Koh h3po4 уравнение реакции ионное уравнение

Реакция взаимодействия ортофосфорной кислоты и гидроксида калия

H₃PO₄ + KOH → KH₂PO₄ + H₂O

Реакция взаимодействия ортофосфорной кислоты и гидроксида калия с образованием дигидроортофосфата калия и воды. Гидроксид калия — разбавленный раствор. Ортофосфорная кислота — концентрированный раствор.

Реакция используется в статьях:

Закончите уравнения реакций обмена, которые идут до конца : а) КОН + Н3РО4 — ?

Химия | 5 — 9 классы

Закончите уравнения реакций обмена, которые идут до конца : а) КОН + Н3РО4 — .

3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2ONa2S + Cu(NO3)2 = 2NaNO3 + CuS3AgNO3 + FeCl3 = 3AgCl + Fe(NO3)3ZnSO4 + 2KOH = Zn(OH)2 + K2SO4Эти реакции идут до конца.

Закончите уравнение реакции обмена koh + h3po4 буду премного благодарен?

Закончите уравнение реакции обмена koh + h3po4 буду премного благодарен.

Закончить уравнения реакций обмена, которые идут до конца?

Закончить уравнения реакций обмена, которые идут до конца.

ZnSO4 + NaNO3 — — — — — NF + KOH — — — — — — — — Na2CO3 + KSO4 — — — — — — -.

Помогите срочно?

Закончите уравнение реакции обмена в результате которой образуется средняя соль KOH + H3PO4 = запишите ионное уравнение.

1. Закончите уравнения реакций обмена, которые идут до конца : а) NaOH + Cr(NO 3 ) 3 — — &gt ; б) FeCl 3 + CuSO4 — — &gt ; в) Pb(NO 3 )2 + Na 2S — — &gt ; г) ZnSO4 + NaNO 3 — — &gt ; д) HF + KOH — — &?

1. Закончите уравнения реакций обмена, которые идут до конца : а) NaOH + Cr(NO 3 ) 3 — — &gt ; б) FeCl 3 + CuSO4 — — &gt ; в) Pb(NO 3 )2 + Na 2S — — &gt ; г) ZnSO4 + NaNO 3 — — &gt ; д) HF + KOH — — &gt ; е) Na2 CO 3 + K 2SO 4 — — &gt ;

Какая из этих двух реакций проходит до конца, и почему?

Какая из этих двух реакций проходит до конца, и почему?

Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O FeSO₄ + Zn(OH)₂ = ZnSO₄ + Fe(OH)₂↓.

Закончите уравнения возможных реакций?

Закончите уравнения возможных реакций.

Запишите уравнения в молекулярном и ионном виде : 1)ZnSO₄ + CuCl₂ — — &gt ; 2)MgCl₂ + Na₃PO₄ — — &gt ; 3)КОН + FeSO₄ — — &gt ; 4)CuCl₂ + H₂S — — &gt ;

Помогите пожалуйста, Закончите уравнение реакции обмена, идущей с образованием средней соли : КОН + Н3Р04—&gt ?

Помогите пожалуйста, Закончите уравнение реакции обмена, идущей с образованием средней соли : КОН + Н3Р04—&gt ;

Идет ли реакция NaCl + CuCl если да то напишите реакцию?

Идет ли реакция NaCl + CuCl если да то напишите реакцию.

Закончить возможные уравнения реакций?

Закончить возможные уравнения реакций.

Реакции обмена записать в ионном виде.

Реакция ионного обмена1) AgNO₃ + H₃PO₄ =2)Pb(NO₃)₂ + H₂S =3)Al₂(SO₄)₃ + KOH =?

Реакция ионного обмена

Вы открыли страницу вопроса Закончите уравнения реакций обмена, которые идут до конца : а) КОН + Н3РО4 — ?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 5 — 9 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.

Гидроксид меди(основание) азотная кислота (кислоты) оксид фосфора 5 класс оксиды гидроксиды алюминия 3 основание оксид плюмбума (оксид).

То, где есть группа ОН – это основания, или гидрооксиды (меди, алюминия), второе – азотная кислота, третье оксид фосфора, последнее – оксид свинца.

Одна из структурных составляющих стали и чугунаструктурн. Составляющая стали и чугуна.

4H₂S⁺⁶O₄ + P⁻³H₃ = H₃P⁺⁵O₄ + 4H₂O + 4S⁺⁴O₂ S⁺⁶ + 2e = S⁺⁴ 8 4 P⁻³ — 8e = P⁺⁵ 2 1.

Структурная формула во вложении.

1)2Zn + O2 = 2ZnO 2)ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 3) ZnSO4 + 2NaCl = ZnCl2 + Na2SO4 4)ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl 5)2 NaOH + Zn(OH)2 = Na2ZnO2 + 2H20(Если в растворе — будут другие вещества, а тут именно при сплавлении) Если помог, нажми кнопочку спа..

Во второй реакции написал, что образуется виниловый спирт, не устойчивое соединение, которое потом переходит в этаналь. Но можешь его не писать.

Решение : (А) Al / Al2(SO4)3 / / Fe2(SO4)3 / Fe (К) Уравнение электродных процессов : Al( — ) : Al — 3e = Al(3 + ) Fe( + ) : Fe(3 + ) + 3e = Fe Уравнение реакции : 2Al + Fe2(SO4)3 — — — >Al2(SO4)3 + 2Fe.

200 : 100 = 2 г — это 1% 2×12 = 24 г — уксусной кислоты 200 — 24 = 176 г — воды.

Особенности взаимодействия кислых солей со щелочами.

Достаточно часто возникают затруднения при записи реакций кислых солей со щелочами. Ниже рассмотрим основные закономерности подобных взаимодействий. Под кислыми солями подразумеваем соли, в которых остались атомы водорода, способные к замещению на катионы металлов или аммония. Отсюда первый вывод: при добавлении щелочи водород в составе «кислого» аниона будет замещаться с образованием среднего аниона. По такой схеме будут идти простейшие примеры 1) и 2):

2) LiHS + LiOH = Li₂S + H₂O
Li + + HS − + Li + + OH − = 2Li + + S 2- + H₂O
HS − + OH − = S 2- + H₂O

При рассмотрении солей фосфорной кислоты будут возникать дополнительные варианты за счет образования двух видов кислых солей: гидрофосфатов и дигидрофосфатов. Тут следует обращать внимание на избыток/недостаток соли, либо щелочи. Сравните примеры 3) и 4):

Щелочи в примере 3) мало, не хватает для полного замещения атомов водорода в кислой соли.

В примере 4) щелочи много, заместит все возможные атомы водорода в кислой соли.

Значительно больше сложностей возникает при взаимодействии кислой соли и щелочи с разными катионами. Здесь все так же сперва происходит превращение кислого аниона в средний, а далее возможен обмен катионами. Влиять на такой обмен будет природа катионов, растворимость соответствующих средних солей, а также избыток/недостаток соли, либо щелочи. Рассмотрим возможные комбинации для солей двухосновной кислоты, например, угольной:

В описании задания случай 5) можно охарактеризовать фразой «в образовавшемся растворе практически отсутствовали гидроксид-ионы», что вполне понятно из ионного уравнения.

Для случая 6) можно записать «в образовавшемся растворе практически отсутствовали карбонат-ионы», что вполне понятно, поскольку они полностью перешли в состав осадка карбоната бария.

Различие в примерах 5) и 6) легко понять, если представить, что карбонат калия, образовавшийся на первой стадии, может далее вступить в обмен с избытком гидроксида бария.

Теперь давайте поменяем местами исходные катионы и убедимся, что тогда реакция может пойти единственным образом:

Почему невозможен вариант с получением гидроксида бария по аналогии со случаем 6)? Потому что карбонат бария уже является осадком и в дальнейшее взаимодействие с гидроксидом калия не вступает:

BaCO₃ + KOH – нет реакции

Схожие рассуждения можно применить и для реакций с участием трехосновной фосфорной кислоты. Там так же будет больше вариантов протекания, если исходим из соли щелочного металла и щелочи, содержащей щелочноземельный металл:

Вариант 8) с образованием двух солей, по формулировке «в образовавшемся растворе практически отсутствовали гидроксид-ионы». Гидроксида кальция добавили мало, связать все фосфат-ионы в осадок не смог.

Вариант 9) с образованием соли и щелочи, по формулировке «в образовавшемся растворе практически отсутствовали фосфат-ионы». Гидроксида кальция взяли много, все фосфат-ионы перешли в осадок.

Если взять изначально соль щелочноземельного металла и гидроксид щелочного, то вариант будет только один:

Причина отсутствия гидроксида кальция в продуктах по аналогии с пунктом 7) – нерастворимость промежуточно образовавшегося фосфата кальция и отсутствие обмена с ним:

Реакции с дигидрофосфатами будут идти по аналогичным схемам и приводить к двум солям, либо соли и щелочи. Рассмотрим два примера из числа возможных:

Весь фосфат перешел в осадок.

Часть фосфата перешла в осадок, новый гидроксид образоваться не может.