Оксид хрома (VI)
Оксид хрома (VI)
Оксид хрома (VI) CrO3 – темно-красное кристаллическое вещество. Гигроскопичен, расплывается на воздухе, малоустойчив, разлагается при нормальных условиях.
Способы получения
Оксид хром (VI) можно получить действием концентрированной серной кислоты на сухие хроматы или дихроматы:
Химические свойства
Оксид хрома (VI) – кислотный. Сильно ядовит. Оксиду хрома (VI) соответствуют хромовая (H2CrO4) и дихромовая (H2Cr2O7) кислоты.
Изображение с портала chemres.ru
1. При взаимодействии оксида хрома (VI) с водой образуется хромовые кислоты:
2. Оксид хрома (VI) проявляет кислотные свойства. Взаимодействует с основаниями и основными оксидами . С минеральными кислотами и кислотными оксидами оксид хрома (VI), как правило, не реагирует.
Например , оксид хрома (VI) взаимодействует с гидроксидом калия с образованием хромата калия:
Или с оксидом лития с образованием хромата лития:
3. Оксид хрома (VI) – очень сильный окислитель : окисляет углерод, серу, иод, фосфор, превращаясь при этом в оксид хрома (III).
Например , сера окисляется до оксида серы (IV):
Оксид хрома (VI) также окисляет сложные вещества, например , сульфиты:
И некоторые органические веществ, например , этанол:
Закончить уравнения реакций получения кислорода (О2), расставить коэффициенты в уравнениях химических реакций, определить тип реакции : • СuO – Cu2O + … • KClO3 – KCl + … • CrO3 – Cr2O3 + … • MnO2 – M?
Химия | 5 — 9 классы
Закончить уравнения реакций получения кислорода (О2), расставить коэффициенты в уравнениях химических реакций, определить тип реакции : • СuO – Cu2O + … • KClO3 – KCl + … • CrO3 – Cr2O3 + … • MnO2 – Mn2O4 + … • Ag2O – Ag + ….
4CuO = 2Cu2O + O2
2KClO3 = 2KCl + 3O2
4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2
(Либо я чего — то не понимаю, либо в условии ошибка)
Напишите уравнения реакции получения кислорода из хлората калия ?
Напишите уравнения реакции получения кислорода из хлората калия .
Какого типа эта реакция?
Как собрать полученный кислород.
Определите , к какому типу относиться следующие химические уравнения ?
Определите , к какому типу относиться следующие химические уравнения .
Для окислительно — восстановительных реакций составьте электронный баланс .
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций .
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите тип реакции :H2S + O2 = S + H2OMnO2 + Al = Mn + Al2O3KOH + HCl = KClO + KCl + H2O?
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите тип реакции :
H2S + O2 = S + H2O
MnO2 + Al = Mn + Al2O3
KOH + HCl = KClO + KCl + H2O.
Закончите уравнения химический реакций и определите их тип?
Закончите уравнения химический реакций и определите их тип.
Дайте следующим оксидам название даумя способами по международной номенклатуре MnO², MnO³, NO, NO², Cr²O³, CrO³?
Дайте следующим оксидам название даумя способами по международной номенклатуре MnO², MnO³, NO, NO², Cr²O³, CrO³.
Напишите уравнения реакций определите тип реакции и раставте коэффициенты К + Н2О?
Напишите уравнения реакций определите тип реакции и раставте коэффициенты К + Н2О.
Запишите химическими формулами уравнение реакции?
Запишите химическими формулами уравнение реакции.
Подберите коэффициенты, Определите сумму коэффициентов в левой части уравнения химической реакции и тип реакции.
Оксид фосфора (V) взаимодействует с оксидом натрия, и образуется фосфот натрия.
Закончите уравнение?
Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций, определить тип реакций.
+ . 2)CuO + HCl — — — CuCl2 + .
3) P + O2 — — — P2O5
4) KMnO4 — — — K2MnO4 + MnO2 +.
Пожалуйста?
Составьте уравнения химических реакций ; назвать вещества — продукты реакций ; определить тип реакций :
CuSO4 — >Cu(OH)2_ — >CuCl2 — >Cu — >CuO.
Написать формулы полученных веществ и расставить коэффициенты в уравнениях реакцией?
Написать формулы полученных веществ и расставить коэффициенты в уравнениях реакцией.
Вы зашли на страницу вопроса Закончить уравнения реакций получения кислорода (О2), расставить коэффициенты в уравнениях химических реакций, определить тип реакции : • СuO – Cu2O + … • KClO3 – KCl + … • CrO3 – Cr2O3 + … • MnO2 – M?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 5 — 9 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.
1. CH3COOH 2. CH(тройная связь) C — CH2 — CH3 3. CH2 = CH — CH2 — CH2 — CH2 — CH3 4. CH3 — CH(CH3) — CH(CH3) — CH3 5. CH2 = CH — CH = CH2 6. CH3 — CH2 — CH2 — CH2 — CH2 — CH2 — CH2 — CHO — октаналь просто, а октаналя — 3 не бывает. В 4й ф — ле ..
CH3COOH + NaOH(тв) = Na2CO3 + CH4(при нагревании) 2CH4 = C2H4 + H2(в присутствии кислородаи оксидовмарганца, кадмия).
Cl p = 17, n = 35, 5 — 17 = 18, 5 = 18 Ответ : 17 протонов, 18 нейтронов.
Правильная формула будет выглядеть вот так НОСН2СН2СН2ОН — это пропандиол — 1, 3.
Пропандиол — 1, 3 (в вашей формуле ошибка, у С не может быть валентность 5, только 4! ) двухатомный спирт.
Если металл II группы, значит его валентность равна 2. Реакция металла с водой дана ниже : Ме + 2Н₂О→Ме(ОН)₂ + Н₂. Над элементами мы пишем то, что нам дали, а под ними мы пишем их атомные и молекулярные массы, то есть : Остаётся найти х по пропорц..
X + 2H₂O = X(OH)₂ + H₂ по уравнению реакции m(X) / M(X) = m(H₂) / M(H₂) молярная масса металла M(X) = M(H₂)m(X) / m(H₂) M(X) = 2 * 4 / 0, 2 = 40 г / моль X = Ca.
1) СH3 — CH2 — CH2 — CH = CH2(пентен — 1) 2)СH3 — CH = CH — CH2 — CH3(пентен — 2) 3)СH3 — CH2 — C = CH2(2 — метилбутен — 1) I CH3 4) СH3 — CH = C — CH3(2 — метилбутен — 2) I CH3 5)СH3 — CH — CH = CH2(3 — метилбутен — 1) I CH3 6)Во вложении(циклопента..
BaCl₂ + AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + AgCl↓ Pb(NO₃)₂ + K₂S →KNO₃ + PbS↓ 3Ca(NO₃)₂ + 2H₃PO₄ →6HNO₃ + Ca₃(PO₄)₂↓ Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ →2NaNO₃ + BaSO₄↓ Реакция протекает до конца, если 1. Образуется осадок 2. Выделяется газ 3. Образуется H₂O Стрелками указаны осад..
Я уже сегодня решал похожее задание S + O2 = SO2Найдем кол — во в — ва серы1)n = m / Mn(S) = 8г / 32г / моль = 0. 25 моль2)Vs = Vso2, значит, теперь просто подставим все в форумулу : m = n * MmSO2 = 0. 25моль * 64г / моль = 16 гОтвет : m(SO2) = 16г..
Оксид хрома CrO(II)
Низший оксид для элементов 6-й группы состава MeO получен только для хрома.
Физические свойства CrO(II):
- тугоплавкий порошок черного цвета;
- нерастворим в воде;
- устойчив на воздухе.
Химические свойства CrO(II):
- типичный основной оксид;
- реагирует с кислотами:
CrO+2HCl = CrCl2+H2O; - является сильным восстановителем;
- воспламеняется при нагревании или растирании на воздухе, сгорая до Cr2O3;
- при высокой температуре (1000°C) «забирает» кислород у углекислого газа:
- 2CrO+CO2 → Cr2O3+CO;
- в инертной атмосфере нагревание CrO (700°C) приводит к диспропорционированию:
3CrO → Cr2O3+Cr - CrO(II) получают путем воздействия на амальгаму хрома кислородом воздуха:
2Cr+O2 = 2CrO
Гидроксид хрома Cr(OH)2(II)
Физические свойства Cr(OH)2(II):
- вещество коричнево-желтого цвета;
- нерастворим в воде;
- быстро окисляется на воздухе.
Химические свойства Cr(OH)2(II):
- проявляет оснОвные свойства;
- реагирует с кислотами:
Cr(OH)2+H2SO4 = CrSO4+2H2O - Cr(OH)2(II) получают, как продукт реакции солей хрома с щелочью в отсутствии кислорода:
CrCl2+2NaOH = Cr(OH)2↓+2NaCl
Соединения хрома со степенью окисления +2 являются неустойчивыми, легко окисляются кислородом воздуха в более устойчивые соединения хрома со степенью окисления +3:
4Cr(OH)2+O2+2H2O = 4Cr(OH)3
Оксид хрома Cr2O3(III) — хромовая охра
Cr2O3 в мелкоизмельченном состоянии применяют в качестве абразивного материала (паста ГОИ), зеленого пигмента, катализатора в органическом синтезе. Оксид хрома (III) является основной добавкой к корунду при выращивании искусственных рубинов, используемых в ювелирной промышленности и часовом деле, а также в качестве лазерного материала в оптоэлектронике.
Физические свойства Cr2O3(III):
- тугоплавкий порошок серо-зеленого цвета, имеющий структуру корунда (α-Al2O3);
- нерастворим в воде;
- обладает высокой твердостью;
- меняет свой цвет от светло-зеленого до черного в зависимости от размеров кристаллов;
- при н.у. является полупроводником;
- при нагревании порошок приобретает коричневый цвет, при охлаждении зеленая окраска возвращается;
- Cr2O3 с корундом образует твердые растворы, в которых катионы хрома и алюминия заполняют пустоты анионной решетки, такие твердые растворы с содержанием Cr2O3 до 10% имеют красный цвет, и в природе известны под названием рубин, который является драгоценным камнем-минералом. Твердые растворы в которых содержание оксида хрома превышает 10%, имеют зеленый цвет (окраска твердого раствора зависит от расстояния связи металл-кислород).
Химические свойства Cr2O3(III):
- Cr2O3 амфотерный оксид — самое устойчивое соединение хрома;
- при н.у. плохо растворим в кислотах и щелочах;
- при сплавлении с щелочами (карбонатами щелочных металлов) образует метахромиты:
Cr2O3+2KOH = 2KCrO2+H2O
Cr2O3+Na2CO3 = 2NaCrO2+CO2↑ - с кислотами образует соли:
Cr2O3+6HCl = 2CrCl3+3H2O - с щелочами образует комплексные соединения хрома:
Cr2O3+6KOH+3H2O = 2K2[Cr(OH)6] - в промышленности Cr2O3 получают восстановлением дихромата калия серой или коксом:
K2Cr2O7+S = Cr2O3+K2SO4 - Cr2O3 также можно получить разложением дихромата аммония или прокаливанием гидроксида хрома:
(NH4)Cr2O7 = Cr2O3+N2+4H2O
2Cr(OH)3 = Cr2O3+3H2O
Гидроксид хрома Cr(OH)3(III)
Физические свойства Cr(OH)3(III):
- амфотерный малоустойчивый гидроксид различной окраски (голубой, фиолетовой, зеленой), которая зависит от условий получения;
- имеет различную химическую активность;
- плохо растворим в воде.
Химические свойства Cr(OH)3(III):
- реагирует с кислотами с образованием солей:
Cr(OH)3+3H2SO4 = Cr2(SO4)3+6H2O - реагирует с щелочами с образованием комплексных соединений хрома:
Cr(OH)3+NaOH = Na[Cr(OH)4] - осаждается при действии щелочей на соли хрома:
Cr(OH)3+3NaOH = Cr(OH)3↓+3NaCl - выпавший в осадок гидрооксид хрома растворим в кислотах:
Cr(OH)3+3HCl = CrCl3+3H2O - и в избытке щелочей:
Cr(OH)3+3NaOH = Na3[Cr(OH)6]
Оксид хрома CrO2(IV) (диоксид хрома)
Диоксид хрома применяется в производстве элементов памяти для компьютеров.
- все диоксиды элементов 6-й группы (Cr, Mo, W) имеют структуру рутила;
- не реагируют с водой и щелочами;
- диоксид хрома имеет черную окраску, обладает металлической проводимостью, является ферромагнетиком;
- диоксиды, как промежуточный прдукт реакции, получают при разложении или восстановлении высших оксидов (VI) соответствующих металлов, при темературах 250°(Cr), 450°C(Mo), 600°C(W):
3(NH4)Cr2O7 → 6CrO2+2N2+9H2O+2NH3
MoO3+H2 → MoO2+H2O
WO3+H2 → WO2+H2O - диоксид хрома получают нагреванием Cr2O3 в кислороде при 300°C и высоком давлении;
- устойчивость диоксида возрастает в ряду от хрома к вольфраму.
Оксид хрома CrO3(VI) (хромовый ангидрид)
Физические свойства CrO3(VI):
- кристаллы красно-фиолетового цвета;
- разлагаются при комнатной температуре;
- расплывается на воздухе по причине высокой гигроскопичности;
- хорошо растворим в воде.
Химические свойства CrO3(VI):
- CrO3(VI) является кислотным оксидом;
- растворяясь в воде, образует хромовые кислоты:
- хромовая кислота: CrO3+H2O(изб) = H2CrO4
- дихромовая кислота: 2CrO3+H2O(нед) = H2Cr2O7
- реагирует с основаниями:
CrO3+2KOH = K2CrO4+H2O - CrO3 окисляет углерод, серу, фосфор, йод, образуя оксид хрома (III):
4CrO3+3S = 3SO2+2Cr2O3 - нагретый до температуры выше 250°C, триоксид хрома разлагается на молекулярный кислород и оксид хрома (III):
4CrO3 = 2Cr2O3+3O2
Триоксид хрома получают действием концентрированной серной кислоты на концентрированные растворы хроматов/дихроматов калия/натрия:
K2Cr2O7+H2SO4 = 2CrO3↓+K2SO4+H2O
Гидроксиды хрома
К гидроксидам хрома относятся две кислоты — хромовая и дихромовая, существующие только в водных растворах, но образующие очень устойчивые соли — хроматы и дихроматы соответственно. Хроматы окрашивают раствор в желтый цвет; дихроматы — в оранжевый.
Кислоты образуются в результате взаимодействия с водой триоксида хрома — если вода присутствует в избытке, образуется хромовая кислота, если в недостатке — дихромовая:
CrO3+H2O(изб) = H2CrO4
2CrO3+H2O(нед) = H2Cr2O7
Примечательно, что хромат-ионы и дихромат-ионы при изменении среды растворов без проблем переходят друг в друга, меняя при этом окраску раствора:
- в кислой среде хроматы переходят в дихроматы, меняя желтый цвет раствора на оранжевый:
2CrO4 2- +2H + ↔ Cr2O7 2- +H2O
2K2CrO4+H2SO4 ↔ K2Cr2O7+K2SO4+H2O - в щелочной среде все происходит наоборот — дихроматы переходят в хроматы, а оранжевый цвет раствора меняется на желтый:
Cr2O7 2- +2OH — ↔ 2CrO4 2- +H2O
K2Cr2O7+2KOH = 2K2CrO4+H2O
Хроматы получают сплавлением хромистого железняка или оксида хрома (III) с карбонатами в присутствии кислорода (t=1000°C):
4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
Дихроматы получают из растворов хроматов, подкисляя их.
Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:
Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе
http://himia.my-dict.ru/q/6542229_zakoncit-uravnenia-reakcij-polucenia-kisloroda-o2/
http://prosto-o-slognom.ru/chimia/516_oksidy_hroma.html