Кальций: способы получения и химические свойства
Кальций Ca — это щелочноземельный металл, серебристо-белый, пластичный, достаточно твердый. Реакционноспособный. Сильный восстановитель.
Относительная молекулярная масса Mr = 40,078; относительная плотность для твердого и жидкого состояния d = 1,54; tпл = 842º C; tкип = 1495º C.
Способ получения
1. В результате электролиза жидкого хлорида кальция образуются кальций и хлор :
2. Хлорид кальция взаимодействует с алюминием при 600 — 700º С образуя кальций и хлорид алюминия:
3CaCl2 + 2Al = 3Ca + 2AlCl3
3. В результате разложения гидрида кальция при температуре выше 1000º С образуется кальций и водород:
4. Оксид кальция взаимодействует с алюминием при 1200º С и образует кальций и алюминат кальция:
4CaO + 2Al = 3Ca + Ca(AlO2)2
Качественная реакция
Кальций окрашивает пламя газовой горелки в коричнево-красный цвет.
Химические свойства
1. Кальций — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :
1.1. Кальций взаимодействует с азотом при 200 — 450º С образуя нитрид кальция:
1.2. Кальций сгорает в кислороде (воздухе) при выше 300º С с образованием оксида кальция:
2Ca + O2 = 2CaO
1.3. Кальций активно реагирует при температуре 200 — 400º С с хлором, бромом и йодом . При этом образуются соответствующие соли :
1.4. С водородом кальций реагирует при температуре 500 — 700º C с образованием гидрида кальция:
1.5. В результате взаимодействия кальция и фтора при комнатной температуре образуется фторид кальция:
1.6. Кальций взаимодействует с серой при 150º С и образует сульфид кальция:
Ca + S = CaS
1.7. В результате реакции между кальцием и фосфором при 350 — 450º С образуется фосфид кальция:
1.8. Кальций взаимодействует с углеродом (графитом) при 550º С и образует карбид кальция:
Ca + 2C = CaC2
2. Кальций активно взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Кальций при комнатной температуре реагирует с водой . Взаимодействие кальция с водой приводит к образованию гидроксида кальция и газа водорода:
2.2. Кальций взаимодействует с кислотами:
2.2.1. Кальций реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид кальция и водород :
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 ↑
2.2.2. Реагируя с разбавленной азотной кислотой кальций образует нитрат кальция, оксид азота (I) и воду:
если азотную кислоту еще больше разбавить, то образуются нитрат кальция, нитрат аммония и вода:
2.3. Кальций вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 650º С. В результате данной реакции образуется нитрид кальция и гидрид кальция:
если аммиак будет жидким, то в результате реакции в присутствии катализатора платины образуется амид кальция и водород:
Что представляет собой кальций, реакция кальция с кислородом
Физические и химические свойства кальция
В древности люди использовали соединения кальция для строительства. В основном это был карбонат кальция, находившийся в горных породах, или продукт его обжига — известь. Также использовался мрамор и гипс. Раньше ученые считали, что известь, представляющая собой оксид кальция, — это простое вещество. Это заблуждение существовало вплоть до конца XVIII века, пока свои предположения по поводу этого вещества не высказал Антуан Лавуазье.
В начале XIX века английский ученый Хэмпфри Дэви с помощью электролиза открыл кальций в чистом виде. Причем получил он амальгаму кальция из гашеной извести и оксида ртути. Затем отогнав ртуть, он получил металлический кальций.
Кальций играет важную роль в биологической сфере и является распространенным микроэлементом, который в небольших количествах содержится в организме человека, животных, а также в растениях. Дефицит этого элемента приводит к различным заболеваниям.
Так как этот металл проявляет высокую активность, в природе кальций не встречается в чистом виде: большая часть соединений находится в горных породах, например, в силикатах и алюмосиликатах. Также он находится в осадочных горных породах, например, в известняке и меле, который представляет собой карбонат кальция. Кроме того, он встречается в морской воде и в земной коре.
Применение кальция
Этот элемент часто применяют в металлургической промышленности. Именно кальций выступает в роли восстановителя при получении некоторых металлов, например, нержавеющей стали.
Другие соединения кальция, использующиеся в промышленности:
оксид кальция CaO (негашеная известь) используется для строительных и ремонтных работ;
гидросульфит кальция Ca(HSO₃)₂ представляет собой бесцветные кристаллы, является консервантом, а также применяется в бумажной промышленности;
дигидрат сульфата кальция (гипс) CaSO₄·2H₂O применяется как вяжущий материал в целлюлозно-бумажной промышленности, а также в медицине — для фиксации переломов.
Физические свойства кальция
Ca является мягким металлом, его без труда можно разрезать ножом.
Кальций — блестящий серебристо-белый металл, который при неправильном хранении тускнеет из-за образования оксидной пленки.
Вещество плавится при высокой температуре — 842 °С.
Обладает высокой электро- и теплопроводностью.
Кипит при температуре 1484 °С.
Химические свойства кальция
Ca находится во второй группе четвертого периода периодической системы Менделеева и относится к активным щелочноземельным металлам.
Кальций следует хранить под керосином: если оставить этот металл на открытом воздухе, он быстро потеряет свой металлический блеск и станет тусклым и серым под воздействием паров воды, кислорода и углекислого газа.
Реакция кальция с водой проходит бурно, но не сопровождается возгоранием. За счет обильного выделения водорода пластинка с кальцием будет перемещаться по воде. Также образуется вещество — гидроксид кальция. Если в жидкость добавить фенолфталеин, она окрасится в ярко-малиновый цвет — следовательно, Ca(OH)₂ является основанием.
Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂↓ + H₂↑
Реакция кальция с кислородом
Очень интересна реакция Ca и O₂, однако опыт нельзя выполнять в домашних условиях, так как он весьма опасен.
Рассмотрим реакцию кальция с кислородом, а именно горение этого вещества на воздухе.
Внимание! Не пытайтесь повторить этот опыт самостоятельно! Здесь вы найдете безопасные опыты по химии, которые можно проводить дома.
В качестве источника кислорода возьмем нитрат калия KNO₃. Если кальций хранился в керосиновой жидкости, то перед опытом его нужно очистить при помощи горелки, подержав над пламенем. Далее кальций опускают в порошок KNO₃. Затем кальций с нитратом калия нужно поместить в пламя горелки. Происходит реакция разложения нитрата калия на нитрит калия и кислород. Выделяющийся кислород поджигает кальций, и пламя окрашивается в красный цвет.
Стоит отметить, что кальций реагирует с некоторыми элементами только при нагревании, к ним относятся: фосфор, сера, бор, азот и другие.
Оксид и гидроксид кальция. Свойства и применение
Этот видеоурок доступен по абонементу
У вас уже есть абонемент? Войти
Урок посвящен изучению веществ, которые имеют огромное практическое значение в жизни человека, а именно в такой области его жизни, как строительство. Учитель расскажет о способах получения, свойствах и применении оксида и гидроксида кальция.
http://melscience.com/RU-ru/articles/chto-predstavlyaet-soboj-kalcij-reakciya-kalciya-s/
http://interneturok.ru/lesson/chemistry/8-klass/bvewestva-i-ih-prevraweniyab/oksid-i-gidroksid-kaltsiya-svoystva-i-primenenie