Какое уравнение соответствует эндотермической реакции разложения

Какое уравнение соответствует эндотермической реакции разложения

Какое уравнение соответствует реакции разложения?

1)

2)

3)

4)

Рассмотрим каждую реакцию:

1) реакция разложения

2) реакция обмена

3) реакция замещения

4) реакция замещения

Правильный ответ указан под номером 1.

Какое уравнение соответствует реакции обмена?

1)

2)

3)

4)

Рассмотрим каждую реакцию:

1) реакция замещения

2) реакция замещения

3) реакция обмена

4) реакция соединения

Правильный ответ указан под номером 3.

Аналоги к заданию № 50: 2225 Все

Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1)

2)

3)

4)

Рассмотрим каждую реакцию:

1) реакция обмена

2) реакция соединения

3) реакция замещения

4) реакция разложения

Правильный ответ указан под номером 3.

Аналоги к заданию № 72: 4801 Все

В реакцию разложения, сопровождающуюся изменением степени окисления, вступает

1)

2)

3)

4)

В реакцию разложения, сопровождающуюся изменением степени окисления, вступает перманганат калия:

Правильный ответ указан под номером 4.

Гидроксид магния-нерастворимое основание(осадок)и оно раскладывается под температурой на оксид мет.и воду.

Кристина, но при этом не изменяется степень окисления.

В реакцию замещения вступают между собой

1) и

2) и

3) и

4) и

Реакция замещения − это реакция простого вещества со сложным, в результате которой получаются другое простое вещество и другое сложное. Из представленных вариантов простое вещество есть только в варианте 3.

Эндотермическая реакция: характеристики, уравнения и примеры

Эндотермическая реакция: характеристики, уравнения и примеры — Наука

Содержание:

А эндотермическая реакция Оно должно поглощать энергию в виде тепла или излучения из окружающей среды. Обычно, но не всегда, их можно распознать по понижению температуры в окружающей среде; или, наоборот, им нужен источник тепла, например, от горящего пламени.

Поглощение энергии или тепла — это то, что объединяет все эндотермические реакции; их природа, а также связанные с этим преобразования очень разнообразны. Сколько тепла они должны поглотить? Ответ зависит от его термодинамики: температуры, при которой реакция происходит самопроизвольно.

Например, одна из самых характерных эндотермических реакций — это изменение состояния от льда до жидкой воды. Лед должен поглощать тепло, пока его температура не достигнет приблизительно 0ºC; при этой температуре его таяние становится самопроизвольным, и лед впитывается, пока полностью не растает.

В жарких местах, например на берегу пляжа, температура выше, и поэтому лед быстрее поглощает тепло; то есть быстрее тает. Таяние ледников — пример нежелательной эндотермической реакции.

Почему так происходит? Почему лед не может выглядеть как горячее твердое тело? Ответ кроется в средней кинетической энергии молекул воды в обоих состояниях и в том, как они взаимодействуют друг с другом через водородные связи.

В жидкой воде ее молекулы обладают большей свободой движения, чем во льду, где они неподвижно колеблются в ее кристаллах. Чтобы двигаться, молекулы должны поглощать энергию таким образом, чтобы их колебания разрывали сильные направленные водородные связи во льду.

По этой причине лед поглощает тепло и тает. Для существования «горячего льда» водородные связи должны быть аномально прочными, чтобы плавиться при температуре значительно выше 0ºC.

Характеристики эндотермической реакции

Изменение состояния не является собственно химической реакцией; Однако происходит то же самое: продукт (жидкая вода) имеет более высокую энергию, чем реагент (лед). Это основная характеристика эндотермической реакции или процесса: продукты более энергичны, чем реагенты.

Хотя это правда, это не означает, что продукты обязательно должны быть нестабильными. В этом случае эндотермическая реакция перестает быть спонтанной при любых условиях температуры и давления.

Рассмотрим следующее химическое уравнение:

Где Q представляет собой тепло, обычно выражаемое в джоулях (Дж) или калориях (кал). Поскольку A поглощает тепло Q, чтобы превратиться в B, тогда говорят, что это эндотермическая реакция. Таким образом, B имеет больше энергии, чем A, и должен поглощать достаточно энергии, чтобы осуществить свое преобразование.

Как видно на диаграмме выше, A имеет меньше энергии, чем B. Количество тепла Q, поглощаемое A, таково, что оно превышает энергию активации (энергия, необходимая для достижения пурпурного пика с пунктирной крышей). Разница в энергии между A и B — это то, что известно как энтальпия реакции, ΔH.

ΔH> 0

Все эндотермические реакции имеют общую схему, указанную выше, поскольку продукты более энергичны, чем реагенты. Следовательно, разность энергий между ними ΔH всегда положительна (H_Товар-ЧАС_{Реагент} > 0). Поскольку это правда, для удовлетворения этой потребности в энергии должно происходить поглощение тепла или энергии из окружающей среды.

И как интерпретируются такие выражения? В химической реакции всегда разрываются связи, образуя новые. Для их разрушения необходимо поглощение энергии; то есть это эндотермический этап. Между тем образование связей предполагает стабильность, поэтому это экзотермический этап.

Когда образующиеся связи не обеспечивают стабильности, сравнимой с количеством энергии, необходимой для разрыва старых связей, это эндотермическая реакция. Вот почему необходима дополнительная энергия, чтобы способствовать разрыву наиболее стабильных связей в реагентах.

С другой стороны, в экзотермических реакциях происходит обратное: выделяется тепло, и ΔH cC + dD

Где A и B — реагенты, а C и D — продукты. Строчные буквы (a, b, c и d) — это стехиометрические коэффициенты. Для расчета ΔH этой типовой реакции применяется следующее математическое выражение:

Вы можете действовать напрямую или производить расчеты отдельно. Для ΔH_товары необходимо рассчитать следующую сумму:

Где ΔH_F — энтальпия образования каждого вещества, участвующего в реакции. По соглашению, вещества в их наиболее стабильных формах имеют ΔH_F= 0. Например, молекулы O₂ и H₂, или твердый металл, имеют ΔH_F=0.

Такой же расчет проделан сейчас для реагентов ΔH_{Реагенты}:

Но поскольку уравнение говорит, что ΔH_{Реагенты} необходимо вычесть из ΔH_товары, то предыдущую сумму нужно умножить на -1. Так что, это:

Если результат этого расчета — положительное число, то это эндотермическая реакция. А если он отрицательный, это экзотермическая реакция.

Примеры распространенных эндотермических реакций

Испарение сухого льда

Любой, кто когда-либо видел эти белые пары, исходящие из тележки с мороженым, был свидетелем одного из самых распространенных примеров эндотермической «реакции».

Помимо мороженого, эти пары, выделяемые из твердых частиц белого цвета, называемые сухим льдом, также были частью сценариев создания эффекта дымки. Этот сухой лед — не что иное, как твердый углекислый газ, который при поглощении температуры и внешнего давления начинает сублимироваться.

Эксперимент для детской аудитории — наполнить и запечатать пакет сухим льдом. Через некоторое время он в конечном итоге надувается из-за CO.₂ газообразный, который вызывает работу или прижимает внутренние стенки мешка к атмосферному давлению.

Выпечка хлеба или приготовление еды

Выпечка хлеба — это пример химической реакции, поскольку сейчас происходят химические изменения из-за тепла. Любой, кто почувствовал аромат свежеиспеченного хлеба, знает, что происходит эндотермическая реакция.

Тесто и все его ингредиенты нуждаются в тепле духовки для выполнения всех преобразований, необходимых для превращения в хлеб и демонстрации его типичных характеристик.

Помимо хлеба, на кухне полно примеров эндотермических реакций. Тот, кто готовит, занимается с ними ежедневно. Приготовление макарон, размягчение зерен, нагревание зерен кукурузы, приготовление яиц, заправка мяса, выпечка торта, заваривание чая, подогрев бутербродов; каждая из этих активностей представляет собой эндотермические реакции.

Солнечные ванны

Какими бы простыми и обычными они ни казались, загорание определенных рептилий, таких как черепахи и крокодилы, попадает в категорию эндотермических реакций. Черепахи поглощают тепло солнца, чтобы регулировать температуру своего тела.

Без солнца они сохраняют тепло воды, чтобы согреться; который заканчивается охлаждением воды в ваших прудах или аквариумах.

Реакция образования атмосферного азота и озона

Воздух в основном состоит из азота и кислорода. Во время грозы выделяется такая энергия, что она может разорвать прочные связи, удерживающие атомы азота вместе в молекуле N.₂:

С другой стороны, кислород может поглощать ультрафиолетовое излучение и превращаться в озон; аллотроп кислорода, который очень полезен в стратосфере, но губителен для жизни на уровне земли. Реакция такая:

Где v означает ультрафиолетовое излучение. Механизм этого простого уравнения очень сложен.

Электролиз воды

Электролиз использует электрическую энергию для разделения молекулы на формирующие элементы или молекулы. Например, при электролизе воды образуются два газа: водород и кислород, каждый на разных электродах:

Также хлорид натрия может подвергаться такой же реакции:

В одном электроде вы увидите образование металлического натрия, а в другом — зеленоватые пузырьки хлора.

Фотосинтез

Растения и деревья должны поглощать солнечный свет в качестве источника энергии для синтеза своих биоматериалов. Для этого в качестве сырья используется CO.₂ и вода, которая в результате долгого ряда шагов превращается в глюкозу и другие сахара. Кроме того, образуется кислород, который выделяется из листьев.

Растворы некоторых солей

Если хлорид натрия растворен в воде, не будет заметных изменений внешней температуры стакана или емкости.

Некоторые соли, такие как хлорид кальция, CaCl₂, повышают температуру воды в результате большой гидратации ионов Са 2+ . И другие соли, такие как нитрат или хлорид аммония, NH₄Нет₃ и NH₄Cl, уменьшите температуру воды и охладите окружающую среду.

В классных комнатах домашние эксперименты часто проводятся с растворением некоторых из этих солей, чтобы продемонстрировать, что такое эндотермическая реакция.

Падение температуры связано с гидратацией ионов NH.₄ + он не способствует растворению кристаллических структур его солей. Следовательно, соли поглощают тепло воды, позволяя ионам сольватироваться.

Другая химическая реакция, которая обычно очень часто демонстрирует это:

Обратите внимание на количество образовавшейся воды. При смешивании обоих твердых веществ водный раствор Ba (NO₃)₂, пахнущий аммиаком, и при таком падении температуры, что он буквально замораживает внешнюю поверхность контейнера.

Термическое разложение

Одно из наиболее распространенных термических разложений — это бикарбонат натрия, NaHCO.₃, чтобы произвести CO₂ и вода при нагревании. Многие твердые вещества, включая карбонаты, часто распадаются с выделением CO.₂ и соответствующий оксид. Например, разложение карбоната кальция происходит следующим образом:

То же самое и с карбонатами магния, стронция и бария.

Важно отметить, что термическое разложение отличается от горения. В первом отсутствует возгорание или выделяется тепло, а во втором — нет; то есть горение является экзотермической реакцией, даже если для этого требуется первоначальный источник тепла или оно происходит спонтанно.

Хлорид аммония в воде

Когда небольшое количество хлорида аммония (NH4Cl) растворяется в воде в пробирке, пробирка становится холоднее, чем раньше. Во время этой химической реакции из окружающей среды поглощается тепло.

Триосульфат натрия

Когда кристаллы тиосульфата натрия (Na₂S₂ИЛИ₃.5H₂О), обычно называемые икотой, растворяются в воде, возникает охлаждающий эффект.

Автомобильные двигатели

При сжигании бензина или дизельного топлива в двигателях автомобилей, грузовиков, тракторов или автобусов образуется механическая энергия, которая используется в движении этих транспортных средств.

Кипящие жидкости

Нагревая жидкость, она получает энергию и переходит в газообразное состояние.

Приготовить яйцо

Под воздействием тепла яичные белки денатурируются, образуя твердую структуру, которая обычно попадает в организм.

Готовить еду

Как правило, всегда при приготовлении с использованием тепла для изменения свойств пищи происходят эндотермические реакции.

Эти реакции являются причиной того, что пища становится мягче, образует пластичные массы, среди прочего высвобождает содержащиеся в ней компоненты.

Разогрев пищи в микроволновке

Из-за микроволнового излучения молекулы воды в пище поглощают энергию, начинают вибрировать и повышают температуру пищи.

Стеклянный багет

Поглощение тепла стеклом делает его стыки гибкими, что облегчает изменение формы.

Расход свечи

Свечной воск тает, поглощая тепло пламени, изменяя свою форму.

Очистка горячей водой

При использовании горячей воды для очистки загрязненных жиром предметов, например, кастрюль или одежды, жир становится тоньше, и его легче удалить.

Тепловая стерилизация пищевых продуктов и других предметов

При нагревании предметов или пищи содержащиеся в них микроорганизмы также повышают свою температуру.

Когда поступает много тепла, внутри микробных клеток происходят реакции. Многие из этих реакций, такие как разрыв связей или денатурация белков, в конечном итоге убивают микроорганизмы.

Борьба с инфекциями с помощью лихорадки

Когда возникает лихорадка, это происходит потому, что организм вырабатывает тепло, необходимое для уничтожения бактерий и вирусов, вызывающих инфекции и болезни.

Если выделяется сильный жар и высокая температура, это также влияет на клетки тела, и существует риск смерти.

Испарение воды

Когда вода испаряется и превращается в пар, это происходит из-за тепла, которое она получает из окружающей среды. По мере того как каждая молекула воды получает тепловую энергию, ее энергия колебаний увеличивается до точки, при которой она может свободно перемещаться, создавая пар.

Ссылки

1. Уиттен, Дэвис, Пек и Стэнли. (2008). Химия. (8-е изд.). CENGAGE Обучение.
2. Википедия. (2018). Эндотермический процесс. Получено с: en.wikipedia.org
3. Хельменстин, Энн Мари, доктор философии (27 декабря 2018 г.). Примеры эндотермических реакций. Получено с: thinkco.com
4. Ханская академия. (2019). Эндотермический vs. экзотермические реакции. Получено с: khanacademy.org
5. Serm Murmson. (2019). Что происходит на молекулярном уровне при эндотермической реакции? Херст Сиэтл Медиа. Получено с: education.seattlepi.com
6. QuimiTube. (2013). Расчет энтальпии реакции из энтальпий образования. Получено с: quimitube.com
7. Quimicas.net (2018). Примеры эндотермической реакции. Выздоровел от:
   chemistry.net.

50 отличных фраз аниме (вдохновляющих и запоминающихся)

Теоретическая основа: что это такое и как определить ее для вашей диссертации?

Характеристики эндотермических реакций, уравнения и примеры

эндотермическая реакция это то, что должно иметь место для поглощения энергии в форме тепла или излучения из окружающей среды. Как правило, хотя и не всегда, их можно узнать по падению температуры в окружающей среде; или наоборот, они нуждаются в источнике тепла, подобном тому, который получен горящим пламенем.

Поглощение энергии или тепла — это то, что объединяет все эндотермические реакции; Природа того же самого, а также связанные с ним преобразования весьма разнообразны. Сколько тепла они должны поглощать? Ответ зависит от его термодинамики: температура, при которой реакция происходит самопроизвольно.

Например, одной из наиболее характерных эндотермических реакций является изменение состояния со льда на жидкую воду. Лед должен поглощать тепло, пока его температура не достигнет приблизительно 0ºC; при этой температуре его таяние становится самопроизвольным, и лед будет поглощать, пока он полностью не растает.

В жарких местах, например на берегах пляжа, температура выше, и поэтому лед быстрее поглощает тепло; то есть он плавится с большей скоростью. Таяние ледников является примером нежелательной эндотермической реакции.

Почему так происходит? Почему лед не может быть представлен как горячее тело? Ответ заключается в средней кинетической энергии молекул воды в обоих состояниях и в том, как они взаимодействуют друг с другом через свои водородные связи..

В жидкой воде ее молекулы имеют большую свободу движения, чем во льду, где они колеблются в своих кристаллах. Чтобы двигаться, молекулы должны поглощать энергию таким образом, что их вибрации разрушают сильные направленные водородные мосты во льду.

По этой причине лед поглощает тепло для таяния. Чтобы был «горячий лед», водородные мостики должны быть аномально прочными, чтобы таять при температуре значительно выше 0 ° C..

• 1 Характеристики эндотермической реакции
  • 1,1 ΔH> 0
  • 1.2 Охладите свое окружение
• 2 уравнения
• 3 Примеры распространенных эндотермических реакций
  • 3.1 Испарение сухого льда
  • 3.2 Выпечка хлеба или приготовление пищи
  • 3.3 загорать
  • 3.4 Реакция атмосферного азота и образования озона
  • 3.5 Электролиз воды
  • 3.6 Фотосинтез
  • 3.7 Растворы некоторых солей
  • 3.8. Термические разложения.
  • 3.9 Хлорид аммония в воде
  • 3.10 Триосульфат натрия
  • 3.11 Автомобильные двигатели
  • 3.12 кипящие жидкости
  • 3.13 Приготовление яйца
  • 3.14 Приготовление пищи
  • 3.15 Подогрев пищи в микроволновке
  • 3.16 Литье стекла
  • 3.17 Расход свечи
  • 3.18 Чистка горячей водой
  • 3.19 Тепловая стерилизация продуктов питания и других предметов
  • 3.20 Борьба с инфекциями с лихорадкой
  • 3.21 Испарение воды
• 4 Ссылки

Характеристики эндотермической реакции

Изменение состояния не является химической реакцией; однако происходит то же самое: продукт (жидкая вода) имеет больше энергии, чем реагент (лед). Это главная характеристика реакции или эндотермического процесса: продукты более энергичны, чем реагенты.

Хотя это правда, это не значит, что продукты обязательно должны быть нестабильными. В этом случае эндотермическая реакция перестает быть самопроизвольной при всех условиях температуры или давления.

Рассмотрим следующее химическое уравнение:

Где Q представляет тепло, обычно выражаемое в единицах джоуля (Дж) или калорий (кал). Поскольку А поглощает тепло Q для превращения в В, тогда говорят, что это эндотермическая реакция. Таким образом, B имеет больше энергии, чем A, и должен поглощать достаточно энергии для достижения своего преобразования.

Как видно на диаграмме выше, A имеет меньше энергии, чем B. Количество тепла Q, которое поглощает A, таково, что оно преодолевает энергию активации (энергию, необходимую для достижения фиолетового верха с пунктирной крышей). Разность энергий между A и B — это то, что известно как энтальпия реакции, ΔH.

ΔH> 0

Все эндотермические реакции имеют общую предыдущую диаграмму, поскольку продукты более энергичны, чем реагенты. Следовательно, разность энергий между ними, ΔH, всегда положительна (H_{продукт}-H_{реагент} > 0). Когда это правда, должно быть поглощение тепла или энергии из окружающей среды, чтобы удовлетворить эту энергетическую потребность.

И как такие выражения интерпретируются? В химической реакции связи всегда нарушаются, чтобы создать других. Чтобы сломать их, необходимо поглощение энергии; это эндотермический пассаж. Между тем, формирование связей подразумевает стабильность, поэтому это экзотермический шаг.

Когда образовавшиеся связи не обеспечивают стабильность, сравнимую с количеством энергии, необходимой для разрыва старых связей, это эндотермическая реакция. Вот почему необходима дополнительная энергия, чтобы способствовать разрыву наиболее стабильных связей в реагентах..

С другой стороны, в экзотермических реакциях происходит обратное: выделяется тепло, а ΔH cC + dD

Где А и В являются реагентами, а С и D — продуктами. Строчные буквы (a, b, c и d) являются стехиометрическими коэффициентами. Для расчета ΔH этой общей реакции применяется следующее математическое выражение:

Вы можете продолжить напрямую или сделать расчеты отдельно. Для ΔH_{производить} следующая сумма должна быть рассчитана:

Где ΔH_F это энтальпия образования каждого вещества, участвующего в реакции. По общему правилу вещества в их наиболее стабильных формах имеют ΔH_F= 0 Например, молекулы О₂ и H₂, или твердый металл, они имеют ΔH_F= 0.

Тот же самый расчет теперь сделан для реагентов, ΔH_{реагенты}:

Но, как видно из уравнения, ΔH_{реагенты} должен быть вычтен из ΔH_{производить}, тогда предыдущая сумма должна быть умножена на -1. Итак, у вас есть:

Если результатом этого расчета является положительное число, то это эндотермическая реакция. И если это отрицательно, это экзотермическая реакция.

Примеры распространенных эндотермических реакций

Испарение сухого льда

Кто бы ни видел эти белые пары, исходящие из тележки с мороженым, был свидетелем одного из наиболее распространенных примеров эндотермической «реакции»..

Помимо нескольких видов мороженого, эти пары, отделенные от твердого белого цвета, называемого сухим льдом, также были частью сценариев создания эффекта дымки. Этот сухой лед — не что иное как твердый углекислый газ, который поглощает температуру и прежде, чем внешнее давление начинает сублимировать.

Эксперимент для детской аудитории состоял бы в том, чтобы наполнить и запечатать мешок сухим льдом. Через некоторое время он будет раздуваться из-за СО₂ газообразный, создающий работу или прижимающий внутренние стенки мешка к атмосферному давлению.

Выпечка хлеба или приготовление пищи

Выпекание хлеба является примером химической реакции, так как в настоящее время происходят химические изменения из-за жары. Тот, кто пахнет ароматом свежеиспеченного хлеба, знает, что происходит эндотермическая реакция.

Тесто и все его ингредиенты нуждаются в тепле духовки, чтобы осуществить все преобразования, которые необходимы, чтобы стать хлебом и продемонстрировать его типичные характеристики..

Помимо хлеба на кухне полно примеров эндотермических реакций. Кто готовит, имеет дело с ними ежедневно. Приготовление пасты, размягчение зерна, разогрев зерна кукурузы, выпечка яиц, приправа мяса, выпечка торта, приготовление чая, разогрев бутербродов; каждая из этих активностей является эндотермическими реакциями.

Загорать

Какими бы простыми и распространенными они ни казались, солнечные ванны, которые принимают некоторые рептилии, такие как черепахи и крокодилы, попадают в категорию эндотермических реакций. Черепахи поглощают тепло солнца, чтобы регулировать температуру своего организма..

Без солнца они сохраняют тепло воды, чтобы сохранять тепло; что в итоге охлаждает воду в ваших аквариумах или аквариумах.

Реакция образования атмосферного азота и озона

Воздух в основном состоит из азота и кислорода. Во время грозы выделяется энергия, которая может разрушить прочные связи, которые удерживают атомы азота вместе в N-молекуле.₂:

С другой стороны, кислород может поглощать ультрафиолетовое излучение, превращаясь в озон; аллотроп кислорода, который очень полезен в стратосфере, но вреден для жизни на уровне земли. Реакция такова:

Где V означает ультрафиолетовое излучение. Механизм этого простого уравнения очень сложен.

Вода электролизная

Электролиз использует электрическую энергию для разделения молекулы на ее элементы или формирования молекул. Например, при электролизе воды образуются два газа: водород и кислород, каждый в разных электродах:

Также хлорид натрия может страдать от этой же реакции:

На одном электроде вы увидите образование металлического натрия, а на другом — зеленоватые пузырьки хлора.

фотосинтез

Растения и деревья должны поглощать солнечный свет в качестве источника энергии для синтеза своих биоматериалов. Для этого он использует CO в качестве сырья₂ и вода, которая в результате длинной серии этапов превращается в глюкозу и другие сахара. Кроме того, образуется кислород, который выделяется из листьев.

Растворы некоторых солей

Если хлорид натрия растворяется в воде, заметных изменений внешней температуры сосуда или контейнера не будет..

Некоторые соли, такие как хлорид кальция, CaCl₂, повышение температуры воды как продукта большой гидратации ионов Ca 2+ . И другие соли, такие как нитрат или хлорид аммония, NH₄НЕТ₃ и NH₄Cl, понизить температуру воды и охладить ее окрестности.

В классных комнатах обычно проводят домашние эксперименты, растворяя некоторые из этих солей, чтобы продемонстрировать, что является эндотермической реакцией..

Снижение температуры происходит из-за гидратации ионов NH₄ + он не благоприятствует растворению кристаллических структур его солей. Следовательно, соли поглощают тепло из воды, что позволяет сольватировать ионы.

Другой химической реакцией, которая обычно очень часто демонстрирует это, является следующее:

Обратите внимание на количество образовавшейся воды. Смешивая оба твердых вещества, получают водный раствор Ba (NO₃)₂, с запахом аммиака и с таким перепадом температуры, что буквально замерзает внешняя поверхность контейнера.

Термические разложения

Одним из наиболее распространенных термических разложений является бикарбонат натрия, NaHCO₃, производить CO₂ и вода при нагревании. Многие твердые вещества, включая карбонаты, имеют тенденцию разлагаться с выделением СО₂ и соответствующий оксид. Например, разложение карбоната кальция происходит следующим образом:

То же самое происходит с карбонатами магния, стронция и бария.

Важно отметить, что термическое разложение отличается от горения. В первом случае нет воспламенения или выделяется тепло, а во втором да; то есть сгорание является экзотермической реакцией, даже если для этого требуется самопроизвольный источник тепла, который должен происходить или происходить самопроизвольно.

Хлорид аммония в воде

Когда небольшое количество хлорида аммония (NH4Cl) растворяется в воде в пробирке, пробирка становится холоднее, чем раньше. Во время этой химической реакции тепло поглощается из окружающей среды..

Триосульфат натрия

Когда кристаллы тиосульфата натрия (Na₂S₂О₃.5H₂О), обычно называемый гипо, растворяется в воде, возникает охлаждающий эффект.

Автомобильные двигатели

Сжигание бензина или дизеля в двигателях легковых, грузовых автомобилей, тракторов или автобусов производит механическую энергию, которая используется в обороте этих транспортных средств..

Кипящие жидкости

Помещая жидкость в тепло, она набирает энергию и переходит в газообразное состояние.

Готовим яйцо

При нагревании яичные белки денатурируются, образуя твердую структуру, которая обычно проглатывается.

Приготовление пищи

В общем, всегда при приготовлении пищи с использованием тепла, чтобы изменить свойства пищи, происходят эндотермические реакции.

Эти реакции — то, что заставляет пищу становиться более мягкой, генерировать податливые массы, выпустить компоненты, которые они содержат, среди прочего.

Подогрев пищи в микроволновке

Под действием микроволнового излучения молекулы воды в пище поглощают энергию, начинают вибрировать и повышают температуру пищи..

Формованное стекло

Поглощение тепла стеклом делает их соединения более гибкими, облегчая изменение их формы.

Расход свечи

Воск свечи тает, поглощая тепло пламени, изменяя свою форму..

Чистка горячей водой

При использовании горячей воды для очистки объектов, загрязненных смазкой, таких как кастрюли или одежда, смазка становится более жидкой и ее легче удалить.

Тепловая стерилизация продуктов питания и других предметов

При нагревании предметов или пищи содержащиеся в них микроорганизмы также повышают свою температуру.

Когда подается много тепла, происходят реакции внутри микробных клеток. Многие из этих реакций, такие как разрыв связей или денатурация белка, в конечном итоге убивают микроорганизмы.

Борьба с инфекциями с лихорадкой

Когда лихорадка проявляется, это происходит потому, что организм производит необходимое тепло, чтобы убить бактерии и вирусы, которые вызывают инфекции и вызывают заболевания.

Если выделяемое тепло высокое, а температура высокая, клетки организма также поражаются и существует риск смерти.

Испарение воды

Когда вода испаряется и превращается в пар, это происходит из-за тепла, которое она получает от окружающей среды. По мере того как тепловая энергия поступает в каждую молекулу воды, ее вибрационная энергия возрастает до такой степени, что она может свободно перемещаться, создавая пары.