Какое уравнение диссоциации записано правильно : 1) FeCl3 = Fe2 + + 3Cl — ; 2) FeCl3 = Fe3 + + 3Cl — ; 3) FeCl3 = Fe3 + + 2Cl — ; 4) FeCl3 = Fe3 + + Cl3 — ?
Химия | 5 — 9 классы
Какое уравнение диссоциации записано правильно : 1) FeCl3 = Fe2 + + 3Cl — ; 2) FeCl3 = Fe3 + + 3Cl — ; 3) FeCl3 = Fe3 + + 2Cl — ; 4) FeCl3 = Fe3 + + Cl3 — .
Уравнение диссоциации записано правильно : 2) FeCl3 = Fe3 + + 3Cl — ;
FeCL₃ + KCNS стрелка на право?
FeCL₃ + KCNS стрелка на право?
Составьте уравнения, с помощью которых можно осуществить следующие превращения :а)Ca→CaO→Ca(OH)₂→CaCl₂ ; б) Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→FeCl₂?
Составьте уравнения, с помощью которых можно осуществить следующие превращения :
а)Ca→CaO→Ca(OH)₂→CaCl₂ ; б) Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→FeCl₂.
Помогите расписать РИО : FeCl₃ + KOH →?
Помогите расписать РИО : FeCl₃ + KOH →.
FeCl + Na2S составить полное молекулярное и ионные уравнения?
FeCl + Na2S составить полное молекулярное и ионные уравнения.
Помогите решить цепочку превращений : Fe — > ; FeCl(2) — > ; FeCl(3) — > ; Fe(OH)(3) — > ; Fe(2)O(3) — > ; FeCl(3)?
Помогите решить цепочку превращений : Fe — > ; FeCl(2) — > ; FeCl(3) — > ; Fe(OH)(3) — > ; Fe(2)O(3) — > ; FeCl(3).
Какой вид связи в FeCl(3)?
Какой вид связи в FeCl(3).
Расставьте коэффициенты методом электроного баланса FeCl³ + Kl — > ; FeCl² + KCl + l²?
Расставьте коэффициенты методом электроного баланса FeCl³ + Kl — > ; FeCl² + KCl + l².
Записать уравнение в свете ТЭДFeCl(2) + 2NaOH = Fe(OH)(2) + 2NaCl?
Записать уравнение в свете ТЭД
FeCl(2) + 2NaOH = Fe(OH)(2) + 2NaCl.
Как из Cl₂ получить FeCl₃?
Как из Cl₂ получить FeCl₃.
2)SnCl₂ + FeCl→SnCl₄ + FeCl₂
На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос Какое уравнение диссоциации записано правильно : 1) FeCl3 = Fe2 + + 3Cl — ; 2) FeCl3 = Fe3 + + 3Cl — ; 3) FeCl3 = Fe3 + + 2Cl — ; 4) FeCl3 = Fe3 + + Cl3 — ?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 5 — 9 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.
Ответ находится на фото.
5, 6 л Х кДж2 СO + O2 = 2CO2 + 566 Джn = 2 мольVm = 22, 4 л / мольV = 44, 8 л5, 6 л СО — Х кДж44, 8 л СО — 566 кДжW = 5, 6 * 566 / 44, 8 = 70, 75 кДж.
26_сильфит — фосфатная кислота 27_тоже самое что и в 28 просто бромоводородная кислота 28_сульфид не реагирует поэтому будет просто йодовородная кислота 29_азот — сульфид натрия.
А — 2 Б — 6 В — 5 Г — 1.
Менделеев плохо учился и даже оставался на второй год.
Водород Бром Вид количественный.
K2O — оксид калия (основные оксиды) BaO — оксид бария (основные оксиды) Al2(SO4)3 — сульфат алюминия (средние соли) NaHCO3 — гидрокарбонат натрия (кислые соли).
4P + 5O₂ = 2P₂O₅ P⁰ — 5e = P⁺⁵ 4 фосфор восстановитель, процесс окисления O₂ + 4e = 2O⁻² 5 кислород окислитель, процесс восстановления P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ P₂O₅ + 3H₂O = 2H⁺ + 2H₂PO₄⁻ H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O H⁺ + H₂PO₄⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = 3Na⁺ + P..
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O n(Fe(OH)3) = 21. 4 / 107 = 0. 2моль по уравнению реакции n(HCl) в 3 раза больше n(fe(oh)3) n(hcl) = 0, 6 моль m = n * M m(hcl) = 0. 6 * 36. 5 = 21. 9г W = m(в — ва) / m(р — ра) m(р — ра) = m(в — ва) / W m(hcl)(ра — ..
Тест: «Реакции в растворах электролитов» 9 класс
тест по химии (9 класс) на тему
Тест по теме: «Реакции в растворах электролитов» 9 класс
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
test_reaktsii_v_rastvorah_elektrolitov.doc | 41.5 КБ |
Предварительный просмотр:
Тест по теме: «Реакции в растворах электролитов»
- Что такое электролитическая диссоциация?
1) процесс распада электролита на отдельные атомы; 2) самораспад вещества на отдельные молекулы; 3) процесс образования ионов; 4) процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении.
- Какое уравнение диссоциации записано правильно:
- FeCl 3 = Fe 2+ + 3Cl — ;
2) FeCl 3 = Fe 3+ + 3Cl — ;
3) FeCl 3 = Fe 3+ + 2Cl — ;
4) FeCl 3 = Fe 3+ + Cl 3 — .
- Процесс диссоциации азотной кислоты можно выразить уравнением:
- HNO 3 ↔ H + + 3NO — ;
2) HNO 3 ↔ H + + NO 3 — ;
3) HNO 3 ↔ H +1 + NO 3 -1 ;
4) HNO 3 ↔ 3H + + 3NO — .
- Как называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка:
1) кислоты; 2) основания; 3) соли; 4) оксиды.
- Все общие свойства оснований обусловлены наличием:
1) катионов водорода; 2) катионов металлов; 3) анионов кислотного остатка; 4) гидроксид анионов.
- Что обозначает выражение «степень диссоциации кислоты равна 25%»:
1) 25% всех молекул кислоты не диссоциируют на ионы; 2) 25% всех молекул кислоты диссоциируют на ионы; 3) 25% всех частиц в растворе кислоты – ионы; 4) 25% всех частиц в растворе кислоты – молекулы.
- Электролиты – это:
- оксиды, растворимые в воде; 2) вода; 3) кислоты, соли и основания растворимые в воде;
4) кислоты, соли и основания нерастворимые в воде.
- Кислотная среда раствора определяется:
1) катионом водорода Н + ; 2) гидроксид анионом ОН — ; 3) наличием обоих ионов одновременно Н + ОН — ; 4) другим ионом.
- Индикатор – это вещество, которое при взаимодействии с данным веществом:
1) образует осадок; 2) образует воду; 3) образует газ; 4) изменяет цвет.
- Для определения наличия в растворе сульфат аниона SO 4 2− необходимо добавить раствор содержащий:
1) катион алюминия Al 3+ ; 2) карбонат анион CO 3 2− ; 3) катион водорода H + ; 4) катион бария Ba 2+ .
- По таблице растворимости определите, какое из перечисленных веществ относится к неэлектролитам:
1) NaOH; 2) CuSO4; 3) Mg(OH) 2 ; 4) HCl.
- Нейтральная среда раствора определяется:
1) катионом водорода Н + ; 2) гидроксид анионом ОН — ; 3) наличием обоих ионов одновременно Н + ОН — ; 4) другим ионом.
- Фенолфталеин в щелочной среде приобретает окраску:
1) красную; 2) малиновую; 3) синюю; 4) фиолетовую.
- Для определения наличия в растворе карбонат аниона СО 3 2− необходимо добавить раствор содержащий:
1) катион водорода Н + ; 2) карбонат анион CO 3 2− ; 3) катион серебра Ag + ; 4) катион бария Ba 2+ .
15. Какая из данных кислот является сильным электролитом:
1) серная; 2) кремневая; 3) угольная; 4) фосфорная.
!6. Напишите реакцию ионного обмена для веществ:
Тест №7 Тема: «Реакции в растворах электролитов»
- Какие вещества называются кристаллогидратами:
1) твёрдые вещества, в состав которых входит химически связанная вода; 2) твёрдые вещества растворимые в воде; 3) твёрдые вещества нерастворимые в воде; 4) твёрдые вещества, реагирующие с водой.
- Какое уравнение диссоциации записано правильно:
1) Cu(NO 3 ) 2 = Cu 2+ + NO 6− ; 2) Cu(NO 3 ) 2 = Cu 2+ + 6NO — ; 3) Cu(NO 3 ) 2 = 2Cu 2+ + NO 3 — ;
4) Cu(NO 3 ) 2 = Cu 2+ + 2NO 3 — ;
- Процесс диссоциации гидроксида кальция можно выразить уравнением:
1) Ca(OH) 2 ↔ Ca 2+ + OH — ; 2) Ca(OH) 2 ↔ Ca +2 + OH — ; 3) Ca(OH) 2 ↔ Ca 2+ + 2OH — ; 4) Ca(OH) 2 ↔ Ca +2 + OH -1 .
- Как называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотного остатка:
1) кислоты; 2) основания; 3) соли; 4) оксиды.
- Все общие свойства кислот обусловлены наличием:
1) катионов водорода; 2) катионов металлов; 3) анионов кислотного остатка; 4) гидроксид анионов.
- Что обозначает выражение «степень диссоциации гидроксида натрия равна 40%»:
1) 40% всех молекул гидроксида натрия не диссоциируют на ионы; 2) 40% всех молекул гидроксида натрия диссоциируют на ионы; 3) 40% всех частиц в растворе гидроксида натрия – ионы; 4) 40% всех частиц в растворе гидроксида натрия – молекулы.
- По таблице растворимости определите, какое из перечисленных веществ относится к электролитам:
1) NaCl; 2) Cu(OH) 2 ; 3) CaCO 3 ; 4) H 2 SiO 3 .
- Щелочная среда раствора определяется:
1) катионом водорода Н + ; 2) гидроксид анионом ОН — ; 3) наличием обоих ионов одновременно Н + ОН — ; 4) другим ионом.
- Для определения кислотной среды удобно пользоваться индикаторами:
1) фенолфталеином и лакмусом; 2) метилоранжем и фенолфталеином; 3) универсальным, лакмусом и метилоранжем; 4) универсальным и фенолфталеином.
- Для определения наличия в растворе хлорид аниона Cl − необходимо добавить раствор содержащий:
1) катион алюминия Al 3+ ; 2) карбонат анион CO 3 2− ; 3) катион серебра Ag + ; 4) катион бария Ba 2+ .
11. Если вещество является электролитом, то в таблице растворимости оно обозначено буквой:
12. Сколько сред раствора существует:
1) две; 2) три; 3) четыре; 4) пять.
- Для определения щелочной среды удобно пользоваться индикаторами:
1) лакмусом; 2) метилоранжем; 3) универсальным, лакмусом и метилоранжем; 4) универсальным и фенолфталеином.
- Для определения наличия в растворе катиона серебра Ag + необходимо добавить раствор содержащий:
1) катион водорода Н + ; 2) хлорид анион Cl − ; 3) катион серебра Ag + ; 4) катион бария Ba 2+ .
15. Какая из данных кислот является слабым электролитом:
1) серная; 2) соляная; 3) азотная; 4) угольная.
Какое уравнение диссоциации записано правильно fecl3 fe3
Вопрос по химии:
Какое уравнение диссоциации записано правильно: 1) FeCl3 = Fe2+ + 3Cl-; 2) FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-; 3) FeCl3 = Fe3+ + 2Cl-; 4) FeCl3 = Fe3+ + Cl3-.
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!
Ответы и объяснения 2
уравнение диссоциации записано правильно: 2) FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-;
2 правильно т.к валентность железа равна трём и исоответственно надо уровнять хлор
Знаете ответ? Поделитесь им!
Как написать хороший ответ?
Чтобы добавить хороший ответ необходимо:
- Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
- Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
- Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.
Этого делать не стоит:
- Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
- Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
- Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
- Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.
http://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2018/11/06/test-reaktsii-v-rastvorah-elektrolitov-9-klass-0
http://online-otvet.ru/himia/5b74978df0470557ce105994