Контрольная работа по химии по теме «Уравнения химических реакций», 8 класс
план-конспект урока по химии (8 класс) на тему
Контрольная работа по химии по теме «Уравнения химических реакций», 2 варианта, 8 класс
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
Контрольная работа | 39 КБ |
Предварительный просмотр:
Контрольная работа по химии
по теме «Уравнения химических реакций»
Автор : учитель химии I квалификационной категории
Дубанова Ольга Викторовна
- Составьте уравнения предложенных реакций, расставьте коэффициенты.
- Оксид бария + соляная кислота
- Гидроксид лития + фосфорная кислота
- Магний + кислород
- Разложение гидроксида магния при нагревании
- Серная кислота + гидроксид алюминия
- Магний + сульфит железа (III)
- Нитрат цинка + гидроксид калия
- Алюминий + сера
- Решите задачи:
- Определите, какую массу оксида лития можно получить в результате реакции лития с 67,2 литрами кислорода.
- Сколько теплоты затрачивается в результате реакции 10 г карбоната кальция, если термохимическое уравнение реакции следующие:
CaCO3 = CaO + CO2 – 157 кдж
- В приведенных схемах расставьте коэффициенты и определите тип химической реакции. Назовите все вещества.
1) Mg + O 2 MgO
2) Al + HCl AlCl 3 + H 2
- Ag 2 O Ag + O 2
- KOH + Zn(NO 3 ) 2 Zn(OH) 2 + HNO 3
1.Составьте уравнения предложенных реакций, расставьте коэффициенты.
- Оксид кальция + азотная кислота
- Гидроксид натрия + фосфорная кислота
- Барий + кислород
- Сульфид алюминия + азотная кислота
- Разложение кремниевой кислоты при нагревании
- Цинк + сульфат меди (II)
- Нитрит алюминия + серная кислота
- Магний + фосфор
- Определите объем кислорода, необходимого для реакции с алюминием, если в результате реакции образуется 40 г. Оксида алюминия.
- При сжигании 18г алюминия в кислороде выделилось 547кдж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
3.В приведенных схемах расставьте коэффициенты и определите тип химической реакции. Назовите все вещества.
1) NH 3 N 2 + H 2
2) Cr 2 O 3 + H 2 Cr + H 2 O
- Fe + Cl 2 FeCl 3
- NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Контрольная работа по химии за первое полугодие, 8 класс, Рудзитис
Работа состоит из 13 заданий и состоит из трех частей. Часть А включает в себя 10 тестовых заданий с выбором одного правильного ответа, В части В содержатся задания с полным развернутым ответом.
Контрольная работа по химии за первое полугодие, 9 класс, Рудзитис
Контрольная работа состоит из трех частей. Часть А включает в себя 10 заданий с выбором одного правильного ответа. Часть В включает 5 заданий. Часть С 2 задания с развернутым ответом.
контрольная работа по химии по теме «Металлы» 9 класс
Контрольная работа по химии «Изменения с веществами», 8 класс
Предлагаемая контрольная работа по теме «Изменения с веществами» для обучающихся 8 классов содержит разные по уровням и типам задания — на расстановку коэффициентов в готовых уравнениях, составление у.
Контрольная работа по химии » Кислородсодержащие органические соединения » 10 класс
Данная разработка предназначена для учащихся 10 класса. С помощью этой разработки можно повторить и закрепить знания по теме Кислородсодержащие органические соединения. Данная контрольная работа .
Контрольная работа по химии «Строение вещества. Диссоциация» 9 класс
Предлагаю контрольную работу в 9 классе по теме «Строение вещества. Диссоциация» к УМК «Химия-9 класс» к учкбнику Минченкова Е.В.
Контрольная работа по химии за 1 полугодие. 8 класс
Контрольная работа по химии составлена в двух вариантах для проведения рубежного контроля.
Контрольная работа по химии «Уравнения химических реакций»
Представлен текст контрольной работы по химим для 8 класса (4 вариант)
Просмотр содержимого документа
«Контрольная работа по химии «Уравнения химических реакций»»
Контрольная работа №3
1. (1 балл) Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
Al + Cl2 → AlCl3 равна:
2. (2 балла) Соотнесите уравнения реакций с их типом:
3. (2 балла) Расставьте коэффициенты в схемах:
4. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите продукты реакций:
2) цинк + соляная кислота → (2 балла)
3) гидроксид натрия + сульфат алюминия → (2 балла)
5. (3 балла) Рассчитайте объем водорода, который образуется при взаимодействии 20 г магния с соляной кислотой.
6. (4 балла) К раствору серной кислоты прибавили 62,4 г раствора хлорида бария. Определите массу соли, которая образовалась в ходе реакции.
Итого за работу 17 баллов.
8 – 11 баллов – оценка «3»
12 – 15 баллов – оценка «4»
16 – 17 баллов – оценка «5»
1. (1 балл) Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
Ca + HCl → CaCl2 + H2 равна:
2. (2 балла) Соотнесите уравнения реакций с их типом:
3. (2 балла) Расставьте коэффициенты в схемах:
6. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите продукты реакций:
2) цинк + хлорид железа (III) → (2 балла)
3) оксид алюминия + серная кислота → (2 балла)
5. (3 балла) Рассчитайте объем кислорода, собранный при разложении 108,5 г оксида ртути (II)
6. (4 балла) К раствору силиката натрия прибавили раствор соляной кислоты. Масса полученной соли составила 11,7 г. Вычислите массу силиката натрия, взятого для реакции.
Итого за работу 17 баллов.
8 – 11 баллов – оценка «3»
12 – 15 баллов – оценка «4»
16 – 17 баллов – оценка «5»
1. (1 балл) Физическое явление – это:
А. горение угля В. горение керосина
Б. испарение воды Г. скисание молока
2. (1 балл) Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al + O2 → Al2O3 равна:
3. (1 балл) Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются:
А. атермические В. экзотермические
Б. эндотермические Г. тепловые
4. (2 балла) Соотнесите уравнения реакций с их типом:
5. (2 балла) Расставьте коэффициенты в схемах:
6. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите продукты реакций:
2) магний + хлорид алюминия → (2 балла)
3) гидроксид натрия + фосфорная кислота → (2 балла)
7. (3 балла) Решите задачу. Вычислите массу водорода, образующегося при взаимодействии
50 г цинка с серной кислотой.
8. (4 балла) Определите массу соли, которая выпадет в осадок при взаимодействии 140 г 13,5%-ного раствора нитрата цинка с избытком раствора сульфида натрия.
9. (4 балла) К 50 г раствора карбоната натрия прибавили избыток раствора хлорида бария. Масса выпавшего осадка составила 7,88 г. Определите массовую долю соли в исходном растворе.
Итого за работу 23 балла.
12-15 баллов – оценка «3»
16—19 баллов – оценка «4»
20-23 баллов – оценка «5»
1. (1 балл) Химическое явление – это:
А. плавление олова В. замерзание воды
Б. горение магния Г. испарение воды
2. (1 балл) Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой N2 + H2 → NH3 равна:
3. (1 балл) Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются:
А. атермические В. экзотермические
Б. эндотермические Г. тепловые
4. (2 балла) Соотнесите уравнения реакций с их типом:
5. (2 балла) Расставьте коэффициенты в схемах:
6. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите продукты реакций:
2) магний + соляная кислота → (2 балла)
3) нитрат бария + сульфат натрия → (2 балла)
7. (3 балла) Решите задачу. Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии 50 г гидроксида калия с хлоридом алюминия.
8. (4 балла) Определите массу осадка, который выпадет при взаимодействии 200 г 6,1%-ного раствора силиката натрия с избытком раствора хлорида цинка.
9. (4 балла) К 200 г раствора хлорида бария прибавили избыток раствора карбоната калия. Масса выпавшего осадка составила 7,88 г. Определите массовую долю соли в исходном растворе.
Тест по химии Химические уравнения 8 класс
Тест по химии Химические уравнения 8 класс с ответами. Тест содержит 2 части. В части 1 — 15 заданий базового уровня. В части 2 — 3 задания повышенного уровня.
Часть 1
1. Верны ли следующие суждения?
А. Масса реагентов равна массе продуктов реакции.
Б. Химическое уравнение — условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
2. В ходе химической реакции число атомов некоторого элемента
1) только увеличивается
2) только уменьшается
3) не изменяется
4) может как увеличиваться, так и уменьшаться
3. В ходе химической реакции число молекул реагентов
1) только увеличивается
2) только уменьшается
3) не изменяется
4) может как увеличиваться, так и уменьшаться
4. В ходе химической реакции число молекул продуктов реакции
1) только увеличивается
2) только уменьшается
3) не изменяется
4) может как увеличиваться, так и уменьшаться
5. Составьте уравнение реакции по схеме:
СН4 + O2 → СO2 + Н2O. Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.
6. Составьте уравнение реакции по схеме:
FeS + O2 → Fe2O3 + SO2.
Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.
1) 13
2) 15
3) 17
4) 19
7. Составьте уравнение реакции по схеме:
Nа2O + Н2O → NaOH.
Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.
8. Составьте уравнение реакции по схеме:
Н2O + N2O5 → HNO3.
Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.
9. Составьте уравнение реакции по схеме:
NаОН + N2O3 → NaNO2 + Н2O.
Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.
10. Составьте уравнение реакции по схеме: Аl2O3 + HCI → AlCl3 + Н2O.
Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.
1) 10
2) 11
3) 12
4) 14
11. Составьте уравнение реакции по схеме:
Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Н2O. Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.
1) 12
2) 13
3) 14
4) 15
12. Составьте уравнение реакции по схеме:
гидроксид меди (II) + соляная кислота → хлорид меди (II) + вода.
Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.
13.Составьте уравнение реакции по схеме:
гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода.
Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.
14. Составьте уравнение реакции по схеме:
оксид железа (III) + водород → железо + вода.
Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.
15. Составьте уравнение реакции по схеме:
карбонат кальция + соляная кислота → хлорид кальция + вода + оксид углерода (IV).
Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.
Часть 2
1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами соответствующих химических реакций. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
Исходные вещества
Продукты реакции
2. Установите соответствие между схемой реакции и суммой коэффициентов в уравнении реакции. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
Уравнения реакций
Сумма коэффициентов
3. Закон сохранения массы вещества является частью более общего закона сохранения материи. Виды материи (энергия и вещество) взаимосвязаны по формуле Эйнштейна: ΔЕ = Δm ⋅ с 2 (где скорость света с = 3 ⋅ 10 8 м/с). Если в ходе реакции, например, выделилось ΔЕ = 90 кДж = 9 ⋅ 10 4 Дж энергии, то масса системы уменьшилась на величину: Δm = ΔЕ/с 2 = 9 ⋅ 10 4 /(3 ⋅ 10 8 ) 2 = 10 -12 кг = 10 -9 г. Эта величина меньше, чем точность аналитических весов (10 -6 г). Поэтому изменениями массы в ходе химических реакций можно пренебречь. Вычислите величину выделившейся энергии ΔЕ в кДж, если масса системы в ходе реакции уменьшилась на 2,5 ⋅ 10 -9 г. В ответе запишите величину ΔЕ без указания единиц измерения.
Ответы на тест по химии Химические уравнения 8 класс
Часть 1
1-3
2-3
3-2
4-1
5-2
6-3
7-1
8-4
9-2
10-3
11-1
12-2
13-3
14-4
15-1
Часть 2
1-2143
2-5121
3-225
http://multiurok.ru/files/kontrolnaia-rabota-po-khimii-uravneniia-khimichesk.html
http://testytut.ru/2018/08/20/test-po-himii-himicheskie-uravneniya-8-klass/