Карбонат аммония плюс гидроксид натрия молекулярное уравнение

Соли аммония: получение и химические свойства

Соли аммония

Соли аммония – это соли, состоящие из катиона аммония и аниона кислотного остатка .

Способы получения солей аммония

1. Соли аммония можно получить взаимодействием аммиака с кислотами . Реакции подробно описаны выше.

2. Соли аммония также получают в обменных реакциях между солями аммония и другими солями.

Например , хлорид аммония реагирует с нитратом серебра:

3. Средние соли аммония можно получить из кислых солей аммония . При добавлении аммиака кислая соль переходит в среднюю.

Например , гидрокарбонат аммония реагирует с аммиаком с образованием карбоната аммония:

Химические свойства солей аммония

1. Все соли аммония – сильные электролиты , почти полностью диссоциируют на ионы в водных растворах:

NH₄Cl ⇄ NH₄ + + Cl –

2. Соли аммония проявляют свойства обычных растворимых солей –вступают в реакции обмена с щелочами, кислотами и растворимыми солями , если в продуктах образуется газ, осадок или образуется слабый электролит.

Например , карбонат аммония реагирует с соляной кислотой. При этом выделяется углекислый газ:

Соли аммония реагируют с щелочами с образованием аммиака.

Например , хлорид аммония реагирует с гидроксидом калия:

NH₄Cl + KOH → KCl + NH₃ + H₂O

Взаимодействие с щелочами — качественная реакция на ионы аммония. Выделяющийся аммиак можно обнаружить по характерному резкому запаху и посинению лакмусовой бумажки.

3. Соли аммония подвергаются гидролизу по катиону , т.к. гидроксид аммония — слабое основание:

4. При нагревании соли аммония разлагаются . При этом если соль не содержит анион-окислителя, то разложение проходит без изменения степени окисления атома азота. Так разлагаются хлорид, карбонат, сульфат, сульфид и фосфат аммония:

Если соль содержит анион-окислитель, то разложение сопровождается изменением степени окисления атома азота иона аммония. Так протекает разложение нитрата, нитрита и дихромата аммония:

При температуре 250 – 300°C:

При температуре выше 300°C:

Разложение бихромата аммония («вулканчик»). Оранжевые кристаллы дихромата аммония под действием горящей лучинки бурно реагируют. Дихромат аммония – особенная соль, в ее составе – окислитель и восстановитель. Поэтому «внутри» этой соли может пройти окислительно-восстановительная реакция (внутримолекулярная ОВР):

Окислитель – хром (VI) превращается в хром (III), образуется зеленый оксид хрома. Восстановитель – азот, входящий в состав иона аммония, превращается в газообразный азот. Итак, дихромат аммония превращается в зеленый оксид хрома, газообразный азот и воду. Реакция начинается от горящей лучинки, но не прекращается, если лучинку убрать, а становится еще интенсивней, так как в процессе реакции выделяется теплота, и, начавшись от лучинки, процесс лавинообразно развивается. Оксид хрома (III) – очень твердое, тугоплавкое вещество зеленого цвета, его используют как абразив. Температура плавления – почти 2300 градусов. Оксид хрома – очень устойчивое вещество, не растворяется даже в кислотах. Благодаря устойчивости и интенсивной окраске окись хрома используется при изготовлении масляных красок.

Видеоопыт разложения дихромата аммония можно посмотреть здесь.

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах происходящих в водной среде между гидроксидом натрия и : иодидом аммония ; фторидом аммония ; карбонатом аммония?

Химия | 5 — 9 классы

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах происходящих в водной среде между гидроксидом натрия и : иодидом аммония ; фторидом аммония ; карбонатом аммония.

NaOH + NH4I — > NaI + NH3 + H2O

Na( + ) + OH( — ) + NH4( + ) + I( — ) — > Na( + ) + I( — ) + NH3 + H2O

OH( — ) + NH4( + ) — > NH3 + H2O

NaOH + NH4F — > NaF + NH3 + H2O

Na( + ) + OH( — ) + NH4( + ) + F( — ) — > Na( + ) + F( — ) + NH3 + H2O

OH( — ) + NH4( + ) — > NH3 + H2O

2NaOH + (NH4)2CO3 — > Na2CO3 + 2NH3 + 2H2O

2Na( + ) + 2OH( — ) + 2NH4( + ) + CO3( — 2) — > 2Na( + ) + CO3( — 2) + 2NH3 + 2H2O

2OH( — ) + 2NH4( + ) — > 2NH3 + 2H2O.

Составе молекулярные и ионные уравнения реакции междуа) сульфатом кальция и гидроксидом аммонияб) корбанатом натрия и серной кислотой?

Составе молекулярные и ионные уравнения реакции между

а) сульфатом кальция и гидроксидом аммония

б) корбанатом натрия и серной кислотой.

Напишите молекулярное и ионные уравнения гидролиза хлорида аммония?

Напишите молекулярное и ионные уравнения гидролиза хлорида аммония.

Укажите реакцию среды раствора соли.

Какую среду имеют водные растворы а) сульфат аммония, б) ацетата натрия и в) нитрата калия?

Какую среду имеют водные растворы а) сульфат аммония, б) ацетата натрия и в) нитрата калия?

Ответ подтвердите краткими ионно — молекулярными уравнениями реакций гидролиза.

Помоги пожалуйстаНапишите уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах) между растворами веществ а) сульфат аммония и хлорид бария б) хлорид аммония и нитрат серебра?

Напишите уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах) между растворами веществ а) сульфат аммония и хлорид бария б) хлорид аммония и нитрат серебра.

Помоги пожалуйстаНапишите уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах) между растворами веществ а) сульфат аммония и хлорид бария б) хлорид аммония и нитрат серебра?

Напишите уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах) между растворами веществ а) сульфат аммония и хлорид бария б) хлорид аммония и нитрат серебра.

Помогите пожалуйста срочно?

Помогите пожалуйста срочно!

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, происходящих в водной среде между гидроксидом натрия и : а)иодидом аммония ; б)фторидом аммония ; в)нитратом меди.

Написать уравнения реакций ( в молекулярной и ионной форме) между сульфатом аммония и хлоридом бария ; хлоридом аммония и нитратом серебра?

Написать уравнения реакций ( в молекулярной и ионной форме) между сульфатом аммония и хлоридом бария ; хлоридом аммония и нитратом серебра.

Напишите уравнение реакций (в молекулярной и ионной формах) между растворами веществ : хлорид аммония и гидроксид бария?

Напишите уравнение реакций (в молекулярной и ионной формах) между растворами веществ : хлорид аммония и гидроксид бария.

Срочно напишите уравнение реакций в молекулярной и ионной формах бромида аммония и нитрата серебра?

Срочно напишите уравнение реакций в молекулярной и ионной формах бромида аммония и нитрата серебра.

Напишите уравнения гидролиза в молекулярной полной и краткой ионных формах и укажите среду раствора для следующих солей : карбонат аммония, хлорид цинка?

Напишите уравнения гидролиза в молекулярной полной и краткой ионных формах и укажите среду раствора для следующих солей : карбонат аммония, хлорид цинка.

На этой странице находится вопрос Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах происходящих в водной среде между гидроксидом натрия и : иодидом аммония ; фторидом аммония ; карбонатом аммония?, относящийся к категории Химия. По уровню сложности данный вопрос соответствует знаниям учащихся 5 — 9 классов. Здесь вы найдете правильный ответ, сможете обсудить и сверить свой вариант ответа с мнениями пользователями сайта. С помощью автоматического поиска на этой же странице можно найти похожие вопросы и ответы на них в категории Химия. Если ответы вызывают сомнение, сформулируйте вопрос иначе. Для этого нажмите кнопку вверху.

3NH₃ + H₃PO₄ = (NH₄)₃PO₄ m = 200 г w = 0, 147 масса фосфорной кислоты m(H₃PO₄) = mw m(NH₃) / 3M(NH₃) = m(H₃PO₄) / M(H₃PO₄) масса аммиака m(NH₃) = 3M(NH₃)mw / M(H₃PO₄) m(NH₃) = 3 * 17г / моль * 200г * 0, 147 / (98г / моль) = 15, 3 г.

; ) ; ) ; ) ; ) ; ) к огэ готовишься? 10) 1. 11) 1. 12) 2. 13) 1. Слушай, я сама по химии огэ пишу и задания 11 и 12 я не очень то уверена ; ))) так что.

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.