Какое уравнение относится к реакции соединения 2naoh

Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства

Гидроксид натрия (едкий натр) NaOH — белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 40; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,130; t_пл = 321º C; t_кип = 1390º C;

Способы получения

1. Гидроксид натрия получают электролизом раствора хлорида натрия :

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂

2. При взаимодействии натрия, оксида натрия, гидрида натрия и пероксида натрия с водой также образуется гидроксид натрия:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Na₂O + H₂O → 2NaOH

2NaH + 2H₂O → 2NaOH + H₂

3. Карбонат натрия при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид натрия:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид натрия — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид натрия реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

2. Гидроксид натрия реагирует с кислотными оксидами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

3. Гидроксид натрия реагирует с амфотерными оксидами и гидроксидами . При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли:

в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:

4. С кислыми солями гидроксид натрия также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:

5. Гидроксид натрия взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).

При этом кремний окисляется до силиката и водорода:

Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:

Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в растворе гидроксида натрия:

Сера взаимодействует с гидроксидом натрия только при нагревании:

6. Гидроксид натрия взаимодействует с амфотерными металлами , кроме железа и хрома. При этом в расплаве образуются соль и водород:

В растворе образуются комплексная соль и водород:

2NaOH + 2Al + 6Н₂О = 2Na[Al(OH)₄] + 3Н₂

7. Гидроксид натрия вступает в обменные реакции с растворимыми солями .

Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия и осадка гидроксида меди (II):

2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓+ 2NaCl

Также с гидроксидом натрия взаимодействуют соли аммония .

Например , при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида натрия образуются хлорид натрия, аммиак и вода:

NH₄Cl + NaOH = NH₃ + H₂O + NaCl

8. Гидроксид натрия разлагается при нагревании до температуры 600°С:

2NaOH → Na₂O + H₂O

9. Гидроксид натрия проявляет свойства сильного основания. В воде практически полностью диссоциирует , образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов.

NaOH ↔ Na + + OH —

10. Гидроксид натрия в расплаве подвергается электролизу . При этом на катоде восстанавливается натрий, а на аноде выделяется молекулярный кислород:

4NaOH → 4Na + O₂ + 2H₂O

Типы химических реакций

1. Реакции соединения — реакции, при которых из двух или более исходных веществ образуется одно сложное вещество (А + В = АВ)
2. Реакции разложения — реакции, при которых из одного сложного вещества образуется два или более новых вещества (АВС = АВ + С)
3. Реакции замещения — реакции, при которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в молекуле сложного вещества (А + ВС = В + АС)
4. Реакции обмена — реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями (АВ + СД = СВ + АД)
5. Реакция нейтрализации — реакция обмена между кислотой и щелочью, при которой образуются соль и вода (HCl + NaOH = NaCl + H₂O)
6. Экзотермическая реакция — реакция, протекающая с выделением тепла +Q (все реакции горения)
7. Эндотермическая реакция — реакция, протекающая с поглощением тепла -Q (реакции термического разложения)
8. Окислительно-восстановительные реакции — реакции, в результате которых происходит изменение степени окисления атомов химических элементов.

Давайте порассуждаем вместе

1. Какое уравнение относится к реакции соединения?

Ответ: реакция 4 — соединения, т.к. из двух веществ образуется одно новое.

2. Взаимодействие серной кислоты и гидроксида алюминия относится к реакции

Ответ: 3H₂SO₄ + 2Al(OH)₃ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O — это реакция обмена, т.к. два сложных вещества обмениваются своими составными частями

3. Взаимодействие кальция с водой относится к реакциям

Ответ: Ca +2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂ — это реакция замещения, т.к. атомы простого вещества кальция замещают атомы водорода в молекуле воды.

4. Гидроксид калия вступает в реакцию нейтрализации с

2) сульфатом меди

3) азотной кислотой

4) хлоридом магния

Ответ: реакция нейтрализации — это реакция кислоты со щелочью, т.е. реакция гидроксида калия с азотной кислотой.

5. К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция

4) 2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂ + 2 NaCl

Ответ: 2 реакция относится к окислительно-восстановительным, т.к. сера меняет степень окисления с -2 на +4, а кислород с 0 на -2

6. К реакциям разложения относится реакция

Ответ: 4 реакция относится к реакциям разложения, т.к. из одного сложного вещества образуется два новых.

7. Какая из экзотермических реакций является окислительно-восстановительной?

). Химическая реакция, уравнение ко­торой Na2O + Н2О = 2NaOH, является реакцией : A?

Химия | 5 — 9 классы

). Химическая реакция, уравнение ко­торой Na2O + Н2О = 2NaOH, является реакцией : A.

) Соединения, окислительно — восстановительной.

Б. ) Соединения, не окислительно — восстановитель­ной.

B. ) Замещения, окислительно — восстановительной.

Г. ) Обмена, не окислительно — восстановительной.

Заранее большое спасибо.

потомочту na это основание h2o вода окислять ничего здесь.

Пример необратимой экзотермической окислительно — восстановительной реакции соединения?

Пример необратимой экзотермической окислительно — восстановительной реакции соединения?

Приведите примеры реакций соединения и разложения : а) относящихся к окислительно — восстановительным, б)не относящихся к окислительно — восстановительным?

Приведите примеры реакций соединения и разложения : а) относящихся к окислительно — восстановительным, б)не относящихся к окислительно — восстановительным.

Чем отличаются окислительно — восстановительные реакции от других химических реакции?

Чем отличаются окислительно — восстановительные реакции от других химических реакции?

Химическая реакция, уравнение которой NaOH + HCl = NaCl + H2O, является реакцией : А?

Химическая реакция, уравнение которой NaOH + HCl = NaCl + H2O, является реакцией : А.

Соединения, окислительно — восстановительной Б.

Обмена, не окислительно — восстановительной В.

Соединения, не окислительно — восстановительной.

Окислительно — восстановительная реакция?

Окислительно — восстановительная реакция.

Окислительно — восстановительные свойства соединений мышьяка и сурьмы ( + 5) ?

Окислительно — восстановительные свойства соединений мышьяка и сурьмы ( + 5) .

Уравнения химических реакций.

Окислительно — восстановительной не является реакция?

Окислительно — восстановительной не является реакция.

Химическая реакция уравнения которой Na2O + H2O = 2NaOH является реакцией А)соединения окислительно восстановительной реакции?

Химическая реакция уравнения которой Na2O + H2O = 2NaOH является реакцией А)соединения окислительно восстановительной реакции.

Б)соединения не окислительно восстановительной пожалуйста с решением.

Окислительно — восстановительными процессами являются ^ реакции замещения реакции диспропорционирования реакции обмена реакции разложения, в которых образуются только сложные вещества реакции соединен?

Окислительно — восстановительными процессами являются ^ реакции замещения реакции диспропорционирования реакции обмена реакции разложения, в которых образуются только сложные вещества реакции соединения реакции компропорционирования.

Приведите по два примера реакций соединения и разложения, которые не являются окислительно — восстановительными?

Приведите по два примера реакций соединения и разложения, которые не являются окислительно — восстановительными.

Вы перешли к вопросу ). Химическая реакция, уравнение ко­торой Na2O + Н2О = 2NaOH, является реакцией : A?. Он относится к категории Химия, для 5 — 9 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.

С + 2H2 — > CH4 2CH4 — > CH = — CH + 3H2 ( t = 1500) CH = — CH + H2 — > CH2 = CH2 (t, kat) CH2 = CH2 + H2O — > CH3 — CH2 — OH (kat) C6H6 + HONO2 — > C6H5NO2 + H2O ( t, H2SO4) C6H5NO2 + 3H2 — > C6H5NH2 + 2H2O.

Вот снизу должна быть указа формула на фото.

Mr(CH4) = 12 + 4 * 1 = 16 W(H) = 4 / 16 = 0. 25 = 25% Mr(C2H2) = 2 * 12 + 2 * 1 = 26 W(H) = 2 / 26 = 0. 08 = 8% Mr(C2H4) = 2 * 12 + 4 * 1 = 28 W(H) = 4 / 28 = 0. 14 = 14% Ответ : C2H2, C2H4, CH4.

Решение задачи находится на фото.

Марганец масса 54, 93 а валентность 2 ; 4 ; 7.

Дано : m(Cu) = 6. 4г Найти : V(SO2) — ? Решение : 6. 4г. Xл Cu + 2H2SO4 = SO2 + 2H2O + CuSO4 64г. 22. 4л X = 6. 4г×22. 4л : 64г = 2. 24л Ответ : выделился оксид серы (IV) массой 2. 24л.

Вода – слабый электролит, диссоциирующий на ионы H + и OH — — анионы. Этому процессу соответствует константа диссоциации воды : д * [H2O] = К H2O = [H + ] [OH — ] – ионное произведение воды, К H2O = 1 * 10 — 14 (при 25° С) К H2O – величина постоянна..

1. Литий — Li + 3 Li )2ē )1ē ē = 3, p = 3, n = 4 Находится в I группе, А подгруппе, II периоде. 2. Металл 3. Li Be 5. Высший оксид — Li2O — основный 6. Высший гидроксид — LiOH — щелочь 7. Летучего водородного соединения не образует..

Нет, там за каждый элемент ставится определенное кол — во баллов. На Решу ОГЭ вариант открой, после внизу страницы нажми «сохранить», далее будет написано, как оценивается каждое задание из 2 части.

2. Дано : ω(Е) = 91, 18% Знайти : Е — ? Ω(Н) = 100% — 91, 18% = 8, 82% Загальна формула сполуки ЕН3 Мг(ЕН3) = 3 / 0, 0882 = 34 Аг(Е) = 34 — 3 = 31⇒Р — Фосфор 2. Дано : m(Me(NO3)3 = 42. 6 r m(Me(OH)3 = 15. 6 r Знайти : Ме — ? Формула солі — ? 42..