Какое уравнение диссоциации записано правильно fecl3 fe2

Какое уравнение диссоциации записано правильно : 1) FeCl3 = Fe2 + + 3Cl — ; 2) FeCl3 = Fe3 + + 3Cl — ; 3) FeCl3 = Fe3 + + 2Cl — ; 4) FeCl3 = Fe3 + + Cl3 — ?

Химия | 5 — 9 классы

Какое уравнение диссоциации записано правильно : 1) FeCl3 = Fe2 + + 3Cl — ; 2) FeCl3 = Fe3 + + 3Cl — ; 3) FeCl3 = Fe3 + + 2Cl — ; 4) FeCl3 = Fe3 + + Cl3 — .

Уравнение диссоциации записано правильно : 2) FeCl3 = Fe3 + + 3Cl — ;

FeCL₃ + KCNS стрелка на право?

FeCL₃ + KCNS стрелка на право?

Составьте уравнения, с помощью которых можно осуществить следующие превращения :а)Ca→CaO→Ca(OH)₂→CaCl₂ ; б) Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→FeCl₂?

Составьте уравнения, с помощью которых можно осуществить следующие превращения :

а)Ca→CaO→Ca(OH)₂→CaCl₂ ; б) Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→FeCl₂.

Помогите расписать РИО : FeCl₃ + KOH →?

Помогите расписать РИО : FeCl₃ + KOH →.

FeCl + Na2S составить полное молекулярное и ионные уравнения?

FeCl + Na2S составить полное молекулярное и ионные уравнения.

Помогите решить цепочку превращений : Fe — &gt ; FeCl(2) — &gt ; FeCl(3) — &gt ; Fe(OH)(3) — &gt ; Fe(2)O(3) — &gt ; FeCl(3)?

Помогите решить цепочку превращений : Fe — &gt ; FeCl(2) — &gt ; FeCl(3) — &gt ; Fe(OH)(3) — &gt ; Fe(2)O(3) — &gt ; FeCl(3).

Какой вид связи в FeCl(3)?

Какой вид связи в FeCl(3).

Расставьте коэффициенты методом электроного баланса FeCl³ + Kl — &gt ; FeCl² + KCl + l²?

Расставьте коэффициенты методом электроного баланса FeCl³ + Kl — &gt ; FeCl² + KCl + l².

Записать уравнение в свете ТЭДFeCl(2) + 2NaOH = Fe(OH)(2) + 2NaCl?

Записать уравнение в свете ТЭД

FeCl(2) + 2NaOH = Fe(OH)(2) + 2NaCl.

Как из Cl₂ получить FeCl₃?

Как из Cl₂ получить FeCl₃.

2)SnCl₂ + FeCl→SnCl₄ + FeCl₂

На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос Какое уравнение диссоциации записано правильно : 1) FeCl3 = Fe2 + + 3Cl — ; 2) FeCl3 = Fe3 + + 3Cl — ; 3) FeCl3 = Fe3 + + 2Cl — ; 4) FeCl3 = Fe3 + + Cl3 — ?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 5 — 9 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.

Ch2 = ch — c(ch3)2 — ch3 + hbr = ch3 — chbr — c(ch3)2 — ch3(2 — бром — 3, 3 — диметилбутан).

ДаноV(H2) = 15 L — — — — — — — — — — — — — — — — — V(NH3) — ? 15 X3H2 + N2 — — >2NH33mol 2mol X = 15 * 2 / 3 = 10 Lответ 10 л.

Нет, такой эл. Конфигурациине существует.

На фото все решение, Na2S + KOH не реагируют.

М = 22 * 2 = 44 Г / моль Получается ацетальдегид(C2H4O) Нужно ещё объяснить, ибо на ЕГЭ не прокатит, но мне лень.

C₀ = 2 моль / л v₀ — ? V = 0, 5 л c = 0, 05 моль / л количество вещества кислоты n = c₀v₀ = cv объем исходного раствора v₀ = cv / c₀ v₀ = 0, 05моль / л * 0, 5л / 2моль / л = 0, 0125 л = 12, 5 мл.

Скорее это будет вот так.

6Na + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2(не H2O) SO2 + H2O = H2SO3(не H2SO4).

10. в 11. 1) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 Ag + + NO3 — + Na + + Cl — = AgCl + Na + + NO3 — 2) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl Fe + 2 + 2Cl — + 2Na + + 2OH — = Fe(OH)2 + 2Na + + 2OH — 3) 2HCl + Na2S = 2NaCl + H2S 2H + + 2Cl — + 2Na + + S — 2 = 2Na + +..

Ar(Na) = 23 Ar(Mg) = 24 Ar(C) = 12 Ar(S) = 32 Ar(Cr) = 52 Ar(Se) = 79 Ar(Sn) = 119 Ar(Hg) = 201.

Тест: «Реакции в растворах электролитов» 9 класс
тест по химии (9 класс) на тему

Тест по теме: «Реакции в растворах электролитов» 9 класс

Скачать:

ВложениеРазмер
test_reaktsii_v_rastvorah_elektrolitov.doc41.5 КБ

Предварительный просмотр:

Тест по теме: «Реакции в растворах электролитов»

  1. Что такое электролитическая диссоциация?

1) процесс распада электролита на отдельные атомы; 2) самораспад вещества на отдельные молекулы; 3) процесс образования ионов; 4) процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении.

  1. Какое уравнение диссоциации записано правильно:
  1. FeCl 3 = Fe 2+ + 3Cl — ;

2) FeCl 3 = Fe 3+ + 3Cl — ;

3) FeCl 3 = Fe 3+ + 2Cl — ;

4) FeCl 3 = Fe 3+ + Cl 3 — .

  1. Процесс диссоциации азотной кислоты можно выразить уравнением:
  1. HNO 3 ↔ H + + 3NO — ;

2) HNO 3 ↔ H + + NO 3 — ;

3) HNO 3 ↔ H +1 + NO 3 -1 ;

4) HNO 3 ↔ 3H + + 3NO — .

  1. Как называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка:

1) кислоты; 2) основания; 3) соли; 4) оксиды.

  1. Все общие свойства оснований обусловлены наличием:

1) катионов водорода; 2) катионов металлов; 3) анионов кислотного остатка; 4) гидроксид анионов.

  1. Что обозначает выражение «степень диссоциации кислоты равна 25%»:

1) 25% всех молекул кислоты не диссоциируют на ионы; 2) 25% всех молекул кислоты диссоциируют на ионы; 3) 25% всех частиц в растворе кислоты – ионы; 4) 25% всех частиц в растворе кислоты – молекулы.

  1. Электролиты – это:
  1. оксиды, растворимые в воде; 2) вода; 3) кислоты, соли и основания растворимые в воде;

4) кислоты, соли и основания нерастворимые в воде.

  1. Кислотная среда раствора определяется:

1) катионом водорода Н + ; 2) гидроксид анионом ОН — ; 3) наличием обоих ионов одновременно Н + ОН — ; 4) другим ионом.

  1. Индикатор – это вещество, которое при взаимодействии с данным веществом:

1) образует осадок; 2) образует воду; 3) образует газ; 4) изменяет цвет.

  1. Для определения наличия в растворе сульфат аниона SO 4 2− необходимо добавить раствор содержащий:

1) катион алюминия Al 3+ ; 2) карбонат анион CO 3 2− ; 3) катион водорода H + ; 4) катион бария Ba 2+ .

  1. По таблице растворимости определите, какое из перечисленных веществ относится к неэлектролитам:

1) NaOH; 2) CuSO4; 3) Mg(OH) 2 ; 4) HCl.

  1. Нейтральная среда раствора определяется:

1) катионом водорода Н + ; 2) гидроксид анионом ОН — ; 3) наличием обоих ионов одновременно Н + ОН — ; 4) другим ионом.

  1. Фенолфталеин в щелочной среде приобретает окраску:

1) красную; 2) малиновую; 3) синюю; 4) фиолетовую.

  1. Для определения наличия в растворе карбонат аниона СО 3 2− необходимо добавить раствор содержащий:

1) катион водорода Н + ; 2) карбонат анион CO 3 2− ; 3) катион серебра Ag + ; 4) катион бария Ba 2+ .

15. Какая из данных кислот является сильным электролитом:

1) серная; 2) кремневая; 3) угольная; 4) фосфорная.

!6. Напишите реакцию ионного обмена для веществ:

Тест №7 Тема: «Реакции в растворах электролитов»

  1. Какие вещества называются кристаллогидратами:

1) твёрдые вещества, в состав которых входит химически связанная вода; 2) твёрдые вещества растворимые в воде; 3) твёрдые вещества нерастворимые в воде; 4) твёрдые вещества, реагирующие с водой.

  1. Какое уравнение диссоциации записано правильно:

1) Cu(NO 3 ) 2 = Cu 2+ + NO 6− ; 2) Cu(NO 3 ) 2 = Cu 2+ + 6NO — ; 3) Cu(NO 3 ) 2 = 2Cu 2+ + NO 3 — ;

4) Cu(NO 3 ) 2 = Cu 2+ + 2NO 3 — ;

  1. Процесс диссоциации гидроксида кальция можно выразить уравнением:

1) Ca(OH) 2 ↔ Ca 2+ + OH — ; 2) Ca(OH) 2 ↔ Ca +2 + OH — ; 3) Ca(OH) 2 ↔ Ca 2+ + 2OH — ; 4) Ca(OH) 2 ↔ Ca +2 + OH -1 .

  1. Как называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотного остатка:

1) кислоты; 2) основания; 3) соли; 4) оксиды.

  1. Все общие свойства кислот обусловлены наличием:

1) катионов водорода; 2) катионов металлов; 3) анионов кислотного остатка; 4) гидроксид анионов.

  1. Что обозначает выражение «степень диссоциации гидроксида натрия равна 40%»:

1) 40% всех молекул гидроксида натрия не диссоциируют на ионы; 2) 40% всех молекул гидроксида натрия диссоциируют на ионы; 3) 40% всех частиц в растворе гидроксида натрия – ионы; 4) 40% всех частиц в растворе гидроксида натрия – молекулы.

  1. По таблице растворимости определите, какое из перечисленных веществ относится к электролитам:

1) NaCl; 2) Cu(OH) 2 ; 3) CaCO 3 ; 4) H 2 SiO 3 .

  1. Щелочная среда раствора определяется:

1) катионом водорода Н + ; 2) гидроксид анионом ОН — ; 3) наличием обоих ионов одновременно Н + ОН — ; 4) другим ионом.

  1. Для определения кислотной среды удобно пользоваться индикаторами:

1) фенолфталеином и лакмусом; 2) метилоранжем и фенолфталеином; 3) универсальным, лакмусом и метилоранжем; 4) универсальным и фенолфталеином.

  1. Для определения наличия в растворе хлорид аниона Cl − необходимо добавить раствор содержащий:

1) катион алюминия Al 3+ ; 2) карбонат анион CO 3 2− ; 3) катион серебра Ag + ; 4) катион бария Ba 2+ .

11. Если вещество является электролитом, то в таблице растворимости оно обозначено буквой:

12. Сколько сред раствора существует:

1) две; 2) три; 3) четыре; 4) пять.

  1. Для определения щелочной среды удобно пользоваться индикаторами:

1) лакмусом; 2) метилоранжем; 3) универсальным, лакмусом и метилоранжем; 4) универсальным и фенолфталеином.

  1. Для определения наличия в растворе катиона серебра Ag + необходимо добавить раствор содержащий:

1) катион водорода Н + ; 2) хлорид анион Cl − ; 3) катион серебра Ag + ; 4) катион бария Ba 2+ .

15. Какая из данных кислот является слабым электролитом:

1) серная; 2) соляная; 3) азотная; 4) угольная.

Контрольная работа № 1 по теме «Химические реакции в растворах электролитов»

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Контрольная работа № 1 по теме «Химические реакции в растворах электролитов»

  1. Что такое электролитическая диссоциация?

1) процесс распада электролита на отдельные атомы; 2) самораспад вещества на отдельные молекулы; 3) процесс образования ионов; 4) процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении.

  1. Какое уравнение диссоциации записано правильно:

1) FeCl3 = Fe 2+ + 3Cl — ;

2) FeCl3 = Fe 3+ + 3Cl — ;

3) FeCl3 = Fe 3+ + 2Cl — ;

  1. Процесс диссоциации азотной кислоты можно выразить уравнением:
  1. Как называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка:

1) кислоты; 2) основания; 3) соли; 4) оксиды.

  1. Все общие свойства оснований обусловлены наличием:

1) катионов водорода; 2) катионов металлов; 3) анионов кислотного остатка; 4) гидроксид анионов.

  1. Что обозначает выражение «степень диссоциации кислоты равна 25%»:

1) 25% всех молекул кислоты не диссоциируют на ионы; 2) 25% всех молекул кислоты диссоциируют на ионы; 3) 25% всех частиц в растворе кислоты – ионы; 4) 25% всех частиц в растворе кислоты – молекулы.

1) оксиды, растворимые в воде; 2) вода; 3) кислоты, соли и основания растворимые в воде;

4) кислоты, соли и основания нерастворимые в воде.

  1. Кислотная среда раствора определяется:

1) катионом водорода Н + ; 2) гидроксид анионом ОН — ; 3) наличием обоих ионов одновременно Н + ОН — ; 4) другим ионом.

  1. Индикатор – это вещество, которое при взаимодействии с данным веществом:

1) образует осадок; 2) образует воду; 3) образует газ; 4) изменяет цвет.

  1. Для определения наличия в растворе сульфат аниона SO 4 2− необходимо добавить раствор содержащий:

1) катион алюминия Al 3+ ; 2) карбонат анион CO 3 2− ; 3) катион водорода H + ; 4) катион бария Ba 2+ .

  1. По таблице растворимости определите, какое из перечисленных веществ относится к неэлектролитам:

1) NaOH; 2) CuSO4; 3) Mg(OH)2; 4) HCl.

  1. Нейтральная среда раствора определяется:

1) катионом водорода Н + ; 2) гидроксид анионом ОН — ; 3) наличием обоих ионов одновременно Н + ОН — ; 4) другим ионом.

  1. Фенолфталеин в щелочной среде приобретает окраску:

1) красную; 2) малиновую; 3) синюю; 4) фиолетовую.

  1. Для определения наличия в растворе карбонат аниона СО3 2− необходимо добавить раствор содержащий:

1) катион водорода Н + ; 2) карбонат анион CO 3 2− ; 3) катион серебра Ag + ; 4) катион бария Ba 2+ .

15. Какая из данных кислот является сильным электролитом:

1) серная; 2) кремневая; 3) угольная; 4) фосфорная.

!6. Напишите реакцию ионного обмена для веществ:

Контрольная работа № 1 по теме «Химические реакции в растворах электролитов»

  1. Какие вещества называются кристаллогидратами:

1) твёрдые вещества, в состав которых входит химически связанная вода; 2) твёрдые вещества растворимые в воде; 3) твёрдые вещества нерастворимые в воде; 4) твёрдые вещества, реагирующие с водой.

  1. Какое уравнение диссоциации записано правильно:
  1. Процесс диссоциации гидроксида кальция можно выразить уравнением:

1) Ca ( OH )2 ↔ Ca 2+ + OH — ; 2) Ca ( OH )2 ↔ Ca +2 + OH — ; 3) Ca ( OH )2 ↔ Ca 2+ + 2 OH — ; 4) Ca ( OH )2 ↔ Ca +2 + OH -1 .

  1. Как называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотного остатка:

1) кислоты; 2) основания; 3) соли; 4) оксиды.

  1. Все общие свойства кислот обусловлены наличием:

1) катионов водорода; 2) катионов металлов; 3) анионов кислотного остатка; 4) гидроксид анионов.

  1. Что обозначает выражение «степень диссоциации гидроксида натрия равна 40%»:

1) 40% всех молекул гидроксида натрия не диссоциируют на ионы; 2) 40% всех молекул гидроксида натрия диссоциируют на ионы; 3) 40% всех частиц в растворе гидроксида натрия – ионы; 4) 40% всех частиц в растворе гидроксида натрия – молекулы.

  1. По таблице растворимости определите, какое из перечисленных веществ относится к электролитам:
  1. Щелочная среда раствора определяется:

1) катионом водорода Н + ; 2) гидроксид анионом ОН — ; 3) наличием обоих ионов одновременно Н + ОН — ; 4) другим ионом.

  1. Для определения кислотной среды удобно пользоваться индикаторами:

1) фенолфталеином и лакмусом; 2) метилоранжем и фенолфталеином; 3) универсальным, лакмусом и метилоранжем; 4) универсальным и фенолфталеином.

  1. Для определения наличия в растворе хлорид аниона Cl − необходимо добавить раствор содержащий:

1) катион алюминия Al 3+ ; 2) карбонат анион CO 3 2− ; 3) катион серебра Ag + ; 4) катион бария Ba 2+ .

11. Если вещество является электролитом, то в таблице растворимости оно обозначено буквой:

12. Сколько сред раствора существует:

1) две; 2) три; 3) четыре; 4) пять.

  1. Для определения щелочной среды удобно пользоваться индикаторами:

1) лакмусом; 2) метилоранжем; 3) универсальным, лакмусом и метилоранжем; 4) универсальным и фенолфталеином.

  1. Для определения наличия в растворе катиона серебра Ag + необходимо добавить раствор содержащий:

1) катион водорода Н + ; 2) хлорид анион Cl − ; 3) катион серебра Ag + ; 4) катион бария Ba 2+ .

15. Какая из данных кислот является слабым электролитом:

1) серная; 2) соляная; 3) азотная; 4) угольная.


источники:

http://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2018/11/06/test-reaktsii-v-rastvorah-elektrolitov-9-klass-0

http://infourok.ru/kontrolnaya-rabota-1-po-teme-himicheskie-reakcii-v-rastvorah-elektrolitov-5546842.html

© 2023 Русский язык. Привила написания. Наш первый проект тут и тут