Кислота металл соль водород уравнение реакции
Что такое Химия? На древнеегипетском слово chemi означало темный, таинственный. И действительно, в те времена химия являлась чем-то таинственным, необъяснимым. Все реакции, которые удавалось воспроизвести алхимикам приписывали к действию темных сил.
В настоящее время химия разделилась на несколько поднаук: неорганическая химия, органическая, биохимия, физическая химия, коллоидная химия, квантовая химия.
Из них выделяют два важнейшие раздела – органическую и неорганическую химию. Неорганическая химия (если выразиться по-простому) – химия неживой природы. Изучает минеральные вещества, созданные неживой природой. Выделяют несколько классов веществ в неорганической химии: Кислоты (минеральные), основания, соли, оксиды, пероксиды, металлы и неметаллы. Все эти классы между собой вступают в реакции, которые можно отобразить в следующих схемах:
Кислота + основание = соль + вода (Реакция нейтрализации)
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O
Причем кислоты реагируют как и с растворимыми основаниями (щелочами), так и с нерастворимыми, при условии, что образуется растворимая соль
H 2 SO 4 + Cu ( OH ) 2 = CuSO 4 + 2 H 2 O
Кислота + основный оксид = соль + вода
2 HNO 3 + CuO = Cu ( NO 3 ) 2 + H 2 O
(В этом правиле существует исключение: плавиковая кислота реагирует с диоксидом кремния (кислотным оксидом))6 HF + SiO 2 = H2[SiF6]+2H2O
Кислота + металл = соль + водород
2 HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 (газ)
На это правило распространяется ограничение:
1) Кислоты реагируют с металлами , стоящими в ряду напряжений металлов до водорода (Исключение составляют концентрированная серная и азотная кислота любой концентрации)
2) При реакции метала с кислотой должна получиться растворимая соль
8HNO 3 (разб) + 3Cu = 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO (газ) + 4H 2 O
H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 (осадок) + 2 HCl
Основание + кислота = соль + вода (см. выше)
Основание + кислотный оксид = соль + вода
2 NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O
В эту реакцию вступают только растворимые основания
Основание + соль = новое основание + новая соль
KOH + CuSO 4 = K 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ( осадок )
Правило распространяется только на реакцию с растворимыми основаниями
Кислотный оксид + вода = кислота
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
На диоксид кремния ( SiO 2 ) правило не распространяется т.к. этот оксид водой не гидратируется
Кислотный оксид + основный оксид = соль
SO 2 + Li 2 O = Li 2 SO 3
Кислотный оксид + основание = соль + вода (см. выше)
Основный оксид + вода = основание
K 2 O + H 2 O = 2 KOH
Правило распространяется только на те реакции, в результате которых получается растворимое основание (т.е щелочь)
Основный оксид + кислота = соль + вода (см. выше)
Основный оксид + кислотный оксид = соль (см. выше)
Металл + кислота = соль + водород (см. выше)
Металл + неметалл = соединение ( соль, оксид, пероксид)
2 Na + Cl 2 = 2 NaCl (соль)
2 Mg + O 2 = 2 MgO (оксид)
2Na + O 2 = Na2O2 ( пероксид)
При составлении некоторых уравнений химических реакций следует руководствоваться следующим правилом: Реакция практически осуществима, если в результате реакции образуется газ, осадок или вода (малодиссоциирующее соединение)
Химические свойства и способы получения солей
Перед изучением этого раздела рекомендую прочитать следующую статью:
Соли – это сложные вещества, которые состоят из катионов металлов и анионов кислотных остатков.
Классификация солей
Получение солей
1. Соли можно получить взаимодействием кислотных оксидов с основными.
кислотный оксид + основный оксид = соль
Например , оксид серы (VI) реагирует с оксидом натрия с образованием сульфата натрия:
2. Взаимодействие кислот с основаниями и амфотерными гидроксидами. При этом щелочи взаимодействуют с любыми кислотами: и сильными, и слабыми.
Щелочь + любая кислота = соль + вода
Например , гидроксид натрия реагирует с соляной кислотой:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
При взаимодействии щелочей с избытком многоосновной кислоты образуются кислые соли.
Например , гидроксид калия взаимодействует с избытком фосфорной кислоты с образованием гидрофосфата калия или дигидрофосфата калия:
Нерастворимые основания реагируют только с растворимыми кислотами.
Нерастворимое основание + растворимая кислота = соль + вода
Например , гидроксид меди (II) реагирует с серной кислотой:
Все амфотерные гидроксиды — нерастворимые. Следовательно, они ведут себя как нерастворимые основания при взаимодействии с кислотами:
Амфотерный гидроксид + растворимая кислота = соль + вода
Например , гидроксид цинка (II) реагирует с соляной кислотой:
Также соли образуются при взаимодействии аммиака с кислотами (аммиак проявляет основные свойства).
Аммиак + кислота = соль
Например , аммиак реагирует с соляной кислотой:
3. Взаимодействие кислот с основными оксидами и амфотерными оксидами. При этом растворимые кислоты взаимодействуют с любыми основными оксидами.
Растворимая кислота + основный оксид = соль + вода
Растворимая кислота + амфотерный оксид = соль + вода
Например , соляная кислота реагирует с оксидом меди (II):
2HCl + CuO → CuCl2 + H2O
4. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами. Сильные основания взаимодействуют с любыми кислотными оксидами.
Щёлочь + кислотный оксид → соль + вода
Например , гидроксид натрия взаимодействует с углекислым газом с образованием карбоната натрия:
При взаимодействии щелочей с избытком кислотных оксидов, которым соответствуют многоосноосновные кислоты, образуются кислые соли.
Например , при взаимодействии гидроксида натрия с избытком углекислого газа образуется гидрокарбонат натрия:
NaOH + CO2 → NaHCO3
Нерастворимые основания взаимодействуют только с кислотными оксидами сильных кислот.
Например , гидроксид меди (II) взаимодействует с оксидом серы (VI), но не вступает в реакцию с углекислым газом:
5. Соли образуются при взаимодействии кислот с солями. Нерастворимые соли взаимодействуют только с более сильными кислотами (более сильная кислота вытесняет менее сильную кислоту из соли). Растворимые соли взаимодействуют с растворимыми кислотами, если в продуктах реакции есть осадок, газ или вода или слабый электролит.
Например: карбонат кальция CaCO3 (нерастворимая соль угольной кислоты) может реагировать с более сильной серной кислотой.
Силикат натрия (растворимая соль кремниевой кислоты) взаимодействует с соляной кислотой, т.к. в ходе реакции образуется нерастворимая кремниевая кислота:
6. Соли можно получить окислением оксидов, других солей, металлов и неметаллов (в щелочной среде) в водном растворе кислородом или другими окислителями.
Например , кислород окисляет сульфит натрия до сульфата натрия:
7. Еще один способ получения солей — взаимодействие металлов с неметаллами . Таким способом можно получить только соли бескислородных кислот.
Например , сера взаимодействует с кальцием с образованием сульфида кальция:
Ca + S → CaS
8. Соли образуются при растворении металлов в кислотах . Минеральные кислоты и кислоты-окислители (азотная кислота, серная концентрированная кислота) реагируют с металлами по-разному.
Кислоты-окислители реагируют с металлами с образованием продуктов восстановления азота и серы. Водород в таких реакциях не выделяется!
Минеральные кислоты реагируют по схеме:
металл + кислота → соль + водород
При этом с кислотами реагируют только металлы, расположенные в ряду активности левее водорода. А образуется соль металла с минимальной степенью окисления.
Например , железо растворяется в соляной кислоте с образованием хлорида железа (II):
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
9. Соли образуются при взаимодействии щелочей с металлами в растворе и расплаве. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция, в растворе образуется комплексная соль и водород, в расплаве — средняя соль и водород.
! Обратите внимание! С щелочами в растворе реагируют только те металлы, у которых оксид с минимальной положительной степенью окисления металла амфотерный!
Например , железо не реагирует с раствором щёлочи, оксид железа (II) — основный. А алюминий растворяется в водном растворе щелочи, оксид алюминия — амфотерный:
2Al + 2NaOH + 6 H2 + O = 2Na[ Al +3 (OH)4] + 3 H2 0
10. Соли образуются при взаимодействии щелочей с неметаллами. При этом протекают окислительно-восстановительные реакции. Как правило, неметаллы диспропорционируют в щелочах. Не реагируют с щелочами кислород, водород, азот, углерод и инертные газы (гелий, неон, аргон и др.):
NaOH +О2 ≠
NaOH +N2 ≠
NaOH +C ≠
Сера, хлор, бром, йод, фосфор и другие неметаллы диспропорционируют в щелочах (т.е. самоокисляются-самовосстанавливаются).
Например , хлор при взаимодействии с холодной щелочью переходит в степени окисления -1 и +1:
2NaOH + Cl2 0 = NaCl — + NaOCl + + H2O
Хлор при взаимодействии с горячей щелочью переходит в степени окисления -1 и +5:
6NaOH + Cl2 0 = 5NaCl — + NaCl +5 O3 + 3H2O
Кремний окисляется щелочами до степени окисления +4.
Например , в растворе:
2NaOH + Si 0 + H2 + O= Na2Si +4 O3 + 2H2 0
Фтор окисляет щёлочи:
2F2 0 + 4NaO -2 H = O2 0 + 4NaF — + 2H2O
Более подробно про эти реакции можно прочитать в статье Окислительно-восстановительные реакции.
11. Соли образуются при взаимодействии солей с неметалами. При этом протекают окислительно-восстановительные реакции. Один из примеров таких реакций — взаимодействие галогенидов металлов с другими галогенами. При этом более активный галоген вытесняет менее активный из соли.
Например , хлор взаимодействует с бромидом калия:
2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
Но не реагирует с фторидом калия:
KF +Cl2 ≠
Химические свойства солей
1. В водных растворах соли диссоциируют на катионы металлов Ме + и анионы кислотных остатков. При этом растворимые соли диссоциируют почти полностью, а нерастворимые соли практически не диссоциируют, либо диссоциируют только частично.
Например , хлорид кальция диссоциирует почти полностью:
CaCl2 → Ca 2+ + 2Cl –
Кислые и основные соли диссоциируют cтупенчато. При диссоциации кислых солей сначала разрываются ионные связи металла с кислотными остатком, затем диссоциирует кислотный остаток кислой соли на катионы водорода и анион кислотного остатка.
Например , гидрокарбонат натрия диссоциирует в две ступени:
NaHCO3 → Na + + HCO3 –
HCO3 – → H + + CO3 2–
Основные соли также диссоциируют ступенчато.
Например , гидроксокарбонат меди (II) диссоциирует в две ступени:
CuOH + → Cu 2+ + OH –
Двойные соли диссоциируют в одну ступень.
Например , сульфат алюминия-калия диссоциирует в одну ступень:
Смешанные соли диссоциируют также одноступенчато.
Например , хлорид-гипохлорид кальция диссоциирует в одну ступень:
CaCl(OCl) → Ca 2+ + Cl — + ClO –
Комплексные соли диссоциируют на комплексный ион и ионы внешней сферы.
Например , тетрагидроксоалюминат калия распадается на ионы калия и тетрагидроксоалюминат-ион:
2. Соли взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами . При этом менее летучие оксиды вытесняют более летучие при сплавлении.
соль1 + амфотерный оксид = соль2 + кислотный оксид
соль1 + твердый кислотный оксид = соль2 + кислотный оксид
соль + основный оксид ≠
Например , карбонат калия взаимодействует с оксидом кремния (IV) с образованием силиката калия и углекислого газа:
Карбонат калия также взаимодействует с оксидом алюминия с образованием алюмината калия и углекислого газа:
3. Соли взаимодействуют с кислотами. Закономерности взаимодействия кислот с солями уже рассмотрены в данной статье в разделе «Получение солей».
4. Растворимые соли взаимодействуют с щелочами. Реакция возможна, только если образуется газ, осадок, вода или слабый электролит, поэтому с щелочами взаимодействуют, как правило, соли тяжелых металлов или соли аммония.
Растворимая соль + щелочь = соль2 + основание
Например , сульфат меди (II) взаимодействует с гидроксидом калия, т.к. образуется осадок гидроксида меди (II):
Хлорид аммония взаимодействует с гидроксидом натрия:
Кислые соли взаимодействуют с щелочами с образованием средних солей.
Кислая соль + щелочь = средняя соль + вода
Например , гидрокарбонат калия взаимодействует с гидроксидом калия:
5. Растворимые соли взаимодействуют с солями. Реакция возможна, только если обе соли растворимые, и в результате реакции образуется осадок.
Растворимая соль1 + растворимая соль2 = соль3 + соль4
Растворимая соль + нерастворимая соль ≠
Например , сульфат меди (II) взаимодействует с хлоридом бария, т.к. образуется осадок сульфата бария:
Некоторые кислые соли взаимодействуют с кислыми солями более слабых кислот. При этом более сильные кислоты вытесняют более слабые:
Кислая соль1 + кислая соль2 = соль3 + кислота
Например , гидрокарбонат калия взаимодействует с гидросульфатом калия:
Некоторые кислые соли могут реагировать со своими средними солями.
Например , фосфат калия взаимодействует с дигидрофосфатом калия с образованием гидрофосфата калия:
6. C оли взаимодействуют с металлами. Более активные металлы (расположенные левее в ряду активности металлов) вытесняют из солей менее активные.
Например , железо вытесняет медь из раствора сульфата меди (II):
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
А вот серебро вытеснить медь не сможет:
CuSO4 + Ag ≠
Обратите внимание! Если реакция протекает в растворе, то добавляемый металл не должен реагировать с водой в растворе. Если мы добавляем в раствор соли щелочной или щелочноземельный металл, то этот металл будет реагировать преимущественно с водой, а с солью будет реагировать незначительно.
Например , при добавлении натрия в раствор хлорида цинка натрий будет взаимодействовать с водой:
2H2O + 2Na = 2NaOH + H2
Образующийся гидроксид натрия, конечно, будет реагировать с хлоридом цинка:
ZnCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Zn(OH)2
Но сам-то натрий с хлоридом цинка, таким образом, взаимодействовать напрямую не будет!
ZnCl2(р-р) + Na ≠
А вот в расплаве эта реакция при определенных условиях уже может протекать, так как в расплаве никакой воды нет.
ZnCl2(р-в) + 2Na = 2NaCl + Zn
И еще один нюанс. Чтобы получить расплав, соль необходимо нагреть. Но многие соли при нагревании разлагаются. И реагировать с металлом, естественно, при этом не могут. Таким образом, реагировать с металлами в расплаве могут только те соли, которые не разлагаются при нагревании. А разлагаются при нагревании почти все нитраты, нерастворимые карбонаты и некоторые другие соли.
Например , нитрат меди (II) в расплаве не реагирует с железом, так как при нагревании нитрат меди разлагается:
Образующийся оксид меди, конечно, будет реагировать с железом:
CuO + Fe = FeO + Cu
Но сам-то нитрат меди, получается, с железом реагировать напрямую не будет!
При добавлении меди (Cu) в раствор соли менее активного металла – серебра (AgNO3) произойдет химическая реакция:
2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag
При добавлении железа (Fe) в раствор соли меди (CuSO4) на железном гвозде появился розовый налет металлической меди:
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
При добавлении цинка в раствор нитрата свинца (II) на цинке образуется слой металлического свинца:
7. Некоторые соли при нагревании разлагаются .
Соли, в составе которых есть сильные окислители, разлагаются с окислительно-восстановительной реакцией. К таким солям относятся:
- Нитрат, дихромат, нитрит аммония:
- Галогениды серебра (кроме AgF):
Некоторые соли разлагаются без изменения степени окисления элементов. К ним относятся:
- Карбонаты и гидрокарбонаты:
- Карбонат, сульфат, сульфит, сульфид, хлорид, фосфат аммония:
7. Соли проявляют восстановительные свойства . Как правило, восстановительные свойства проявляют либо соли, содержащие неметаллы с низшей степенью окисления, либо соли, содержащие неметаллы или металлы с промежуточной степенью окисления.
Например , йодид калия окисляется хлоридом меди (II):
8. Соли проявляют и окислительные свойства . Как правило, окислительные свойства проявляют соли, содержащие атомы металлов или неметаллов с высшей или промежуточной степенью окисления. Окислительные свойства некоторых солей рассмотрены в статье Окислительно-восстановительные реакции.
Химические реакции
Определение продуктов химической реакции по формулам исходных веществ
Правила определения продуктов химической реакции по формулам исходных веществ
Рассмотрим алгоритм одного из самых важных этапов в составлении химического уравнения – этап определения продуктов реакции по формулам исходных веществ[1].
Правило 1. Реакция кислоты с основанием происходит с образованием соли и воды.
HNO3 + Fe(OH)3 ® Fe(NO3)3 + H2O
кислота основание соль вода
Правило 2. Реакция кислоты с оснóвным оксидом происходит с образованием соли и воды.
H2SO4 + K2O ® K2SO4 + H2O
кислота оснóвный оксид соль вода
Правило 3. Реакция кислоты с металлом происходит с образованием cоли и водорода.
H3PO4 + Na ® Na3PO4 + H2
кислота металл соль водород
В этом случае тоже образуется соль, но вместо воды получается ВОДОРОД — летучее вещество ( газ ), поэтому, справа от молекулы водорода записывают стрелку вверх Н2 .
Железо Fe, реагируя с растворами кислот ( кроме азотной кислоты HNO3 ), всегда образует соли с валентностью II, например:
HCl + Fe ® FeCl2 + H2
кислота металл соль водород
Правило 4. Реакция соли с металлом происходит с образованием соли и металла.
CuCl2 + Zn ® ZnCl2 + Cu ¯
cоль металл соль металл
Как металл отличить от неметалла было рассмотрено ранее ( вспомните «лесенку» в таблице )
В этом случае другая соль образуется из исходного металла и кислотного остатка исходной соли. При этом образующийся металл выпадает в осадок ¯, так как, металлы в воде не растворяются.
Железо, реагируя с растворами солей, всегда образует новые соли с валентностью II, например:
AgNO3 + Fe ® Fe(NO3)2 + Сu ¯
cоль металл соль металл
Правило 5. Реакция соли с солью происходит с образованием двух других солей.
AgNO3 + FeCl3 ® AgCl ¯ + Fe(NO3)3
соль соль соль соль
Правило 6. Реакция соли с основанием происходит с образованием другого основания и другой соли.
NaOH + CuSO4 ® Cu(OH)2 + Na2SO4
основание соль основание соль
Правило 7. Реакция основания с кислотным оксидом происходит с образованием соли и воды.
KOH + SO3 ® K2SO4 + H2O
основание кислотный соль вода
К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов, которым соответствуют кислородсодержащие кислоты ( см. § ).
Чтобы определить по кислотному оксиду соль какой кислоты должна образоваться, необходимо путем “сложения” добавить к формуле кислотного оксида одну или несколько молекул воды. Если в оксиде 1 атом неметалла добавить 1 молекулу воды. Результат сложения разделить на два:
С оксидами, в которых содержится 2 атома неметалла, поступают следующим образом. К оксиду азота (V) ( N2O5 ) необходимо добавить 1 молекулу воды, к оксиду фосфора (V) ( P2O5 ) 3 молекулы воды. Результат сложения разделить на два:
Кислотный оксид азотной кислоты
Кислотный оксид фосфорной кислоты
Правило 8. Реакция оснóвного оксида с кислотным оксидом происходит с образованием соли.
Na2O + CO2 ® Na2CO3
оснóвный кислотный соль
Принцип нахождения кислотного остатка образующейся соли объяснён в правиле 7.
Правило 9. Реакция кислоты с cолью происходит с образованием другой соли и другой кислоты.
HCl + K2S ® KCl + H2S
кислота соль соль кислота
Если в результате реакций этого типа получаются угольная H2CO3 или сернистая H2SO3 кислоты, то записывают не их формулу, а формулу соответствующего им кислотного оксида и воды, потому что, эти кислоты имеют непрочные молекулы разлагающиеся при образовании:
K2CO3 + HNO3 ® KNO3 + CO2 + H2O
их записывают вместо молекул H2CO3
CaSO3 + HCl ® CaCl2 + SO2 + H2O
их записывают вместо молекул H2SO3
Если вам необходимо найти алгоритм конкретной реакции, определите классы реагирующих веществ и посмотрите в маленькое оглавление:
Вещества каких классов реагируют
На какой странице можно
1. Реакция кислоты с основанием……………….………………..
2. Реакция кислоты с оснóвным оксидом……….………………..
3. Реакция кислоты с металлом………………….………………..
4. Реакция соли с металлом……………………………………….
6. Реакция соли с основанием……………………………………..
7. Реакция основания с кислотным оксидом…………………….
8. Реакция оснóвного оксида с кислотным оксидом…………….
9. Реакция кислоты с cолью……..……………….………………..
Если данная вам реакция не подходит ни под один из типов в оглавлении, значит, либо эта реакция невозможна, либо вы её изучите позднее в 9-11 классах.
Перед вами стоит цель научиться по формулам исходных веществ определять продукты в химических реакциях и записывать их схемы.
Примеры рассуждений при выполнении упражнений
Тип 1. Кислота + Основание ®
Задание 1. Составьте схему реакции: H2SO4 + Al(OH)3 ®
Что необходимо сделать
1. Определите к каким классам, принадлежат реагирующие вещества
2. Вспомните, какие вещества получаются в результате реакции кислоты с основанием.
КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ ® СОЛЬ + ВОДА
3. В правой части схемы запишите рядом металл основания Al и кислотный остаток кислоты SO4. Поставьте знак плюс и напишите формулу воды H2O.
кислота основание соль вода
H2SO4 + Al(OH)3 ® Al SO4 + H2O
4. Составьте формулу образующейся соли по валентности или степени окисления
кислота основание III II вода
H2SO4 + Al(OH)3 ® Al2(SO4)3 + H2O
Оснóвные оксиды состоят из металла и кислорода. Как металл отличить от неметалла было рассмотрено ранее
Задание 2. Составьте схему реакции: HNO3 + BaO ®
Что необходимо сделать
1. Определите к каким классам, принадлежат реагирующие вещества
кислота оснóвный оксид
2. Вспомните, какие вещества получаются в результате реакции кислоты с оснóвным оксидом.
КИСЛОТА + ОСНÓВНЫЙ ОКСИД ® СОЛЬ + ВОДА
3. В правой части схемы запишите рядом металл оснóвного оксида Ва и кислотный остаток кислоты NO3. Поставьте знак плюс и напишите формулу воды H2O.
кислота оснóвный оксид соль вода
HNO3 + BaO ® BaNO3 + H2O
4. Составьте формулу образующейся соли по валентности или степени окисления
кислота оснóвный оксид II I вода
HNO3 + BaO ® Ba(NO3)2 + H2O
Тип 3. Кислота + Металл ®
Как металл отличить от неметалла было рассмотрено ранее
Задание 3. Составьте схему реакции: Mg + H3PO4 ®
Что необходимо сделать
1. Определите к каким классам, принадлежат реагирующие вещества
2. Вспомните, какие вещества получаются в результате реакции кислоты с металлом.
3. В правой части схемы запишите рядом металл Mg и кислотный остаток кислоты PO4. Поставьте знак плюс и напишите формулу водорода H2.
кислота металл соль водород
H3PO4 + Mg ® Mg PO4 + H2
4. Составьте формулу образующейся соли по валентности или степени окисления
кислота металл II III водород
H3PO4 + Mg ® Mg3(PO4)2 + H2
Как металл отличить от неметалла было рассмотрено ранее
Задание 4. Составьте схему реакции: AgNO3 + Zn ®
Что необходимо сделать
1. Определите к каким классам, принадлежат реагирующие вещества
2. Вспомните, какие вещества получаются в результате реакции соли с металлом:
СОЛЬ + МЕТАЛЛ ® ДРУГАЯ СОЛЬ + ДРУГОЙ МЕТАЛЛ ¯
3. В правой части схемы запишите рядом исходный металл Zn и кислотный остаток соли NO3. Поставьте знак плюс и напишите формулу металла из исходной соли Ag.
cоль металл соль металл
AgNO3 + Zn ® ZnNO3 + Ag ¯
4. Составьте формулу образующейся соли по валентности или степени окисления
cоль металл II I металл
AgNO3 + Zn ® Zn(NO3)2 + Ag ¯
Задание 5. Составьте схему реакции: BaCl2 + Fe2(SO4)3 ®
Что необходимо сделать
1. Определите к каким классам, принадлежат реагирующие вещества
2. Вспомните, какие вещества получаются в результате реакции между солями:
СОЛЬ + СОЛЬ ® ДРУГАЯ СОЛЬ + ДРУГАЯ СОЛЬ
В этом случае две новых соли образуются в результате обмена составными частями исходных солей.
3. В правой части схемы запишите рядом составные части продуктов — двух солей, поменяв местами в исходных солях металлы.
соль соль соль соль
BaCl2 + Fe2(SO4)3 ® FeCl + BaSO4
4. Составьте формулы образующихся солей по валентности или степени окисления
Валентности металлов в продуктах реакции такие же как в исходных солях.
II III III I II II
BaCl2 + Fe2(SO4)3 ® FeCl3 + BaSO4
соль соль соль соль
Задание 6. Составьте схему реакции: NaOH + MgSO4 ®
Что необходимо сделать
1. Определите к каким классам, принадлежат реагирующие вещества
2. Вспомните, какие вещества получаются в результате реакции основания с солью:
СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ ® СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ
В этом случае другая соль и другое основание образуются в результате обмена составными частями исходных соли и основания.
3. В правой части схемы запишите рядом составные части продуктов — соли и основания, поменяв местами в исходных веществах металлы.
основание соль основание соль
NaOH + MgSO4 ® MgOH + NaSO4
4. Составьте формулы образующихся веществ по валентности или степени окисления
Валентности металлов в продуктах реакции такие же как в исходных веществах.
NaOH + MgSO4 ® Mg(OH)2 + Na2SO4
основание соль основание соль
Тип 7. Основание + Кислотный оксид ®
Задание 7. Составьте схему реакции: KOH + CO2 ®
Что необходимо сделать
1. Определите к каким классам, принадлежат реагирующие вещества
2. Вспомните, какие вещества получаются в результате реакции основания с кислотным оксидом:
ОСНОВАНИЕ + КИСЛОТНЫЙ ОКСИД ® СОЛЬ + ВОДА
В этом случае соль образуется в результате кислотно-оснóвной реакции. Чтобы составить формулу соли, необходимо понимать какая кислота соответствует кислотному оксиду ( см. правило 7 ).
3. В правой части схемы запишите составные части соли: металл основания Ba и кислотный остаток SO4 той кислоты H2SO4, которая соответствует исходному кислотному оксиду SO3.
Поставьте знак и напишите формулу воды Н2О.
основание оксид соль вода
KOH + CO2 ® KCO3 + H2O
4. Составьте формулу образующейся соли по валентности или степени окисления
Валентность металла в полученной соли такая же, как в исходном основании.
KOH + CO2 ® K2CO3 + H2O
основание кислотный соль вода
Тип 8. Оснóвный оксид + Кислотный оксид ®
В этом случае соль образуется в результате кислотно-оснóвной реакции. Чтобы составить формулу соли, необходимо понимать какая кислота соответствует кислотному оксиду ( см. правило 7 ).
Задание 8. Составьте схему реакции: Na2O + P2O5 ®
Что необходимо сделать
1. Определите к каким классам, принадлежат реагирующие вещества
2. Вспомните, какие вещества получаются в результате реакции основного оксида с кислотным оксидом:
ОСНОВНОЙ ОКСИД + КИСЛОТНЫЙ ОКСИД ® СОЛЬ
3. В правой части схемы запишите составные части соли: металл оснóвного оксида Na и кислотный остаток PO4 той кислоты H3PO4, которая соответствует исходному кислотному оксиду P2O5.
оксид оксид соль
Na2O + P2O5 ® NaPO4
4. Составьте формулу образующейся соли по валентности или степени окисления
Валентность металла в полученной соли такая же, как в исходном оснóвном оксиде.
Na2O + P2O5 ® Na3PO4
оснóвный кислотный соль
Что необходимо сделать
1. Определите к каким классам, принадлежат реагирующие вещества
2. Вспомните, какие вещества получаются в результате реакции соли с кислотой:
СОЛЬ + КИСЛОТА ® СОЛЬ + КИСЛОТА
В этом случае другая соль и другая кислота образуются в результате обмена составными частями исходных соли и кислоты.
3. В правой части схемы запишите рядом составные части продуктов — соли и кислоты, поменяв местами в исходных веществах металл и водород.
кислота соль соль кислота
HCl + Na2S ® NaCl + H2S
4. Составьте формулу образующейся соли по валентности или степени окисления
Валентность металла в полученной соли такая же, как в исходной соли.
Формулу кислоты запишите по смыслу.
HCl + Na2S ® NaCl + H2S
кислота соль соль кислота
Задания для самостоятельной проверки знаний
Задание 1Т. В каких схемах правильно записаны формулы продуктов химической реакции:
а) K3PO4 + CaCl2 ® KCl + Ca3(PO4)2
б) Li + H3PO4 ® Li3PO4 + H2O
в) Zn(NO3)2 + LiOH ® ZnOH + Li(NO3)2
г) CаO + SO3 ® CaSO3
д) H2SO4 + Al2O3 ® Al2(SO4)3 + H2O
Задание 2Т. В каких схемах неправильно записаны формулы продуктов химической реакции:
а) K2S + CuCl2 ® KCl2 + CuS
б) Fe + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + H2
в) CO2 + K2O ® K2CO3
г) AgNO3 + Zn ® Zn(NO3)2 + Ag
д) KOH + SO2 ® S(OH)4 + K2O
Задание 3Т. В каких схемах правильно записаны формулы продуктов химической реакции:
а) Na3PO4 + CuCl2 ® CuPO4 + NaCl
б) BaCO3 + HNO3 ® Ba(NO3)2 + CO2 + H2O
в) Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu
г) Cr2O3 + HCl ® CrCl3 + H2
д) N2O5 + NaOH ® NaNO3 + H2O
Задание 4Т. В каких схемах неправильно записаны формулы продуктов химической реакции:
а) SO3 + KOH ® K2SO3 + H2O
б) Na2SO3 + H3PO4 ® Na3PO4 + SO2 + H2O
в) HNO3 + CuO ® Cu(NO3)2 + H2O
г) Al2(SO4)3 + NaOH ® Al(OH)3 + Na2SO4
д) K + H2SO4 ® K2SO4 + H2O
Задание 5. Запишите формулы продуктов в схемах химических реакций:
Задание 6. Запишите формулы продуктов в схемах химических реакций:
а) Al2(SO4)3 + BaCl2 ®
[1] Далее рассматриваются примеры заведомо возможных реакций. Вопрос о том, в каких случаях реакция возможна, а каких нет, будет рассмотрен в
http://chemege.ru/salts/
http://pandia.ru/text/77/302/26699.php