Контрольная работа номер 2 химические уравнения

Химические реакции

Контрольная работа по химии для 11 класса по теме «Химические реакции»

Просмотр содержимого документа
«Химические реакции»

Контрольная работа №2 «Химические реакции»

1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР

А2. Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой С+О₂ = СО₂ + 402 кДж, если при этом выделилось 1608 кДж теплоты?

1) 4,8 г 2) 48 г 3) 120 г 4) 240 г

А3. Химическая реакция, уравнение которой:

1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения

1) N 0 2) H 0 3) H +1 4) N –3

А5. При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость увеличится

1) в 3 раза 2) в 9 раз 3) в 27 раз 4) в 81 раз

А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции CaO(т)+CO₂(г)↔CaCO₃(т)+Q, в сторону продуктов реакции:

1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления

3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления

А7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:

А8. Наиболее сильной кислотой из перечисленных является:

А9. Осадок образуется при взаимодействии хлорида калия с:

А10. Гидролизу не подвергается:

В1. Установите соответствие между схемой ОВР и коэффициентом перед формулой восстановителя:

Контрольная работа №2 по теме «Химические реакции», 11 класс

Контрольная работа №2 по теме: «Химические реакции» Вариант №1

Задание 1. Дать полную характеристику реакциям а и б по всем изученным признакам классификации химических реакций.

а) 2HBr (г) ↔ Br2( г) + H2(u) — Q

б) Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr + Q

Задание 2. В какую сторону сместится химическое равновесие системы при:

а) понижении давления;

б) повышении температуры;

в) уменьшении концентрации кислорода?

Почему? N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q

Задание 3. Даны соли: карбонат калия, нитрат меди(II), сульфат калия. Напишите молекулярное и краткое ионное уравнение первой стадии гидролиза каждой соли.

Задание 4.Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций

Составьте уравнения окислительно – восстановительных реакций

Hg + HNO3 → Hg(NO3)2 + NO↑ + H2O

Контрольная работа №2 по теме: «Химические реакции. Вариант №2

Задание 1. Дать полную характеристику реакциям а и б по всем изученным признакам классификации химических реакций. а) 3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O + Q

б) 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 — Q

Задание 2. В какую сторону сместится химическое равновесие системы при:

а) повышении температуры;

б) повышении давления;

в) увеличении концентрации кислорода?

Почему? 2NO ↔ N2 + O2 — Q

Задание 3. Даны соли: нитрат натрия, хлорид алюминия, силикат калия.

Напишите молекулярное и краткое ионное уравнение первой стадии гидролиза каждой соли.

Задание 4.Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций

б) Na2SO4 + Ba(OH)2 =

Составьте уравнения окислительно – восстановительных реакций:

Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O↑ + H2O

Контрольная работа №2 по теме: «Химические реакции». Вариант №3

Задание 1. Дать полную характеристику реакциям а и б по всем изученным признакам классификации химических реакций. а) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 + Q

б) 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2 — Q

Задание 2. В какую сторону сместится химическое равновесие системы при:

а) повышении температуры;

б) повышении давления;

в) увеличении концентрации водорода?

Почему? H2 + Cl2 ↔ 2HCl + Q

Задание 3. Даны соли: Нитрат цинка, хлорид кальция, сульфит бария.

Напишите молекулярное и краткое ионное уравнение первой стадии гидролиза каждой соли.

Задание 4.Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций

а) H2SO4 + Ba (NO3)2 =

б) Na2SiO3 + MgСl2 =

Составьте уравнения окислительно – восстановительных реакций:

Hg + H2SO4 (конц.)→ HgSO4 + SO2↑ + H2O

Контрольная работа №2 по теме: «Химические реакции» Вариант №4

Задание 1. Дать полную характеристику реакциям а и б по всем изученным признакам классификации химических реакций.

а) 2CO + O2 ↔ 2CO2 + Q

б) AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KCl

Задание 2. В какую сторону сместится химическое равновесие системы при:

а) понижении давления;

б) повышении температуры;

в) уменьшении концентрации кислорода?

Почему? 4HCl + O2 ↔ 2H2O(пар) + 2Сl2 + Q

Задание 3. Даны соли: Сульфид калия, фосфат меди(II), хлорид лития. Напишите молекулярное и краткое ионное уравнение первой стадии гидролиза каждой соли.

Задание 4.Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций

Составьте уравнения окислительно – восстановительных реакций

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O

Контрольная работа №2 по теме: «Химические реакции»

Задание 1. Дать полную характеристику реакциям а и б по всем изученным признакам классификации химических реакций. а) 3Ba(NO3)2 + 2H3PO4 =Ba3 (PO4)2 + 6HNO3 + Q

б) 2SO2 + O2 = 2SO3 + Q

Задание 2. В какую сторону сместится химическое равновесие системы при:

а) повышении температуры;

б) повышении давления;

в) увеличении концентрации кислорода?

Почему? 2NO + O2↔ 2NO2 + Q

Задание 3. Даны соли: хлорид натрия, сульфат алюминия, нитрит натрия.

Напишите молекулярное и краткое ионное уравнение первой стадии гидролиза каждой соли.

Задание 4.Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций

б) Na3PO4 + Pb(NO3)2 =

Составьте уравнения окислительно – восстановительных реакций:

C + HNO3 → CO2 + NO2↑ + H2O

Контрольная работа №2 по теме: «Химические реакции» Вариант №6

Задание 1. Дать полную характеристику реакциям а и б по всем изученным признакам классификации химических реакций. а) NH3 + HNO3 = NH4NO3 + Q

б) SO2 + H2O ↔ H2SO3 + Q

Задание 2. В какую сторону сместится химическое равновесие системы при:

а) повышении температуры;

б) повышении давления;

в) увеличении концентрации воды?

Почему? H2O(пар) + Fe ↔ FeO + H2 — Q

Задание 3. Даны соли: Хлорид аммония, сульфит натрия, фосфат калия.

Напишите молекулярное и краткое ионное уравнение первой стадии гидролиза каждой соли.

Задание 4.Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций

а) H2SO3 + Ba Сl2 =

б) Na2SO4 + Ag(NO3)2 =

Составьте уравнения окислительно – восстановительных реакций:

H2S + HNO3 (конц.)→ H2SO4 + NO2↑ + H2O

Контрольная работа №2 по теме: «Химические реакции» Вариант №7

Задание 1. Дать полную характеристику реакциям а и б по всем изученным признакам классификации химических реакций.

а) 2HCl (г) ↔ Cl2( г) + H2(u) — Q

б) 3CoO2 + 4Al = 2Al2O3 + 3Co + Q

Задание 2. В какую сторону сместится химическое равновесие системы при:

а) понижении давления;

б) повышении температуры;

в) уменьшении концентрации хлора?

Почему? Cl2 + H2O ↔ HClO + HCl + Q

Задание 3. Даны соли: Нитрит кальция, нитрат бария, сульфат железа II . Напишите молекулярное и краткое ионное уравнение первой стадии гидролиза каждой соли.

Задание 4.Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций

в) Pb(NO3)2 + H2SO4 =

Составьте уравнения окислительно – восстановительных реакций

Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3↑ + H2O

Контрольная работа №2 по теме: «Химические реакции» Вариант №1

Задание 1. Дать полную характеристику реакциям а и б по всем изученным признакам классификации химических реакций.

а) 2HBr (г) ↔ Br2( г) + H2(u) — Q

б) Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr + Q

Задание 2. В какую сторону сместится химическое равновесие системы при:

а) понижении давления;

б) повышении температуры;

в) уменьшении концентрации кислорода?

Почему? N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q

Задание 3. Даны соли: карбонат калия, нитрат меди(II), сульфат калия. Напишите молекулярное и краткое ионное уравнение первой стадии гидролиза каждой соли.

Задание 4.Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций

Составьте уравнения окислительно – восстановительных реакций

Контрольная работа по химии в 8 классе по теме «Химические реакции»

Задания контрольной работы по химии в 8 классе по теме «Химические реакции»

Просмотр содержимого документа
«Контрольная работа по химии в 8 классе по теме «Химические реакции»»

Контрольная работа по теме «Химические реакции»

1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:

2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества.

а) Реакция соединения: Ag + O₂ →

б) Реакция соединения: P +Cl₂→

в) Реакция замещения: Сr₂O₃ + C →

г) Реакция обмена: Al₂ O₃ + HCI →

3 . В реакции меди с кислородом (О₂) образовалось 800 г оксида меди (II). Рассчитать, какая масса меди вступила в реакцию с кислородом?

4. Какие реакции называются реакциями горения?

1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:

2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества.

а) Реакция соединения: Al+ O₂ →

б) ) Реакция соединения: Mg +Cl₂→

в) Реакция замещения: MnO₂ + H₂ →

3 . По уравнению реакции CuCl₂ +Mg →MgCl₂ +Cu, вычислите количество вещества меди , если в реакцию с хлоридом меди (II) вступило 480 г магния.

4. Какие реакции называются экзотермическими и эндотермическими реакциями?

1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:

2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества.

а) Реакция соединения: B+ O₂ →

б) ) Реакция соединения: Al +S→

в) Реакция замещения: Cr₂O₃ + C→

г ) Реакция разложения(электролиз): H₂O →

3 . По уравнению реакции O₂ +K →K₂O, вычислите объём кислорода (н.у) , если в реакцию с кислородом вступило 390 г калия.

4. Какие явления называются химическими и чем они отличаются от физических явлений?

1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:

2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества.

а) Реакция соединения: B+ O₂ →

б) ) Реакция соединения: Al +N₂→

в) Реакция замещения: FeO + Al →

г ) Реакция обмена Al₂ O₃ + НСl →

3 . По уравнению реакции K + O₂ →K₂O, вычислите массу оксида калия , если в реакцию с кислородом вступило 15,6 г калия.

4. Какими признаками сопровождаются химические реакции?

1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:

2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества.

а) Реакция соединения: Ba+ N₂ →

б) ) Реакция соединения: K +Cl₂→

в) Реакция замещения: Fe₂O₃ + Mg →

г ) Реакция разложения: HgO →

3 . По уравнению реакции Na + Cl₂ →NaCl, вычислите количество вещества натрия , если в реакцию с хлором вступило 460 г натрия.

4. Какие явления называются химическими и чем они отличаются от физических явлений?

1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:

2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества.

а) Реакция соединения: B+ O₂ →

б) ) Реакция соединения: Al +N₂→

в) Реакция замещения: FeO + Al →

г ) Реакция разложения(электролиз): Al₂ O₃ →

3 . По уравнению реакции K + O₂ →K₂O, вычислите массу оксида калия , если в реакцию с кислородом вступило 15,6 г калия.

4. Какими признаками сопровождаются химические реакции?

1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:

2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества.

а) Реакция соединения: Ba+ N₂ →

б) ) Реакция соединения: K +Cl₂→

в) Реакция замещения: Fe₂O₃ + Mg →

г ) Реакция разложения(электролиз): HgO →

3 . По уравнению реакции Al + O₂ →Al₂O₃, вычислите количество молекул кислорода , если в реакцию вступило 270 г алюминия.

4. Перечислите, в каких случаях реакции обмена идут до конца.

1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:

2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества.

б) ) Реакция соединения: S+Cl₂→

г ) Реакция разложения(электролиз): NaCl →

3 . По уравнению реакции Вa + О₂ → ВаО, вычислите объём кислорода (н.у.) , если в реакцию с кислородом вступило 10 г бария.

4. Что называется катализатором и ферментом?

1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:

2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества.

а) Реакция соединения: Ba+ Br₂ →

б) ) Реакция соединения: Fe +Cl₂→

г ) Реакция разложения(электролиз) KCl→

3 . По уравнению реакции Al + Сl₂ →AlCl ₃, вычислите количество молекул хлора , если в реакцию вступило 270 мг алюминия.

4. Сформулируйте закон сохранения массы веществ. Что такое коэффициент?

1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:

2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества.

а) Реакция соединения: K+ Br₂ →

б) ) Реакция соединения: P +Cl₂→

в) Реакция обмена: FeO + HNO₃ →

г ) Реакция разложения(электролиз) LiCl→

3 . В реакции K +Cl₂→ КCl, образовалось 74 кг хлорида калия. Какой объём хлора (н.у.) прореагировал с калием?

4. Что называется химическим уравнением?

1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:

2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества.

а) Реакция соединения: MgО+ SiO₂ →

б) ) Реакция соединения: P +O₂→

в) Реакция обмена: CuO + HNO₃ →

г ) Реакция разложения(электролиз) LiF→

3 . В реакции Ba +Cl₂→ BaCl₂, образовалось 5 кг хлорида бария. Какой объём хлора (н.у.) прореагировал с барием?

4.Какие реакции называются реакциями обмена?

1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:

2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества.

б) ) Реакция замещения: К +НОН→

г ) Реакция разложения(электролиз) BaF₂→

3 . В реакции Mg +O₂→ MgO, образовалось 500 мг оксида магния. Какой объём кислорода (н.у.) прореагировал с магнием?

4.Какие реакции называются реакциями замещения?

1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:

2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества.

а) Реакция соединения: F₂ +B →

б) ) Реакция замещения: Ca +НОН→

г ) Реакция разложения(электролиз) CaO→

3 . В реакции P +Cl₂→ PCl₃, c фосфором участвовало 224 мл хлора (н.у.). Вычислите массу хлорида фосфора (III).

4. Какие реакции называются реакциями разложения?

1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:

2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества.

б) ) Реакция замещения: Ba +НОН→

г ) Реакция разложения(электролиз) BaO→

3 . В реакции Na +P→ Na₃P, образовалось 500 мг фосфида натрия. Какая масса фосфора прореагировала с натрием?

4.Какие реакции называются реакциями соединения?