Кинетическое уравнение реакции 4hcl o2

Равновесие реакции 4HCl(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г) установилось при следующих концентрациях реагентов (моль/л): [Н2О]=[С12]=0.14; [НCl]=02, [О2]=0.32. Вычислите константу равновесия

Готовое решение: Заказ №8424

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 06.09.2020

Цена: 209 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Равновесие реакции 4 HCl (г) + O ₂ (г) = 2 H ₂ O (г) + 2 Cl ₂ (г)

установилось при следующих концентрациях реагентов (моль/л): [Н₂О]=[С1₂]=0.14; [Н Cl ]=02, [О₂]=0.32. Вычислите константу равновесия и первоначальную концентрацию кислорода.

Решение :

Выражение константы равновесия:

• Давление пара над водой при 85оС равно 57,798кПа. Определить давление пара над раствором, содержащим 12 г мочевины CO(NH2)2 в 360 г воды.
• Водно-спиртовой раствор, содержащий 15% (по массе) спирта(плотность равна 0,97 г/мл) кристаллизуется при -10,26 оС. Найти молекулярную массу спирта и осмотическое давление раствора при 25 оС
• Сделайте вывод о возможности протекания при стандартных условиях реакции СаО(к)+Н2О(ж) = Са(ОН)2(к).
• Константа некоторой реакции при 20 °С равна 0.03. а при 40 °С — 0,5. Вычислить энергию активации и рассчитать константу скорости при 30 °С.

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.

4hcl +o2=2cl2+ h2o как изменится скорость реакции при увелечения давления кислорода в 2 раза? 1 курс

4HCl(г) + O2(г) ↔ 2Cl2(г) + H2O(г)
Поскольку температура протекания реакции 600 градусов Цельсия, то все реагенты реакции – газообразные вещества. Следовательно, имеем гомогенную реакцию, протекающую в газовой фазе.
Скорость прямой гомогенной реакции по закону действующих масс.
υ1 = k1*[O2]*[HCl]^4 – скорость прямой реакции до увеличения давления
По уравнению Менделеева – Клайперона найдем связь молярной концентрации газа с его парциальным давлением.
PV = nRT
P = (n/V)*RT
P = CмRT
Cм = P/(RT)
Как видим, парциальное давление газа прямо пропорционально молярной концентрации газа. Значит, при повышении парциального давления в кислорода в 2 раза молярная концентрация кислорода увеличится также в 2 раза (при неизменных объеме системы и температуре) .
Скорость прямой реакции при повышении парциального давления кислорода в 2 раза.
υ2 = k1*(2[О2])*[HCl]^4 = 2k1*[O2]*[HCl]^4 – скорость прямой реакции после увеличения давления
Получаем
υ2/υ1 = 2
При повышении парциального давления кислорода в 2 раза скорость прямой реакции увеличится также в 2 раза.

Можно решить другим способом.
Скорость прямой гомогенной реакции, протекающей в газовой фазе, можно выразить через парциальные давления газов.
υ1 = k1*Р (O2)*Р (HCl)^4 – скорость прямой реакции до увеличения давления
υ2 = k1*2*Р (O2)*Р (HCl)^4 – скорость прямой реакции после увеличения давления
Получаем
υ2/υ1 = 2