Khco3 hcl ионно молекулярное уравнение
Опубликовано 10.06.2017 по предмету Химия от Гость >>
Ответ оставил Гость
KHCO3 + HCl = KCl + CO2 + H2O
K(+) + HCO3(-) + H(+) + Cl(-) = K(+) + Cl(-) + CO2 + H2O
HCO3(-) + H(+) = CO2 + H2O
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) Zn 2+ + H2S = ZnS + 2 H +
в) Ag + + Cl – = AgCl
а) Zn 2+ + H2S = ZnS + 2 H +
Zn 2+ + 2 Cl – + H2S = ZnS + 2 H + + 2 Cl –
K + + HCO – 3 + H + + Cl – = H2O + CO2 + K + + Cl –
в) Ag + + Cl – = AgCl
Ag + + NO – 3 + K + + Cl – = AgCl + K + + Cl –
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: нитрат свинца (II), карбонат калия. Какие значения pH имеют растворы их солей?
Решение:
Нитрат свинца (II) Pb(NO3)2– соль слабого двухкислотного основания и сильной кислоты. Катионы слабого основания Pb 2 + связывают гидроксид ионы из воды. Гидролиз такой соли идет по катиону:
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
Pb 2 + + H2O PbOH + + H +
полное ионно-молекулярное уравнение:
Pb 2+ + 2NO3 — + H2O PbOH + + 2NO3 – + H +
Pb(NO3)2+ H2O PbOHNO3 + HNO3
В растворе накапливаются катионы водорода, которые создают кислую реакцию среды (pH 2– связывают ионы водорода из воды, образуя анионы кислой соли HCO3 — . Соль гидролизуется по аниону.
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:
CO3 2– + H2O HCO3 – + OH –
полное ионно-молекулярное уравнение:
2K + + CO3 2– + H2O K + + HCO3 – + K + +OH –
K2CO3 + H2O KHCO3 + KOH
Появление избыточного количества ионов OH – обусловливает щелочную реакцию среды (pH > 7).
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: хлорид цинка, сульфит натрия. Какие значения pH имеют растворы этих солей?
Решение:
Хлорид цинка ZnCl2– соль слабого двукислотного основания и сильной кислоты. Гидролиз такой соли идет по катиону слабого основания с образованием катионов основной соли ZnOH + .
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
Zn 2+ + H2O ZnOH + + H +
полное ионно-молекулярное уравнение:
Zn 2+ + 2Cl — + H2O ZnOH + + 2Cl — + H +
ZnCl2+ 2H2O ZnOHCl+ HCl
В растворе накапливаются катионы водорода, которые создают кислую реакцию среды (pH 2– связывают ионы водорода из воды, образуя анионы кислой соли HSO3 — . Соль гидролизуется по аниону.
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:
SO3 2– + H2O HSO3 – + OH –
полное ионно-молекулярное уравнение:
2Na + + SO3 2– + H2O Na + + HSO3 – + Na + +OH –
Na2SO3 + H2O NaHSO3 + NaOH
Появление избыточного количества ионов OH – обусловливает щелочную реакцию среды (pH > 7).
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей хлорид кобальта (II), нитрат алюминия. Какие значения pH имеют растворы этих солей?
Решение:
Хлорид кобальта (II) CoCl2– соль слабого двукислотного основания и сильной кислоты. Гидролиз такой соли идет по катиону слабого основания с образованием катионов основной соли CoOH + .
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
Co 2+ + H2O CoOH + + H +
полное ионно-молекулярное уравнение:
Co 2+ + 2Cl — + H2O CoOH + + 2Cl — + H +
CoCl2+ 2H2O CoOHCl+ HCl
В растворе накапливаются катионы водорода, которые создают кислую реакцию среды (pH 3+ связывают гидроксид ионы из воды. Гидролиз такой соли идет по катиону:
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
Al 3+ + H2O AlOH 2+ + H +
полное ионно-молекулярное уравнение:
Al 3+ + 3NO3 — + H2O AlOH 2+ + 3NO3 – + H +
Al(NO3)3+ H2O AlOH(NO3)2 + HNO3
В растворе накапливаются катионы водорода, которые создают кислую реакцию среды (pH
http://einsteins.ru/subjects/chemistry/zadachi-chemistry/resheno-222
http://poisk-ru.ru/s4411t5.html