь.
Разложение перманганата калия
Разложение хлората и перхлората калия
Хлорат калия при нагревании разлагается до перхлората и хлорида:
4KClO3 → 3KClO4 + KCl
При нагревании в присутствии катализатора (оксид марганца (IV)) образуется хлорид калия и кислород:
2KClO3 → 2KCl + 3O2
Перхлорат калия при нагревании разлагается до хлорида и кислорода:
http://znanija.site/himiya/31611570.html
http://chemege.ru/reakcii-razlozheniya/