Калий йод йодид калия уравнение реакции

Йодид калия: способы получения и химические свойства

Йодид калия KI — соль щелочного металла калия и йодоводородной кислоты. Белый, при хранении на свету желтеет из-за окисления. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).

Относительная молекулярная масса M_r = 166; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,115; t_пл = 681º C

Способ получения

1. При температуре 150–200º C, в результате взаимодействия калия и йода , образуется йодид калия:

2K + I₂ = 2KI

2. Разбавленный раствор гидроксида калия реагирует с йодидом железа в атмосфере азота . При этом образуются йодид калия и осадок гидроксид железа:

2KOH + FeI₂ = 2KI + Fe(OH)₂↓

Качественная реакция

Качественная реакция на йодид калия — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование осадка желтого цвета:

При взаимодействии с нитратом серебра , йодид калия образует нитрат калия и осадок йодид серебра:

KI + AgNO₃ = KNO₃ + AgI↓

Химические свойства

1. Йодид калия вступает в реакцию с простыми веществами :

1.1. Холодный йодид калия взаимодействует с хлором. В результате реакции происходит образование хлорида калия и осадка йода:

2KI + Cl₂ = 2KCl + I_2↓

1.2. Холодный йодид калия взаимодействует с бромом. В результате реакции происходит образование бромида калия и осадка йода:

2KI + Br₂ = 2KBr + I_2↓

2. Йодид калия способен вступать в реакцию со сложными веществами :

2.1. Йодид калия реагирует с кислотами:

2.1.1. Твердый йодид калия реагирует с концентрированной серной кислотой при 30 — 50º С. Взаимодействие данных веществ приводит к образованию осадка йода, газа сероводорода, воды и гидросульфата калия:

2.2. Йодид калия вступает в реакцию с солями :

2.2.1. Йодид калия реагирует с разбавленной серной кислотой и перманганатом калия. В результате данной реакции образуется осадок йод, сульфат марганца, вода и сульфат калия:

3.2.2. В результате взаимодействия йодида калия с разбавленной серной кислотой и дихроматом калия происходит образование сульфата хрома, осадка йода, воды и сульфата калия:

2.2.3. Йодид калия в разбавленной серной кислоте взаимодействует с сульфатом железа (III), образуя осадок йод, сульфат железа (II) и сульфат калия:

Йодид калия

Йодид калия
Хим. формула	KI
Состояние	бесцветные кубические кристаллы
Молярная масса	166,00277 г/моль
Плотность	3,13 г/см³
Температура
• плавления	681 °C
• кипения	1324 °C
Мол. теплоёмк.	52,73 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-327,6 кДж/моль
Растворимость
• в воде	127,8 (0 °C), 144,5 г (20 °C), 209 г (100 °C)
Показатель преломления	1,667
Рег. номер CAS	7681-11-0
PubChem	4875
Рег. номер EINECS	231-659-4
SMILES
RTECS	TT2975000
ChEBI	8346
Номер ООН	2056
ChemSpider	4709
ЛД50	2779 мг/кг
Пиктограммы СГС
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Йодид калия (йодистый калий) — неорганическое соединение, калиевая соль йодоводородной кислоты с химической формулой KI. Бесцветная кристаллическая соль, желтеющая на свету. Широко используется в качестве источника йодид-ионов. Менее гигроскопична чем йодид натрия. Применяется в медицине как лекарственное средство, в сельском хозяйстве как удобрение, а также в фотографии и аналитической химии.

Содержание

• 1 Физические свойства
• 2 Химические свойства
• 3 Получение
• 4 Применение

Физические свойства

Бесцветные кристаллы, имеющие кубическую сингонию (a = 0,7066 нм, z = 4, пространственная группа Fm3¯m ). Плотность 3,115 г/см 3 . Соединение имеет температуру плавления 681 °C, кипения 1324 °C. Растворимость в 100 г воды: 127,8 г (0 °C), 144,5 г (20 °C), 209 г (100 °C). Также растворим в ацетоне, метаноле, этаноле, жидком аммиаке и глицерине.

Химические свойства

На свету окисляется кислородом воздуха, желтея из-за выделяющегося свободного йода.

Йодид калия является мягким восстановителем и легко может быть окислен в растворе таким окислителем как бром:

Йодид калия реагирует с йодом, образуя раствор Люголя, содержащий трийодид-анион, который обладает лучшей растворимостью в воде, чем элементарный йод:

Разлагается в водных растворах с выделением йода при действии ультразвука.

Получение

Получают взаимодействием йода с гидроксидом калия в присутствии муравьиной кислоты или перекиси водорода:

или восстановлением иодата калия углём:

2KIO₃ + 3C ⟶ 2KI + 3CO₂

Применение

Используется для окислительно-восстановительного титрования в аналитической химии (йодометрия).

В малых количествах наряду с иодатом калия добавляется в поваренную соль (йодированная соль).

Применяют в медицине и ветеринарии, как лекарственное средство.

Применяется как индикатор для обнаружения некоторых окислителей, например, хлора и озона. Для этого используют бумагу, смоченную раствором йодида калия и крахмала.

При этом крахмал образует окрашенный в синий цвет аддукт с йодом.

В фотографии используют для приготовления светочувствительных материалов. Также применяется при обработке фотоматериалов в составе проявителя, как сильное антивуалирующее средство и в составе усиливающих и ослабляющих растворов.

Йодистый калий

Иодид калия (KI) является солью йодоводородной кислоты. По внешнему виду это твердое бесцветное кристаллическое вещество с кристаллами кубической формы. Йодистый калий на воздухе при нагревании или под воздействием света желтеет из-за кислородного окисления ионов йода до элементарного йода. С повышением температуры растворимость соли в воде растет. В 100 г воды растворяется 128 г соли при 0 оС, 145 г при 20 оС, 176 г при 60 оС, 209 г при 100 оС. Молярная масса соединения составляет 166,00277 г/моль. Показатель преломления равен 1,667. Плотность 3,13 г/см³. Температура плавления 686 оС. Температура кипения 1330 оС. Йодид калия менее гигроскопичен (поглощает воду менее охотно), чем йодид натрия, поэтому с ним легче работать.

Калий йодистый является мягким восстановителем, он легко окисляется хлором: 2KI + Cl2 → 2KCl + I2. Реагирует с йодом, в результате образуется раствор Люголя: KI + I2 → KI3. Калиевую соль йодоводородной кислоты можно получить при взаимодействии йода с гидроокисью калия 6KOH + 3I2 = 5KI + KIO3 + 3H2O или восстановлением иодата калия углем 2KIO3 + 3C = 2KI + 3CO2. Желтый цвет соли с истекшим сроком годности свидетельствует об окислении йодида до йода по уравнению реакции: 4KI + 2CO2 + O2 → 2K2CO3 + 2I2.

В природе йод присутствует повсюду, но считается редким элементом, так его содержание во всех естественных источниках незначительно. Как и другие галогены, характеризующиеся высокой реакционной способностью, встречается обычно в виде соединений, а именно иодидов щелочных металлов натрия и калия, но (в отличие от других галогенов) еще и в виде иодатов, растворенных в воде. Однако никогда не существует, как йодистый азот (IN3), так как это очень неустойчивое и быстроразлагающееся с взрывом соединение. В водах океана или из подземных источников иодиды и иодаты содержатся, примерно, в равных количествах. Поскольку йодистый калий растворим в воде, то ионы йода присутствуют в океане, морских водорослях и морской рыбе. Морепродукты являются основным источником поступления в организм человека йода, так как в них содержится во много раз больше соединений йода, чем в живых существах, обитающих на суше. А основным сырьем для промышленного получения йода являются буровые воды или некоторые виды водорослей.

Йодистый калий, содержащийся в буровой воде, в промышленности используется для получения йода: KI + Cl2 → KCl2 + I2. Также он широко применяется, как источник йодид-ионов. В аналитической химии калий йодистый применяется для окислительно-восстановительного йодометрического титрования. Бумага, смоченная раствором соли и крахмалом, помогает качественно определить присутствие хлора, озона или других окислителей, в присутствии которых выделяется сводный йод, а крахмал, нанесенный на бумагу, синеет. Используется в качестве пищевой добавки в корма для животных, а также в питании человека: в малых количествах, для профилактики развития эндемических (увеличение щитовидной железы) заболеваний, которые часто встречаются в ряде географических местностей из-за природного дефицита йода, йодистый калий, наряду с иодатом калия, добавляют в поваренную соль. Полученный таким образом пищевой продукт называется иодированная соль. Гарантийный срок хранения такой соли ограничен, так как с течением времени, под воздействием избытка кислорода и углекислого газа, KI медленно окисляется до карбоната металла и элементарного йода, который затем испаряется.

В медицине калий йодистый используют как лекарственное средство. Йодистый калий выпускается в различных лекарственных формах: таблетки, раствор для приема внутрь, таблетки с пленочной оболочкой, глазные капли, жевательные таблетки. Лекарственные препараты восполняют дефицит йода в организме, обладают антитироидным (в щитовидной железе тормозят биосинтез гормонов), муколитическим (разжижают в легких мокроту и облегчают ее выход), отхаркивающим, противогрибковым, рассасывающим, радиопротективным (защищает щитовидную железу от радиации и предотвращает поглощение ею радиоактивного йода) действием. Рекомендуемая дозировка ВОЗ при возникновении чрезвычайных ситуаций с участием радиоактивного йода зависит от возраста и составляет:

• для людей старше 12 лет — 130 мг в сутки;
• от 3 до 12 лет — 65 мг в сутки;
• в возрасте от 1 до 36 месяцев — 32 мг в сутки;
• детям младше 1 месяца — 16 мг в сутки.

ВОЗ не рекомендует принимать для профилактики калий йодистый людям старше 40 лет.