Карбонат аммония азотная кислота уравнение реакции

Напишите уравнения реакций взаимодействия карбоната аммония с раствором азотной кислоты ( в молекулярной и ионной формах)?

Химия | 5 — 9 классы

Напишите уравнения реакций взаимодействия карбоната аммония с раствором азотной кислоты ( в молекулярной и ионной формах).

Молекулярное : (NH4)2CO3 + 2HNO3 — &gt ; 2NH4NO3 + H2O + CO2⬆️

Полное ионное : 2NH4( + ) + CO3( — 2) + 2H( + ) + 2NO3( — ) — &gt ; 2NH4( + ) + 2NO3( — ) + H2O + CO2⬆️

Сокращенное ионное : CO3( — 2) + 2H( + ) — &gt ; H2O + CO2⬆️.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между раствором азотной кислоты и а)оксидом меди , б) гидроксидом бария , в) карбонатом натрия?

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между раствором азотной кислоты и а)оксидом меди , б) гидроксидом бария , в) карбонатом натрия.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между раствором азотной кислоты и оксидом кальция?

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между раствором азотной кислоты и оксидом кальция.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между азотной кислотой и следующими веществами : гидроксидом аммония, оксидом кальция, карбонатом натрия, аммонием?

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между азотной кислотой и следующими веществами : гидроксидом аммония, оксидом кальция, карбонатом натрия, аммонием.

Взаимодействие раствора карбоната аммония с раствором азотной кислоты (NH4CO2 + HNO3)?

Взаимодействие раствора карбоната аммония с раствором азотной кислоты (NH4CO2 + HNO3).

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах : карбонат натрия + азотная кислота?

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах : карбонат натрия + азотная кислота.

. 1. Напишите общее и ионное уравнение реакции взаимодействия растворов хлорида бария и сульфата натрия?

. 1. Напишите общее и ионное уравнение реакции взаимодействия растворов хлорида бария и сульфата натрия.

2. Напишите общее и ионное уравнение реакции взаимодействия растворов хлорида бария и серной кислоты.

3. Напишите общее и ионное уравнение реакции взаимодействия растворов хлорида бария и нитрата серебра.

4. Напишите общее и ионное уравнение реакции взаимодействия растворов карбоната натрия и соляной кислоты.

5. Напишите общее и ионное уравнение реакции взаимодействия растворов хлорида аммония и гидроксида натрия.

6. Напишите общее и ионное уравнение реакции взаимодействия карбоната кальция с раствором азотной кислоты.

Напишите уравнение реакции раствора иодида аммония с раствором нитрата свинца(в молекулярной и ионной формах)?

Напишите уравнение реакции раствора иодида аммония с раствором нитрата свинца(в молекулярной и ионной формах).

Напишите молекулярные и ионные уравнения взаимодействия раствора серной кислоты с карбонат калия?

Напишите молекулярные и ионные уравнения взаимодействия раствора серной кислоты с карбонат калия.

Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия азотной кислоты с карбонатом магния?

Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия азотной кислоты с карбонатом магния.

В ответе приведите сумму коэффициентов со¬кращенного ионного уравнения.

Напишите уравнения реакций : а) азота с кальцием (укажите окислитель и восстановитель), б) сульфат аммония и гидроксид калия (в молекулярной и ионной форме), в) раствора карбоната аммония с раствором ?

Напишите уравнения реакций : а) азота с кальцием (укажите окислитель и восстановитель), б) сульфат аммония и гидроксид калия (в молекулярной и ионной форме), в) раствора карбоната аммония с раствором соляной кислоты (в молекулярной и ионной форме).

На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос Напишите уравнения реакций взаимодействия карбоната аммония с раствором азотной кислоты ( в молекулярной и ионной формах)?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 5 — 9 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.

Карбонат аммония азотная кислота уравнение реакции

Вопрос по химии:

Напишите уравнения реакций взаимодействия карбоната аммония с раствором азотной кислоты ( в молекулярной и ионной формах)

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

2NH4(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2NH4(+) + 2NO3(-) + CO2 + H2O

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Соли аммония: получение и химические свойства

Соли аммония

Соли аммония – это соли, состоящие из катиона аммония и аниона кислотного остатка .

Способы получения солей аммония

1. Соли аммония можно получить взаимодействием аммиака с кислотами . Реакции подробно описаны выше.

2. Соли аммония также получают в обменных реакциях между солями аммония и другими солями.

Например , хлорид аммония реагирует с нитратом серебра:

3. Средние соли аммония можно получить из кислых солей аммония . При добавлении аммиака кислая соль переходит в среднюю.

Например , гидрокарбонат аммония реагирует с аммиаком с образованием карбоната аммония:

Химические свойства солей аммония

1. Все соли аммония – сильные электролиты , почти полностью диссоциируют на ионы в водных растворах:

NH₄Cl ⇄ NH₄ + + Cl –

2. Соли аммония проявляют свойства обычных растворимых солей –вступают в реакции обмена с щелочами, кислотами и растворимыми солями , если в продуктах образуется газ, осадок или образуется слабый электролит.

Например , карбонат аммония реагирует с соляной кислотой. При этом выделяется углекислый газ:

Соли аммония реагируют с щелочами с образованием аммиака.

Например , хлорид аммония реагирует с гидроксидом калия:

NH₄Cl + KOH → KCl + NH₃ + H₂O

Взаимодействие с щелочами — качественная реакция на ионы аммония. Выделяющийся аммиак можно обнаружить по характерному резкому запаху и посинению лакмусовой бумажки.

3. Соли аммония подвергаются гидролизу по катиону , т.к. гидроксид аммония — слабое основание:

4. При нагревании соли аммония разлагаются . При этом если соль не содержит анион-окислителя, то разложение проходит без изменения степени окисления атома азота. Так разлагаются хлорид, карбонат, сульфат, сульфид и фосфат аммония:

Если соль содержит анион-окислитель, то разложение сопровождается изменением степени окисления атома азота иона аммония. Так протекает разложение нитрата, нитрита и дихромата аммония:

При температуре 250 – 300°C:

При температуре выше 300°C:

Разложение бихромата аммония («вулканчик»). Оранжевые кристаллы дихромата аммония под действием горящей лучинки бурно реагируют. Дихромат аммония – особенная соль, в ее составе – окислитель и восстановитель. Поэтому «внутри» этой соли может пройти окислительно-восстановительная реакция (внутримолекулярная ОВР):

Окислитель – хром (VI) превращается в хром (III), образуется зеленый оксид хрома. Восстановитель – азот, входящий в состав иона аммония, превращается в газообразный азот. Итак, дихромат аммония превращается в зеленый оксид хрома, газообразный азот и воду. Реакция начинается от горящей лучинки, но не прекращается, если лучинку убрать, а становится еще интенсивней, так как в процессе реакции выделяется теплота, и, начавшись от лучинки, процесс лавинообразно развивается. Оксид хрома (III) – очень твердое, тугоплавкое вещество зеленого цвета, его используют как абразив. Температура плавления – почти 2300 градусов. Оксид хрома – очень устойчивое вещество, не растворяется даже в кислотах. Благодаря устойчивости и интенсивной окраске окись хрома используется при изготовлении масляных красок.

Видеоопыт разложения дихромата аммония можно посмотреть здесь.