Kbr kmno4 h2so4 ионное уравнение

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KMnO4 + KBr + H2SO4→ MnSO4 + Br2 + … + … Определите окислитель и восстановитель.

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,300
• гуманитарные 33,630
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,261
• разное 16,836

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

KBr + H2SO4 + KMnO4 = Br2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O как будет выглядеть метод полуреакции?

Химия | 10 — 11 классы

KBr + H2SO4 + KMnO4 = Br2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O как будет выглядеть метод полуреакции?

Mn( + 7)O4( — ) + 5e + 8H( + ) = Mn( + 2) + 4H2O окислитель

2Br( — ) — 2e = Br2(0) восстановитель

Общий коэффициент равен 10 :

2Mn( + 7)O4( — ) + 10 Br( — ) + 16H( + ) = 5Br2 + 2Mn( + 2) + 8H2O

2KMnO4 + 10KBr + 8H2SO4 = 5Br2 + 2MnSO4 + 8H2O + 6K2SO4.

Kmno4 + h2o + h2o2 =Помогите решить овр методом полуреакции?

Kmno4 + h2o + h2o2 =

Помогите решить овр методом полуреакции.

Решить методом полуреакций?

Решить методом полуреакций.

УРАВНЯТЬ МЕТОДОМ ПОЛУРЕАКЦИЙ KBr + H2SO4 + KMnO4 + C6H5CH3 = Br2 + 9K2SO4 + MnSO4 + C6H5CH3 + H2O?

УРАВНЯТЬ МЕТОДОМ ПОЛУРЕАКЦИЙ KBr + H2SO4 + KMnO4 + C6H5CH3 = Br2 + 9K2SO4 + MnSO4 + C6H5CH3 + H2O.

Решить 3 задания?

Решить 3 задания.

Закончите уравнения реакций, составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления : 1.

2. ) H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ — &gt ; S + MnSO₄ + K₂SO₄ + ?

3. ) KNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ — &gt ; KNO₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + ?

3PH3 + 4HCIO3 = 4HCI + 3H3PO4 написать методом полуреакций?

3PH3 + 4HCIO3 = 4HCI + 3H3PO4 написать методом полуреакций.

Методом полуреакций : С2O4Na2 + KMnO4 = MnO2 + Na2CO3 + ?

Методом полуреакций : С2O4Na2 + KMnO4 = MnO2 + Na2CO3 + .

KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ ⇒ MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂Oнужно решить ОВР?

KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ ⇒ MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O

нужно решить ОВР.

Na2So3 + KMnO4 + KOH — — — — — — Na2So4 + K2MnO4 + H2Oуравнять методом полуреакций(ионный метод)?

Na2So3 + KMnO4 + KOH — — — — — — Na2So4 + K2MnO4 + H2O

уравнять методом полуреакций(ионный метод).

Допишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты : H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄→MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O + ?

Допишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты : H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄→MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O + .

Помогите пожалуйста?

Методом электронного — ионного баланса подберите коэффициенты окислительно — восстановительной реакции : KMnO₄ + FeSO₄ + H2SO₄ = MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O + K₂SO₄.

Вы перешли к вопросу KBr + H2SO4 + KMnO4 = Br2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O как будет выглядеть метод полуреакции?. Он относится к категории Химия, для 10 — 11 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.

M(CxHy) = D(H2) * 2 = 27 * 2 = 54 г / моль x : y = 89 / 12 : 11 / 1 = 7, 416 : 11 = 1 : 1, 48 = 4 : 5, 92 = 4 : 6 = C4H6 (бутин) M(C4H6) = (12 * 4) + (6 * 1) = 54 г / моль Ответ : C4H6.

1) NaOH + H2 2) ZnS 3) ZnO 4) ZnCl2 + H2 5) ZnCl2 + Fe 6) Mg(OH)2 + H2 7) Mg3P2 8) — 9) MgCl2 10) — 11) MgSO4 + Ni 12) AlBr3 13) Al2(SO4)3 + Fe 14) AlI3 + H2.

FeO + P = Fe + P2O5 1)восстановитель Fe (в степени — 2) – 2е = Fe (в нулевой степени) 2)окислитель Р (в нулевой степени) + 5е = P (в степени + 5).

Химия используется при уборке в доме , мытьё посуды . В сельской хозяйственности для орошения полей от вредителей . В медецине для создания лекарств .

Ba — металлическая BaBr2 — ионная HBr — ковалентная полярная Br2 — ковалентная не полярная.

Ba — металлическая HBr — Ковалентная полярная Br2 — ковалентная не полярная BaBr2 — ионная.

Ми знаємо формулу знаходження масової частки елемента в речовині і у цю формулу підставляємо значення, знаходимо скількі атомів Оксигена у формулі .

В этих местах останутся желтые пятна, а потом они станут оранжевые.

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O H2CO3 = CO2 + H2O CACO3 = CAO + CO2( газ) CU(OH)2 = CUO + H2O Zn + 2HCl = ZnCl2 + H°2(газ) Ca° + H2SO4 = CaSO4 + H°2(газ) 3Mg° + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + H°2(газ) 2Al° + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe° Cu(No3) + NaOH = Cu(OH) (осадок) + NaNo..

2Al(OH)3 — — >Al2O3 + 3H2O H2CO3 — — >CO2 + H2O CaCO3 — — >CaO + CO2 Cu(OH)2 — — >CuO + H2O Zn + 2HCL — — >ZnCL2 + H2 Ca + H2SO4 — — >CaSO4 + H2 3Mg + 2H3PO4 — — >Mg3(PO4)2 + 3H2 2Al + Fe2O3 — — >2Fe + Al2O3 Cu(NO3)2 + 2NaOH — — >Cu(OH)2 + 2NaNO3 HNO..

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса

Для расстановки коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций можно использовать различные методы; наиболее распространенным среди них является метод электронного баланса. Рассмотрим его суть на нескольких примерах.

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении реакции

1. Определим степень окисления тех атомов, которые изменяют её в процессе реакции, и запишем их значения над символами элементов:

2. По изменению степени окисления определим, роль каждого из веществ в данной реакции: степень окисления атомов марганца понизилась от +7 до +2, следовательно, KMnO₄ является окислителем.

Степень окисления атомов брома повысилась с -1 до 0, следовательно, бромид калия является восстановителем.

Кроме окислителя и восстановителя в реакции участвует серная кислота. Входящие в ее состав атомы не меняют степени окисления, но она создает кислотную среду, благоприятную для протекания реакции. Часто такое вещество, создающее ту или иную реакцию среды, кратко называют «среда».

3. Запишем уравнения электронного баланса, подбирая множители так, чтобы число суммарное электронов, отданных всеми атомами восстановителя, было равно числу электронов, принятых всеми атомами окислителя:

— 2ē → 5

Mn +7 + 5ē → Mn 2+ 2

4. Найденные таким образом коэффициенты подставим в уравнение реакции:

2KMnO₄ + 10KBr + H₂SO₄ → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 5Br₂ + H₂O.

5. Подберем коэффициенты перед формулами остальных реагентов в следующей последовательности: K₂SO₄ → H₂SO₄ → H₂O Окончательно получаем:

2KMnO₄ + 10KBr + 8H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 6K₂SO₄ + 5Br₂ + 8H₂O

6. Чтобы убедиться в правильности подбора коэффициентов, подсчитаем число атомов кислорода в левой и правой частях уравнения. И в левой, и в правой части уравнения находится по 40 атомов кислорода, следовательно, коэффициенты подобраны верно.

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении реакции

Как и в предыдущем примере, сначала определим степени окисления тех атомов, которые изменяют её в процессе реакции:

KMn +7 O₄ + HCl -1 → MnCl -1 ₂ + KCl -1 + Cl 0 ₂ + H₂O

Окислителем в реакции является KMnO₄, а восстановителем – HCl. Однако эта реакция имеет характерную особенность: можно заметить, что не все атомы хлора переходят из степени окисления -1 в степень окисления 0. В правой части уравнения Cl — входит в состав хлоридов марганца и калия. Дело в том, что в этой реакции HCl выполняет роль и восстановителя, и среды одновременно. Будем учитывать это при подборе коэффициентов.

Составим электронный баланс:

— 2ē → 5

Mn +7 + 5ē → Mn 2+ 2

Подставим найденные коэффициенты в уравнение реакции. Коэффициент 5 ставим только перед тем веществом, в котором содержатся атомы хлора, поменявшие степень окисления (то есть перед молекулой Cl₂):

2KMnO₄ + HCl ® 2MnCl₂ + 5Cl₂ + KCl + H₂O

Далее подбираем коэффициенты перед формулами остальных реагентов в следующей последовательности: KCl → HCl → H₂O. Окончательно получаем:

Убеждаемся в правильности подбора коэффициентов, сравнив число атомов кислорода в левой и правой частях уравнения (по 8 атомов).

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении реакции

После определения степеней окисления элементов становится очевидна особенность этой реакции: в ней участвует один атом-окислитель (кислород), но два атома-восстановителя – железо и сера:

Атом железа отдает один электрон:

Атом серы отдает шесть электронов:

Для составления электронного баланса оба процесса окисления можно объединить:

FeS — 7ē → Fe +3 + S +4 4

+ 4ē → 7