Решите, пожалуйста, ионное уравнение : KOH + N2O5?
Химия | 5 — 9 классы
Решите, пожалуйста, ионное уравнение : KOH + N2O5.
2KOH + N2O5 = 2KNO3 + H2O (молекулярное)
2K + 2OH + N2O5 = 2K + 2NO3 + H2O (ионное).
Fe(NO₃)₃ + KOH→ Решите ионное уравнение?
Fe(NO₃)₃ + KOH→ Решите ионное уравнение.
ZnSO4 + KOH Как решить ионное уравнение?
ZnSO4 + KOH Как решить ионное уравнение?
Напишите полное и сокращенное ионные уравнения KOH + Fe2O3 Помогите пожалуйста срочно?
Напишите полное и сокращенное ионные уравнения KOH + Fe2O3 Помогите пожалуйста срочно.
Решите ионное уравнение KOH + BaSo4?
Решите ионное уравнение KOH + BaSo4.
ОЧЕНЬ СРОЧНО?
Составить уравнения реакций : молекулярное уравнение, полное ионное уравнение, сокращенное ионное AgNo3 + KOH CuSo4 + KOH CaC03 + HCL KOH + финол фталеин + HCL H2S04 + мтил оранж + KOH.
MgBr2 и KOH составить уравнение полной ионной о сокращённой ионной формах?
MgBr2 и KOH составить уравнение полной ионной о сокращённой ионной формах.
Crcl3 + koh ионное пожалуйста?
Crcl3 + koh ионное пожалуйста.
Na3Po4 + KOH полное и сокращенное ионное уравнение?
Na3Po4 + KOH полное и сокращенное ионное уравнение.
Для уравнения : FeSO4 + KOH— составить молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнение?
Для уравнения : FeSO4 + KOH— составить молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнение.
Koh + H2SO4 ионное уравнение?
Koh + H2SO4 ионное уравнение.
Вы зашли на страницу вопроса Решите, пожалуйста, ионное уравнение : KOH + N2O5?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 5 — 9 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.
3O₂ = 2O₃ по схеме реакции V(O₃) = 2V(O₂) / 3 максимальный объем озона V(O₃) = 2 * 67, 2 / 3 = 44, 8 л.
Гидроксид натрия можно определить добавив голубой раствор сульфата меди, выпадет голубой осадок гидроксида меди 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 2Na + + 2OH — + Cu 2 + + SO4 2 — = Cu(OH)2 + 2Na + + SO4 2 — 2OH — + Cu2 + = Cu(OH)2 сульфат натрия можно..
Сырьём для керамического производства служат различного рода глины. Глины характеризуются рядом свойств, которые учитываются при их промышленном использовании : пластичностью, воздушной и огневой усадкой, пористостью, огнеупорностью, спеканием, гидр..
Кислотные свойства увеличиваются.
Реакции разложения — это когда из одного вещества образуется несколько веществ, здесь это реакция А реакции обмена — это когда вещества обмениваются своими частями ив результате реакции образуется столько же веществ, как и до нее. Здесь это реакция ..
1) пропан , там везде одинарные связи, а это и есть сигма — связи 2) а) С2H4 + Cl2 = C2H4Cl2 (реакция присоединения, это когда из нескольких вещество образуется одно новое) в б) — реакция замещения, в) — реакция замещения, г) — реакция обмена 3) Найд..
C6H5OH + KOH=C6H5OK + H2O 1) n (C6H5OH) = 4. 7 / 94=0. 05 моль 2) m (KOH) = 0. 14 * 120=16. 8 г 3) n (KOH) = 16. 8 / 56= 0. 3 моль 4) n(C6H5OK) = n (C6H5OH) = 0. 05 моль m(C6H5OK) = n * M (C6H5OK) = 0. 05 * 132= 6. 6 г Ответ : m (C6H5OK) =6.
Первое вещество диссоциирует в несколько ступеней : Fe(OH)2NO3 = Fe(OH)2 + 2NO3 Fe(OH)2 = FeOH + OH FeOH = Fe + OH Cr(NO3)3 = Cr + 3NO3.
1. ВОЗМОЖНА МЕЖДУ РАСТВОРАМИ Na2CO3 и HNO3 ( признак — выделение газа) 2. Для определения иона серебра : AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓ Для определения сульфат — анионов : Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ Для определения катиона водорода : H2SO4 + 2KOH =..
Koh n2o5 полное ионное уравнение
Вопрос по химии:
Решите, пожалуйста, ионное уравнение: KOH+N2O5
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!
Ответы и объяснения 1
Знаете ответ? Поделитесь им!
Как написать хороший ответ?
Чтобы добавить хороший ответ необходимо:
- Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
- Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
- Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.
Этого делать не стоит:
- Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
- Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
- Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
- Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.
Метод электронного баланса и ионно-электронный метод (метод полуреакций)
Спецификой многих ОВР является то, что при составлении их уравнений подбор коэффициентов вызывает затруднение.
Для облегчения подбора коэффициентов чаще всего используют метод электронного баланса и ионно-электронный метод (метод полуреакций). Рассмотрим применение каждого из этих методов на примерах.
Метод электронного баланса
В его основе метода электронного баланса лежит следующее правило: общее число электронов, отдаваемое атомами-восстановителями, должно совпадать с общим числом электронов, которые принимают атомы-окислители .
В качестве примера составления ОВР рассмотрим процесс взаимодействия сульфита натрия с перманганатом калия в кислой среде.
1) Составить схему реакции:
Записать исходные вещества и продукты реакции, учитывая, что в кислой среде MnO4 — восстанавливается до Mn 2+ (см. схему):
Найдем степень окисления элементов:
Из приведенной схемы понятно, что в процессе реакции происходит увеличение степени окисления серы с +4 до +6. S +4 отдает 2 электрона и является восстановителем. Степень окисления марганца уменьшилась от +7 до +2, т.е. Mn +7 принимает 5 электронов и является окислителем.
3) Составить электронные уравнения и найти коэффициенты при окислителе и восстановителе.
S +4 – 2e — = S +6 | 5 восстановитель, процесс окисления
Mn +7 +5e — = Mn +2 | 2 окислитель, процесс восстановления
Чтобы число электронов, отданных восстановителем, было равно числу электронов, принятых восстановителем, необходимо:
- Число электронов, отданных восстановителем, поставить коэффициентом перед окислителем.
- Число электронов, принятых окислителем, поставить коэффициентом перед восстановителем.
Таким образом, 5 электронов, принимаемых окислителем Mn +7 , ставим коэффициентом перед восстановителем, а 2 электрона, отдаваемых восстановителем S +4 коэффициентом перед окислителем:
4) Уравнять количества атомов элементов, не изменяющих степень окисления
Соблюдаем последовательность: число атомов металлов, кислотных остатков, количество молекул среды (кислоты или щелочи). В последнюю очередь подсчитывают количество молекул образовавшейся воды.
Итак, в нашем случае число атомов металлов в правой и левой частях совпадают.
По числу кислотных остатков в правой части уравнения найдем коэффициент для кислоты.
В результате реакции образуется 8 кислотных остатков SO4 2- , из которых 5 – за счет превращения 5SO3 2- → 5SO4 2- , а 3 – за счет молекул серной кислоты 8SO4 2- — 5SO4 2- = 3SO4 2- .
Таким образом, серной кислоты надо взять 3 молекулы:
Аналогично, находим коэффициент для воды по числу ионов водорода, во взятом количестве кислоты
6H + + 3O -2 = 3H2O
Окончательный вид уравнения следующий:
Признаком того, что коэффициенты расставлены правильно является равное количество атомов каждого из элементов в обеих частях уравнения.
Ионно-электронный метод (метод полуреакций)
Реакции окисления-восстановления, также как и реакции обмена, в растворах электролитов происходят с участием ионов. Именно поэтому ионно-молекулярные уравнения ОВР более наглядно отражают сущность реакций окисления-восстановления.
При написании ионно-молекулярных уравнений, сильные электролиты записывают в виде ионов, а слабые электролиты, осадки и газы записывают в виде молекул (в недиссоциированном виде).
При написании полуреакций в ионной схеме указывают частицы, подвергающиеся изменению их степеней окисления, а также характеризующие среду, частицы:
H + — кислая среда, OH — — щелочная среда и H2O – нейтральная среда.
Пример 1.
Рассмотрим пример составления уравнения реакции между сульфитом натрия и перманганатом калия в кислой среде.
1) Составить схему реакции:
Записать исходные вещества и продукты реакции:
2) Записать уравнение в ионном виде
В уравнении сократим те ионы, которые не принимают участие в процессе окисления-восстановления:
SO3 2- + MnO4 — + 2H + = Mn 2+ + SO4 2- + H2O
3) Определить окислитель и восстановитель и составить полуреакции процессов восстановления и окисления.
В приведенной реакции окислитель — MnO4 — принимает 5 электронов восстанавливаясь в кислой среде до Mn 2+ . При этом освобождается кислород, входящий в состав MnO4 — , который, соединяясь с H + образует воду:
MnO4 — + 8H + + 5e — = Mn 2+ + 4H2O
Восстановитель SO3 2- — окисляется до SO4 2- , отдав 2 электрона. Как видно образовавшийся ион SO4 2- содержит больше кислорода, чем исходный SO3 2- . Недостаток кислорода восполняется за счет молекул воды и в результате этого происходит выделение 2H + :
SO3 2- + H2O — 2e — = SO4 2- + 2H +
4) Найти коэффициенты для окислителя и восстановителя
Необходимо учесть, что окислитель присоединяет столько электронов, сколько отдает восстановитель в процессе окисления-восстановления:
MnO4 — + 8H + + 5e — = Mn 2+ + 4H2O |2 окислитель, процесс восстановления
SO3 2- + H2O — 2e — = SO4 2- + 2H + |5 восстановитель, процесс окисления
5) Просуммировать обе полуреакции
Предварительно умножая на найденные коэффициенты, получаем:
2MnO4 — + 16H + + 5SO3 2- + 5H2O = 2Mn 2+ + 8H2O + 5SO4 2- + 10H +
Сократив подобные члены, находим ионное уравнение:
2MnO4 — + 5SO3 2- + 6H + = 2Mn 2+ + 5SO4 2- + 3H2O
6) Записать молекулярное уравнение
Молекулярное уравнение имеет следующий вид:
Пример 2.
Далее рассмотрим пример составления уравнения реакции между сульфитом натрия и перманганатом калия в нейтральной среде.
В ионном виде уравнение принимает вид:
Также, как и предыдущем примере, окислителем является MnO4 — , а восстановителем SO3 2- .
В нейтральной и слабощелочной среде MnO4 — принимает 3 электрона и восстанавливается до MnО2. SO3 2- — окисляется до SO4 2- , отдав 2 электрона.
Полуреакции имеют следующий вид:
MnO4 — + 2H2O + 3e — = MnО2 + 4OH — |2 окислитель, процесс восстановления
SO3 2- + 2OH — — 2e — = SO4 2- + H2O |3 восстановитель, процесс окисления
Запишем ионное и молекулярное уравнения, учитывая коэффициенты при окислителе и восстановителе:
Пример 3.
Составление уравнения реакции между сульфитом натрия и перманганатом калия в щелочной среде.
В ионном виде уравнение принимает вид:
В щелочной среде окислитель MnO4 — принимает 1 электрон и восстанавливается до MnО4 2- . Восстановитель SO3 2- — окисляется до SO4 2- , отдав 2 электрона.
Полуреакции имеют следующий вид:
MnO4 — + e — = MnО2 |2 окислитель, процесс восстановления
SO3 2- + 2OH — — 2e — = SO4 2- + H2O |1 восстановитель, процесс окисления
Запишем ионное и молекулярное уравнения, учитывая коэффициенты при окислителе и восстановителе:
Необходимо отметить, что не всегда при наличии окислителя и восстановителя, возможно самопроизвольное протекание ОВР. Поэтому для количественной характеристики силы окислителя и восстановителя и для определения направления реакции пользуются значениями окислительно-восстановительных потенциалов.
Еще больше примеров составления окислительно-восстановительных реакций приведены в разделе Задачи к разделу Окислительно-восстановительные реакции. Также в разделе тест Окислительно-восстановительные реакции
http://online-otvet.ru/himia/5b74979df0470557d777baf9
http://zadachi-po-khimii.ru/obshaya-himiya/metod-elektronnogo-balansa-ionno-elektronnyj-metod-metod-polureakcij.html