Kclo3 hcl молекулярное и ионное уравнение

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6de78e95bd6f6b50 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HCl + KClO3 → Cl2 + KCl + H2O Определите окислитель и восстановитель

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,292
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,160
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Задача № 3. Используя метод электронно-ионного баланса составьте полные уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций:

Используя метод электронно-ионного баланса составьте полные уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций:

1) KClO₃ + HCl ; 2) Si + NaOH + H₂O ; 3) KNO₂ + KMnO₄ + H₂O .

1. В уравнении (1) KClO₃ – окислитель, восстанавливается до Cl₂;

Cl – – восстановитель, окисляется до Cl₂.

2. Записываем схему реакции: KClO₃ + HCl KCl + Cl₂ + H₂O.

3. Составляем уравнения процессов окисления и восстановления с учетом характера среды:

2ClO + 12H + + 10 = Cl₂ + 6H₂O 1

2Cl – – 2 = Cl₂ 5

2ClO + 12H + + 10Cl – = 6Cl₂ + 6H₂O.

Внимание!В левой части уравнения процесса окисления взято два хлорид-иона, т.к. продуктом окисления является двухатомная молекула Cl₂. Все коэффициенты в полученном молекулярно-ионном уравнении кратны 2, поэтому запишем уравнение в следующем виде:

ClO + 6H + + 5Cl – = 3Cl₂ + 3H₂O.

4. Переносим коэффициенты в молекулярное уравнение реакции:

5. В уравнении (2) H₂O – окислитель, восстанавливается до H₂;

Si – восстановитель, окисляется в щелочной среде до SiO :

Si + NaOH + H₂O Na₂SiO₃ + H₂.

6. Составляем уравнения процессов окисления и восстановления:

2H₂O + 2 = H₂ + 2OH 2

Si + 6OH – 4 = SiO + 3H₂O 1

4H₂O + Si + 6OH = 2H₂ + 4OH + SiO + 3H₂O,

приводим подобные члены:

H₂O + Si + 2OH = 2H₂ + SiO .

7. Переносим коэффициенты в молекулярное уравнение реакции:

8. В уравнении (3) MnO – окислитель, восстанавливается в нейтральной среде до MnO₂; NO – восстановитель, окисляется до NO .

9. Записываем схему реакции: KNO₂ + KMnO₄ + H₂O MnO₂ + KNO₃.

10. Составляем уравнения процессов окисления и восстановления, приводим подобные:

MnO + 2H₂O + 3 = MnO₂ + 4OH 2

NO + H₂O – 2 = NO + 2H + 3

2MnO + 3NO + 7H₂O = 2MnO₂ + 3NO +

11. Переносим коэффициенты в молекулярное уравнение реакции:

Упражнения и задачи для самостоятельного решения.

1. Разделите вещества H₂SO₄, NH₃, HCl, KMnO₄, FeSO₄, Na, H₂, HNO₂, HClO₄, H₂O₂, F₂ на 3 группы: а) вещества, проявляющие только окислительные свойства; б) вещества, проявляющие только восстановительные свойства; в) вещества, проявляющие как окислительные, так и восстановительные свойства.

2. Укажите, какие из перечисленных веществ могут проявлять только окислительные свойства (свойства катионов не учитывать): K₂Cr₂O₇, H₂O₂, KМnO₄, HCl_(конц.), HNO_3(разб.), Cl₂, SO₂, HBr.

3. Определите степень окисления атома хрома в следующих молекулах и ионах: Cr₂O₃; K₂Cr₂O₇; KCr(SO₄)₂; CrO ; [Cr(OH)₆] 3– ; CrO₃.

4. Расположите вещества в порядке возрастания их окислительных свойств: K₂MnO₄, MnO₂, KMnO₄, Mn₂O₃, MnCl₂, Mn.

5. Какую роль в окислительно-восстановительных реакциях могут выполнять а) H₂SO₄ и H₂S (за счет атомов серы); б) K₂Cr₂O₇, Cr и CrCl₃ (за счет атомов хрома)? Ответ поясните.

6. Какую роль в окислительно-восстановительных реакциях могут выполнять следующие ионы: Cl , Fe 2+ , S 2- , NO , SO , Cu 2+ ?

7. Расположите ионы в порядке уменьшения их восстановительных свойств: F – , At – , Cl – , I – , Br – .

Дополнительные задания

1. Подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Определите тип окислительно-восстановительных реакций:

NH₃ + O₂ NO + H₂O; KClO₃ KCl + O₂;

H₂S + O₂ SO₂ + H₂O; Cl₂ + KOH KCl + KClO₃ + H₂O.

2. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: NaCrO₂ + Br₂ + NaOH Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O.

3. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным методом, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: Al + HNO₃ Al(NO₃)₃ + N₂ + H₂O; S + NaOH Na₂S + Na₂SO₃ + H₂O; SO₂ + I₂ + H₂O Н₂SO₄ + HI.

4. Окисление сероводорода водным раствором дихромата калия протекает в кислой среде по схеме:

5. Какой объем сероводорода (н.у.) прореагирует с 250 мл 0,25М раствора дихромата калия? Какая масса серы при этом образуется?

6. Технический сульфит натрия массой 10 г растворили в воде и добавили 40 г раствора с массовой долей перманганата калия 7,9%. Реакция протекает в присутствии серной кислоты. Определите массовую долю сульфита натрия в техническом образце. (Ответ: 63%)

7. Какая масса оксида марганца (IV) и какой объем раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 24% (пл.=1,12 г/мл) были израсходованы для получения хлора, если при действии его на раствор иодида калия образовалось 25,4 г йода? (Ответ: 8,7 г; 54,3 мл)

8. При растворении в соляной кислоте смеси железа и магния массой
10,4 г выделилось 6,72 л водорода (н.у.). Найдите массу каждого металла в смеси. (Ответ: 5,6 г Fe; 4,8 г Mg)

9. На 10,4 г смеси алюминия и оксида алюминия подействовали раствором гидроксида натрия. Выделившийся газ сожгли и получили 7,2 г воды. Определить массовые доли компонентов в смеси.

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.015 сек.)