Коэффициенты в уравнении дебая хюккеля
Дебай и Хюккель, предложив модель, которая легла в основу теории сильных электролитов, постулировали:
Электролит полностью диссоциирует, но в сравнительно разбавленных растворах ().
Каждый ион окружен оболочкой из ионов противоположного знака. В свою очередь, каждый из этих ионов сольватирован. Это окружение называется ионной атмосферой.
Очевидно, что при электростатическом взаимодействии ионов противоположных знаков необходимо учитывать влияние ионной атмосферы. При движении катиона в электростатическом поле ионная атмосфера деформируется; она сгущается перед ним и разрежается позади него. Эта асимметрия ионной атмосферы оказывает тем более тормозящее действие движению катиона, чем выше концентрация электролитов и чем больше заряд ионов. В этих системах само понятие концентрации становится неоднозначиным и должно заменяться активностью. Для бинарного одно-однозарядного электролита активности катиона () и аниона () соответственно равны
где и – аналитические концентрации соответственно катиона и аниона, γ+ и γ– – их коэффициенты активности.
Определить активности каждого иона в отдельности невозможно, поэтому для одно-однозарядных электролитов пользуются средними геометрическими значений активностей и коэффициентов активностей:
Коэффициент активности по Дебаю–Хюккелю зависит по крайней мере от температуры, диэлектрической проницаемости растворителя (ε) и ионной силы (); последняя служит мерой интенсивности электрического поля, создаваемого ионами в растворе.
Для данного электролита ионная сила выражается уравнением Дебая–Хюккеля:
Ионная сила в свою очередь равна
Здесь – аналитическая концентрация, – заряд катиона или аниона. Для одно-однозарядного электролита ионная сила совпадает с концентрацией. Таким образом, NaCl и Na2SO4 при одинаковых концентрациях будут иметь разные ионные силы. Сопоставление свойств растворов сильных электролитов можно проводить только тогда, когда ионные силы одинаковы; даже небольшие примеси резко изменяют свойства электролита.
На рис. 6.6 сопоставляются вычисленные и экспериментальные значения lg γ± при различных ионных силах. Из него видно, что уравнение Дебая–Хюккеля выполняется только для разбавленных растворов.
1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Рисунок 6.6 Пунктирные прямые рассчитаны по уравнению Дебая–Хюккеля. Знание коэффициентов активностей позволяет оценить реальные свойства сильных электролитов. ИЗМЕРЕНИЕ УДЕЛЬНОЙ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ РАСТВОРОВ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ Измерения электрической проводимости растворов производят с помощью приборов, называемых кондуктометрами. Методика выполнения измерений описана в инструкции, прилагаемой к используемому прибору. Любые исследования, основанные на измерении электрической проводимости, объединяются под названием кондуктометрии. Кондуктометрические методы применяются для изучения свойств как сильных, так и слабых электролитов. РАБОТА № 1 ИЗМЕРЕНИЕ УДЕЛЬНОЙ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ РАСТВОРОВ СИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Цель работы:определение предельной молярной проводимости и коэффициентов проводимости сильных электролитов. Электролит: CH3COONa
1. Постройте график . 2. Рассчитайте эквивалентную электрическую проводимость каждого раствора: 3. Постройте график . Путем экстраполяции определите Λ0. 0,0079 4. Рассчитайте значение по закону независимого движения ионов исходя из предельных подвижностей. 5. Сравните Λ0 найденное графически, с теоретическим.
6. Рассчитайте коэффициент проводимости для каждого раствора fΛ=Λ/Λ0 7. Сделайте вывод о влиянии концентрации на взаимодействие между ионами. В растворах слабых электролитов, чем выше концентрация, тем ниже коэффициент проводимости. По теории Дебая — Онзагера снижение эквивалентной электрической проводимости при переходе от бесконечно разбавленного раствора к растворам конечных концентраций связано с уменьшением скоростей движения ионов. Это объясняется появлением эффектов торможения движения ионов, возникающих за счет сил электростатического взаимодействия между ионом и его ионной атмосферой. 8. Установите область концентрации, для которой применимо уравнение Кольрауша. Уравнение Кольрауша, в соответствии с графиком, применимо к области концентраций от 0,01 моль/м 3 до 0,1 моль/м 3 9. Найдите значение предельной электропроводности электролита и коэффициента А по уравнению Кольрауша. y = -0,0005x + 0,0079 где А = 0,0005; 10. Результаты измерений занесите в таблицу. 11. Рассчитайте значение углового коэффициента в уравнении Дебая-Хюккеля-Онзагера, если ε=78,25; η=0,894*10 -3 Па*с; Уравнение Дебая-Хюккеля-Онзагера (1,1 – электролит)
Подставив значения, получим (q = 1/2, так как электролит симметричен):
12. Сравните значения полученных угловых коэффициентов: A (графическая) = 0,0005 А (аналитическая) = 0,008097 13. Определите подвижность катиона и аниона, если число переноса аниона дано в таблице. 14. Предельную электрическую подвижность катиона в водном растворе. 15. Скорость движения катиона при градиенте поля 100 В/м.
16. Стоксов радиус иона (для воды η = 0,894 * Па*с).
17. Подвижность катиона при бесконечном разведении в ацетоне и нитрометане, вязкости которых при этой температуре соответственно равны 0,310∙ и 0,627∙ Па∙с. Работа №2 ИЗМЕРЕНИЕ УДЕЛЬНОЙ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ РАСТВОРОВ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Цель работы:определение степени диссоциации слабых электролитов при разных концентрациях и константы диссоциации. Электролит: CH3COOH
1. Рассчитать эквивалентную проводимость растворов. 2. Построить графики зависимости и . 3. Пользуясь величинами предельных подвижностей ионов, по закону независимого движения ионов рассчитайте предельную молярную проводимость электролита. 4. Рассчитайте степень диссоциации слабого электролита в каждом исследуемом растворе. 5. Постройте график зависимости α от концентрации раствора. 6. По закону разбавления Оствальда рассчитайте константу диссоциации для каждого раствора и найдите ее среднее значение. 7. По графикам в координатах или из угла наклона прямых найдите Λ0 и Ка 8. Сравните найденное значение константы диссоциации с табличным значением. К(найденное) = 2,24*10 -7 К(табличное) = 1,8*10 -5 9. Сделайте вывод о влиянии концентрации раствора на величины α и Ка У слабых электролитов степень и константа диссоциации понижаются с повышением концентрации раствора. источники: http://poisk-ru.ru/s23046t19.html |