Карбонат лития написать уравнение гидролиза

Гидролиз карбоната лития

Li₂CO₃ — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
Li₂CO₃ + HOH ⇄ LiHCO₃ + LiOH

Полное ионное уравнение
2Li + + CO₃ 2- + HOH ⇄ Li + + HCO₃ — + Li + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
CO₃ 2- + HOH ⇄ HCO₃ — + OH —

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
LiHCO₃ + HOH ⇄ H₂CO₃ + LiOH

Полное ионное уравнение
Li + + HCO₃ — + HOH ⇄ H₂CO₃ + Li + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
HCO₃ — + HOH ⇄ H₂CO₃ + OH —

Среда и pH раствора карбоната лития

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Карбонат лития: способы получения и химические свойства

Карбонат лития — соль щелочного металла лития и угольной кислоты. Белое вещество, при прокаливании разлагается выше температуры плавления. Умеренно растворяется в холодной воде, меньше — в горячей.

Относительная молекулярная масса Mr = 73,89; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,11; t_пл = 618º C.

Способ получения

1. Карбонат лития можно получить путем взаимодействия оксида лития и углекислого газа:

2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия гидроксида лития и углекислого газа образуется карбонат лития и вода:

3. В результате обменной реакции между сульфатом лития и, например, карбонатом натрия, происходит образование карбоната лития:

Качественная реакция

Качественная реакция на карбонат лития — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:

1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат лития образует хлорид лития, углекислый газ и воду:

2. Взаимодействуя с серной кислотой, карбонат лития образует углекислый газ и воду, а также сульфат лития:

Химические свойства

1. Карбонат лития разлагается при температуре от 730º до 1270º с образованием оксида лития и углекислого газа:

2. Карбонат лития может реагировать с простыми веществами :

2.1. Карбонат лития реагирует с углеродом . При этом образуется оксид лития и угарный газ:

2.2. С магнием карбонат лития реагирует с образованием лития, оксида магния и углекислого газа:

Li₂CO₃ + Mg = 2Li + MgO + CO₂

3. Карбонат лития вступает в реакцию со многими сложными веществами :

3.1. Карбонат лития реагирует с водой и углекислым газом, образуя гидрокарбонат лития:

3.2. Карбонат лития может реагировать с гидроксидом кальция с образованием гидроксида лития и карбоната кальция:

3.3. При взаимодействии с хлороводородной кислотой карбонат лития образует хлорид лития, углекислый газ и воду:

3.4. Карбонат лития способен реагировать со некоторыми оксидами :

3.4.1. Карбонат лития при сплавлении реагирует с оксидом кремния . Взаимодействие карбоната лития с оксидом кремния приводит к образованию силиката лития и углекислого газа:

3.4.2. Карбонат лития взаимодействует с оксидом алюминия . При этом образуются алюминат лития и углекислый газ:

3.4.3. При взаимодействии карбоната лития с оксидом хрома и кислородом выделяется хромат лития и углекислый газ:

Задание 1

Предположите, какие из солей: хлорид железа (III), сульфат натрия, карбонат лития, нитрат натрия – будут подвергаться гидролизу. Какими опытами это можно проверить?

FeCl₃ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону:
FeCl₃ + HOH ⇄ FeOHCl₂ + HCl
Fe 3+ + 3Cl — + HOH ⇄ FeOH 2+ + 2Cl — + H + + Cl —
Fe 3+ + HOH ⇄ FeOH 2+ + H +
Так как в результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), то раствор имеет кислую среду (pH + + CO₃ 2- + HOH ⇄ Li + + HCO₃ — + Li + + OH —
CO₃ 2- + HOH ⇄ HCO₃ — + OH —
Так как в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7). Лакмус окрасит раствор в красный цвет.

NaNO₃ — соль образованная сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролиз не протекает.
Раствор имеет нейтральную среду (pH ≈ 7). Лакмус не изменит свою окраску.