Кислота основание соль вода уравнение

Кислота основание соль вода уравнение

Что такое Химия? На древнеегипетском слово chemi означало темный, таинственный. И действительно, в те времена химия являлась чем-то таинственным, необъяснимым. Все реакции, которые удавалось воспроизвести алхимикам приписывали к действию темных сил.

В настоящее время химия разделилась на несколько поднаук: неорганическая химия, органическая, биохимия, физическая химия, коллоидная химия, квантовая химия.

Из них выделяют два важнейшие раздела – органическую и неорганическую химию. Неорганическая химия (если выразиться по-простому) – химия неживой природы. Изучает минеральные вещества, созданные неживой природой. Выделяют несколько классов веществ в неорганической химии: Кислоты (минеральные), основания, соли, оксиды, пероксиды, металлы и неметаллы. Все эти классы между собой вступают в реакции, которые можно отобразить в следующих схемах:

Кислота + основание = соль + вода (Реакция нейтрализации)

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O

Причем кислоты реагируют как и с растворимыми основаниями (щелочами), так и с нерастворимыми, при условии, что образуется растворимая соль

H 2 SO 4 + Cu ( OH ) 2 = CuSO 4 + 2 H 2 O

Кислота + основный оксид = соль + вода

2 HNO 3 + CuO = Cu ( NO 3 ) 2 + H 2 O

(В этом правиле существует исключение: плавиковая кислота реагирует с диоксидом кремния (кислотным оксидом))6 HF + SiO 2 = H2[SiF6]+2H2O

Кислота + металл = соль + водород

2 HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 (газ)

На это правило распространяется ограничение:

1) Кислоты реагируют с металлами , стоящими в ряду напряжений металлов до водорода (Исключение составляют концентрированная серная и азотная кислота любой концентрации)

2) При реакции метала с кислотой должна получиться растворимая соль

8HNO 3 (разб) + 3Cu = 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO (газ) + 4H 2 O

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 (осадок) + 2 HCl

Основание + кислота = соль + вода (см. выше)

Основание + кислотный оксид = соль + вода

2 NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

В эту реакцию вступают только растворимые основания

Основание + соль = новое основание + новая соль

KOH + CuSO 4 = K 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ( осадок )

Правило распространяется только на реакцию с растворимыми основаниями

Кислотный оксид + вода = кислота

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

На диоксид кремния ( SiO 2 ) правило не распространяется т.к. этот оксид водой не гидратируется

Кислотный оксид + основный оксид = соль

SO 2 + Li 2 O = Li 2 SO 3

Кислотный оксид + основание = соль + вода (см. выше)

Основный оксид + вода = основание

K 2 O + H 2 O = 2 KOH

Правило распространяется только на те реакции, в результате которых получается растворимое основание (т.е щелочь)

Основный оксид + кислота = соль + вода (см. выше)

Основный оксид + кислотный оксид = соль (см. выше)

Металл + кислота = соль + водород (см. выше)

Металл + неметалл = соединение ( соль, оксид, пероксид)

2 Na + Cl 2 = 2 NaCl (соль)

2 Mg + O 2 = 2 MgO (оксид)

2Na + O 2 = Na2O2 ( пероксид)

При составлении некоторых уравнений химических реакций следует руководствоваться следующим правилом: Реакция практически осуществима, если в результате реакции образуется газ, осадок или вода (малодиссоциирующее соединение)

Химические реакции

Определение продуктов химической реакции по формулам исходных веществ

Правила определения продуктов химической реакции по формулам исходных веществ

Рассмотрим алгоритм одного из самых важных этапов в составлении химического уравнения – этап определения продуктов реакции по формулам исходных веществ[1].

Правило 1. Реакция кислоты с основанием происходит с образованием соли и воды.

HNO3 + Fe(OH)3 ® Fe(NO3)3 + H2O

кислота основание соль вода

Правило 2. Реакция кислоты с оснóвным оксидом происходит с образованием соли и воды.

H2SO4 + K2O ® K2SO4 + H2O

кислота оснóвный оксид соль вода

Правило 3. Реакция кислоты с металлом происходит с образованием cоли и водорода.

H3PO4 + Na ® Na3PO4 + H2 ­

кислота металл соль водород

В этом случае тоже образуется соль, но вместо воды получается ВОДОРОД — летучее вещество ( газ ), поэтому, справа от молекулы водорода записывают стрелку вверх Н2 ­.

Железо Fe, реагируя с растворами кислот ( кроме азотной кислоты HNO3 ), всегда образует соли с валентностью II, например:

HCl + Fe ® FeCl2 + H2 ­

кислота металл соль водород

Правило 4. Реакция соли с металлом происходит с образованием соли и металла.

CuCl2 + Zn ® ZnCl2 + Cu ¯

cоль металл соль металл

Как металл отличить от неметалла было рассмотрено ранее ( вспомните «лесенку» в таблице )

В этом случае другая соль образуется из исходного металла и кислотного остатка исходной соли. При этом образующийся металл выпадает в осадок ¯, так как, металлы в воде не растворяются.

Железо, реагируя с растворами солей, всегда образует новые соли с валентностью II, например:

AgNO3 + Fe ® Fe(NO3)2 + Сu ¯

cоль металл соль металл

Правило 5. Реакция соли с солью происходит с образованием двух других солей.

AgNO3 + FeCl3 ® AgCl ¯ + Fe(NO3)3

соль соль соль соль

Правило 6. Реакция соли с основанием происходит с образованием другого основания и другой соли.

NaOH + CuSO4 ® Cu(OH)2 + Na2SO4

основание соль основание соль

Правило 7. Реакция основания с кислотным оксидом происходит с образованием соли и воды.

KOH + SO3 ® K2SO4 + H2O

основание кислотный соль вода

К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов, которым соответствуют кислородсодержащие кислоты ( см. § ).

Чтобы определить по кислотному оксиду соль какой кислоты должна образоваться, необходимо путем “сложения” добавить к формуле кислотного оксида одну или несколько молекул воды. Если в оксиде 1 атом неметалла добавить 1 молекулу воды. Результат сложения разделить на два:

С оксидами, в которых содержится 2 атома неметалла, поступают следующим образом. К оксиду азота (V) ( N2O5 ) необходимо добавить 1 молекулу воды, к оксиду фосфора (V) ( P2O5 ) 3 молекулы воды. Результат сложения разделить на два:

Кислотный оксид азотной кислоты

Кислотный оксид фосфорной кислоты

Правило 8. Реакция оснóвного оксида с кислотным оксидом происходит с образованием соли.

Na2O + CO2 ® Na2CO3

оснóвный кислотный соль

Принцип нахождения кислотного остатка образующейся соли объяснён в правиле 7.

Правило 9. Реакция кислоты с cолью происходит с образованием другой соли и другой кислоты.

HCl + K2S ® KCl + H2S

кислота соль соль кислота

Если в результате реакций этого типа получаются угольная H2CO3 или сернистая H2SO3 кислоты, то записывают не их формулу, а формулу соответствующего им кислотного оксида и воды, потому что, эти кислоты имеют непрочные молекулы разлагающиеся при образовании:

K2CO3 + HNO3 ® KNO3 + CO2 ­ + H2O

их записывают вместо молекул H2CO3

CaSO3 + HCl ® CaCl2 + SO2 ­ + H2O

их записывают вместо молекул H2SO3

Если вам необходимо найти алгоритм конкретной реакции, определите классы реагирующих веществ и посмотрите в маленькое оглавление:

Вещества каких классов реагируют

На какой странице можно

1. Реакция кислоты с основанием……………….………………..

2. Реакция кислоты с оснóвным оксидом……….………………..

3. Реакция кислоты с металлом………………….………………..

4. Реакция соли с металлом……………………………………….

6. Реакция соли с основанием……………………………………..

7. Реакция основания с кислотным оксидом…………………….

8. Реакция оснóвного оксида с кислотным оксидом…………….

9. Реакция кислоты с cолью……..……………….………………..

Если данная вам реакция не подходит ни под один из типов в оглавлении, значит, либо эта реакция невозможна, либо вы её изучите позднее в 9-11 классах.

Перед вами стоит цель научиться по формулам исходных веществ определять продукты в химических реакциях и записывать их схемы.

Примеры рассуждений при выполнении упражнений

Тип 1. Кислота + Основание ®

Задание 1. Составьте схему реакции: H2SO4 + Al(OH)3 ®

Что необходимо сделать

1. Определите к каким классам, принадлежат реагирующие вещества

2. Вспомните, какие вещества получаются в результате реакции кислоты с основанием.

КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ ® СОЛЬ + ВОДА

3. В правой части схемы запишите рядом металл основания Al и кислотный остаток кислоты SO4. Поставьте знак плюс и напишите формулу воды H2O.

кислота основание соль вода

H2SO4 + Al(OH)3 ® Al SO4 + H2O

4. Составьте формулу образующейся соли по валентности или степени окисления

кислота основание III II вода

H2SO4 + Al(OH)3 ® Al2(SO4)3 + H2O

Оснóвные оксиды состоят из металла и кислорода. Как металл отличить от неметалла было рассмотрено ранее

Задание 2. Составьте схему реакции: HNO3 + BaO ®

Что необходимо сделать

1. Определите к каким классам, принадлежат реагирующие вещества

кислота оснóвный оксид

2. Вспомните, какие вещества получаются в результате реакции кислоты с оснóвным оксидом.

КИСЛОТА + ОСНÓВНЫЙ ОКСИД ® СОЛЬ + ВОДА

3. В правой части схемы запишите рядом металл оснóвного оксида Ва и кислотный остаток кислоты NO3. Поставьте знак плюс и напишите формулу воды H2O.

кислота оснóвный оксид соль вода

HNO3 + BaO ® BaNO3 + H2O

4. Составьте формулу образующейся соли по валентности или степени окисления

кислота оснóвный оксид II I вода

HNO3 + BaO ® Ba(NO3)2 + H2O

Тип 3. Кислота + Металл ®

Как металл отличить от неметалла было рассмотрено ранее

Задание 3. Составьте схему реакции: Mg + H3PO4 ®

Что необходимо сделать

1. Определите к каким классам, принадлежат реагирующие вещества

2. Вспомните, какие вещества получаются в результате реакции кислоты с металлом.

3. В правой части схемы запишите рядом металл Mg и кислотный остаток кислоты PO4. Поставьте знак плюс и напишите формулу водорода H2.

кислота металл соль водород

H3PO4 + Mg ® Mg PO4 + H2 ­

4. Составьте формулу образующейся соли по валентности или степени окисления

кислота металл II III водород

H3PO4 + Mg ® Mg3(PO4)2 + H2 ­

Как металл отличить от неметалла было рассмотрено ранее

Задание 4. Составьте схему реакции: AgNO3 + Zn ®

Что необходимо сделать

1. Определите к каким классам, принадлежат реагирующие вещества

2. Вспомните, какие вещества получаются в результате реакции соли с металлом:

СОЛЬ + МЕТАЛЛ ® ДРУГАЯ СОЛЬ + ДРУГОЙ МЕТАЛЛ ¯

3. В правой части схемы запишите рядом исходный металл Zn и кислотный остаток соли NO3. Поставьте знак плюс и напишите формулу металла из исходной соли Ag.

cоль металл соль металл

AgNO3 + Zn ® ZnNO3 + Ag ¯

4. Составьте формулу образующейся соли по валентности или степени окисления

cоль металл II I металл

AgNO3 + Zn ® Zn(NO3)2 + Ag ¯

Задание 5. Составьте схему реакции: BaCl2 + Fe2(SO4)3 ®

Что необходимо сделать

1. Определите к каким классам, принадлежат реагирующие вещества

2. Вспомните, какие вещества получаются в результате реакции между солями:

СОЛЬ + СОЛЬ ® ДРУГАЯ СОЛЬ + ДРУГАЯ СОЛЬ

В этом случае две новых соли образуются в результате обмена составными частями исходных солей.

3. В правой части схемы запишите рядом составные части продуктов — двух солей, поменяв местами в исходных солях металлы.

соль соль соль соль

BaCl2 + Fe2(SO4)3 ® FeCl + BaSO4

4. Составьте формулы образующихся солей по валентности или степени окисления

Валентности металлов в продуктах реакции такие же как в исходных солях.

II III III I II II

BaCl2 + Fe2(SO4)3 ® FeCl3 + BaSO4

соль соль соль соль

Задание 6. Составьте схему реакции: NaOH + MgSO4 ®

Что необходимо сделать

1. Определите к каким классам, принадлежат реагирующие вещества

2. Вспомните, какие вещества получаются в результате реакции основания с солью:

СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ ® СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ

В этом случае другая соль и другое основание образуются в результате обмена составными частями исходных соли и основания.

3. В правой части схемы запишите рядом составные части продуктов — соли и основания, поменяв местами в исходных веществах металлы.

основание соль основание соль

NaOH + MgSO4 ® MgOH + NaSO4

4. Составьте формулы образующихся веществ по валентности или степени окисления

Валентности металлов в продуктах реакции такие же как в исходных веществах.

NaOH + MgSO4 ® Mg(OH)2 + Na2SO4

основание соль основание соль

Тип 7. Основание + Кислотный оксид ®

Задание 7. Составьте схему реакции: KOH + CO2 ®

Что необходимо сделать

1. Определите к каким классам, принадлежат реагирующие вещества

2. Вспомните, какие вещества получаются в результате реакции основания с кислотным оксидом:

ОСНОВАНИЕ + КИСЛОТНЫЙ ОКСИД ® СОЛЬ + ВОДА

В этом случае соль образуется в результате кислотно-оснóвной реакции. Чтобы составить формулу соли, необходимо понимать какая кислота соответствует кислотному оксиду ( см. правило 7 ).

3. В правой части схемы запишите составные части соли: металл основания Ba и кислотный остаток SO4 той кислоты H2SO4, которая соответствует исходному кислотному оксиду SO3.

Поставьте знак и напишите формулу воды Н2О.

основание оксид соль вода

KOH + CO2 ® KCO3 + H2O

4. Составьте формулу образующейся соли по валентности или степени окисления

Валентность металла в полученной соли такая же, как в исходном основании.

KOH + CO2 ® K2CO3 + H2O

основание кислотный соль вода

Тип 8. Оснóвный оксид + Кислотный оксид ®

В этом случае соль образуется в результате кислотно-оснóвной реакции. Чтобы составить формулу соли, необходимо понимать какая кислота соответствует кислотному оксиду ( см. правило 7 ).

Задание 8. Составьте схему реакции: Na2O + P2O5 ®

Что необходимо сделать

1. Определите к каким классам, принадлежат реагирующие вещества

2. Вспомните, какие вещества получаются в результате реакции основного оксида с кислотным оксидом:

ОСНОВНОЙ ОКСИД + КИСЛОТНЫЙ ОКСИД ® СОЛЬ

3. В правой части схемы запишите составные части соли: металл оснóвного оксида Na и кислотный остаток PO4 той кислоты H3PO4, которая соответствует исходному кислотному оксиду P2O5.

оксид оксид соль

Na2O + P2O5 ® NaPO4

4. Составьте формулу образующейся соли по валентности или степени окисления

Валентность металла в полученной соли такая же, как в исходном оснóвном оксиде.

Na2O + P2O5 ® Na3PO4

оснóвный кислотный соль

Что необходимо сделать

1. Определите к каким классам, принадлежат реагирующие вещества

2. Вспомните, какие вещества получаются в результате реакции соли с кислотой:

СОЛЬ + КИСЛОТА ® СОЛЬ + КИСЛОТА

В этом случае другая соль и другая кислота образуются в результате обмена составными частями исходных соли и кислоты.

3. В правой части схемы запишите рядом составные части продуктов — соли и кислоты, поменяв местами в исходных веществах металл и водород.

кислота соль соль кислота

HCl + Na2S ® NaCl + H2S

4. Составьте формулу образующейся соли по валентности или степени окисления

Валентность металла в полученной соли такая же, как в исходной соли.

Формулу кислоты запишите по смыслу.

HCl + Na2S ® NaCl + H2S

кислота соль соль кислота

Задания для самостоятельной проверки знаний

Задание 1Т. В каких схемах правильно записаны формулы продуктов химической реакции:

а) K3PO4 + CaCl2 ® KCl + Ca3(PO4)2

б) Li + H3PO4 ® Li3PO4 + H2O

в) Zn(NO3)2 + LiOH ® ZnOH + Li(NO3)2

г) CаO + SO3 ® CaSO3

д) H2SO4 + Al2O3 ® Al2(SO4)3 + H2O

Задание 2Т. В каких схемах неправильно записаны формулы продуктов химической реакции:

а) K2S + CuCl2 ® KCl2 + CuS

б) Fe + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + H2

в) CO2 + K2O ® K2CO3

г) AgNO3 + Zn ® Zn(NO3)2 + Ag

д) KOH + SO2 ® S(OH)4 + K2O

Задание 3Т. В каких схемах правильно записаны формулы продуктов химической реакции:

а) Na3PO4 + CuCl2 ® CuPO4 + NaCl

б) BaCO3 + HNO3 ® Ba(NO3)2 + CO2 + H2O

в) Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu

г) Cr2O3 + HCl ® CrCl3 + H2

д) N2O5 + NaOH ® NaNO3 + H2O

Задание 4Т. В каких схемах неправильно записаны формулы продуктов химической реакции:

а) SO3 + KOH ® K2SO3 + H2O

б) Na2SO3 + H3PO4 ® Na3PO4 + SO2 + H2O

в) HNO3 + CuO ® Cu(NO3)2 + H2O

г) Al2(SO4)3 + NaOH ® Al(OH)3 + Na2SO4

д) K + H2SO4 ® K2SO4 + H2O

Задание 5. Запишите формулы продуктов в схемах химических реакций:

Задание 6. Запишите формулы продуктов в схемах химических реакций:

а) Al2(SO4)3 + BaCl2 ®

[1] Далее рассматриваются примеры заведомо возможных реакций. Вопрос о том, в каких случаях реакция возможна, а каких нет, будет рассмотрен в

Урок №48. Химические свойства кислот

Химические свойства кислот

Универсальная индикаторная бумага

» jsaction=»rcuQ6b:WYd;»>

2.Реагируют с металлами в ряду активности до H 2 (искл. HNO 3 –азотная кислота)

Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H 2 ↑ (р. замещения)

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металлов

Ме х О у + КИСЛОТА= СОЛЬ + Н 2 О (р. обмена)

КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H 2 O ( р. обмена)

H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O

5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот — если образуется кислота, выпадающая в осадок или выделяется газ:

2 NaCl (тв.) + H 2 SO 4 (конц.) = Na 2 SO 4 + 2HCl↑ ( р. обмена)

Сила кислот убывает в ряду:

HI > HClO 4 > HBr > HCl > H 2 SO 4 > HNO 3 > HMnO 4 > H 2 SO 3 > H 3 PO 4 > HF > HNO 2 >H 2 CO 3 > H 2 S > H 2 SiO 3 .

Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую

6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании ( искл. H 2 SO 4 ; H 3 PO 4 )

КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА (р. разложения )

Запомните! Неустойчивые кислоты (угольная и сернистая) – разлагаются на газ и воду :

Сероводородная кислота в продуктах выделяется в виде газа:

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

№1. Составьте уравнения реакций:

Назовите продукты реакции.

№2. Составьте уравнения реакций, назовите продукты:

№3. Составьте уравнения реакций взаимодействия кислот с основаниями и солями: