Карбонат натрия хлороводородная кислота ионное уравнение

Практ. 1

а) Раствором карбоната натрия и хлороводородной кислотой.

Полное ионное уравнение:

Сокращенное ионное уравнение:

б) Раствором сульфата меди (II) и гидроксида натрия.

Полное ионное уравнение:

Сокращенное ионное уравнение:

в) Растворами хлорида натрия и серной кислоты.

РЕАКЦИИ НЕ ПРОИСХОДИТ

а) Растворами карбоната калия и серной кислоты.

Полное ионное уравнение:

Сокращенное ионное уравнение:

б) Растворами сульфата магния и гидроксида натрия.

РЕАКЦИИ НЕ ПРОИСХОДИТ

в) Раствором нитрата натрия и хлороводородной кислотой.

Карбонат натрия: способы получения и химические свойства

Карбонат натрия Na₂CO₃ — соль щелочного металла натрия и угольной кислоты. Белое вещество, плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается.

Относительная молекулярная масса Mr = 105,99; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,539; t_пл = 851º C;

Способ получения

1. Карбонат натрия можно получить путем взаимодействия оксида натрия и углекислого газа:

2. В результате взаимодействия концентрированного раствора гидроксида натрия и углекислого газа образуется карбонат натрия и вода:

3. При взаимодействии гидрокарбоната натрия и концентрированного раствора гидроксида натрия образуется карбонат натрия и вода:

Качественная реакция

Качественная реакция на карбонат натрия — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:

1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат натрия образует хлорид натрия, углекислый газ и воду:

2. Взаимодействуя с серной кислотой, карбонат натрия образует углекислый газ и воду, а также сульфат натрия:

Химические свойства

1. Карбонат натрия может реагировать с простыми веществами :

1.1. Карбонат натрия при 900–1000º C реагирует с углеродом . При этом образуется натрий и угарный газ:

Na₂CO₃ + 2C(кокс) = Na + 3CO

1.2. С хлором концентрированный и горячий раствор карбоната натрия реагирует с образованием хлорида натрия, хлората натрия и углекислого газа:

2. Карбонат натрия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Насыщенный карбонат натрия реагирует при 30–40º C с водой и углекислым газом, образуя осадок гидрокарбоната натрия:

2.2. Карбонат натрия может реагировать с насыщенным гидроксидом кальция с образованием гидроксида натрия и карбоната кальция:

2.3. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой карбонат натрия образует хлорид натрия, углекислый газ и воду:

2.4. Карбонат натрия реагирует с разбавленной плавиковой кислотой . Взаимодействие карбоната натрия с плавиковой кислотой приводит к образованию фторида натрия, воды и углекислого газа:

2.5. Концентрированный раствор карбоната натрия взаимодействует с оксидом серы . При этом образуются карбонат натрия и углекислый газ:

Составить молекулярные и молекулярно — ионные уравнения взаимодействия хлороводородной кислоты с карбонатом натрия ?

Химия | 10 — 11 классы

Составить молекулярные и молекулярно — ионные уравнения взаимодействия хлороводородной кислоты с карбонатом натрия .

Определить, между какими ионами протекают реакции.

Na2CO3 + 2HCl — > 2NaCl + CO2↑ + H2O

2Na( + ) + CO3( — 2) + 2H( + ) + 2Cl( — ) — > 2Na( + ) + 2Cl( — ) + CO2↑ + H2O

CO3( — 2) + 2H( + ) — > CO2↑ + H2O.

Нпишите молекулярные и ионные уравнения реакций ?

Нпишите молекулярные и ионные уравнения реакций .

А)карбонат калия + соляная кислота =

б)нитрат бария + сульфат натрия =.

Напишите в молекулярном и ионном виде реакции взаимодействия серной кислоты с : а?

Напишите в молекулярном и ионном виде реакции взаимодействия серной кислоты с : а.

) карбонатом натрия б.

Карбонат натрия + соляная кислота?

Карбонат натрия + соляная кислота.

Составить ионно — молекулярное уравнение.

Составить молекулярные и ионно — молекулярные уравнения реакций в растворах между : ¬ а) хлоридом кальция и карбонатом натрия, б) нитратом серебра и бромидом калия?

Составить молекулярные и ионно — молекулярные уравнения реакций в растворах между : ¬ а) хлоридом кальция и карбонатом натрия, б) нитратом серебра и бромидом калия.

Напишите молекулярное и ионное уравнение реакции между : карбонат калия и фосфорной кислоты?

Напишите молекулярное и ионное уравнение реакции между : карбонат калия и фосфорной кислоты.

Составьте молекулярные и ионно — молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между : гидроксидом олова (II) и хлороводородной кислотой ?

Составьте молекулярные и ионно — молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между : гидроксидом олова (II) и хлороводородной кислотой ;

Помогите?

Написать молекулярные и ионные уравнения взаимодействия :

1) нитрата цинка с сероводородной кислотой ;

2) карбоната бария с хлороводородной кислотой ;

3) мышьяковистой кислоты с хлороводородной кислотой.

Карбонат натрия и сульфат натрия?

Карбонат натрия и сульфат натрия.

Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном

Уравнения реакции взаимодействия уксусной кислоты в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде с гидроксидом калия?

Уравнения реакции взаимодействия уксусной кислоты в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде с гидроксидом калия.

Напишите уравнения реакций взаимодействия нитрата кальция с карбонатом натрия в молекулярном и ионном виде?

Напишите уравнения реакций взаимодействия нитрата кальция с карбонатом натрия в молекулярном и ионном виде.

На этой странице вы найдете ответ на вопрос Составить молекулярные и молекулярно — ионные уравнения взаимодействия хлороводородной кислоты с карбонатом натрия ?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 10 — 11 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.

1) СH3 — CH2 — CH2 — CH = CH2(пентен — 1) 2)СH3 — CH = CH — CH2 — CH3(пентен — 2) 3)СH3 — CH2 — C = CH2(2 — метилбутен — 1) I CH3 4) СH3 — CH = C — CH3(2 — метилбутен — 2) I CH3 5)СH3 — CH — CH = CH2(3 — метилбутен — 1) I CH3 6)Во вложении(циклопента..

BaCl₂ + AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + AgCl↓ Pb(NO₃)₂ + K₂S →KNO₃ + PbS↓ 3Ca(NO₃)₂ + 2H₃PO₄ →6HNO₃ + Ca₃(PO₄)₂↓ Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ →2NaNO₃ + BaSO₄↓ Реакция протекает до конца, если 1. Образуется осадок 2. Выделяется газ 3. Образуется H₂O Стрелками указаны осад..

Я уже сегодня решал похожее задание S + O2 = SO2Найдем кол — во в — ва серы1)n = m / Mn(S) = 8г / 32г / моль = 0. 25 моль2)Vs = Vso2, значит, теперь просто подставим все в форумулу : m = n * MmSO2 = 0. 25моль * 64г / моль = 16 гОтвет : m(SO2) = 16г..

Mr(K2MnO4) = Ar(K) * 2 + Ar(Mn) + Ar(O) * 4 = 39 * 2 + 55 + 16 * 4 = 197 Mr — относительная молекулярная масса Ar — относительная атомная масса w — массовая доля w(K) = 39 * 2 / 197 = 0. 40 = 40% w(Mn) = 55 / 197 = 0. 28 = 28% w(O2) = 64 / 197 = 0.

По ряду химических и физических свойств, специфичных исключительно для железа. Самая простая, известная всем качественная химическая реакция с высокой степенью достоверности указывающая на принадлежность металла к железу — это его ржавление. Это пр..

По ряду химических и физических свойств, специфичных исключительно для железа. Самая простая, известная всем качественная химическая реакция с высокой степенью достоверности указывающая на принадлежность металла к железу — это его ржавление. Это пр..

Третья реакция невозможна, т. К. степени окисленияAl разные, а должны быть одинаковые.

1) 4Аl + 6О2 = 2Аl2О3 2) 2Аl2О3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 3) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl 4) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O.

Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O V(CO₂) / V₀ = m(Na₂CO₃) / M(Na₂CO₃) V(CO₂) = V₀m(Na₂CO₃) / M(Na₂CO₃) w = V'(CO₂)M(Na₂CO₃) / w = 15, 2л * 106г / моль / <22, 4л / моль * 90г>= 0, 799 (79, 9%).