Напишите уравнение электрической диссоциации гидроксида цинкаZn(OH)2 =?
Химия | 5 — 9 классы
Напишите уравнение электрической диссоциации гидроксида цинка
Диссоциация гидроксида цинка — Zn(ОН)2 = Zn + 2ОH.
Напишите, пожалуйста, схему диссоциации амфолита гидроксида цинка?
Напишите, пожалуйста, схему диссоциации амфолита гидроксида цинка.
Уравнение электролитической диссоциации гидроксида цинка Zn(OH)2?
Уравнение электролитической диссоциации гидроксида цинка Zn(OH)2.
Напишите уравнение Электрической диссоциацииHMnO4?
Напишите уравнение Электрической диссоциации
Напишите уравнения электрической диссоциации : а) хлорида кальция б) серной кислоты в) гидроксида алюминия г) карбоната калия д) сульфита цинка?
Напишите уравнения электрической диссоциации : а) хлорида кальция б) серной кислоты в) гидроксида алюминия г) карбоната калия д) сульфита цинка.
Напишите уравнения диссоциации следующих оснований, проверив предварительно по таблице растворимости, хорошо ли они растворяются : гидроксид бария, гидроксид железа(III), гидроксид калия, гидроксид ст?
Напишите уравнения диссоциации следующих оснований, проверив предварительно по таблице растворимости, хорошо ли они растворяются : гидроксид бария, гидроксид железа(III), гидроксид калия, гидроксид стронция, гидроксид цинка, гидроксид лития.
Напишите уравнение электрического диссоциации гидроксоксидо кальция?
Напишите уравнение электрического диссоциации гидроксоксидо кальция.
Напишите уравнения электрической диссоциации?
Напишите уравнения электрической диссоциации.
Сульфат меди 2 Нитрат бария Гидроксид кальция Карбонат натрия.
Напишите уравнения электрической диссоциации сульфида натрия ; серной кислоты ; гидроксида бариЯ ; нитрата цинка ; фосфат калия?
Напишите уравнения электрической диссоциации сульфида натрия ; серной кислоты ; гидроксида бариЯ ; нитрата цинка ; фосфат калия.
Напишите уравнения электрической диссоциации сульфида натрия ; серной кислоты ; гидроксида бариЯ ; нитрата цинка ; фосфат калия?
Напишите уравнения электрической диссоциации сульфида натрия ; серной кислоты ; гидроксида бариЯ ; нитрата цинка ; фосфат калия.
Напишите уравнение ступенчатой диссоциации гидроксида натрия?
Напишите уравнение ступенчатой диссоциации гидроксида натрия.
На этой странице вы найдете ответ на вопрос Напишите уравнение электрической диссоциации гидроксида цинкаZn(OH)2 =?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.
А) HCI M (HCI) = Ar (H) + Ar (CI) = 1 + 35. 5 = 36. 5(молекулярная масса) Mr (HCI) = 36. 5 г / моль (молярная масса) W (H) = (Ar(H) * 1) : (Mr(HCI)) = 1 / 36. 5 = 0. 0274 = 2. 74 % W(Cl) = (Ar(CI) * 1) : (Mr(HCI)) = 35. 5 / 36. 5 = 0. 9726 =..
145 мм = 0, 145 м 1, 5 км = 1500 м 2 км = 2000 м 32 м = 32 м.
Пишемо реакцію 2Me + 3Cl2 = 2MeCl3 Рахуємо масу хлору, який вступив у реакцію m(Cl2) = m(MeCl3) — m(Me) = 31. 7 — 10. 4 = 21. 3 г Рахуємо кількість речовини хлору n = m / M = 21. 3 / 71 = 0. 3 моль За рівнянням реакції n(Me) = 2 / 3n(Cl2) = 2 / ..
CH₃ | CH₃ — CH = C — CH₂ — CH — CH₃ | CH₂ — CH₃.
СH≡CH + HOH — HgSO4 — — >CH3COH CH3COH + Ag2O — — >CH3COOH + 2Ag CH3COOH + NaOH — — >CH3COONa + H2O.
Решение 1. M(CxHy) = 2, 59 г / л * 22, 4 г / моль = 58 г / моль 2. Mr(CxHy) = 58 3. X = 82, 2 * 58 / 12 * 100% = 4 4. 12 * 4 + 1y = 58 y = 58 — 48 = 10 5. Ответ : Химическая формула углеводорода – С4H10.
В1 Протон В2 фосфор В3 правильно.
M(NH3) = 17 ; N = 14 * 1 / 17 * 100% = 82% ; H = 1 * 3 / 17 * 100% = 18%.
Основание железа + 2 или гидроксид железа + 2.
AlH3, CS2, PbO2, ZnBr2, CF4, FeO, ClO2, Cu2O, AuCl3.
Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) нитрата меди(ii); б) соляной кислоты; в) сульфата алюминия; г) гидроксида бария; д) сульфата цинка
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,297
- гуманитарные 33,622
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,223
- разное 16,830
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Какое уравнение электролитической диссоциации гидроксида цинка написано правильно
С помощью теории электролитической диссоциации дают определения и описывают свойства кислот, оснований и солей.
I. Электролитическая диссоциация кислот
Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода (H + )
1. Электролитическая диссоциация одноосновных кислот
Кислоты состоят не из ионов, а из молекул.
Возникает вопрос – как же тогда кислота диссоциирует, т. е как в кислотах образуются свободные заряженные частицы? Оказывается, ионы образуются в растворах кислот именно при растворении.
Рассмотрим процесс электролитической диссоциации хлороводорода в воде, но для этого запишем строение молекул хлороводорода и воды.
Обе молекулы образованы ковалентной полярной связью. Электронная плотность в молекуле хлороводорода смещена к атому хлора, а в молекуле воды – к атому кислорода. Молекула воды способна оторвать катион водорода от молекулы хлороводорода, при этом образуется катион гидроксония Н3О + .
В уравнении реакции электролитической диссоциации не всегда учитывают образование катиона гидроксония – обычно говорят, что образуется катион водорода.
Тогда уравнение диссоциации хлороводорода выглядит так:
HCl⇄H + + Cl —
При диссоциации одного моля хлороводорода образуются один моль катиона водорода и один моль хлорид — анионов.
2. Электролитическя диссоциация многоосновных кислот
Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато.
Рассмотри процесс электролитической диссоциации серной кислоты. Серная кислота диссоциирует ступенчато, в две стадии.
I–я стадия диссоциации
На первой стадии отрывается один катион водорода и образуется гидросульфат-анион.
II — я стадия диссоциации
На второй стадии происходит дальнейшая диссоциация гидросульфат — анионов.
Эта стадия является обратимой, то есть, образующиеся сульфат — ионы могут присоединять к себе катионы водорода и превращаться в гидросульфат — анионы. Это показано знаком обратимости.
Существуют кислоты, которые даже на первой стадии диссоциируют не полностью – такие кислоты являются слабыми. Например, угольная кислота Н2СО3.
Н3РО4 ↔ Н + + Н2РО4 — (первая ступень) – дигидроортофосфат ион
Н2РО — 4 ↔ Н + + НРO4 2- (вторая ступень) – гидроортофосфат ион
НРО 2- 4 ↔ Н + + PО4 З- (третья ступень) – ортофосфат ион
Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени — по третьей.
II. Электролитическая диссоциация оснований
Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы (OH — )
Диссоциация амфотерных оснований (амфолитов)
Щёлочи – это основания, растворимые в воде
Это основания щелочных и щелочноземельных металлов :
LiOH, NaОН, КОН, Rb ОН, С s ОН, Fr ОН и Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2, R а(ОН)2, а также NН4ОН
Амфолиты — это электролиты, которые при диссоциации одновременно образуют катионы водорода (H + ) и гидроксид-ионы ( OH — )
Примеры уравнений диссоциации щелочей
Многокислотные основания диссоциируют ступенчато:
Ba(ОН)2 -> Bа(ОН) + + OH — (первая ступень)
Ba(OH) + ↔ Ba 2+ +OH — (вторая ступень)
Примеры уравнений диссоциации амфолитов
Диссоциацию амфотерного гидроксида цинка Zn(ОН)2 можно выразить уравнением:
Нерастворимые в воде основания практически не подвергаются электролитической диссоциации, так как в воде они практически нерастворимы, а при нагревании – разлагаются, так что расплав их получить не удается.
III. Электролитическая диссоциация солей
Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов а также катион аммония (NH + 4) и анионы кислотных остатков.
Например, диссоциация средних солей :
Кислые же и основные соли диссоциируют ступенчато:
Диссоциация кислых солей
Диссоциация основных солей
У кислых солей вначале отщепляются ионы металлов, а затем катионы водорода.
У основных солей вначале отщепляются кислотные остатки, а затем гидроксид-ионы.
Mg(OH)Cl -> Mg(OH) + + Cl —
Mg (OH) + ↔ Mg 2+ + OH —
IV. Тренажеры
Тренажёр №2 — Катионы и анионы
Интерактивное задание LearningApps.org по теме: “Химические свойства растворов кислот»
V. Памятки
Памятка – Определение солей
VI. Задания для закрепления
Задание №1. Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ:
Задание №2. Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ: Ca(OH)2, Na2CO3, Na3PO4, HNO3, KOH, Ba(OH)2, H2SO3, Ca(NO3)2, Ca3(PO4)2, H2S, NaOH, HBr
http://www.soloby.ru/469099/%D0%BD%D0%B0%D0%BF%D0%B8%D1%88%D0%B8%D1%82%D0%B5-%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F-%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B9-%D0%B4%D0%B8%D1%81%D1%81%D0%BE%D1%86%D0%B8%D0%B0%D1%86%D0%B8%D0%B8-%D0%B3%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D0%B0
http://kardaeva.ru/89-dlya-uchenika/9-klass/138-elektroliticheskaya-dissotsiatsiya-kislot-shchelochej-i-solej