Карбонат кальция и фосфат натрия уравнение

Карбонат кальция и фосфат натрия уравнение

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорат калия, фосфат натрия, иодоводород, углекислый газ, карбонат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорат калия, фосфат натрия, иодоводород, углекислый газ, карбонат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

1) Запишем уравнение реакции:

2) Электронный баланс:

1 | →

3 | →

Хлор в степени окисления +5 (или хлорат калия за счёт хлора в степени окисления +5) является окислителем. Иод в степени окисления −1 (или иодоводородная кислота за счёт иода в степени окисления −1) — восстановителем.

Карбонат кальция: способы получения и химические свойства

Карбонат кальция CaCO₃ — соль кальция и угольной кислоты. Белый, при прокаливании разлагается, плавится без разложения под избыточным давлением CO₂. Практически не растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса M_r = 100,09; относительная плотность для тв. и ж. состояния d= 2,93; t_пл = 1242º C при избыточном давлении.

Способ получения

1. Карбонат кальция можно получить путем взаимодействия хлорида кальция и карбоната кальция , образуется карбонат кальция и хлорид натрия:

2. В результате взаимодействия при комнатной температуре оксида кальция и углекислого газа происходит образование карбоната кальция:

3. Гидроксид кальция вступает в взаимодействие с углекислым газом и образует карбонат кальция и воду:

Качественная реакция

Качественная реакция на карбонат кальция — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:

1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат кальция образует хлорид кальция, углекислый газ и воду:

Химические свойства

1. Карбонат кальция разлагается при температуре выше 900 — 1200º С, с образованием оксида кальция и углекислого газа:

2. Карбонат кальция вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Карбонат кальция реагирует с оксидами :

2.1.1. Карбонат лития вступает в взаимодействие с оксидом кремния при 800º С и образует на выходе силикат кальция и углекислый газ:

2.2. Карбонат кальция реагирует с кислотами :

2.2.1. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой карбонат кальция образует хлорид кальция, углекислый газ и воду:

2.2.2. Карбонат кальция реагирует с разбавленной плавиковой кислотой . Взаимодействие карбоната кальция с плавиковой кислотой приводит к образованию фторида кальция, воды и углекислого газа:

2.2.3. Карбонат кальция взаимодействует с сероводородной кислотой при 900º С и образует сульфид кальция, воду и углекислый газ:

3. Карбонат кальция реагирует с простыми веществами:

3.1. Карбонат кальция при 800 — 850º С вступает в реакцию с углеродом (коксом) образуя оксид кальция и угарный газ:

CaCO₃ + C = CaO + 2CO

Некоторые соли ортофосфорной кислоты: фосфат кальция, натрия, бария, железа и алюминия

Введение

Вы начали изучать фосфор: его свойства, применение и т.д., и т.п. В этой теме множество важных разделов, материал которых необходимо хорошо знать. Сегодня в этой статье мы рассмотрим одну из них: «Соли кислот, в состав которых входит фосфор», а конкретно — соли ортофосфорной (далее фосфорной) кислоты или фосфаты.

Фосфат алюминия (формула AlPO₄) является алюминиевой солью фосфорной кислоты. Представлен в виде твердого белого кристаллического вещества, которое не растворяется в воде.

Фосфат алюминия: получение

Его можно получить двумя способами:

• смешать и нагреть алюминат натрия и фосфорную кислоту, продукты реакции — искомая соль* алюминия, гидроксид натрия и вода;
• смешать и нагреть такую соль натрия и сульфат алюминия, продукты реакции — фосфат алюминия и сульфат натрия.

Наиболее известен как препарат против болезней желудочно-кишечного тракта.

Фосфат бария (формула Ba₃(PO₄)₂) является бариевой солью фосфорной кислоты. Имеет вид аморфного белого порошка, который сам по себе плохо растворяется в воде, но, если к нему добавить хлорид аммония, уксусную или любую сильную кислоту, то растворимость этого фосфата повысится.

Фосфат бария: получение

Его получают разными способами:

• Смешивание любой соли (например хлорида) бария и фосфата натрия. Продукты реакции — искомая соль бария и хлорид натрия.
• При действии гидроксида бария на такую соль аммония. Продукты реакции — искомая соль бария, аммиак и вода.
• Добавление дигидрофосфата бария к его гидроксиду. Продукты реакции — фосфат бария и вода.
• Нагревание дигидрофосфата и карбоната бария. Продукты реакции — искомая соль бария, углекислый газ и вода.

С помощью фосфата бария варят специальное стекло, без которого не может обойтись дозиметрия излучений, а также изготавливают люминофоры.

Такой фосфат железа (формула FePO₄) является железной солью фосфорной кислоты. Представлен в виде желтых и нерастворимых в воде кристаллов.

Фосфат железа (III): получение

Его можно получить, смешав растворы солей железа с гидрофосфатом и ацетатом натрия. Продукты реакции — фосфат железа, хлорид натрия и уксусная кислота

Может служить гомеопатическим препаратом, а также моллюскоцидом.

Он является кальциевой солью фосфорной кислоты. Имеет вид бесцветного кристаллического вещества.

Фосфат кальция: получение

Его можно получить только благодаря реакции обмена между любой солью (к примеру, хлоридом) кальция и фосфатом, например натрия. Продукты реакции — соль с теми же металлом и кислотным остатком (здесь: хлорид натрия) и фосфат кальция.

Фосфат кальция (формула Ca3(PO₄)₂) используется в качестве источника кальция при подкормке некоторых домашних животных (коров, кур и т.п.) и удобрения для почв, называемых кислыми. Также с его помощью производят керамику, стекло, абразивы и некоторые лекарства.

Фосфат натрия (формула Na₃PO₄) является натриевой солью фосфорной кислоты. Представлен в виде маленьких белых и гигроскопичных кристаллов, которые хорошо растворяются в воде.

Фосфат натрия: получение

Существует два способа его получения:

• Реакция фосфорной кислоты и карбоната натрия. Продукты реакции — искомая соль натрия, углекислый газ и вода.
• Реакция фосфорной кислоты и гидроксида натрия. Продукты реакции — фосфат натрия и вода.

Известен под именем пищевой добавки Е339, которая, взаимодействуя с пищевой содой, является разрыхлителем для теста и эмульгатором для колбас, плавленых сыров и сгущенного молока. Также эта соль натрия входит в состав слабительного. Еще с помощью нее можно получить фосфат кальция.

Заключение

Это лишь некоторые неорганические соли фосфорной кислоты. А есть и ее органические соединения — тех еще больше. Возможно, в процессе чтения вы заинтересовались, что такое фосфорная (ортофосфорная) кислота, но о ней поговорим в другой раз.

* — здесь и далее под словосочетаниями «искомая соль»/»такая соль» подразумевается фосфат того или иного металла