Реакции разложения
При выполнении различных заданий ЕГЭ по химии (например, задачи 34 или задания 32 «мысленный эксперимент») могут пригодиться знания о том, какие вещества при нагревании разлагаются и как они разлагаются.
Рассмотрим термическую устойчивость основных классов неорганических веществ. Я не указываю в условиях температуру протекания процессов, так как в ЕГЭ по химии такая информация, как правило, не встречается. Если возможны различные варианты разложения веществ, я привожу наиболее вероятные, на мой взгляд, реакции.
Разложение оксидов
При нагревании разлагаются оксиды тяжелых металлов:
2HgO = 2Hg + O2
Разложение гидроксидов
Как правило, при нагревании разлагаются нерастворимые гидроксиды. Исключением является гидроксид лития, он растворим, но при нагревании в твердом виде разлагается на оксид и воду:
2LiOH = Li2O + H2O
Гидроксиды других щелочных металлов при нагревании не разлагаются.
Гидроксиды серебра (I) и меди (I) неустойчивы:
2AgOH = Ag2O + H2O
2CuOH = Cu2O + H2O
Гидроксиды большинства металлов при нагревании разлагаются на оксид и воду.
В инертной атмосфере (в отсутствии кислорода воздуха) гидроксиды хрома (III) марганца (II) и железа (II) распадаются на оксид и воду:
Большинство остальных нерастворимых гидроксидов металлов также при нагревании разлагаются:
Разложение кислот
При нагревании разлагаются нерастворимые кислоты.
Например , кремниевая кислота:
Некоторые кислоты неустойчивы и подвергаются разложению в момент образования. Большая часть молекул сернистой кислоты и угольной кислоты распадаются на оксид и воду в момент образования:
В ЕГЭ по химии лучше эти кислоты записывать в виде оксида и воды.
Например , при действии водного раствора углекислого газа на карбонат калия в качестве реагента мы указываем не угольную кислоту, а оксид углерода (IV) и воду, но подразумеваем угольную кислоту при этом:
Азотистая кислота на холоде или при комнатной температуре частично распадается уже в водном растворе, реакция протекает обратимо:
При нагревании выше 100 о С продукты распада несколько отличаются:
Азотная кислота под действием света или при нагревании частично обратимо разлагается:
Разложение солей
Разложение хлоридов
Хлориды щелочных, щелочноземельных металлов, магния, цинка, алюминия и хрома при нагревании не разлагаются.
Хлорид серебра (I) разлагается под действием света:
2AgCl → Ag + Cl2
Хлорид аммония при нагревании выше 340 о С разлагается:
Разложение нитратов
Нитраты щелочных металлов при нагревании разлагаются до нитрита металла и кислорода.
Например , разложение нитрата калия:
Видеоопыт разложения нитрата калия можно посмотреть здесь.
Нитраты магния, стронция, кальция и бария разлагаются до нитрита и кислорода при нагревании до 500 о С:
При более сильном нагревании (выше 500 о С) нитраты магния, стронция, кальция и бария разлагаются до оксида металла, оксида азота (IV) и кислорода:
Нитраты металлов, расположенных в ряду напряжений после магния и до меди (включительно) + нитрат лития разлагаются при нагревании до оксида металла, диоксида азота и кислорода:
Нитраты серебра и ртути разлагаются при нагревании до металла, диоксида азота и кислорода:
Нитрат аммония разлагается при небольшом нагревании до 270 о С оксида азота (I) и воды:
При более высокой температуре образуются азот и кислород:
Разложение карбонатов и гидрокарбонатов
Карбонаты натрия и калия плавятся при нагревании.
Карбонаты лития, щелочноземельных металлов и магния разлагаются на оксид металла и углекислый газ:
Карбонат аммония разлагается при 30 о С на гидрокарбонат аммония и аммиак:
Гидрокарбонат аммония при дальнейшем нагревании разлагается на аммиак, углекислый газ и воду:
Гидрокарбонаты натрия и калия при нагревании разлагаются на карбонаты, углекислый газ и воду:
Гидрокарбонат кальция при нагревании до 100 о С разлагается на карбонат, углекислый газ и воду:
При нагревании до 1200 о С образуются оксиды:
Разложение сульфатов
Сульфаты щелочных металлов при нагревании не разлагаются.
Сульфаты алюминия, щелочноземельных металлов, меди, железа и магния разлагаются до оксида металла, диоксида серы и кислорода:
Сульфаты серебра и ртути разлагаются до металла, диоксида серы и кислорода:
Разложение фосфатов, гидрофосфатов и дигидрофосфатов
Эти реакции, скорее всего, в ЕГЭ по химии не встретятся! Гидрофосфаты щелочных и щелочноземельных металлов разлагаются до пирофосфатов:
Ортофосфаты при нагревании не разлагаются (кроме фосфата аммония).
Разложение сульфитов
Сульфиты щелочных металлов разлагаются до сульфидов и сульфатов:
Разложение солей аммония
Некоторые соли аммония, не содержащие анионы кислот-сильных окислителей, обратимо разлагаются при нагревании без изменения степени окисления. Это хлорид, бромид, йодид, дигидрофосфат аммония:
Cоли аммония, образованные кислотами-окислителями, при нагревании также разлагаются. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция. Это дихромат аммония, нитрат и нитрит аммония:
Видеоопыт разложения нитрита аммония можно посмотреть здесь.
Разложение перманганата калия
Разложение хлората и перхлората калия
Хлорат калия при нагревании разлагается до перхлората и хлорида:
4KClO3 → 3KClO4 + KCl
При нагревании в присутствии катализатора (оксид марганца (IV)) образуется хлорид калия и кислород:
2KClO3 → 2KCl + 3O2
Перхлорат калия при нагревании разлагается до хлорида и кислорода:
Уроки по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ
Свойства простых веществ:
Свойства сложных веществ:
Особенности протекания реакций:
Реакции разложения
1) термическое разложение нерастворимых оснований (а также LiOH и Ca(OH)2):
Ca(OH)2 → CaO + H2O
2LiOH → Li2O + H2O
Mg(OH)2 → MgO + H2O
Fe(OH)2 → FeO + H2O
Cu(OH)2 → CuO + H2O;
2) термическое разложение нерастворимых карбонатов:
CaCO3 → CaO + CO2
FeCO3 → FeO + CO2
MgCO3 → MgO + CO2;
3) термическое разложение гидрокарбонатов:
Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O
Mg(HCO3)2 → MgCO3 + CO2 + H2O
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O;
4) термическое разложение некоторых кислот:
H2CO3 → CO2 + H2O
H2SO3 → SO2 + H2O
H2SiO3 → SiO2 + H2O
4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O
5) термическое разложение нитратов:
MNO3 → MNO2 + O2 | M – металл, находящийся в ряду напряжений металлов левее Mg, исключая Li. |
MNO3 → MO + NO2 + O2 | M – металл, находящийся в ряду напряжений металлов от Mg до Cu (Mg и Cu включительно), а также Li. |
MNO3 → M + NO2 + O2 | M – металл, находящийся в ряду напряжений металлов правее Cu. |
6) термическое разложение солей аммония:
NH4Cl → NH3 + HCl
(NH4)3PO4 → H3PO4 + 3NH3
(NH4)2CO3 → 2NH3 + CO2+ H2O
NH4HCO3 → NH3 + CO2+ H2O
Соли аммония азотной и азотистой кислот разлагаются с изменением степени окисления:
NH4NO3 → N2O + H2O
NH4NO2 → N2 + H2O
7) некоторые примеры термического разложения с изменением степени окисления (разложение нитратов также идет с изменением степени окисления):
2H2O2 → 2H2O + O2
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
8) термическое разложение солей кислот хлора:
2KClO3 → 2KCl + 3O2 (t, kt = MnO2)
9) термическое разложение гидроксокомплексов:
K2[Zn(OH)4] → K2ZnO2 + 2H2O (t)
Na[Al(OH)4] → NaAlO2 + 2H2O (t)
Какое уравнение соответствует реакции разложенияСаСO3 = СаО + СO2СuСl2 + Zn = ZnСl2 + СuN2O5 + Н2O = 2HNО3Н2O + Nа2O = 2NаОН?
Химия | 10 — 11 классы
Какое уравнение соответствует реакции разложения
СаСO3 = СаО + СO2
СuСl2 + Zn = ZnСl2 + Сu
N2O5 + Н2O = 2HNО3
Н2O + Nа2O = 2NаОН.
Первое уравнение — разложение.
Реакция, уравнение которой СаО + Н2О = Са(ОН)2 + Q, является реакцией : а)замещения б)разложения в)экзотермической г)окислительно — восстановительной?
Реакция, уравнение которой СаО + Н2О = Са(ОН)2 + Q, является реакцией : а)замещения б)разложения в)экзотермической г)окислительно — восстановительной.
Какое уравнение соответствует реакции обменаМg + Н2SO4 = FеSO4 + Н22Na + 2Н2O = 2NаОН + Н2K2O + 2НСl = 2KСl + Н20Сu(ОН)2 = СuО + Н2O?
Какое уравнение соответствует реакции обмена
Мg + Н2SO4 = FеSO4 + Н2
2Na + 2Н2O = 2NаОН + Н2
K2O + 2НСl = 2KСl + Н20
Сu(ОН)2 = СuО + Н2O.
Уравнение реакции Термическое разложение циклогексан?
Уравнение реакции Термическое разложение циклогексан.
Составьте уравнения реакций, соответствующих цепочке превращений : NH3 — NH4OH — NH4NO3 — NH3 — NO?
Составьте уравнения реакций, соответствующих цепочке превращений : NH3 — NH4OH — NH4NO3 — NH3 — NO.
Напишите уравнения реакций, соответствующих схеме превращений :N2 — — >NH3 — — — >NH4NO3 — — — >NH3 — — — >NO?
Напишите уравнения реакций, соответствующих схеме превращений :
N2 — — >NH3 — — — >NH4NO3 — — — >NH3 — — — >NO.
Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой превращений : NH3 → NO → NO2 → HNO3?
Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой превращений : NH3 → NO → NO2 → HNO3.
Какие из следующих веществ Са, СаО, FeCl2, NaOH, Mg (OH) 2, HCl, Cl2 могут участвовать между собой в реакциях замещения, разложения, соединения и обмена?
Какие из следующих веществ Са, СаО, FeCl2, NaOH, Mg (OH) 2, HCl, Cl2 могут участвовать между собой в реакциях замещения, разложения, соединения и обмена?
Напишите по одному уравнению каждого типа с участием только предложенных веществ.
1. Пара электролитов, реакция обмена между которыми практически не обратима : 1) Н2SO4 + Са(ОН)2 ; 3) СuSО4 + КNО3 ;2) КОН + Ва(NО3)2 ; 4) НС1 + Na2SО4?
1. Пара электролитов, реакция обмена между которыми практически не обратима : 1) Н2SO4 + Са(ОН)2 ; 3) СuSО4 + КNО3 ;
2) КОН + Ва(NО3)2 ; 4) НС1 + Na2SО4.
2. Реакция, которая одновременно является реакцией разложения, эндотермической, необратимой, окислительно — восстановительной :
1) 2НgО = 2Нg + О2 — Q 3) СаО + Н2О — Са(ОН)2 + Q ;
2) 2NН3 ←→N2 + ЗН2 — Q ; 4) Сu(ОН)2 = СuО + Н2О — Q.
Окислительно – восстановительной реакцией является следующая1)СаСО3 = СаО + СО22)NаОН + НСl = NаСl + Н2О3)СuСl2 + Fе = FеСl2 + Сu4)К2О + SО2 = К2SО3?
Окислительно – восстановительной реакцией является следующая
1) СаСО3 = СаО + СО2
2) NаОН + НСl = NаСl + Н2О
3) СuСl2 + Fе = FеСl2 + Сu
4) К2О + SО2 = К2SО3.
СаСО3 — >СаО — >Са(ОН)2 — >СаCl2Составьте уравнения в соответствии с схемой?
СаСО3 — >СаО — >Са(ОН)2 — >СаCl2
Составьте уравнения в соответствии с схемой.
Уравнение реакции 3 в молекулярном, полном и сокращенном ионно — молекулярном виде.
На этой странице находится ответ на вопрос Какое уравнение соответствует реакции разложенияСаСO3 = СаО + СO2СuСl2 + Zn = ZnСl2 + СuN2O5 + Н2O = 2HNО3Н2O + Nа2O = 2NаОН?, из категории Химия, соответствующий программе для 10 — 11 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.
http://chemrise.ru/theory/lessons11/rules_decomposition_11
http://himia.my-dict.ru/q/6949460_kakoe-uravnenie-sootvetstvuet-reakcii-razlozeniasaso3-sao/