Сульфат магния: способы получения и химические свойства
Сульфат магния MgSO4 — соль щелочного металла магния и серной кислоты. Белый, разлагается выше температуры плавления. Хорошо растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону).
Относительная молекулярная масса Mr = 120,37; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,66; tпл = 1137º C;
Способ получения
1. В результате взаимодействия карбоната магния и концентрированного раствора сульфата аммония при кипении образуется сульфат магния, аммиак, углекислый газ и воды:
Качественная реакция
Качественная реакция на сульфат магния — взаимодействие его с хлоридом бария, в результате реакции происходит образование белого осадка , который не растворим в азотной кислоте:
1. При взаимодействии с хлоридом бария , сульфат магния образует сульфат бария и хлорид магния:
Химические свойства
1. Сульфат магния вступает в реакцию со многими сложными веществами :
1.1. Сульфат магния взаимодействует с основаниями :
1.1.1. Сульфат магния реагирует с разбавленным раствором гидроксидом натрия с образованием гидроксида магния и сульфата натрия:
1.2. Сульфат магния может реагировать с кислотами :
1.2.1. При взаимодействии с концентрированной и холодной серной кислотой твердый сульфат магния образует гидросульфат магния:
1.3. Сульфат магния реагирует с солями :
1.3.1. Сульфат магния взаимодействует с концентрированным гидратом аммиака . При этом образуются гидроксид магния и сульфат аммония:
1.3.2. Сульфат магния вступает в реакцию с перхлоратами кальция, стронция и бария образуя сульфат этого металла и перхлорат магния:
1.3.3. Сульфат магния вступает во взаимодействие с гидрокарбонатом калия и образует карбонат магния, сульфат калия, воду и углекислый газ:
1.3.4. В результате реакции между насыщенным сульфатом магния и насыщенным хроматом кальция образуется хромат магния и сульфат кальция:
2. Сульфат магния разлагается при температуре выше 1200º С, образуя оксид магния, оксид серы и кислород:
Практическая работа №3
Опыт 1. Осуществление цепочки превращений.
Проведите химические реакции, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме
MgO ⟶ MgCl2 ⟶ Mg(OH)2 ⟶ MgSO4 ⟶ MgCO3.
Все опыты проводите в одной пробирке, добавляя по каплям следующий реагент до прекращения признаков протекания реакции.
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Опыт 2. Получение соединений металлов и изучение их свойств.
Используя предложенные вам реактивы, получите хлорид железа (II). Докажите наличие иона Fe 2+ в полученном растворе.
Используя в качестве окислителя пероксид водорода, получите из хлорида железа (II) хлорид железа (III). Докажите наличие иона Fe 3+ в полученном растворе.
Переведите ион Fe 3+ в осадок в виде гидроксида железа (III).
Напишите уравнения всех реакций в молекулярной и ионной формах.
Опыт 3. Распознавание соединений металлов.
В четырёх пронумерованных пробирках без этикеток находятся кристаллические соли: сульфат магния, сульфат цинка, сульфат натрия, карбонат кальция. С помощью предложенных вам реактивов распознайте каждую соль. Напишите уравнения проведённых реакций в молекулярной и ионной формах.
Опыт 1. Осуществление цепочки превращений.
MgO + 2HCl ⟶ MgCl2 + H2O
MgO + 2H + + 2Cl — ⟶ Mg 2+ + 2Cl — + H2O
MgO + 2H + ⟶ Mg 2+ + H2O
MgCl2 + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Mg(OH)2↓
Mg 2+ + 2Cl — + 2Na + + 2OH — ⟶ 2Na + + 2Cl — + Mg(OH)2↓
Mg 2+ + 2OH — ⟶ Mg(OH)2↓
Опыт 2. Получение соединений металлов и изучение их свойств.
При добавлении щелочи к хлориду железа (II) образуется осадок темно-зеленого цвета:
FeCl2 + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Fe(OH)2↓
Fe 2+ + 2Cl — + 2Na + + 2OH — ⟶ 2Na + + 2Cl — + Fe(OH)2↓
Fe 2+ + 2OH — ⟶ Fe(OH)2↓
Получим из хлорида железа (II) хлорид железа (III), используя в качестве окислителя пероксид водорода:
2FeCl2 + 2HCl + H2O2 ⟶ 2FeCl3 + 2H2O
2Fe 3+ + 4Cl — + 2H + + 2Cl — + H2O2 ⟶ 2Fe 3+ + 6Cl — + 2H2O
2Fe 3+ + 2H + + H2O2 ⟶ 2Fe 3+ + 2H2O
При добавлении щелочи к хлориду железа (III) образуется осадок рыжего цвета:
FeCl3 + 3NaOH ⟶ 3NaCl + Fe(OH)3↓
Fe 3+ + 3Cl — + 3Na + + 3OH — ⟶ 3Na + + 3Cl — + Fe(OH)3↓
Fe 3+ + 3OH — ⟶ Fe(OH)3↓
Опыт 3. Распознавание соединений металлов.
1) Во все пробирки добавить воды.
2) Добавить раствор гидроксида натрия. В пробирках с сульфатом магния и сульфатом цинка образуются осадки:
При дальнейшем добавлении раствора гидроксида натрия, в пробирки с выпавшими осадками, в одной из пробирок произойдет растворение осадка:
Zn(OH)2 + 2NaOH ⟶ Na2[Zn(OH)4]
Zn(OH)2 + 2Na + + 2OH — ⟶ 2Na + + [Zn(OH)4] —
Zn(OH)2 + 2OH — ⟶ [Zn(OH)4] —
В пробирке, где произошло растворение осадка, находился сульфат цинка, а где не растворился осадок – находился сульфат магния.
3) В две пробирки с нераспознанным веществами добавим соляную кислоту, в пробирке с карбонатом кальция будет наблюдаться выделение газа:
CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2H + + 2Cl — ⟶ Ca 2+ + 2Cl — + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2H + ⟶ Ca 2+ + H2O + CO2↑
4) В оставшуюся пробирку (с сульфатом натрия) добавим хлорид бария, выпадет белый осадок:
Na2SO4 + BaCl2 ⟶ 2NaCl + BaSO4↓
2Na + + SO4 2- + Ba 2+ + 2Cl — ⟶ 2Na + + 2Cl — + BaSO4↓
Ba 2+ + SO4 2- ⟶ BaSO4↓
Получение карбоната магния (MgCO3) в домашних условиях
Ю.В. — Ир, ты как-то спрашивала как приготовить углекислый магний в домашних условиях, помнишь?
Tekhi — Впервые слышу такое название… Я спрашивала про карбонат магния, MgCO3, если не ошибаюсь.
Ю.В. — Ну так это одно и то же. )) В общем, еще нужно?
Tekhi — Да, конечно! Я хочу реминерализовать свою воду магнием – у растений явные признаки хлороза по магнию.
Ю.В. — Так это очень просто! Для этого тебе понадобится всего лишь два очень доступных реактива:
– пищевая сода, она же гидрокарбонат натрия, она же NaHCO₃ и
– сульфат магния MgSO₄, его еще называют магнезией.
Tekhi — Это та магнезия что продается в аптеке?
Ю.В. — Да, она самая. Ну или в любом магазине химреактивов. Лучше брать чистую, ХЧ.
Tekhi — И что с ними делать?
Ю.В. — Дальше все очень просто. ))
Вначале тебе нужно получить карбонат натрия из соды. Для этого ты кипятишь воду и постепенно растворяешь в ней соду. Пойдет реакция – интенсивный выход пузырьков. Это выделяется углекислый газ.
NaHCO3 -> Na2CO3 + CO2+H2O
Вот ты, после полного растворения кипятишь это до тех пор, пока не прекратится выход СО2. Это заметно отличается от привычного вида кипения, заметишь.
А потом растворяешь магнезию в горячей воде и медленно вливаешь в кипящую соду. Точнее, это уже не пищевая сода, а кальцинированная – карбонат натрия – и кипятишь пару минут, хорошо помешивая. Вода станет очень мутной.
Оставляешь ее, чтоб осел осадок, после чего сливаешь с него воду и заливаешь свежую. Перемешиваешь, даешь осесть и сливаешь снова – промываешь. И так несколько раз.
После этого сливаешь в последний раз и сушишь. Можно в духовке при 50 – 70 градусах. После полного высыхания собираешь из этой емкости свой карбонат магния. ))
Tekhi — А сколько чего нужно брать и сколько в итоге получится?
Ю.В. — Ну, брать желательно в соотношении 1 соды : 0,75 магнезии (по весу). Получится… Тут потери будут приличные – ты ж в бытовых условиях делаешь. Да и влажность итоговую на кухне не проверишь. Где-то примерно 0,5 по весу получишь. Но каждый раз нужно взвешивать то что получилось.
Я обычно беру соды 220 грамм (пластиковый 180-и мл стаканчик с горкой), магнезии 165 грамм (такой же стаканчик без горки) и чуть больше 100 грамм карбоната магния на выходе получаю.
Ю.В. — Как просто! Спасибо, Юрочка!
http://gomolog.ru/reshebniki/9-klass/gabrielyan-2018/prakt/3.html
http://uviaqua.com/poluchenie-karbonata-magniya-mgco3-v-domashnih-usloviyah/