2NO2(г)⇆ N2O4(г) Как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если увеличить давление в системе в 2 раза?
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,296
- гуманитарные 33,622
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,211
- разное 16,830
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Please wait.
We are checking your browser. gomolog.ru
Why do I have to complete a CAPTCHA?
Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.
What can I do to prevent this in the future?
If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.
If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.
Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.
Cloudflare Ray ID: 6e051e469b953a7d • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare
Кинетическое уравнение простой реакции n2o4 2no2 имеет вид
1. Реакция F2(г) + 2ClO2(г) = 2ClO2F(г) имеет первый порядок по фтору и по оксиду хлора. Определите
тип реакции (1 – простая, 2 – сложная)
во сколько раз увеличится ее скорость при увеличении давления в 3 раза
2. Для простой реакции 2NO(г) + Cl2(г) = 2NОCl(г) определите
вид кинетического уравнения реакции
во сколько раз увеличится её скорость при увеличении концентрации хлора в 2 раза
3. Скорость реакции A + B = С зависит от концентрации реагентов следующим образом:
общий кинетический порядок реакции
значение скорости, пропущенное в таблице
4. Скорость реакции 2А + В = 2D зависит от концентрации реагентов следующим образом:
вид кинетического уравнения реакции
(1. v = k∙СА∙СВ; 2. v = k∙СА∙СВ 2 ; 3. v = k∙СА 2 ∙СВ; 4. v = k∙СА 2 )
константу скорости реакции
5. Скорость реакции 2Н2О2(г) = 2H2O(г) + O2(г) при 500 °С зависит от концентрации пероксида водорода следующим образом:
вид кинетического уравнения реакции
константу скорости реакции
6. Скорость реакции 2N2O(г) = 2N2(г) + O2(г) при 665 °С зависит от концентрации N2O следующим образом:
v, моль/(л∙мин) 9∙10 –5 1,8∙10 –4
общий кинетический порядок реакции
константу скорости реакции
7. Скорость реакции 2N2O5(г) = 4NО2(г) + O2(г) при 45 °С зависит от концентрации N2O5 следующим образом:
v, моль/(л∙мин) 1∙10 –4 2∙10 –4
константу скорости реакции
8. Скорость реакции С2Н4Cl2(г) = C2Н4(г) + Cl2(г) при 360 °С зависит от концентрации
дихлорэтана С2Н4Cl2 следующим образом:
v, моль/(л∙мин) 3,34∙10 –5 6,68∙10 –5
вид кинетического уравнения реакции
константу скорости реакции
9. Скорость реакции 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) при 660 К зависит от концентрации реагентов следующим образом:
СNO, моль/л 0,01 0,01 0,03
СO2, моль/л 0,01 0,02 0,02
v, моль/(л∙с) 2,5∙10 –3 5,0∙10 –3 4,5∙10 –2
общий кинетический порядок реакции
константу скорости при данной температуре
10. Скорость реакции 2NO(г) + 2Н2(г) = N2(г) + 2Н2О(г) при 1000 К зависит от концентрации реагентов следующим образом:
СNO, моль/л 0,12 0,12 0,02 0,04
СН2, моль/л 0,02 0,04 0,12 0,12
v, моль/(л∙мин) 0,2 0,4 0,3 1,2
Определите кинетический порядок реакции
по оксиду азота
11. Скорость реакции С2Н4Br2 + 3KI = C2H4 + 2KBr + KI3 в среде метанола при 60 °C зависит от концентрации реагентов следующим образом:
Cм (KI), моль/л 1,8 7,2 1,8
v, моль/(л∙мин) 0,269 1,08 0,807
общий кинетический порядок реакции
константу скорости при данной температуре
12. Для реакции 2Co 3+ + Tl + = 2Co 2+ + Tl 3+ при 20 ºC получена в опытах следующая зависимость скорости от концентрации ионов в растворе:
Концентрация Co 3+ (моль/л):
Концентрация Tl + (моль/л):
Скорость (усл. ед.):
общий кинетический порядок реакции
константу скорости реакции
13. Скорость реакции термического разложения уксусного альдегида
при 800 К зависит от его концентрации следующим образом:
ССН3СНО, моль/л 0,2 0,4
v, моль/(л∙с) 1,8∙10 –6 7,2∙10 –6
кинетический порядок реакции
константу скорости при данной температуре
14. Температурный коэффициент скорости простой реакции C2H4(г) + Br2(г) = C2H4Br2(г)
равен 2. Константа её скорости при 25 °С равна 1,7∙10 –4 л/(моль∙с). Определите
вид кинетического уравнения реакции
константу скорости при 50 °С
15. Константа скорости реакции первого порядка 2О3(г) = 3О2(г) при 0 °С равна 1,41∙10 2 с –1
и 1,38∙10 3 с –1 при 27 °С. Вычислите
скорость реакции при 0 °С и концентрации озона 0,1 моль/л
температурный коэффициент скорости реакции
16. Константа скорости реакции первого порядка 2N2O5(г) = 2N2О4(г) + O2(г) при 0 °С равна 7,9∙10 –7 с –1 и 4,9∙10 –3 с –1 при 65 °С. Вычислите
скорость реакции при 65 °С и концентрации N2O5 0,5 моль/л
температурный коэффициент скорости реакции
17. Общий кинетический порядок некоторой простой реакции между газообразными веществами равен 3, температурный коэффициент её скорости – 4. Определите, во сколько раз увеличивается скорость этой реакции при повышении
давления в 10 раз (T = const)
температуры на 30 градусов (P = const)
18. Общий кинетический порядок некоторой простой реакции между газообразными веществами равен 2, температурный коэффициент её скорости – 3. Определите, во сколько раз увеличивается скорость этой реакции при повышении
давления в 6 раз (T = const)
температуры на 40 градусов (P = const)
19. Общий кинетический порядок некоторой простой реакции между газообразными веществами равен 2, температурный коэффициент её скорости – 4. Определите, во сколько раз увеличивается скорость этой реакции при повышении
давления в 10 раз (T = const)
температуры на 20 градусов (P = const)
20. Общий кинетический порядок некоторой простой реакции между газообразными веществами равен 3, температурный коэффициент её скорости – 2,5. Определите, во сколько раз увеличивается скорость этой реакции при повышении
давления в 6 раз (T = const)
температуры на 60 градусов (P = const)
21. Общий кинетический порядок некоторой простой реакции между газообразными веществами равен 2, температурный коэффициент её скорости – 3. Определите, во сколько раз увеличивается скорость этой реакции при повышении
давления в 5 раз (T = const)
температуры на 50 градусов (P = const)
22. Константа скорости простой реакции N2O4(г) = 2NO2(г) равна 7∙10 3 с –1 при 1 °С и 4,8∙10 4 с –1 при 25 °С. Определите
температурный коэффициент скорости реакции
23. Скорость простой реакции
при повышении температуры на 50 градусов возрастает в 5,3 раза. Определите
кинетический порядок реакции
температурный коэффициент скорости реакции
24. Константа скорости простой реакции
равна 3,8∙10 –4 с –1 при 15 °С, энергия активации равна 82,5 кДж/моль. Определите
вид кинетического уравнения реакции
константу скорости при 25 °С
25. Константа скорости простой реакции
равна 5,4 л 2 /(моль 2 ∙с) при 0 °С, и 1,05∙10 2 л 2 /(моль 2 ∙с) при 150 °С. Определите
во сколько раз возрастает скорость реакции при увеличении концентрации обоих реагентов в 3 раза (T = const)
энергию активации реакции (кДж/моль)
26. Константа скорости простой реакции
равна 1,14×10 –2 л/(моль×с) при 500 °С, энергия активации равна 80 кДж/моль. Определите
вид кинетического уравнения реакции
константу скорости при 550 °С
27. Уравнение реакции: CH3NH2 = HCN + 2H2, её кинетическим уравнение: v = k∙СCH3NH2.
Константа её скорости при 593 °С равна 1,0∙10 –3 с –1 , и 1,5∙10 –2 с –1 при 667 °С. Вычислите
скорость реакции при 593 °С и концентрации СН3NH2 0,1 моль/л
энергию активации реакции (кДж/моль)
28. Энергия активации простой реакции C2H5Br(г) = C2H4(г) + HBr(г) равна 218 кДж/моль. Определите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении
давления в три раза
температуры от 300 К до 350 К
29. Энергия активации простой реакции C2H5Cl(г) = C2H4(г) + HCl(г) равна 247,5 кДж/моль. Определите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении
давления в два раза
температуры от 350 К до 400 К
30. Реакция первого порядка 2N2O5(г) = 2N2O4(г) + O2(г) имеет энергию активации равную 103,5 кДж/моль. Определите, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении
концентрации оксида азота (V) в три раза
температуры от 298 К до 318 К
31. Энергия активации простой реакции N2O4(г) = 2NO2(г) равна 54,4 кДж/моль. Определите, во сколько раз возрастёт скорость реакции
при увеличении давления в два раза
при повышении температуры от 0 °С до 15 °С
32. Энергия активации простой реакции C2H4(г) + Н2(г) = C2H6(г) равна 180,5 кДж/моль. Определите, во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении
общего давления в три раза
температуры от 350 К до 400 К
33. Реакция омыления этилацетата в щелочной среде, протекающая по уравнению
является простой. Энергия активации реакции 47 кДж/моль. Определите, во сколько раз возрастает скорость реакции
при увеличении концентрации щёлочи в три раза
при повышении температуры от 20 °С до 40 °С
34. Энергия активации простой реакции СН3Br + I – = СН3I + Br – равна 76,6 кДж/моль. Определите, во сколько раз возрастает скорость реакции:
при увеличении концентрации йодид-ионов в два раза
при повышении температуры от 20 °С до 35 °С
35. Реакция 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г) описывается кинетическим уравнением v = k∙[СН4]. Константа скорости при 800 °С равна 6∙10 –7 с –1 , энергия активации 330 кДж/моль. Определите
во сколько раз увеличится её скорость при повышении концентрации метана в 4 раза
константу скорости при 1000 °С
36. Скорость реакции НСНО(г) = Н2(г) + СО(г) при увеличении концентрации формальдегида в два раза увеличивается в четыре раза(при Т = const). Константа скорости при 510 и 607 °С равна 3,6∙10 –6 и 9,0∙10 –5 л/(моль∙с), соответственно. Определите
кинетический порядок реакции
энергию активации реакции (кДж/моль)
37. Скорость реакции CO(г) + Cl2(г) = COCl2(г) описывается кинетическим уравнением
v = k∙[CO]∙[Cl2] 3/2 . Константа скорости при 350 °С равна 3,81; энергия активации 48 кДж/моль. Вычислите
во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении общего давления в 4 раза
константу скорости реакции при 400 °С
38. Константа скорости простой реакции 2NO2(г) = 2NO(г) + O2(г) равна 1,5 л/(моль∙с) при 330 °С и 8,0 л/(моль×с) при 380 °С. Определите
кинетический порядок реакции
энергию активации реакции (кДж/моль)
39. Константа скорости простой реакции С2Н5Br(г) = C2H4(г) + HBr(г) равна 5,9∙10 –4 с –1 при 395 °С и 2,5∙10 –3 с –1 при 420 °С. Вычислите
скорость реакции при 420 °С и концентрации С2Н5Br 0,2 моль/л
энергию активации реакции (кДж/моль)
40. Константа скорости простой реакции 2OF2(г) = 2F2(г) + O2(г) равна 1,4∙10 –2 л/(моль∙с) при 250 °С и 5,7∙10 –2 л/(моль∙с) при 270 °С. Вычислите
скорость реакции при 250 °С и концентрации OF2 0,2 моль/л
энергию активации реакции (кДж/моль)
41. Константа скорости реакции 2NO2(г) = 2NO(г) + O2(г) равна 84 л∙моль –1 ∙с –1 при 600 К и 336 л∙моль –1 ∙с – 1 при 620 К. Вычислите
энергию активации реакции (кДж/моль)
температурный коэффициент скорости реакции
42. При температуре 285 К некоторая реакция заканчивается за 3 ч, а при 305 К — за 45 мин.
Вычислите
температурный коэффициент скорости реакции
энергию активации реакции (кДж/моль)
43. Константа скорости реакции 2N2O5 = 2N2О4 + O2 равна 7,8∙10 –7 при 273 К и 1,7∙10 –5
при 293 К. Определите
температурный коэффициент скорости реакции
энергию активации реакции (кДж/моль)
44. Константа скорости простой реакции 2HI(г) = H2 + I2 равна 1,2∙10 –6 мл/(моль∙с) при 575 К и 8,6∙10 –5 мл/(моль∙с) при 647 К. Определите
температурный коэффициент скорости реакции
энергию активации реакции (кДж/моль)
45. Константа скорости реакции СН3СНО(г) = СН4(г) + СO(г) при температуре 647 К равна 23,0 мл/(моль∙с), и 44,8 мл/(моль∙с) при 663 К. Определите
температурный коэффициент скорости реакции
энергию активации реакции (кДж/моль)
46. Константа скорости реакции 2NO(г) + Br2(г) = 2NOBr(г) равна 2,1∙10 3 мл 2 /(моль 2 ∙с) при температуре 265 К и 2,7∙10 3 мл 2 /(моль 2 ∙с) при 288 К. Определите
температурный коэффициент скорости реакции
энергию активации реакции (кДж/моль)
47. Константа скорости реакции гидролиза сахарозы (в слабокислом растворе) при температуре 20 °С равна 4,4∙10 –6 , а при 50 °С – 2,3∙10 –4 . Определите
температурный коэффициент скорости реакции
энергию активации реакции (кДж/моль)
48. Константа скорости реакции омыления этилацетата в щелочной среде
при температуре 0 °С равна 0,0195, а при 25 °С – 0,1093. Определите
температурный коэффициент скорости реакции
энергию активации реакции (кДж/моль)
49. Скорость реакции разложения пероксида водорода в водном растворе
описывается кинетическим уравнением v = k∙[H2O2]. В отсутствие катализатора энергия активации реакции 75,4 кДж/моль, в присутствии катализатора (коллоидной платины) 49 кДж/моль. Определите, во сколько раз увеличивается скорость реакции
при увеличении концентрации Н2О2 в три раза
при введении в раствор коллоидной платины
50. Скорость реакции 2HI(г) = H2(г) + I2(г) описывается кинетическим уравнением v = k∙[НI] 2 .
В отсутствие катализатора энергия активации реакции равна 184 кДж/моль, в присутствии катализатора (золота) 107 кДж/моль. Определите, во сколько раз увеличивается скорость реакции
http://gomolog.ru/reshebniki/9-klass/zadachnik-kuznecova-2020/1-25.html
http://aimii.narod.ru/index/0-8