коэффициенты перед формулами окислителя в уравнении реакции горения серы и востановителя
Коэффициенты перед формулами окислителя в уравнении реакции горения серы и востановителя в уравнении реакции оксида железа с водородом соответственно
- Вера Груцинова
- Химия 2019-01-19 18:10:55 58 1
O2(0) +4e = 2O(-2) ок-ль
Коэф. перед формулой окислителя 1
FeO + H2 = Fe + H2O
Fe(+2)+2e = Fe(0) ок-ль
Коэф. перед формулой восстановителя 1
Тест по теме «Подгруппа азота», Часть 1
Тест по теме «Подгруппа азота»
1. Вещества, в которых азот имеет степени окисления -3,+2,+5, расположены в ряду:
1) N2O3, NO2, N2O5 2) HNO2, NO, HNO3 3) NH3, NO, KNO3 4) NCl3, NO, KNO2
2. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции горения аммиака:
3. Все соли аммония вступают в реакции:
1) разложения и горения 3) горения и обмена с щелочами
2) разложения и обмена с щелочами 4) разложения и замещения металлами
4. При взаимодействии азотной кислоты с металлами не образуется:
1) соль 2) вода 3) водород 4) оксид азота
5. Бурый газ, дающий при растворении в воде кислую среду, это:
1) NO 2) NH3 3) NO2 4) N2O5
6. Азотная кислота может взаимодействовать с каждым веществом из группы:
1) CaO, CO2, NaOH, Zn 3) H2SO4, K2CO3, KOH, Fe
2) MgO, Fe(OH)3, Cu, Na2CO3 4) NaNO3, CaCO3, Ca, CaO
7. Нитрат кальция нельзя получить взаимодействием пары веществ:
1) CaO и HNO3 2) CaCO3 и HNO3 3) CaCl2 и NaNO3 4) Ca(OH)2 и HNO3
8. С раствором нитрата меди(II) может взаимодействовать:
1) цинк 2) гидроксид железа (III) 3) оксид кремния (IV) 4) углерод
9. Азот в природе встречается преимущественно в виде соединения:
1) Mg3N2 2) KNO3 3) NH3 4) KNO2
10. Свободный металл образуется при термическом разложении:
1) KNO3 2) Md(NOPb(NOAgNO3
11. Оксид азота(II) может взаимодействовать:
1) с хлоридом натрия 2) кислородом 3) водородом 4) с соляной кислотой
12. Сумма коэффициентов в уравнении окисления аммиака кислородом воздуха в присутствии катализатора:
13. Взаимодействие медной стружки с концентрированной азотной кислотой приводит к образованию газа:
1) NO2 2) NO 3) N2O 4) NH3
14. Азотную кислоту хранят в склянках из темного стекла, поскольку при действии солнечного света, она разлагается с образованием:
1) NH3 и O2 2) NO и NO2 3) NO2 и О2 4) NO2 и N2O
15. Оксиды фосфора(V) и азота(V) реагируют с каждым веществом из группы:
1) NaOH, NaCl, Na2CO3 3) Ca(OH)2, CuO, HCl
2) CaO, KOH, H2O 4) H2O, ZnO, CO2
16. Сокращенный ионный вид NH4+ + OH¯ = NH3 + H2O соответствует уравнению реакции 1) NH4Cl + AgNO3 = 3) NH3 + HCl=
2) NH4OH + HCl = 4) NH4Cl + NaOH =
17. Фосфорную кислоту от азотной можно отличить по взаимодействию с:
1) NaOH 2) Cu 3) Na2CO3 4) NaCl
18.Фосфат калия нельзя получить взаимодействием пары веществ:
1) P2O5 и KOH 2) P2O5 и K2O 3) H3PO4 и KCl 4) H3PO4 и KOH
19. И нитрат аммония и нитрат цинка могут взаимодействовать с:
1) гидроксидом калия 3) разбавленным раствором серной кислоты
2) раствором хлорида натрия 4) железом
1) H2O, O2, H2O 2) NaOH, O2, O2 3) AgNO3, H2O, O2 4) Ca(OH)2, HNO3, O2
1) Fe(NO3)2, KOH 2) HNO3, H2SO4 3) HNO3, NaOH 4) N2O5, KOH
1) H2O, KOH, Fe(OH)3 2) H2O, KOH, Fe 3) H2O, KCl, FeCl3 4) H2O, KOH, Fe(NO3)3
1. Фосфор вступает в реакцию с:
3) оксидом кремния
4) гидроксидом железа(III)
5) конц. азотной кислотой
2.Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления окислителя в ней:
Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции S + HNO 3 → H 2 SO 4…
Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции S + HNO3 → H2SO4 + NO равен
Объект авторского права ООО «Легион»
Вместе с этой задачей также решают:
В уравнении окислительно-восстановительной реакции
коэффициент перед формулой восстановителя равен
Оксид серы(IV) проявляет окислительные свойства при взаимодействии с
- оксидом натрия
- водой
- гидроксидом бария
- йодоводородом
Азот является восстановителем при взаимодействии с
В уравнении окислительно-восстановительной реакции Al + H2O → Al(OH)3 + H2 коэффициент перед формулой окислителя равен
http://pandia.ru/text/79/134/18873.php
http://examer.ru/oge_po_himii/2022/zadanie_14/task/fxim3