Школе NET
Register
Do you already have an account? Login
Login
Don’t you have an account yet? Register
Newsletter
Submit to our newsletter to receive exclusive stories delivered to you inbox!
- Главная
- Вопросы & Ответы
- Вопрос 2370227
Суррикат Мими
Обменные реакции в растворах электролитов.Написать в молекулярной и ионной форме:KHCO3(р) Ba(OH)2(р) ->AlCl3(р) K2CO3(р) H2O(ж) ->Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза солей и укажите реакцию их водных растворов (область pH):NaNo2Уравнение метод электронно-ионных уравнений реакции, протекающие в водном растворе, укажите окислитель и восстановитель:Na2Cr2O7 NaNO2 H2SO4 -> NaNO3 Cr2(SO4)3 Na2SO4 H2ONa2[Cr(OH)6] Cl2 NaOH -> Na2CrO4 NaCl H2O
Лучший ответ:
Васян Коваль
2KHCO3 Ba(OH)2 = BaCO3↓ K2CO3 2H2O
2K < >2HCO3 <->Ba <2 >2OH <->= BaCO3↓ 2K < >CO3 <2->2H2O
Ba <2 >2OH <->2HCO3 <->= BaCO3↓ CO3 <2->2H2O
2AlCl3 3K2CO3 3H2O = 2Al(OH)3↓ 3CO2↑ 6KCl
2Al <3 >6Cl <->6K < >3CO3 <2->3H2O = 2Al(OH)3↓ 3CO2↑ 6K < >6Cl<->
2Al <3 >3CO3 <2->3H2O = 2Al(OH)3↓ 3CO2↑
NaNO2 H2O ⇄ NaOH HNO2
Na < >NO2 <->H2O ⇄ Na < >OH <->HNO2
NO2 <->H2O ⇄ HNO2 OH<->
pH>7
Na2Cr2O7 NaNO2 H2SO4 = NaNO3 Cr2(SO4)3 Na2SO4 H2O
Уравнения полуреакций:
Cr2O7 <2->14H < >6e = 2Cr <3 >7H2O | 1 — окислитель, процесс восстановления
NO2 <->H2O — 2e = NO3 <->2H < >| 3 — восстановитель, процесс окисления
Na2Cr2O7 3NaNO2 4H2SO4 = 3NaNO3 Cr2(SO4)3 Na2SO4 4H2O
Na3[Cr(OH)6] Cl2 NaOH = Na2CrO4 NaCl H2O
Уравнения полуреакций:
[Cr(OH)6] <3->2OH <->— 3e = CrO4 <2->4H2O | 2 — восстановитель, процесс окисления
Cl2 2e = 2Cl <->| 3 — окислитель, процесс восстановления
2Na3[Cr(OH)6] 3Cl2 4NaOH = 2Na2CrO4 6NaCl 8H2O
Химия NeoChemistry — мы знаем о химии всё
Задачи по химии (с решениями) | ||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
Химия общая | ||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
Химия неорганическая | |||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
Какие из веществ KHCO3, CH3COOH, NiSO4, Na2S взаимодействуют с раствором H2 SO4?
Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.
2KHCO3+ H2 SO4= K2 SO4+ H2O +CO2
2K+ 2HCO3¯ +2H+ + SO4¯² = 2K+ SO4¯²+H2O + CO2
2HCO3¯= H2O + CO2
Na2S + H2 SO4= Na2S O4 + H2S
2Na+ + S¯² +2H+ SO4¯² = 2Na + SO4¯²+ H2S
S¯² +2H= H2S
CH3COOH+ H2 SO4= CH3COO¯+H+ + 2H+ + SO4¯²
NiSO4+ H2 SO4= Ni+² + SO4¯²+2H+ + SO4¯²
Реакция с кислоты с кислотой и кислоты с солью, образованной от этой же кислоты не идет до конца, образуется равновесная система или смесь растворов.
Гидролиз карбоната калия
K2CO3 — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.
Первая стадия (ступень) гидролиза
Полное ионное уравнение
2K + + CO3 2- + HOH ⇄ K + + HCO3 — + K + + OH —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
CO3 2- + HOH ⇄ HCO3 — + OH —
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Полное ионное уравнение
K + + HCO3 — + HOH ⇄ H2CO3 + K + + OH —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
HCO3 — + HOH ⇄ H2CO3 + OH —
Среда и pH раствора карбоната калия
В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
http://neochemistry.ru/zadachki5/469.php
http://chemer.ru/services/hydrolysis/salts/K2CO3