Контрольная работа по химии расчеты по химическим уравнениям

Самостоятельная работа по химии «Расчеты по уравнениям химических реакций», 8 класс
учебно-методический материал по химии (8 класс) на тему

Итоговая работа по теме «Количественные отношения в химии», 8 класс, к учебнику Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана.

Скачать:

Предварительный просмотр:

РАСЧЕТЫ ПО УРАВНЕНИЯМ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

1. Определите массу углерода, необходимого для получения 112 г железа из оксида железа (II). Уравнение реакции 2FeO + C = 2Fe + CO 2 .

2. Рассчитайте объем кислорода, который можно получить при разложении

3. Вычислите количество вещества оксида алюминия, полученного при сжи-гании алюминия в 0,6 моль кислорода. Уравнение реакции 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 .

4. Какое количество вещества оксида меди (II) можно получить при взаимо-действии 3,2 г меди с кислородом. Уравнение реакции 2Cu + O 2 = 2CuO.

5. Вычислите в каком объёме кислорода надо сжечь серу, чтобы получить оксид серы (IV) объёмом 100 м 3 . Уравнение реакции S + O 2 = SO 2 .

РАСЧЕТЫ ПО УРАВНЕНИЯМ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

1. Определите массу оксида серы (IV), образовавшегося при горении 100 г серы в избытке кислорода. Уравнение реакции S + O 2 = SO 2 .

2. Рассчитайте объем водорода, который можно получить при разложении

3. Какое количества вещества водорода необходимо взять для взаимодействия с 10 моль хлора, протекающему по равнению реакции Н 2 + Cl 2 = 2HCl.

4. Какую массу сульфида алюминия можно получить при взаимодействии серы и 0,5 моль алюминия. Уравнение реакции 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 .

5. Вычислите объем аммиака, образующийся при взаимодействии 5 м 3 водорода с азотом. Уравнение реакции N 2 + 3H 2 = 2NH 3 .

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Контрольная работа по теме Уравнения химических реакций. 8 класс

Контрольная работа по теме Уравнения химических реакций. 8 класс.

Контрольная работа по химии по теме «Уравнения химических реакций», 8 класс

Контрольная работа по химии по теме «Уравнения химических реакций», 2 варианта, 8 класс.

Самостоятельная работа по теме: «Иррациональные уравнения», 8- 11 классы. Разрезные карточки с ответами.

Самостоятельная работа по теме: «Логарифмические уравнения», 10- 11 классы. Разрезные карточки с ответами.

Самостоятельная работа по теме: «Показательные уравнения», 10- 11 классы. Разрезные карточки с ответами.

Самостоятельная работа по теме: «Тригонометрические уравнения», 10- 11 классы. Разрезные карточки с ответами.

Уравнения химических реакций. Типы химических реакций. Обобщение

Конспект урока химии в 8 классе по теме «Уравнения химических реакций. Типы химических реакций. Обобщение» с целью обобщения и систематизации знаний о типах химических реакций и закрепления .

Контрольная работа 8 класс Химические уравнения. Расчеты по химическим уравнениям

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Контрольная работа для 8 класса по теме

«Химические уравнения. Расчеты по химическим уравнениям»

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите тип реакции:

2. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

а) Хлорид алюминия + гидроксид калия=

б) нитрат серебра + хлорид кальция=

3. C колько граммов оксида алюминия образуется при взаимодействии 54г алюминия с кислородом?

4. Напишите уравнение реакции по схеме:

Кислота + оксид меди = соль + вода

1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите тип реакции:

2. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

а) сульфат калия + гидроксид бария=

б) нитрат серебра + хлорид магния=

3. C колько граммов фосфора необходимо для получения 71 г оксида фосфора (5)?

4. Напишите уравнение реакции по схеме:

Кислота + основание = соль + вода

1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите тип реакции:

2. составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

а) оксид серы (4)+вода = сернистая кислота

б) серная кислота+цинк = сульфат цинка+водород

в) гидроксид железа(2)= оксид железа(2)+вода

3. C колько граммов цинка необходимо для получения 56г оксида цинка?

Краткое описание документа:

Контрольная работа для 8 класса по теме

«Химические уравнения. Расчеты по химическим уравнениям»

1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите тип реакции:

2. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

а) Хлорид алюминия + гидроксид калия=

б) нитрат серебра + хлорид кальция=

в) Fe +……= FeCl 2+ Cu

3. C колько граммов оксида алюминия образуется при взаимодействии 54г алюминия с кислородом?

4. Напишите уравнение реакции по схеме:

Кислота + оксид меди = соль + вода

1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите тип реакции:

2. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

а) сульфат калия + гидроксид бария=

б) нитрат серебра + хлорид магния=

3. C колько граммов фосфора необходимо для получения 71 г оксида фосфора (5)?

4. Напишите уравнение реакции по схеме:

Кислота + основание = соль + вода

1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите тип реакции:

2. составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

а) оксид серы (4)+вода = сернистая кислота

б) серная кислота+цинк = сульфат цинка+водород

в) гидроксид железа(2)= оксид железа(2)+вода

3. C колько граммов цинка необходимо для получения 56г оксида цинка?

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 925 человек из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

• Курс добавлен 31.01.2022
• Сейчас обучается 24 человека из 14 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

• Курс добавлен 23.11.2021
• Сейчас обучается 35 человек из 23 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Дистанционные курсы для педагогов

«Взбодрись! Нейрогимнастика для успешной учёбы и комфортной жизни»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 578 833 материала в базе

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Другие материалы

• 30.09.2020
• 968
• 56

• 30.09.2020
• 805
• 16

• 30.09.2020
• 665
• 3

• 30.09.2020
• 589
• 0

• 30.09.2020
• 517
• 0

• 30.09.2020
• 818
• 3

• 30.09.2020
• 1133
• 24

• 30.09.2020
• 706
• 1

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

• 09.01.2015 18568
• DOCX 26.5 кбайт
• 197 скачиваний
• Рейтинг: 5 из 5
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем КАЛИНИНА ОЛЬГА АНАТОЛЬЕВНА. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

• На сайте: 7 лет и 1 месяц
• Подписчики: 10
• Всего просмотров: 240637
• Всего материалов: 57

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Рособрнадзор не планирует переносить досрочный период ЕГЭ

Время чтения: 0 минут

ЕГЭ в 2022 году будут сдавать почти 737 тыс. человек

Время чтения: 2 минуты

Тринадцатилетняя школьница из Индии разработала приложение против буллинга

Время чтения: 1 минута

Приемная кампания в вузах начнется 20 июня

Время чтения: 1 минута

В школах Хабаровского края введут уроки спортивной борьбы

Время чтения: 1 минута

Полный перевод школ на дистанционное обучение не планируется

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Контрольная работа № 4. Расчеты по химическим уравнениям

Контрольная работа № 4. Расчеты по химическим уравнениям.

Тюбукская СОШ № 3

Контрольная работа № 4.

Расчеты по химическим уравнениям.

Вариант I. 1й уровень

Даны схемы реакций:

Гидроксид железа(III) оксид железа(III)+вода; Нитрат бария + сульфат алюминия сульфат бария + нитрат алюминия; Серная кислота + алюминий сульфат алюминия + водород: Оксид фосфора(V) + вода фосфорная кислота.

Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений (по выбору) для реакций: а) соединения или разложения; б) обмена или замещения.

Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160 г раствора CuSO4 с раствором NaOH? Схема реакции CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4.

Контрольная работа № 4.

Расчеты по химическим уравнениям.

Вариант II. 1й уровень

Даны схемы реакций:

Карбонат кальция оксид кальция и углекислый газ; Гидроксид натрия + соляная кислота хлорид натрия + вода; Цинк + соляная кислота водород + хлорид цинка; Оксид лития + вода гидроксид лития.

Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений (по выбору) для реакций: а) соединения или разложения; б) обмена или замещения.

Кальций массой 2 г прореагировал с кислородом. Какая масса кислорода вступила в реакцию? Схема реакции Ca + O2 = CaO.

Контрольная работа № 4.

Расчеты по химическим уравнениям.

Вариант I. 2й уровень

Задание 1. Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений: или реакции соединения, или реакции разложения (по выбору), а также одно уравнение реакции, в которой не указаны.

Какой объем водорода (н. у.) образуется при взаимодействии 650 г цинка, содержащего 20% примесей, с соляной кислотой? Каково это количество вещества кислоты? Сколько молекул водорода при этом получится?

Контрольная работа № 4.

Расчеты по химическим уравнениям.

Вариант II. 2й уровень

Задание 1. Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений: или реакции соединения, или реакции разложения (по выбору), а также одно уравнение реакции, в которой не указаны.

хлорид железа (II) + гидроксид натрия гидроксид железа (II) +хлорид натрия; Магний + серная кислота сульфат магния + водород; Карбонат кальция Оксид лития + вода

Какой объем углекислого газа (н. у.) образуется при взаимодействии 250 г известняка

(Ca CO3)? Содержащего 20 % примесей с азотной кислотой? Каково это количество вещества кислоты? Сколько молекул угольной кислоты при этом получится?

Контрольная работа № 4.

Расчеты по химическим уравнениям.

Вариант I. 3й уровень

Запишите уравнения реакций и укажите их тип:

Хлорид меди + алюминий = Фосфор + кислород = Гидроксид меди = Сульфат меди + гидроксид натрия=

Придумайте условие задачи, при решении которой необходимо использовать схему уравнения: фосфорная кислота + гидроксид натрия = фосфат натрия + вода.

Контрольная работа № 4.

Расчеты по химическим уравнениям.

Вариант II. 3й уровень

Запишите уравнения реакций и укажите их тип:

Цинк + соляная кислота = Железо (III) + кислород = Фосфорная кислота + гидроксид натрия = Гидроксид железа (II) = оксид железа (II) +

Придумайте условие задачи, при решении которой необходимо использовать схему уравнения: цинк + серная кислота = сульфат цинка + водород.