Карбонат натрия хлороводородная кислота уравнение

Карбонат натрия: способы получения и химические свойства

Карбонат натрия Na₂CO₃ — соль щелочного металла натрия и угольной кислоты. Белое вещество, плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается.

Относительная молекулярная масса Mr = 105,99; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,539; t_пл = 851º C;

Способ получения

1. Карбонат натрия можно получить путем взаимодействия оксида натрия и углекислого газа:

2. В результате взаимодействия концентрированного раствора гидроксида натрия и углекислого газа образуется карбонат натрия и вода:

3. При взаимодействии гидрокарбоната натрия и концентрированного раствора гидроксида натрия образуется карбонат натрия и вода:

Качественная реакция

Качественная реакция на карбонат натрия — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:

1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат натрия образует хлорид натрия, углекислый газ и воду:

2. Взаимодействуя с серной кислотой, карбонат натрия образует углекислый газ и воду, а также сульфат натрия:

Химические свойства

1. Карбонат натрия может реагировать с простыми веществами :

1.1. Карбонат натрия при 900–1000º C реагирует с углеродом . При этом образуется натрий и угарный газ:

Na₂CO₃ + 2C(кокс) = Na + 3CO

1.2. С хлором концентрированный и горячий раствор карбоната натрия реагирует с образованием хлорида натрия, хлората натрия и углекислого газа:

2. Карбонат натрия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Насыщенный карбонат натрия реагирует при 30–40º C с водой и углекислым газом, образуя осадок гидрокарбоната натрия:

2.2. Карбонат натрия может реагировать с насыщенным гидроксидом кальция с образованием гидроксида натрия и карбоната кальция:

2.3. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой карбонат натрия образует хлорид натрия, углекислый газ и воду:

2.4. Карбонат натрия реагирует с разбавленной плавиковой кислотой . Взаимодействие карбоната натрия с плавиковой кислотой приводит к образованию фторида натрия, воды и углекислого газа:

2.5. Концентрированный раствор карбоната натрия взаимодействует с оксидом серы . При этом образуются карбонат натрия и углекислый газ:

Практ. 1

а) Раствором карбоната натрия и хлороводородной кислотой.

Полное ионное уравнение:

Сокращенное ионное уравнение:

б) Раствором сульфата меди (II) и гидроксида натрия.

Полное ионное уравнение:

Сокращенное ионное уравнение:

в) Растворами хлорида натрия и серной кислоты.

РЕАКЦИИ НЕ ПРОИСХОДИТ

а) Растворами карбоната калия и серной кислоты.

Полное ионное уравнение:

Сокращенное ионное уравнение:

б) Растворами сульфата магния и гидроксида натрия.

РЕАКЦИИ НЕ ПРОИСХОДИТ

в) Раствором нитрата натрия и хлороводородной кислотой.

Составить молекулярные и молекулярно — ионные уравнения взаимодействия хлороводородной кислоты с карбонатом натрия ?

Химия | 10 — 11 классы

Составить молекулярные и молекулярно — ионные уравнения взаимодействия хлороводородной кислоты с карбонатом натрия .

Определить, между какими ионами протекают реакции.

Na2CO3 + 2HCl — > 2NaCl + CO2↑ + H2O

2Na( + ) + CO3( — 2) + 2H( + ) + 2Cl( — ) — > 2Na( + ) + 2Cl( — ) + CO2↑ + H2O

CO3( — 2) + 2H( + ) — > CO2↑ + H2O.

Нпишите молекулярные и ионные уравнения реакций ?

Нпишите молекулярные и ионные уравнения реакций .

А)карбонат калия + соляная кислота =

б)нитрат бария + сульфат натрия =.

Напишите в молекулярном и ионном виде реакции взаимодействия серной кислоты с : а?

Напишите в молекулярном и ионном виде реакции взаимодействия серной кислоты с : а.

) карбонатом натрия б.

Карбонат натрия + соляная кислота?

Карбонат натрия + соляная кислота.

Составить ионно — молекулярное уравнение.

Составить молекулярные и ионно — молекулярные уравнения реакций в растворах между : ¬ а) хлоридом кальция и карбонатом натрия, б) нитратом серебра и бромидом калия?

Составить молекулярные и ионно — молекулярные уравнения реакций в растворах между : ¬ а) хлоридом кальция и карбонатом натрия, б) нитратом серебра и бромидом калия.

Напишите молекулярное и ионное уравнение реакции между : карбонат калия и фосфорной кислоты?

Напишите молекулярное и ионное уравнение реакции между : карбонат калия и фосфорной кислоты.

Составьте молекулярные и ионно — молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между : гидроксидом олова (II) и хлороводородной кислотой ?

Составьте молекулярные и ионно — молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между : гидроксидом олова (II) и хлороводородной кислотой ;

Помогите?

Написать молекулярные и ионные уравнения взаимодействия :

1) нитрата цинка с сероводородной кислотой ;

2) карбоната бария с хлороводородной кислотой ;

3) мышьяковистой кислоты с хлороводородной кислотой.

Карбонат натрия и сульфат натрия?

Карбонат натрия и сульфат натрия.

Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном

Уравнения реакции взаимодействия уксусной кислоты в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде с гидроксидом калия?

Уравнения реакции взаимодействия уксусной кислоты в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде с гидроксидом калия.

Напишите уравнения реакций взаимодействия нитрата кальция с карбонатом натрия в молекулярном и ионном виде?

Напишите уравнения реакций взаимодействия нитрата кальция с карбонатом натрия в молекулярном и ионном виде.

На этой странице вы найдете ответ на вопрос Составить молекулярные и молекулярно — ионные уравнения взаимодействия хлороводородной кислоты с карбонатом натрия ?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 10 — 11 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.

1) Оксиды : CaO, CuO, Mn2O7, ZnO, N2O5, SO3, SO2, P2O5, Na2O, B2O3, BeO, CrO3, MnO2, Br2O5, Rb2O, PbO2 2) Основания : Cu(OH)2, LiOH, Be(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2, NaOH, KOH, Fe(OH)2, Zn(OH)2 3) Кислоты : HNO3, H2S, HCl, H2SO4, H3PO4, H2SO3, HMnO4, H3AsO..

M (Na3BO3) = (23 * 3) + 11 + (16 * 3) = 128 г \ моль.

Вроде так, но это не точно.

В) он просто не может с ним реагировать так как ничего не случиться.

1) 8HNO3 + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 HNO3 + NaOH = NaNO3 + HOH 2) Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 3) 2Ca + O2 = 2CaO CaO + CO2 = CaCO3 CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 = CaCO..

ЧастьА 1)б 2)б 3)а 4)б 5)б 6)г 7)в 8)г 9)а ЧастьВ 10)а 11)б, г, д 12)г, д, е 13)1 — б, 2 — а, 3 — б, 4 — а 14)1 — в, 2 — в(т. К. аммиак это крайний случай ковалентной полярной связи, но в тоже время там и ионная связь)3 — а, 4 — б 15)1 — б, 2 — а, 3..

Молярная масса хлорида калия : М(KCl) = 39 + 35. 5 = 74. 5 Количество вещества n = m / M = 75. 5 / 74. 5 = 1. 01 моль.

Это вещество относиться к классу аминокислот Это одна из восьми незаменимых аминокислот — валин Систематическое название этой аминокислоты — 2 — амино — 3 — метилбутановая кислота.

Мягкая, золотой цвет вот.

CH3 — CH2 — CH2 — OH + CuO — > CH3 — CH2 — COH + Cu + H2O.