Какие уравнения электролитической диссоциации записаны неверно ch3cooh

Задачи по химии на расчеты концентрации ионо и изотонических коэффициентов электролитов

Задача 514.
Рассчитать концентрацию ионов CH₃COO — в растворе, 1 л которого содержит 1 моль CH₃COOH и 0,1 моля НСI, считая диссоциацию последнего полной.
Решение:
K_D(CH₃COOH) = 1.8 . 10 -5 .
Уравнения диссоциаций кислот имеют вид:

CH₃COOH ⇔ CH₃COO — + H + ;
HCl⇔ Cl — + H + .

При введении в раствор слабого электролита CH₃COOH раствора сильного электролита НСI (т.е. ионов H + ), одинаковых ионов, образующихся при диссоциации уксусной кислот, равновесие диссоциации последней нарушается и смещается в направлении образования недиссоциированных молекул, так что степень диссоциации слабого электролита уменьшится.

Таким образом, при прибавлении 0,1 М раствора НСI к 1 М раствору CH₃COOH приведёт к повышению концентрации ионов водорода и, согласно правилу Ле Шателье, равновесие диссоциации сместится влево, в сторону увеличения концентрации молекул уксусной кислоты. Концентрацию ионов H + и CH₃COO — при диссоциации CH₃COOH обозначим через x моль/л. Тогда концентрация недиссоциированных молекул CH₃COOH будет равна (1 – x)моль/л. Общая концентрация ионов H + будет слагаться из двух величин: из концентрации, создаваемой при диссоциации CH₃COOH, и из концентрации, создаваемой при диссоциации НСI, т.е. (0,1 + x). Подставим полученные значения концентраций в выражение константы диссоциации CH₃COOH, рассчитаем значение x, получим:

Поскольку в присутствии одноимённых ионов H + диссоциация уксусной кислоты подавляется, то степень её диссоциации будет ничтожно мала и поэтому значением (x) в множителях (1 – x) и (1 + x) можно пренебречь. Тогда получим выражение:

Ответ: 1,8 . 10 -4 моль/л.

Задача 515.
Исходя из значений последовательных констант диссоциации ортофосфорной кислоты, определить знак изменения энергии Гиббса для каждой из трех ступеней диссоциации. Для какой из них имеет наибольшее абсолютное значение?
Решение:
Диссоциация трёхосновной ортофосфорной кислоты протекает в три ступени, поэтому для каждой ступени будет отвечать определённое значение константы диссоциации. Константы ступенчатых диссоциаций H₃PO₄ имеют следующие значения:

К₁ = 7,5 . 10 -3 ; К₂ = 6,3 . 10 -8 ; К3 = 1,3 . 10 -12 , т.е. К₁ > K₂ > K₃.

Тогда из уравнения:

₁

Все значения констант меньше единицы, значит, все значения

Ответ: Для третьей ступени.

Задача 516.
Раствор, содержащий 2,1г КОН в 250г воды, замерзает при -0,519°С. Найти для этого раствора изотонический коэффициент.
Решение:
Теперь определим понижение температуры кристаллизации t_(крист) раствора без учёта диссоциации щёлочи (криоскопическая константа для воды равна 1,86) по формуле:

где
m₁ — масса растворённого вещества, m₂ — масса раствора, М – молярная масса растворённого вещества, К – криоскопическая константа.

Сравнивая найденное значение t_{(теорет)} с экспериментально полученным значением t_{(экспер)}, рассчитаем изотонический коэффициент по формуле:

Ответ: 1,86.

Задача 517.
При 0°С осмотическое давление 0,1 н. раствора карбоната калия равно 272,6 кПа. Определить кажущуюся степень диссоциации в растворе.
Решение:

Найдём молярность 0,1 н раствора К₂СО₃ по формуле:

По уравнению = С_MRT рассчитаем теоретическое значение осмотического давления раствора:

_{(теорет)} = 0,05 . 8,314 . 273 = 113,5 кПа.

Теперь рассчитаем изотонический коэффициент (i) раствора, сравнив экспериментальное значение осмотического давления с теоретическим значением, получим:

Рассчитаем кажущуюся степень диссоциации () соли из соотношения:

здесь K — общее число ионов, образующихся при диссоциации электролита.

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6de16228cb6f0b57 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Напишите равнение электролитической дисоциации раствора слабой кислоты

Напишите равнение электролитической дисоциации раствора слабой кислоты и найдите концентрации ионов Н и кислотного в моль/л в растворе нормальной концентрации с, если известна константа диссоциации К дис

№1СН3СООН укссная кислота дано с моль/л=0,005,Кдис=1,74*10-3

№2 НВrО бромноватистая кислота, дано с моль/л =0,1, Кдис=2,5*10-9

Константа диссоциации уксусной кислоты указана неверно.
Кd(СН3СООН) =1,74*10^(-5)
Cн = 0,005 моль-экв/л = 0,005н
Уксусная кислота – это слабая кислота, поэтому степень диссоциации кислоты невелика. Диссоциация протекает по схеме
CH3COOH ↔СН3СОО (-) + Н (+)
Уксусная кислота — это одноосновная кислота, тогда ее эквивалентное число.
z(CH3COOH) = 1
Молярная концентрация уксусной кислоты в растворе.
См = z(CH3COOH)*Cн = 1*0,005 = 0,005 моль/л = 0,005М
Концентрация ионов водорода в уксусной кислоте
[H(+)] = √(Kd*См) = √(1,74*10^(-5)*0,005) = 2,95*10^(-4) моль/л
Согласно уравнению диссоциации уксусной кислоты на один ион Н (+) в растворе приходится один ион кислотного остатка CH3COO(-). Тогда концентрация ацетат-иона CH3COO(-) в растворе уксусной кислоты
[CH3COO(-)] = [H(+)] = 2,95*10^(-4) моль/л
Водородный показатель раствора уксусной кислоты
рН = — lg[H(+)] = — lg2,95*10^(-4) = 4 — lg2,95 = 3,53

Кd(НВrО) = 2,5*10^(-9)
Cн = 0,1 моль-экв/л = 0,1н
Бромноватистая кислота – это слабая кислота, поэтому степень диссоциации кислоты невелика. Диссоциация протекает по схеме
НВrО ↔ ВrО (-) + Н (+)
Бромноватистая кислота — это одноосновная кислота, тогда ее эквивалентное число.
z(НВrО) = 1
Молярная концентрация бромноватистой кислоты в растворе.
См = z(НВrО) *Cн = 1*0,1 = 0,1 моль/л = 0,1М
Концентрация ионов водорода в бромноватистой кислоте
[H(+)] = √(Kd*См) = √(2,5*10^(-9)*0,1) = 1,6*10^(-5) моль/л
Согласно уравнению диссоциации бромноватистой кислоты на один ион Н (+) в растворе приходится один ион кислотного остатка ВrО (-). Тогда концентрация гипобромат-иона ВrО (-) в растворе бромноватистой кислоты
[ВrО (-)] = [H(+)] = 1,6*10^(-5) моль/л
Водородный показатель раствора бромноватистой кислоты
рН = — lg[H(+)] = — lg1,6*10^(-5) моль/л = 5 – lg1,6 = 4,8