Кальций соли сульфаты хлориды уравнение

Сульфат кальция: способы получения и химические свойства

Сульфат кальция CaSO₄ — соль металла кальция и серной кислоты. Белый. Весьма гигроскопичный. При плавлении разлагается. Мало растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса M_r = 136,14; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,96; t_пл = 1450º C (разлагается).

Способ получения

1. В результате взаимодействия хлорида кальция и сульфата калия при 800º С образуется сульфат кальция и хлорид калия:

2. Сульфат магния взаимодействует с перхлоратом кальция с образованием сульфата кальция и перхлората магния:

3. Гидроксид кальция вступает в реакцию с серной кислотой и образует сульфат кальция и воду:

Качественная реакция

Качественная реакция на сульфат кальция — взаимодействие его с хлоридом бария, в результате реакции происходит образование белого осадка , который не растворим в азотной кислоте:

1. При взаимодействии с хлоридом бария , сульфат кальция образует сульфат бария и хлорид кальция:

Химические свойства

1. Сульфат кальция реагирует с простыми веществами :

1.1. Сульфат кальция взаимодействует с углеродом (коксом) при 900º С и образует сульфид кальция, угарный газ или углекислый газ:

CaSO₄ + 4C = CaS + 4CO

2. Сульфат кальция вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Сульфат кальция взаимодействует с оксидами :

2.1.1. Сульфат в результате реакции с угарным газом при 600 — 800º С образует сульфид кальция и углекислый газ:

CaSO₄ + 4CO = CaS + 4CO₂

2.2. Сульфат кальция может реагировать с кислотами :

2.2.1. При взаимодействии с концентрированной серной кислотой сульфат кальция образует гидросульфат кальция:

2.3. Сульфат кальция реагирует с солями :

2.3.1. Сульфат кальция взаимодействует с концентрированным раствором карбоната натрия . При этом образуются карбонат кальция и сульфат натрия:

3. Сульфат кальция разлагается при температуре выше 1450º С, образуя оксид кальция, оксид серы и кислород:

Кальций соли сульфаты хлориды уравнение

Опубликовано 22.08.2017 по предмету Химия от Гость >>

Ответ оставил Гость

1) Реакция с кислотой: Ca + 2HCl = CaCl2 + H20

2) Реакция с кислотным оксидом (или кислотой): CaO + SO2 = CaSO3

3) Электролиз расплава соли Ca: CaCl2 -> Ca + Cl2

4) Нейтрализация: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H20

1. из кальция получить соли ( сульфаты, хлориды и др?

Химия | 5 — 9 классы

1. из кальция получить соли ( сульфаты, хлориды и др.

) 2. из оксида кальция получить соли ( сульфаты, хлориды и др.

) 3. из соли ( сульфаты, хлориды и др.

) получить кальций 4.

Из гидроксида кальция получить соли ( сульфаты, хлориды и др.

1) Реакция с кислотой : Ca + 2HCl = CaCl2 + H20

2) Реакция с кислотным оксидом (или кислотой) : CaO + SO2 = CaSO3

3) Электролиз расплава соли Ca : CaCl2 — &gt ; Ca + Cl2

4) Нейтрализация : Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H20.

Напишите уравнение реакций получения данных солей — хлорид лития, фторид кальция, карбонат кальция, сульфат бария?

Напишите уравнение реакций получения данных солей — хлорид лития, фторид кальция, карбонат кальция, сульфат бария.

Напишите уравнение реакции обмена, в результате которых можно получить следующие соли : а) сульфат меди (II), б) хлорид кальция, в)сульфат бария, г)карбонат калия?

Напишите уравнение реакции обмена, в результате которых можно получить следующие соли : а) сульфат меди (II), б) хлорид кальция, в)сульфат бария, г)карбонат калия.

Помогите мне сделать, пожалуйста?

Помогите мне сделать, пожалуйста!

1) Определите, в какой пробирке находится раствор каждой из солей : хлорид железа( III), хлорид алюминия, хлорид кальция.

2) Определите, в какой из пробирок находится раствор каждой соли : сульфата железа(II), сульфата натрия, сульфата алюминия.

Напишите уравнение реакции обмена, в результате которых можно получить следуйщие соли : а)сульфат меди (ll) б) хлорид кальция в) сульфат бария г) карбонат калия?

Напишите уравнение реакции обмена, в результате которых можно получить следуйщие соли : а)сульфат меди (ll) б) хлорид кальция в) сульфат бария г) карбонат калия.

Составьте формулы следующих солей : а) сульфата лития, б) сульфата алюминия, в) гидрокарбоната кальция, г) хлорида железа ( / / / )?

Составьте формулы следующих солей : а) сульфата лития, б) сульфата алюминия, в) гидрокарбоната кальция, г) хлорида железа ( / / / ).

Составьте формулу солей : Карбонат кальция Сульфат Алюминия Хлорид железа (3) Сульфат свинца Нитрат бария?

Составьте формулу солей : Карбонат кальция Сульфат Алюминия Хлорид железа (3) Сульфат свинца Нитрат бария.

Напишите уравнения реакций обмена в результате которых можно получить следующие соли?

Напишите уравнения реакций обмена в результате которых можно получить следующие соли.

А)сульфат меди(2), б)хлорид кальция, в) сульфат бария, г)карбонат калия.

1 Определите в какой из пробирок находятся раствор каждой из соли : сульфата железа(2), сульфата натрия, сульфата алюминия?

1 Определите в какой из пробирок находятся раствор каждой из соли : сульфата железа(2), сульфата натрия, сульфата алюминия.

2 Определите, в какой пробирке находится раствор каждой из солей : хлорид железа(3), хлорид алюминия , хлорид кальция .

Составьте фотрмул следующих солей : а)сульфата лития б)сульфата алюминия в)гидрокарбоната кальция г)хлорида железа(|||)?

Составьте фотрмул следующих солей : а)сульфата лития б)сульфата алюминия в)гидрокарбоната кальция г)хлорида железа(|||).

Составьте два — три химических реакций с помощью которых можно получить каждую из солей : сульфат калия, хлорид меди(II), фосфат кальция?

Составьте два — три химических реакций с помощью которых можно получить каждую из солей : сульфат калия, хлорид меди(II), фосфат кальция.

На этой странице сайта размещен вопрос 1. из кальция получить соли ( сульфаты, хлориды и др? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 5 — 9 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.

В электрохимическом ряду напряжений металлов алюминий предшествует железу. В гальванопаре алюминий — железо происходит ускоренная коррозия алюминия : (анод Al, + ) Al⁰ — 3e = Al³⁺ в зависимости от химического состава пресной или морской воды на като..

1)CaCO3 = CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KOH CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2CO3 2) 4P + 5O2 = 2P2O5 P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 2H3PO4 + 3CaCO3 = Ca3(PO4)2 + 3H2CO3 Ca3(PO4)2 + 6HNO3 = 2H3PO4 + 3Ca(NO3)2.

А) Na > Li Б) Li > Be В) Mg > Al Г) K в группе сверху вниз и в периоде справа налево увеличиваются Металлические свойства.

4) 2 Al + 3S = Al2S3 На 2 моль Al надо 3 моль S На х моль Al — 0. 3 моль S Значит n(Al) = (2•0. 3) / 3 = 0. 2 моль Количество моль Al2S3 по уравнению видно : в три раза меньше, чем серы : 0. 3 / 3 = 0. 1 моль 3) количество вещества серы в три ра..

1. BaSO4 (выпадает в осадок) + 2HCl 2. Fe(NO3)3 + 3AgCl (выпадает в осадок) 3. 2NaOH + BaCO3 (выпадает в осадок).

Сложно не всем понятна легко допустить ошибку огромное кол — во вычислений имеет долю опасности.

Смеси : — Бензин ; — Кровь ; — Зола. Чистые вещества : — Соль ; — Золото.

Cu(OH)2 = CuO + H2O M(Cu(OH)2) = 98г / моль M(CuO) = 80г / моль n(Cu(OH)2) = 196 / 98 = 2моль nCu(OH)2 : nCuO = 1 : 1 n(CuO) = 2моль m(CuO) = 2 * 80 = 160г CuO + H2 = Cu + H2O n(CuO) = 2моль nCuO : nH2 = 1 : 1 n(H2) = 2моль V(H2) = 2 * 22, 4 = 44, 8л..

Гидроксид меди(основание) азотная кислота (кислоты) оксид фосфора 5 класс оксиды гидроксиды алюминия 3 основание оксид плюмбума (оксид).

То, где есть группа ОН – это основания, или гидрооксиды (меди, алюминия), второе – азотная кислота, третье оксид фосфора, последнее – оксид свинца.