Кочкаров жамал ахматович неорганическая химия в уравнениях реакций

Химия в уравнениях реакций, Учебное пособие, Кочкаров Ж.А., 2019

Химия в уравнениях реакций, Учебное пособие, Кочкаров Ж.А., 2019.

Пособие включает систематизированный материал по химии элементов и их соединений. С помощью химических реакций описаны методы получения и свойства простых и сложных неорганических и органических веществ. Рекомендуется учащимся и учителям средних общеобразовательных школ, абитуриентам, студентам.

ХИМИЯ БРОМА, ЙОДА И ИХ СОЕДИНЕНИЙ.
Бром — красно-бурая летучая жидкость, пары имеют резкий удушливый запах, мало растворим в воде, раствор брома в воде — «бромная вода»; йод — черно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском и острым запахом, летуч (возгоняется), мало растворим в воде, водный раствор — «йодная вода».

ОГЛАВЛЕНИЕ.
Предисловие.
Глава 1.ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ.
Глава 2.РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ НА КИСЛЫЕ СОЛИ.
Глава 3.ХИМИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Химия в уравнениях реакций, Учебное пособие, Кочкаров Ж.А., 2019 — fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать pdf
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России. Купить эту книгу

Ж. А. Кочкаров неорганическая химия в уравнениях реакций учебное пособие

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РФ

КАБАРДИНО-БАЛКАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

В УРАВНЕНИЯХ РЕАКЦИЙ

Учебное пособие

Допущено УМО по классическому университетскому образованию

в качестве учебного пособия для студентов высших учебных заведений, обучающихся по направлению 020100.62 – химия

Нальчик – 2011 г.

Рецензенты : Гасаналиев А.М. – дхн., профессор каф.химии Дагестанского

педагогического университета , заслуженный деятель науки РФ.

Гаркушин И.К. – дхн., профессор каф.химии Самарского

технологического университета, заслуженный деятель науки РФ.

Неорганическая химия в уравнениях реакций:Учебное пособие/ Кочкаров Ж.А. Нальчик, 2011.- 382с.

Пособие включает систематизированный материал по химии элементов и их соединений в соответствии с типовой программой дисциплины «Неорганическая химия» для химических факультетов государственных университетов на основе химических реакций. Отдельно рассмотрены и оригинально представлены реакционные способности простых и сложных веществ. Представлен новый подход к классификации окислительно-восстановительных реакций и перспективный метод составления их уравнений. С позиции современной теории кислот и оснований рассмотрены кислотно-основные реакции, процессы диссоциации и гидролиза, разложения солей и кристаллогидратов.Учебное пособие предназначено для студентов химических факультетов университетов, будет полезно аспирантам, преподавателям и всем, кто интересуется неорганической химией или работает в этой области.

Химия элементов и их соединений………………………………….

I.4. Химия серы, селена и теллура…………………………………………..

I.7. Химия мышьяка, сурьмы и висмута………………………………….

I.15.Химия галлия, индия и таллия…………………………………………

I.16.Химия щелочных металлов……………………………………………

I.17.Химия бериллия, магния и щелочноземельных металлов…………..

I.18.Химия цинка, кадмия и ртути…………………………………………

I.19.Химия элементов подгруппы скандия.Лантаниды и актиниды……..

I.20.Химия элементов подгруппы титана…………………………………

I.21.Химия элементов подгруппы ванадия………………………………..

I.23.Химия кобальта и никеля……………………………………………..

I.24.Химия хрома молибдена и вольфрама………………………………..

I.26.Химия технеция и рения……….………………………………………

I.27.Химия меди, серебра и золота.………………………………………..

I.28.Химия платиновых металлов………………………………………….

I.29. Химия благородных газов…………………………………………….

II.Реационные способности веществ…………………………….…………

III.Реакции с переносом электрона……………………….…….

III.1.Классификация окислительно-восстановительных реакций

III.2.Протонно-кислородный баланс -перспективный метод составления уравнений окислительно — восстановительных реакций.

IV. Реакции с переносом протонов. Протолитические реакции….

IV.1. Поляризующее влияние ионов на гидролиз солей……………….353

IV.2. Уравнения реакций протолиза (гидролиз)………………………..364

IV.3.Протолитические реакции разложения солей аммония и кристаллогидратов……………………………………………………….368

Настоящее учебное пособие- одна из первых в нашей стране попыток изложить курс неорганической химии на основе химических реакций.

Курс неорганической химии является одним из основных курсов в системе химического образования и имеет фундаментальное значение в становлении специалиста широкого профиля  химика-исследователя и химика-преподавателя (ВУЗа, школы). Более того, в учебных планах большинства университетов этот курс открывает систематическое химическое образование. Он призван познакомить студента с фактическим материалом по химии элементов и тенденциями в изменении свойств простых веществ и соединений элементов по группам и периодам.

В связи с этим неорганическая химия является основной фундаментальной дисциплиной, знание которой служит информационной и методологической основой при изучении следующих химических дисциплин. Она закладывает основы научного химического мышления, дает определенный запас фактических сведений и навыки практической работы, причем все три компонента неразрывно связаны и являются одинаково важными.

Основными задачи современной неорганической химии являются: 1) изучение строения неорганических соединений; 2)установление связи их строения со свойствами и реакционной способностью; 3)разработка методов синтеза и глубокой очистки; 4)рассмотрение процессов химических реакций; 5)обучение грамотному восприятию химических явлений; 6) формирование умении и навыков экспериментальной работы;

7) развитие способности к творчеству, в том числе, к научно-исследователь-ской работе.

Задача данного пособия- помочь студентам закрепить основные теоретические положения неорганической химии, научить использовать химические уравнения для осмысленного восприятия важнейших химических процессов.

В первую очередь учебное пособие предназначено студентам-первокурсникам химических факультетов университетов, но представленный обширный материал по химии элементов делают его полезным и студентам старших курсов.

В учебном пособии 4 главы и 35 подглав, в каждой подглаве имеются разделы: возможные пути получения и свойства простых и сложных веществ.

Основное внимание уделено ознакомлению с самыми общими и принципиально важными закономерностями протекания процессов в химических системах, установлению связей между составом, строением и свойствами веществ. Систематически изложен курс неорганической химии (химии элементов) в соответствии с типовой программой дисциплины «Неорганическая химия» для химических факультетов государственных университетов.

Поскольку в современной химической систематике разделение соединений на классы ведется в соответствии с природой наиболее электроотрицательной части соединения, то рассмотрение химии элементов начинается с неметаллов. Уменьшение числа валентных электронов ведет к уменьшению числа возможных степеней окисления и к усилению металлических свойств. Следовательно, генеральной линией при обсуждении свойств элементов в свете периодического закона является плавное уменьшение неметаллических и увеличение металлических свойств непереходных элементов. Выделение в отдельное рассмотрение переходных металлов оправдано особенностями электронного строения соединений этих элементов. Таким образом, материал пособия построен так, чтобы дать студентам представление о свойствах соединений химических элементов, основанное на Периодическом законе Д.И. Менделеева.

Важнейшей частью пособия является раздел, посвященный классификации окислительно-восстановительных реакций в неорганической химии, в котором автором представлена принципиально новая классификация. По этой классификации все окислительно-восстановительные реакции делятся на меж- и внутримолекулярные, а диспропорционирование и сопропорционирование являются частными случаями двух выделенных типов. На многочисленных примерах автор показывает справедливость такого подхода к классификации окислительно-восстановительных реакций.

Здесь же автором предложен новый метод составления уравнений самых сложных реакций с участием неорганических, органических и нестехиометрических соединений. Все химические реакции в пособии рассматриваются именно с позиции представленной классификации.

Особый интерес в учебном пособии представляет раздел «Реакционная способность веществ», в котором на основе термодинамики рассматриваются твердофазные реакции и реакции в водных растворах.

Наконец, методически очень интересно изложен раздел, в котором кислотно-основные реакции, процессы электролитической диссоциации, гидролиз солей и разложение кристаллогидратов рассмотрены с позиции современной теории кислот и оснований.

Учебное пособие позволит студентам получить представление о современном состоянии и путях развития неорганической химии, о ее роли в получении неорганических веществ с заданными свойствами и создании современных технологий, о процессах, происходящих в природе и повседневной жизни.

Автор приносит глубокую благодарность профессорам МГУ

В.Ф. Шевелькову и П.Е. Казину, профессорам Гаркушину И.К.(Сам.ГТУ) и Гасаналиеву А.М.(Даг.ГПУ) за ценные критические замечания и тщательное рецензирование учебного пособия.

Буду благодарен читателям за пожелания и замечания, которые будут способствовать улучшению учебного пособия.

I . ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ

I .1. ХИМИЯ ВОДОРОДА

Н 2 — газ без цвета, запаха и вкуса, нерастворим в воде и в других жидкостях, хорошо растворяется в металлах; проявляемые степени окисления – (±1), элемент космоса, восстановительные свойства выражены сильнее, кристаллическая решетка молекулярная

Возможные пути получения

Zn + 2HCl (20%р) = ZnCl 2 + H 2 ↑ (в аппарате Киппа, для ускорение реакции добавляют – CuSO 4)

Zn + CuSO 4 = Cu + ZnSO 4 (создается гальван. пара Cu // Zn )

Fe + H 2 SO 4( р ) = FeSO 4 + H 2 ↑

2Al ( т ) + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2 ↑ (также с Be и Zn) или

2Al ( т ) + 2NaOH + 10H 2 O = 2Na[Al(OH) 4 (H 2 O) 2 ] + 3H 2 ↑

2Al ( т ) + 2NaOH + 2H 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑ (t, также с Be и Zn)

Si + 2KOH + H 2 O = K 2 SiO 3 + 3H 2 ↑ (t, трудно регулировать)

2H 2 O = 2H 2 ↑+ О 2 ↑ (электролиз разбавленных растворов щелочей)

2NaCl (р) + 2H 2 O = H 2 ↑+ Cl 2 ↑ + 2NaOH (электролиз раствора с диафрагмой)

С (раск. антрацит) + H 2 O (перегретый пар) = [СО↑ + H 2 ↑] синтез-газ (1000 о С)

СН 4 (г) + О 2 (г) + 2H 2 O (г) = 2СО 2г ↑ + 6H 2 ↑ (800-900 о С, кат)

3СН 4 (г) + О 2 (г) + H 2 O (г) = 3СО↑ + 7H 2 ↑ (800-900 о С, кат)

2СН 4 (г) + О 2 (г) = 2СО↑ + 4H 2 ↑ + Q (600 о С, кат: Ni,)

СН 4 (г) + H 2 O (г) = СО↑ + 3H 2 ↑ — Q (800-900 о С, кат: Ni) разделение газов

СО (г) + H 2 O (г) = СО 2 ↑ + H 2 ↑ + Q (400 о С, кат: FeO/CoO,) этаноламином

СН 4 (г) + 2H 2 O (г) = СО 2 ↑ + 4H 2 ↑ (800 о С, конверсия метана)

СН 4 (г) = С (т) + 2H 2 ↑ (t>1500 о С, пиролиз газа)

3Fe + 4H 2 O перегретый пар = Fe 3 O 4 + 4H 2 ↑ (900-1000 о С, старый метод)

4H 2 O пар + [BaS + Mn 3 O 4 ] катализатор = 4H 2 ↑ + 2O 2 ↑ (температура красного каления, 1912г)

Окислительно-восстановительные свойства водорода

1. Восстановительные свойства водорода

1) реакции с простыми веществами:

2H 2(г) + O 2(г) = 2H 2 O (г) (кат: Pd- на холоду и в темноте) температура

2моль : 1моль = гремучий газ пламени

2H 2(г) + O 2(г) = 2H 2 O (г) + Q (t >400 о С , в кислороде) достигает 2800 о С

2H 2(г) + O 2(г) = 2H 2 O (г) + Q (600 о С , на воздухе)

H 2(г) + Cl 2(г) = 2HCl↑ (поджигание или на свету – взрыв; в присутствии Pt -на холоду и в темноте )

H 2(г) + F 2(г) =2HF (г) (при обычных условиях, взрыв, ковалентный гидрид)

H 2(г) + Br 2(г) =2HBr↑ (t; в присутствии Pd -на холоду и в темноте )

H 2(г) + I 2(г) =2HI↑ (t; в присутствии Pd -на холоду и в темноте )

H 2(г) + S (т) ↔ H 2 S↑ (150-300 о C, ковалентный гидрид)

H 2(г) + N 2(г) ↔ 2NH 3 ↑ (450 о C, кат: Fe, Р=200 атм, ковалентный гидрид)

2H 2(г) + 2N 2(г) + O 2(г) + 2H 2 O = 2NH 4 NO 2 (кат:Pd — связывает N 2 в обычных усл.)

H 2(г) + C (т) ≠ нет реакции

H 2(г) + Si (т) ≠ нет реакции

2) реакции с кислотными и безразличными оксидами:

СО 2(г) + 4H 2(г) = СН 4 ↑ + 2H 2 O↑ (t)

SО 2(г) + 3H 2(г) = H 2 S↑ + 2H 2 O↑ (t; кат: Pd – в темноте и на холоду)

SO 2 (г) + 2H 2 (г) = S↓ + 2H 2 O

nСО (г) + (2n +1)H 2(г) = С n Н 2 n +2 + nH 2 O↑ (t, синтез Фишера-Тропша)

СО (г) + H 2(г) = СН 3 ОН (p, t, кат: ZnO / Cr 2 O 3 )

CO 2(г) + 3H 2 = CH 3 OH + H 2 O (400 o C, 30мПа, кат: ZnO+Cr 2 O 3 )

N 2 O (г) + H 2(г) = N 2 ↑ + H 2 O↑ (t)

2NO (г) + 2H 2(г) = N 2 ↑ + 2H 2 O↑ (t, используется в очистительных системах)

2NO 2(г) + 7H 2(г) = 2NH 3 + 4H 2 O (кат: Pt, Ni)

SiO 2(т) + H 2 = SiO (г) ↑ + H 2 O↑ (t>1000 0 C),

3)реакции простого вещества водорода с оксидами металлов:

представлен ряд реакционной способности простых веществ металлов по отношению к простому веществу кислороду и воде, в котором металлы расположены по возрастанию ∆G о , кДж на единицу степени окисления металла в оксиде (он отличается от ряда стандартных электродных потенциалов):

Восстановительные свойства простых веществ металлов понижаются→

Ca кр Mg кр Li кр Sr кр Ba кр Al кр Na кр K кр Zn кр Rb кр Sn кр

∆G:-302 -285 -281 -280 -264 -264 -189 -161 -160 -147 -129

CaO кр MgO кр Li 2 O кр SrO кр BaO кр Al 2 O 3кр Na 2 O кр K 2 O кр ZnO кр Rb 2 O кр SnO кр

Окислительные свойства оксидов усиливаются →

Восстановительные свойства простых веществ металлов понижаются →

H 2г Cd кр Co кр Ni кр Pb кр Cu кр Au кр Ag кр

∆G: -119 -115 -107 -106 -95 -65 -13 -6

H 2 O ж CdO кр CoO кр NiO кр PbO кр CuO кр Au 2 O 3кр Ag 2 O кр

Окислительные свойства оксидов усиливаются →

Металлы, стоящие в этом ряду левее водорода, не могут быть восстановлены водородом из их оксидов:

ZnО + H 2 ≠ , СаО + H 2 ≠, Al 2 O 3 + H 2 ≠

Реакции прстого вещества водорода с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов могут протекать по схеме внутримолекулярной дисмутации [ 8 ]:

Ме 2 O (т) + H 2(г) = МеH + MeOH (Ме = Na, K, Rb, Cs)

2МеО + 2H 2 = МеH 2 + Ме(ОН) 2 (Ме =Ca, Ba, Sr)

МgО + H 2 ≠, BeО + H 2 ≠

Реакции с оксидами металлов, расположенных в представленном ряду правее водорода, идут по схеме восстановления металлов из их оксидов:

MeO ( т ) + H 2( г ) = Me ( т ) + H 2 O↑ (t, Me = Сo, Ni, Cu)

WO 3(т) + 3H 2(г) = W (т) + 3H 2 O↑ (600 о С, также с MoO 3 )

Me 2 O 7( т ) + 7H 2( г ) = 7H 2 O + 2Me (t, Me – Mn, Re,Te)

Me 3 O 4( т ) + H 2( г ) = H 2 O + 3MnO (t)

МеO ( т ) + H 2( г ) = Me + H 2 O (Me (CЭП > +0,7) = Hg, Ag, Pd, Au)

Sb 2 O 3( т ) + 3H 2 = 2Sb + 3H 2 O (500-600 o C)

Bi 2 O 3 + 3H 2 = 2Bi + 3H 2 O (240-270 o C)

PbО 2 + Н 2 = Н 2 О + PbO (t)

PbО + Н 2 = Н 2 О + Pb (t)

4) реакции с некоторыми органическими веществами:

С 2 Н 4(г) + H 2(г) = С 2 Н 6(г) ↑ (p, t, кат: Ni, гидрирование, восстановление алкенов)

R– CНО (альд) + H 2(г) = R– СН(ОН) (спирт) (кат: Ni, t)

R– CО –R (кетон) + H 2(г) = R–С(ОН)–R (вторичный спирт) (кат: Ni, восстановление)

R–CН=СН 2 + H 2(г) + CО = R–СН 2 СН 2 CНО (кат: гидроформилирование)

5) реакции с хлоридами, нитратами, нитридами и сульфатами:

SiHCl 3 + H 2(г) = Si↓ + 3HCl↑ (t)

III. РЕАКЦИИ С ПЕРЕНОСОМ ЭЛЕКТРОНА

III.1.Классификация окислительно-восстановительных реакций

в неорганической химии 10

По традиционной классификации окислительно-восстановительные реакции делятся на три типа: 1) межмолекулярные, 2) внутримолекулярные,

3) диспропорционирования.

Мы предлагаем, в зависимости от характера переноса электрона, все окислительно-восстановительные реакции дифференцировать на два типа: межчастичные и внутричастичные (схема 1,табл. 1). Нами здесь под частицами подразумеваются: нейтральные атомы, атомы в различных степенях окисления, ионы и молекулы.

Таблица 1. К лассификация химических реакций в неорганической химии

Типы химических реакций

I.Реакции с переносом протона —

I. Реакции межчастичного кислотно-основного взаимодействия в водных растворах

1. Реакции межмолекулярного кислотно-основного взаимодействия;

2. Реакции ионно-молекулярного кислотно-основного взаимодействия;

3. Реакции межионного кислотно-основного взаимодействия

П. Реакции внутримолекулярного кислотно- основного взаимодействия

II.Реакции с переносом электрона -окислительно-восстановительные реакции

I. Межчастичное окисление-восстановление

1. Межмолекулярное (межионное и ионно-молекулярное):

а) с конмутацией,

в) с дисмутацией,

с) без конмутации и дисмутации.

а) с дисмутацией,

в) без дисмутации.

а) с конмутацией,

в) без конмутации.

II. Внутричастичное окисление-восстановление

а) с конмутацией;

в) с дисмутацией

с) без конмутации и дисмутации.

а) с конмутацией;

в) с дисмутацией

с) без конмутации и дисмутации

3.Реакции без переноса протона и электрона

I.Реакции ионного обмена

1. Реакции ионного обмена в водных растворах с участием ионов-непротолитов;

2. Реакции донорно-акцепторного взаимодействия:

реакции с образованием ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму

ДИСМУТАЦИЯ

КОНМУТАЦИЯ

без ДИСМУТАЦИ И КОНМУТАЦИИ

Схема 2.Упрощенная схема предлагаемой классификации

Межчастичные окислительно-восстановительные реакции, в свою очередь, можно разделить на:

1. Межмолекулярные (межионные, ионно-молекулярные);

2. Межатомные; 3. Атомно-молекулярные (атомно-ионные)

Внутричастичные окислительно — восстановительные реакции также

можно разделить на:1. Внутримолекулярные; 2. Внутриионные.

Далее для лучшего восприятия материала будем представлять упрощенный вариант классификации (схема 2).

Таким образом, в соответствии с предложенной нами классификацией, все окислительно-восстановительные реакции делятся на межмолекулярные и внутримолекулярные (схема 2), реакции диспропорционирования (дисмутация) и конмутации входят в состав двух выделенных типов и являются их частными случаями.

Конмутация (компропорционирования, сопропорционирвания) – это

окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой степени окисления

атомных частиц одного химического элемента выравниваются (схема 3):

А х

2А z (А х +А y → 2А z )

Схема 3. Внутримолекулярная и межмолекулярная конмутация: (А х , А y ) –

атомные частицы химического элемента (А) в исходном (исходных) веществе

(веществах); А z – атомные частицы химического элемента (А) в продукте

реакции; x, y и z — степени окисления атомных частиц.

1. Третьяков Ю.Д. , Мартыненко Л.И. , Григорьев А.Н., Цивадзе А.Ю. Неорганическая химия. Химия элементов М.: Химия, Книга 1, 2001. 472с, Книга 2, 2001. 583с.

2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: ВШ, 1998. 743с.

3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. М.: Химия, 1972-1973, Т. 1, 2 и 3

4. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. М.: Изд-во МГУ, 1991,1994. Ч.1, 2.

5.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. М.:Химия,1994. 588с

6. Кочкаров Ж.А.,Черкесов Б.Х.. Р-элементы VIА-группы Периодической

системы Д.И.Менделеев, КБГУ, Нальчик, 2005 г ,46с.

7. Черкесов Б.Х., Кочкаров Ж.А. Р-элементы VIIА-группы Периодической

системы Д.И.Менделеева КБГУ, Нальчик, 2006 г, 35с.

8. Кочкаров Ж.А. Протонно-ионный метод составления уравнений

окислительно-восстановительных реакций. Журн. Химия/ Методика

преподавания . 2005. №7. С.48-50

9. Кочкаров Ж.А. Уравнения окислительно-восстановительных реакций:

Метод протонно-кислородного баланса и классификация ОВР// Науч-метод. Журн. «Химия в Школе», 2007, №9. С.44-47

10. Кочкаров Ж.А. Классификация окислительно-восстановительных

реакций в неорганической химии. Материалы международной науч-прак.

конф. «Иновационные технологии в производстве, науке и образовании»

Грозный, 2010 г. с.61-65

11.Кочкаров Ж.А. Формирование знаний о реакциях ионного обмена в

водных растворах //Журн.Химия в Школе. 2005, №10. С.16-22

12.Кочкаров Ж.А. Реакции ионного обмена в водных растворах // Науч.-

метод. журн. «Химия в школе» 2007 г. №2. С. 35-37.

13. Кочкаров Ж.А. Реакции ионного обмена в водных растворах. Нальчик,

14. Кочкаров Ж.А.Реакции кислот и оснований в неорганической химии с

позиции теории Бренстеда –Лоури. КБГУ, Нальчик, 2006, .50c.

Поиск материала «Химия в уравнениях реакций, Учебное пособие, Кочкаров Ж.А., 2019» для чтения, скачивания и покупки

Найденные материалы, документы, бумажные и электронные книги и файлы:

Ниже показаны результаты поиска поисковой системы Яндекс. В результатах могут быть показаны как эта книга, так и похожие на нее по названию или автору.

Search results:

ХИМИЯ ДЛЯ ВСЕХ #Библиотека_по_химии.

Кочкаров Ж.А. Химия в уравнениях реакций , Учебное пособие , 2019. Пособие включает систематизированный материал по химии элементов и их соединений. С помощью химических реакций описаны методы получения и свойства простых и сложных неорганических и органических веществ. Рекомендуется учащимся и учителям средних общеобразовательных школ, абитуриентам, студентам. Кочкаров Ж.А. Химия в уравнениях реакций , Учебное пособие , 2019.djvu.

2011. Учебное пособие включает систематизированный материал по химии элементов и их соединений в соответствии с типовой программой дисциплины «Неорганическая химия » для химических факультетов государственных университетов. С помощью химических реакций описываются способы получения, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства простых и сложных веществ. В пособии представлены практически все элементы таблицы Д.И. Менделеева. Отдельно рассмотрены реакционные способности простых и.

Канцтовары. Письменные принадлежности. Бумажные канцтовары. Ранцы, рюкзаки, сумки. Канцелярские мелочи. И многое другое.

Жамал Кочкаров . Химия в уравнениях реакций . Год: 2019. Жанр: Образование.

Книга в подборках: Химия , Учебная литература, Учебно -практические пособия .

С помощью химических реакций описаны методы получения и свойства простых и сложных неорганических и органических веществ.

Автор: Ж.А. Кочкаров Серия: «Без репетитора» Издательство: Феникс ISBN: 978-5-222-32485-1 Жанр: Химия Формат: PDF Качество: Хороший скан Иллюстрации: Без иллюстраций. Описание: Пособие включает систематизированный материал по химии элементов и их соединений. С помощью химических реакций описаны методы получения и свойства простых и сложных неорганических и органических веществ. Основное внимание уделено ознакомлению школьников с принципиально важными закономерностями протекания процессов в химических системах.

ЖЛ КОЧКАРОВ ХИМИЯ В УРАВНЕНИЯХ РЕАКЦИЙ Х20°С O0ml±ifw 100 учебное пособие Ех20‘с 50/1 .ОЩ ±0.5*. Серия «Без репетитора» Ж. А. Кочкаров ХИМИЯ В УРАВНЕНИЯХ РЕАКЦИЙ Учебное пособие Издание седьмое Ростов-на-Дону фЕНИКС *2019. УДК 373.167.1:54 ББК 24я721 КТК444 К75 Рецензенты: Гасаналиев А. М. — д. х. н., профессор каф. химии Дагестанского педагогического университета, заслуженный деятель науки РФ; Гаркушин И. К. — д. х. н., профессор каф. химии Самарского техно¬ логического университета, заслуженный.

Жамал Ахматович Кочкаров : Неорганическая химия в уравнениях реакций . Учебное пособие . Аннотация к книге «Неорганическая химия в уравнениях реакций . Учебное пособие » Пособие включает систематизированный материал по химии элементов и их соединений. С помощью химических реакций описаны методы получения и свойства неорганических веществ.

Название: Химия в уравнениях реакцийАвтор: Кочкаров Ж.А. Издательство: Ростов нД: ФениксГод: 2019Формат: pdfСтраниц: 332Размер: 15 mbЯзык: РусскийПособие включает систематизированный материал по химии элементов и их соединений.

С помощью химических реакций описаны методы получения и свойства простых и сложных неорганических и органических веществ. Основное внимание уделено ознакомлению школьников с принципиально важными закономерностями протекания процессов в химических системах.

Ж.А. Кочкаров . НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ В УРАВНЕНИЯХ РЕАКЦИЙ Допущено УМО по классическому университетскому образованию в качестве учебного пособия для студентов высших учебных заведений, обучающихся по направлению 020100.62 Химия .

ПРЕДИСЛОВИЕ Настоящее учебное пособие – одна из первых в нашей стране попыток изложить курс неорганической химии на основе химических реакций . Курс неорганической химии является одним из основных курсов в системе химического образования и имеет.

Учебное пособие. — 7-е изд. — Ростов н/Д: Феникс, 2019. — 332 с. — (Без репетитора). — ISBN 978-5-222-32485-1. Пособие включает систематизированный материал по химии элементов и их соединений. С помощью химических реакций описаны методы получения и свойства простых и сложных неорганических и органических веществ. Основное внимание уделено ознакомлению школьников с принципиально важными закономерностями протекания процессов в химических системах, установлению связей между составом, строением и свойствами веществ.

Скачать бесплатно. Скачивая файл вы соглашаетесь с правилами сервиса oxy.cloud.

Пособие включает систематизированный материал по химии элементов и их соединений. С помощью химических реакций описаны методы получения и свойства неорганических веществ. Рекомендовано УМО по классическому университетскому образованию при МГУ им. М.В.Ломоносова в качестве учебного пособия для студентов высших учебных заведений

Не умею отзывы писать, но как не сказать мерси за бесплатное скачивание книги Неорганическая химия в уравнениях реакций . Учебное пособие (ввести код с тлф не считается).

Учебное пособие Кочкаров Жамал Ахматович Пособие включает систематизированный материал по химии элементов и их соединений. С помощью химических реакций описаны методы получения и свойства про.

Иллюстрации к книге Жамал Кочкаров — Химия в уравнениях реакций . Учебное пособие .

Бесплатно скачать книгу издательства Феникс » Химия в уравнениях реакций : учебное пособие . — Издание 5-е Кочкаров Ж.А.» для ознакомления. The book can be ready to download as PDF.

— Издание 5-е» (Авт. Кочкаров Ж.А.) Пособие включает систематизированный материал по химии элементов и их соединений. С помощью химических реакций описаны методы получения и свойства простых и сложных неорганических и органических веществ.

Название учебного пособия . Химия в уравнениях реакций : учебное пособие . — Издание 7-е. ФИО автора. Кочкаров Ж.А. Год публикации. 2019.

Бесплатно скачать книгу издательства Феникс «Неорганическая химия в уравнениях реакций : учебное пособие Кочкаров Ж.А.» для ознакомления. The book can be ready to download as PDF.

Учебное пособие . Рекомендовано УМО по классическому университетскому образованию в качестве учебного пособия для студентов высших учебных заведений, обучающихся по направлению 020100.62 — химия . Ростов-на-Дону.

Интересные рецензии пользователей на книгу Химия в уравнениях реакций . Учебное пособие Жамал Кочкаров : Огромное спасибо автору за книгу. Учусь на химбио, без этой книги как без рук. Очень советую, огромное количество свойств (органика) выписаны.

Учебное пособие Феникс Пособие включает систематизированный материал по химии элементов и их соединений. С помощью химических реакций описаны методы получения и свойства простых и сложных неорганических и органических веществ.

Учебное пособие Феникс Учебное пособие состоит из трех частей. 1. Курс общей химии . В виде таблиц и схем представлены следующие разделы: таблица Д. И. Менделеева в свете теории строения атома, химическая связь, скорость реакции и химическое равновесие, растворы, теория электролитической диссоциации, гидролиз, окислительно-восстановительные реакции , электролиз растворов и расплавов.

Иллюстрации к книге Жамал Кочкаров — Химия для школьников в таблицах, схемах и уравнениях реакций . Учебное пособие .

Химия в уравнениях реакций :учеб. пособие .. Купить книгу доставка почтой, скачать бесплатно, читать онлайн, низкие цены со скидкой, ISBN 978-5-222-31339-8. Книги Феникс, интернет-магазин Феникс Букс. Скачать бесплатно Пособие включает систематизированный материал

Аннотация к книге » Химия в уравнениях реакций :учеб. пособие .» (Авт. Кочкаров ). Пособие включает систематизированный материал по химии элементов и их соединений. С помощью химических реакций описаны методы получения и свойства простых и сложных.

Кочкаров Ж. Пособие включает систематизированный материал по химии элементов и их соединений. С помощью химических реакций описаны методы получения и свойства простых и сложных неорганических и органических веществ. Рекомендуется учащимся и учителям средних общеобразовательных школ, абитуриентам, студентам. . . . .

Санкт-Петербург Продам пособия по химии ( конспекты написанные репетитором+с курсов , тесты, учебники , всякие дополнительные запоминалки в виде таблиц) В подарок отдам распечатки по русскому, биологии, тетрадь со всеми проблемами и литературой.

Есть ли у кого-нибудь в электронном виде книга Кочкаров «Неорганическая химия в уравнениях реакций «?

Неорганическая химия в уравнениях реакций : Учебное пособие / Кочкаров Ж.А. Нальчик, 2011.- 382с. Пособие включает систематизированный материал по химии элементов и их соединений в соответствии с типовой программой дисциплины «Неорганическая химия » для

353. Предисловие. Настоящее учебное пособие — одна из первых в нашей стране попыток изложить курс неорганической химии на основе химических реакций . Курс неорганической химии является одним из основных курсов в системе химического образования и имеет.

Кочкаров Ж. Пособие включает систематизированный материал по химии элементов и их соединений. С помощью химических реакций описаны методы получения и свойства неорганических веществ. . Рекомендовано УМО по классическому университетскому образованию при МГУ им. М. В. Ломоносова в качестве учебного пособия для студентов высших учебных заведений, обучающихся по направлению «химия» (решение № 088-4/4-11 от 26.01.2010 г), будет полезно учителям.

Скачать Ж. А. Кочкаров неорганическая химия в уравнениях реакций учебное пособие . Для возврата на страницу просмотра работы нажмите здесь.

Учебное пособие » ( Кочкаров Жамал Ахматович) в Интернет-магазине My-shop.ru. Низкая цена, доставка курьером и почтой, самовывоз. Читать аннотацию, отзывы покупателей, оставить свой комментарий.

Учебное пособие» в твердой обложке, 2019 г. , Кочкаров Жамал Ахматович. Купить книгу в интернет-магазине Belkniga.by Гарантия качества Акции. Читайте отзывы реальных покупателей. +375 17 399-73-80. Учебное пособие» 2019 г. , Кочкаров Жамал Ахматович — Математика, физика, химия.

Иллюстрации к книге Жамал Кочкаров — Неорганическая химия в уравнениях реакций . Учебное пособие .

Учебное пособие состоит из двух глав, одна из которых относится к свойствам и методам получения элементов и их соединений, а вторая — к реакционной способности веществ. К каждому соединению сначала идет описание, а потом масса всевозможных реакций .

Кочкаров Ж. Учебное пособие состоит из трех частей. 1. Курс общей химии. В виде таблиц и схем представлены следующие разделы: таблица Д. И. Менделеева в свете теории строения атома, химическая связь, скорость реакции и химическое равновесие, растворы, теория электролитической диссоциации, гидролиз, окислительно-восстановительные реакции, электролиз растворов и расплавов. 2. Курс неорганической химии. Представлен систематизированный материал по химии элементов и их соединений.

ОБЩАЯ ХИМИЯ Учебное пособие предназначено для студентов нехимических специальностей высших учебных заведений. Оно может служить пособием для лиц, самостоятельно изучающих основы химии , и для учащихся химических техникумов и старших классов средней школы.

Жамал Кочкаров : Химия для школьников в таблицах, схемах и уравнениях реакций . Учебное пособие состоит из трех частей. 1. Курс общей химии .

Химия в уравнениях реакций для школьников: Учебное пособие / Нальчик, 2011.- 307с. Пособие включает систематизированный материал по химии элементов и их соединений. С помощью химических реакций описаны методы получения и свойства простых и сложных неорганических веществ. Отдельно рассмотрены и оригинально представлены реакционные способности простых и сложных веществ. Представлен новый подход к классификации окислительно-восстановительных реакций и перспективный метод составления их уравнений .

Учебное пособие . Автор Кочкаров Ж.А.. Скидки, акции, аннотация, отзывы читателей.

На данной странице Вы можете найти лучшие результаты поиска для чтения, скачивания и покупки на интернет сайтах материалов, документов, бумажных и электронных книг и файлов похожих на материал «Химия в уравнениях реакций, Учебное пособие, Кочкаров Ж.А., 2019»

Для формирования результатов поиска документов использован сервис Яндекс.XML.

Нашлось 19 млн ответов. Показаны первые 32 результата(ов).

источники:

http://refdb.ru/look/1218505.html

http://nashol.biz/searchdoc/117866