Хлорид кальция: способы получения и химические свойства
Хлорид кальция CaCl2 — соль щелочноземельного металла кальция и хлороводородной кислоты. Белый, плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).
Относительная молекулярная масса Mr = 110,98; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,51; tпл = 782º C; tкип = 1960º C;
Способ получения
1. Хлорид кальция можно получить путем взаимодействия кальция и хлора :
2. В результате взаимодействия карбоната кальция и соляной кислоты образуется хлорид кальция, углекислый газ и вода:
Качественная реакция
Качественная реакция на хлорид кальция — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:
1. При взаимодействии с нитратом серебра , хлорид кальция образует нитрат кальция и осадок хлорид серебра:
Химические свойства
1. Хлорид кальция реагирует с простыми веществами:
1.1. В результате реакции между хлоридом кальция и водородом при 600 — 700º С и катализаторах Pt, Fe, Ni образуется гидрид кальция и соляная кислота:
1.2. Хлорид кальция взаимодействует с алюминием при 600 — 700º С и образует на выходе кальций и хлорид алюминия:
3CaCl2 + 2Al = 3Ca + 2AlCl3
2. Хлорид кальция вступает в реакцию со многими сложными веществами :
2.1. Хлорид кальция вступает в реакции с основаниями :
2.1.1. Хлорид кальция взаимодействует с концентрированным раствором гидроксида натрия . При этом образуются гидроксид кальция и хлорид натрия:
CaCl2 + 2NaOH = Ca(OH)2↓ + 2NaCl
2.2. Хлорид кальция реагирует с кислотами:
2.2.1. Твердый хлорид кальция реагирует с концентрированной серной кислотой при кипении , образуя сульфат кальция и газ хлороводород :
2.3. Хлорид кальция вступает в взаимодействие с солями:
2.3.1. В результате реакции между хлоридом кальция и карбонатом натрия образуется карбонат кальция и хлорид натрия:
2.3.2. Хлорид кальция реагирует с фторидом аммония и образует фторид кальция и хлорид аммония:
2.3.3. Хлорид кальция может реагировать с сульфатом калия при 800º С с образованием сульфата кальция и хлорида калия:
Хлорид кальция
Хлорид кальция | |
---|---|
Систематическое наименование | Хлорид кальция |
Традиционные названия | Хлористый кальций |
Хим. формула | CaCl₂ |
Рац. формула | CaCl2 |
Молярная масса | 111,08 г/моль |
Плотность | 2,15 г/см³ |
Т. плав. | 772 °C |
Т. кип. | 1935 °C |
pKa | 8—9 |
Растворимость в воде | 74,5 г/100 мл |
Координационная геометрия | Октаэдральная |
ГОСТ | ГОСТ 450-77 |
Рег. номер CAS | 10043-52-4 |
PubChem | 5284359 |
Рег. номер EINECS | 233-140-8 |
SMILES | |
Рег. номер EC | 233-140-8 |
Кодекс Алиментариус | E509 |
RTECS | EV9800000 |
ChEBI | 3312 |
ChemSpider | 23237 |
ЛД50 | 1 г/кг (крысы, перорально) |
Пиктограммы СГС | |
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Хлорид кальция, CaCl2 — кальциевая соль соляной кислоты. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E509. Считается безвредным.
Содержание
- 1 Свойства
- 1.1 Кристаллогидраты хлорида кальция
- 2 Получение
- 3 Применение
Свойства
Белые кристаллы плотностью 2,15 г/см³, tпл 772 °C. Обладает высокими гигроскопическими свойствами. Растворимость (г на 100 г H2O): 74 (20 °C) и 159 (100 °C). Водные растворы хлорида кальция замерзают при низких температурах (20%-ный — при −18,57 °C, 30%-ный — при −48 °C).
Кристаллогидраты хлорида кальция
CaCl2 образует гидрат CaCl2·6H2O, устойчивый до 29,8 °C; при более высоких температурах из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами H2O. При смешении CaCl2*6H2O (58,8 %) со снегом или льдом (41,2 %) температура понижается до —55 °C (криогидратная точка).
Природный минерал гексагидрата хлорида кальция, ставший известным как антарктикит (или антарктицит) , был впервые обнаружен на дне солёного озера Дон-Жуан на Земле Виктории в Антарктиде.
Получение
Хлорид кальция получают как побочный продукт в производстве соды (в процессе рекуперации аммиака):
2NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O .
Применение
В химической лаборатории хлорид кальция применяется в качестве наполнителя для осушающих трубок , также называемых хлоркальциевыми, предназначенных для изоляции веществ в сосуде от водяных паров атмосферы и для осушки газов. В первом случае такая трубка прямая или согнута под углом 90 градусов и имеет один шарообразный участок, во втором она согнута в виде буквы U и имеет два шарообразных участка.
Хлорид кальция также применяют для получения металлического кальция, для осушки и понижения точки росы технологического и импульсного газа:
- На газораспределительных станциях, компрессорных станциях магистральных газопроводов;
- На автогазонаполнительных компрессорных станциях;
- На объектах газодобычи при подготовке газа к транспортировке.
Кроме того, он применяется в следующих областях:
- В смягчении говядины и баранины (снижение затрат на заморозку, хранение и погрузку);
- В консервировании овощей и фруктов (хранение яблок с пропиткой 8 % раствором)
- Как ускоритель схватывания цемента;
- Для обеспыливания гравийных дорог;
- Как противогололёдное средство;
- Как отвердитель в продуктах питания (Загуститель для получения низкокалорийных желе);
- В молокоперерабатывающей промышленности при производстве ферментированных молочных продуктов, и играет большую роль в формировании сгустка. Добавление хлористого кальция ведёт к увеличению выхода конечного продукта, а также улучшает его свойства;
- В медицине.
- В регулировании жёсткости воды при производстве слабоалкогольных и безалкогольных напитков
- В изготовлении хлеба (консервант)
- При транспортировке замороженных грузов морем — для избежания замерзания воды в дренажной системе
- Для приготовления жидкости глушения при проведении ремонта на нефтяных и газовых скважинах.
Напишите уравнения химических реакций между хлором и натрием кальцием
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,296
- гуманитарные 33,622
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,211
- разное 16,830
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
http://chem.ru/hlorid-kalcija.html
http://www.soloby.ru/469797/%D0%BD%D0%B0%D0%BF%D0%B8%D1%88%D0%B8%D1%82%D0%B5-%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F-%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D1%85-%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%B9-%D1%85%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%BC-%D0%BD%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D0%B5%D0%BC-%D0%BA%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D1%86%D0%B8%D0%B5%D0%BC