Контрольная работа по теме металлы запишите уравнения
Контрольная работа по теме «Металлы» 9 класс тест по химии (9 класс)
Контрольная работа по теме «Металлы» 9 класс в соответствии ФГОС ООО, два варианта с ответами
Скачать:
Вложение
Размер
kr_no_2_metally_fgos.docx
29.48 КБ
Предварительный просмотр:
Контрольная работа № 2 по теме «Металлы».
Часть А . Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
Электронное строение атома кальция:
2, 8, 8, 2 2) 2, 8, 2 3) 2, 8, 8 4) 2, 8, 6
Группа периодической системы химических элементов, в которой все элементы относятся к металлам:
I 2) II 3) III 4) IV
Ряд химических элементов, расположенных в порядке увеличения их атомных радиусов:
K → Na → Li 2) Al → Na → Mg 3) Li → Na → K 4) Na → Mg → Be
Валентность 3 в соединениях могут проявлять оба элемента:
Be и Ga 2) B и C 3) Al и Fe 4) Ag и Al
Вещество, которое может восстановить медь из её оксида, — это:
Водород 2) азот 3) соляная кислота 4) оксид углерода (IV)
Железо взаимодействует с каждым из двух веществ:
соляная кислота и хлор 3) серная кислота и оксид алюминия
хлорид лития и гидроксид калия 4) сульфат меди (II) и карбонат кальция
Оба оксида реагируют с растворами кислот и щелочей:
CuO и CO 2 2) ZnO и P 2 O 5 3) BeO и Al 2 O 3 4) NO и MgO
Верны ли следующие суждения о свойствах металлов?
А. С водой при обычных условиях реагируют только щелочные металлы.
Б. Металлы в химических реакциях проявляют только восстановительные свойства.
1) верно только А. 2) верно только Б 3) верны оба 4) неверны оба
Формула вещества Х в цепочке превращений Fe → X → Fe(OH) 3
FeO 2) Fe 2 O 3 3) FeCl 3 4) FeCl 2
Реактивом на ион Ва 2+ является ион:
Cl — 2) SO 4 2- 3) NO 3 — 4) Br —
Часть В . Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (1) и на соотнесение (2).
В ряду химических элементов Al → Mg → Na
увеличиваются радиусы атомов химических элементов;
увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне;
увеличиваются заряды ядер атомов;
усиливаются восстановительные свойства;
уменьшается число энергетических уровней
Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
A. Al, NaOH, H 2 O
Б. Fe и H 2 SO 4
2) Fe 2 (SO 4 ) 3 и H 2
4)Na[Al(OH) 4 ] и H 2
5) Ag и Cu(NO 3 ) 2
Часть С . Задания с развёрнутым ответом.
Дополните генетический ряд железа. запишите уравнения реакций в соответствии со схемой Fe(ОН) 2 → X → Fe 2 O 3 → FeCl 3 .
Металлическую пластинку прокалили. Полученное вещество черного цвета разделили на две части. Одна часть при нагревании в токе водорода превратилась в исходный металл розового цвета и воду, а растворение другой части в серной кислоте сопровождалось образованием сине-голубого раствора. Определите неизвестный металл и запишите уравнения реакций.
Контрольная работа № 2 по теме «Металлы».
Часть А . Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
Число нейтронов и протонов в изотопе 42 Са соответственно равно:
20 и 20 2) 22 и 20 3) 20 и 22 4) 20 и 40
Атом лития отличается от иона лития:
радиусом частицы 2) зарядом ядра 3) числом протонов 4) числом электронов
Металл, проявляющий переменную степень окисления в соединениях:
алюминий 2) барий 3) железо 4) калий
Ряд химических элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
Ca → Mg → Be 2) Na → Mg → Al 3) Al → Mg → Be 4) Li → Na → K
Алюминий взаимодействует с каждым из двух веществ:
бром, концентрированная серная кислота 4) оксид углерода (IV), азот
Металл, который не взаимодействует с соляной кислотой:
Кальций 2) ртуть 3) цинк 4) железо
Вещества, взаимодействие которых не сопровождается выделением водорода:
Cu и H 2 SO 4 2) Al и NaOH 3) Ca и H 2 O 4) NaH и H 2 O
Верны ли следующие суждения о сплавах?
А. Сплав меди с оловом называется латунью.
Б. В состав нержавеющей стали входят железо, никель, хром.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба 4) неверны оба
Формула вещества Х в цепочке превращений Na → X → Na 2 O:
NaOH 2) Na 2 O 2 3) NaH 4) NaBr
Реактивом на ион Fe 3+ является:
OH — 2) Br — 3) SO 4 2- 4) NO 3 —
Часть В. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (1) и на соотнесение (2).
Ответы на контрольную работу по теме «Металлы»(Габриелян)
ЗАДАНИЕ 1 Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия натрия и цинка с веществами: хлором, водой, соляной кислотой. Рассмотрите одну из записанных реакций в свете ОВР.
ЗАДАНИЕ 2 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме Fe →FeCl2 →Fe(N03)2 →Fe(OH)2 →FeO. Превращение 3 рассмотрите в свете ТЭД.
ЗАДАНИЕ 3 При взаимодействии 12 г магния с избытком соляной кислоты выделилось 10 л водорода (н. у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 n (Mg) = 12/24 = 0,5 моль V (H2) = 10/22,4 = 0,446 моль n (Mg) = n (H2) по уравнению (теор.) выход = 0,446 /0,5 = 0,89 = 89 %
ЗАДАНИЕ 1 Напишите уравнения возможных реакций лития и меди с веществами: хлором, водой, соляной кислотой. Рассмотрите одну из записанных реакций в свете ОВР.
2Li + Cl2 = 2LiCl 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 2Li + 2HCl = 2LiCl + H2 Cu + Cl2 = CuCl2 Cu + H2O = не реагирует Cu + HCl = не реагирует 2Li+CL2= 2LiCL Li- e—> Li+ восстановитель CL2+2e—-> 2CL- окислитель
ЗАДАНИЕ 2 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме Са →CaO →Са(ОН)2 →Ca(N03)2 → Са3(Р04)2. Превращение 3 рассмотрите в свете ТЭД.
ЗАДАНИЕ 3 При термическом разложении 10 г известняка было получено 1,68 л углекислого газа (н. у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.
CaCO3 = CaO+CO2 n (CaCO3) = 10/100 = 0,1 моль V (CO2) = 1,68/22,4 = 0,075 моль n (CaCO3) = n (CO2) по уравнению (теор.) выход = 0,075/0,1 = 0,75 = 75 %
ЗАДАНИЕ 1 Напишите уравнения возможных реакций кальция и железа с веществами: хлором, водой, соляной кислотой. Рассмотрите одну из записанных реакций в свете ОВР.
Са + Cl2 = CaCl2 Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
ЗАДАНИЕ 2 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме: Аl →Аl203 →АlСl3 →Аl(ОН)3 →Al(N03)3. Превращение 3 рассмотрите в свете ТЭД.
ЗАДАНИЕ 3 При взаимодействии 23 г натрия с водой было получено 8,96 л водорода (н. у.). Найдите объемную долю выхода продукта реакции (в %).
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ n (Na) = 23/23= 1 моль V (H2) = 8,96/22,4 = 0,4 моль n (Na) : n (H2) = 2:1 n (H2) = 1/ 2 = 0,5 моль по уравнению (теор.) выход = 0,4/0,5 = 0,8 = 80 %
ЗАДАНИЕ 1 Напишите уравнения возможных реакций металлов калия и магния с хлором, водой, соляной кислотой. Рассмотрите одну из этих реакций в свете ОВР.
ЗАДАНИЕ 3 При взаимодействии 60 г кальция с водой выделилось 30 л водорода (н. у.). Найдите объемную долю выхода продукта реакции.
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2 n (Са) = 60/40= 1,5 моль V (H2) = 30/22,4 = 1,34 моль n (Са) = n (H2) = по уравнению (теор.) выход = 1,34/1,5 = 0,89 = 89 %
ЗАДАНИЕ 1 Напишите уравнения возможных реакций магния и алюминия с веществами: кислородом, бромом, разбавленной серной кислотой. Рассмотрите две из этих реакций в свете ОВР, а одну — в свете ТЭД.
ЗАДАНИЕ 2 Определите формулы веществ Х1 и Х2 в цепочке превращений: Са →Х1 →Са(ОН)2 →Х2 →Са(НС03)2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по данной схеме.
2Ca+O2=2CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2
ЗАДАНИЕ 3 При взаимодействии 12 г магния с избытком соляной кислоты выделилось 10 л водорода (н. у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %).
Mg + 2НСl = MgCl2 + Н2 n (Mg) = 12/24= 0,5 моль n (H2) = n (Mg) по уравнению (теор.) n (H2) = 10/22,4 = 0,44 моль (пр.) ŋ = V (H2) (пр.)/ V (H2) (теор.) = n (H2) (пр.)/ n (H2) (теор.) = 0,44/0,5 = 0,89 = 89%
ЗАДАНИЕ 1 Напишите уравнения возможных реакций меди и магния с веществами: кислородом, иодом, разбавленной серной кислотой. Рассмотрите две из этих реакций в свете ОВР, а одну — в свете ТЭД.
2Cu + O2 = 2CuO 2Cu + I2 = 2CuI Cu + H2SO4 = не идет 2 Мg + O2 = 2 МgО Мg 0 -2e→ Мg 2+ окисляется, восстановитель О20+4e→2 О 2- восстанавливается, окислитель Мg + Н2SO4 = МgSО4 + Н2 Мg + 2Н+ = Мg2+ + Н2 Мg + I 2 = Мg I 2 Мg 0 -2e→ Мg 2+ окисляется, восстановитель I 20+2e→2 I — восстанавливается, окислитель
ЗАДАНИЕ 2 Определите формулы веществ X1 и Х2 в цепочке превращений: Zn →Х1→ ZnS04 →Х2 →ZnO. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по данной схеме.
ЗАДАНИЕ 3 При термическом разложении 10 г карбоната кальция было получено 1,68 л углекислого газа (н. у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.
CaCO3 → CaO + CO2 n (CaCO3) = 10/100= 0,1 моль n (CO2) = n (CaCO3) по уравнению (теор.) n (CO2) = 1,68/22,4 = 0,075 моль (пр.) ŋ = V (CO2) (пр.)/ V (CO2) (теор.) = n (CO2) (пр.)/ n (CO2) (теор.) = 0,075/0,1 = 0,75 = 75%
ЗАДАНИЕ 1 Напишите уравнения возможных реакций железа и цинка с веществами: кислородом, хлором, разбавленной серной кислотой. Рассмотрите две из этих реакций в свете ОВР, а одну — в свете ТЭД.
ЗАДАНИЕ 2 Определите формулы веществ Х1 и Х2 в цепочке превращений: Fe →Х1 →Fe(OH)2 →Х2 →Fe. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по данной схеме.
Fe — 1 —> FeCl2 — 2 —> Fe (OH)2 — 3 —> FeO -4-> Fe 1. Fe + 2HCl —> FeCl2 + H2 2. FeCl2 + 2NaOH —> Fe(OH)2 + 2NaCl Fe2+ + 2OH- —> Fe (OH)2 3. Fe (OH)2 — t —> FeO + H2O 4. FeO + C = Fe + CO
ЗАДАНИЕ 3 При взаимодействии 23 г натрия с водой было получено 8,96 л водорода (н. у.). Найдите объемную долю выхода продукта реакции.
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ n (Na) = 23/23= 1 моль 2n (H2) = n (Na) по уравнению (теор.) n (H2) = 0,5 моль теор. n (H2) = 8,96/22,4 = 0,4 моль (пр.) ŋ = V (H2) (пр.)/ V (H2) (теор.) = n (H2) (пр.)/ n (H2) (теор.) = 0,4/0,5 = 0,8 = 80%
ЗАДАНИЕ 1 Напишите уравнения возможных химических реакций бериллия и железа с веществами: кислородом, бромом, разбавленной серной кислотой. Рассмотрите две из этих реакций в свете ОВР, а одну — в свете ТЭД.
ЗАДАНИЕ 2 Определите формулы веществ Х1 и Х2 в цепочке превращений: Fe → Х1 →Fe(OH)3 →Х2 →Fe. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по данной схеме.
Fe 1→FeCl3 2→Fe(OH)3 3→Fe2O3 4→ Fe 1. 2Fe + 3Cl2 t →2FeCl3 2. FeCl3+ 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 3. 2Fe(OH)3 t → Fe2O3 + H2O 4. 2Fe2O3 + 3C t → 4 Fe + 3CO2
ЗАДАНИЕ 3 При взаимодействии 60 г кальция с водой выделилось 30 л водорода (н. у.). Найдите объемную долю выхода продукта реакции (в %).
Ca + 2H2О = Ca(OH)2 + Н2 n (Ca) = 60/40= 1,5 моль n (H2) = n (Ca) по уравнению (теор.) n (H2) = 30/22,4 = 1,34 моль (пр.) ŋ = V (H2) (пр.)/ V (H2) (теор.) = n (H2) (пр.)/ n (H2) (теор.) = 1,34/1,5 = 0,89 = 89%
ЗАДАНИЕ 1 Напишите уравнения возможных реакций магния, алюминия и серебра с неметаллом, водой, кислотой, раствором соли. Реакции металлов с растворами кислоты и соли рассмотрите с точки зрения ОВР и ТЭД.
ЗАДАНИЕ 3 При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н. у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 n(Mg) = 12-12*0,05/24 = 11,4 /24= 0,475 моль n (H2) (теор.) = n(Mg) =0,475 моль n (H2) = 10/22,4 = 0,44 моль (пр.) ŋ = V (H2) (пр.)/ V (H2) (теор.) = n (H2) (пр.)/ n (H2) (теор.) = 0,44/0,475 = 0,92 = 92%
ЗАДАНИЕ 1 Напишите уравнения возможных реакций лития, меди, бария, алюминия с веществами: неметаллом, водой, кислотой, раствором соли. Реакции металлов с растворами кислоты и соли рассмотрите с точки зрения ОВР и ТЭД.
1. 2Li + Сl2 = 2LiСl 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 2Li + 2НСl = 2LiСl + Н2 2Li0 + 2Н+ = 2Li+ + Н02 Li0 – 1e = Li+ восстановитель 2Н+ + 2e= Н02 окислитель 2Li + CuСl 2= 2LiС1 + Cu 2Li0 + Cu2+ = 2Li+ + Cu0 Li0 – 1e = Li+ восстановитель Cu2+ + 2e= Cu0 окислитель 2. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H02 Al 0 — 3e = Al3+ восстановитель 2H+ + 2e= H2 окислитель 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 3HgCI2 + 2Al = 2AICI3 + 3Hg 3Hg2+ + 2Al0 = 2AI3+ + 3Hg0 Hg2+ + 2е = Hg0 восстановитель Al0 – 3е= AI3+ окислитель 3. Ва + 2HCl = ВаCl2 + H2 Ва + 2H+ = Ва 2+ + H2 Ва 0 — 2e = Ва 2+ восстановитель 2H+ + 2e= H2 окислитель Ва + Cl2 = ВаCl2 Ва +2H2O= Ва(OH)2+H2 Ва + CuCl2 = ВаCl2 + Cu Ва + Cu2+ = Ва 2+ + Cu0 Ва 0 — 2e = Ва 2+ восстановитель Cu2+ + 2e= Cu0 окислитель 4. Cu + Cl2 = CuCl2 Cu + H2O = не реагирует Cu + HCl = не реагирует Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2. Cu 0 + Fe3+= Cu2 ++ Fe2+ Cu 0 — 2е= Cu + восстановитель Fe3++1е= Fe2+окислитель
ЗАДАНИЕ 2 Определите формулы веществ Х1, Х2 и Х3 в цепочке превращений:
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по данной схеме.
ЗАДАНИЕ 3 При термическом разложении 20 г известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей, было получено 3,23 л углекислого газа (н. у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %).
CaCO3 = CaO+CO2 n (CaCO3) = 20-20*0,1/100= 18/100=0,18 моль V (CO2) = 3,23/22,4 = 0,145 моль (практ.) n (CaCO3) = n (CO2) по уравнению (теор.)= 0,18 моль выход = 0,145/0,18 = 0,801 = 80,1 %
ЗАДАНИЕ 1 Напишите уравнения возможных реакций кальция, железа и цинка с неметаллом, водой, кислотой, раствором соли. Реакции металлов с растворами кислоты и соли рассмотрите с точки зрения ОВР и ТЭД.
1. Са + 2HCl = СаCl2 + H2 Са0 + 2H+ = Са 2+ + H2 Са 0 — 2e = Са 2+ восстановитель 2H+ + 2e= H2 окислитель Са + Cl2 = СаCl2 Са +2H2O= Са(OH)2+H2 Са + CuCl2 = СаCl2 + Cu Са + Cu2+ = Са 2+ + Cu0 Са 0 — 2e = Са 2+ восстановитель Cu2+ + 2e= Cu0 окислитель 2. 2Fe + 3Cl2 t →2FeCl3
ЗАДАНИЕ 2 Определите формулы веществ Х1, Х2 и Х3 в цепочке превращений:
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по данной схеме.
2Ca+O2=2CaO CaО+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3+2H2O CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 t →CaCO3↓ + CO2 + H2O
ЗАДАНИЕ 3 Прй взаимодействии 24,15 г технического натрия, содержащего 5% примесей, было получено 8,96 л водорода (н. у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %).
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 n(Na) = 24,15-24,15*0,05/23 =23 /23= 1 моль n (H2) (теор.) = 0,5 n(Mg) =0,5 моль n (H2) = 8,96/22,4 = 0,4 моль (пр.) ŋ = V (H2) (пр.)/ V (H2) (теор.) = n (H2) (пр.)/ n (H2) (теор.) = 0,4/0,5 = 0,8 = 80%
ЗАДАНИЕ 1 Напишите уравнения возможных реакций бериллия, железа и меди с веществами: неметаллом, водой, кислотой, раствором соли. Реакции металлов с растворами кислоты и соли рассмотрите с точки зрения ОВР и ТЭД.
1. 2 Ве + O2 = 2 ВеО Ве + Н2SO4 = ВеSО4 + Н2 Ве + 2Н+ = Ве 2+ + Н2 2. Cu + Cl2 = CuCl2 Cu + H2O = не реагирует Cu + HCl = не реагирует Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2. Cu 0 + Fe3+= Cu2 ++ Fe2+ Cu 0 — 2е= Cu + восстановитель Fe3++1е= Fe2+окислитель 3. 2Fe + 3Cl2 t →2FeCl3
ЗАДАНИЕ 2 Определите формулы веществ Х1, Х2 и Х3 в цепочке превращений:
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по данной схеме.
ЗАДАНИЕ 3 При взаимодействии 60 г технического кальция, содержащего 2% примесей, с водой было получено 30 л водорода (н. у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.
Ca + 2H2О = Ca(OH)2 + Н2 n(Ca) = 60-60*0,02/40 =58,8 /40= 1,47 моль n (H2) (теор.) = n(Ca) =1,47 моль n (H2) = 30/22,4 = 1.34 моль (пр.) ŋ = V (H2) (пр.)/ V (H2) (теор.) = n (H2) (пр.)/ n (H2) (теор.) = 1,34/1,47 = 0,91 = 91%
Контрольная работа по химии на тему «Металлы» с ответами
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.
Контрольная работа №4 по теме: «Металлы».
1.Химический элемент расположен в 4-м периоде в главной подгруппе I -й группы. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:
1) 2,8,8,2. 2) 2,8,18,1. 3) 2,8,8,1. 4) 2,8,18,2.
2.Связь в соединении, образованном атомом кислорода и элементом, имеющим распределение электронов в атоме: 2,8,2 является:
12.Высший оксид железа имеет формулу и проявляет свойства:
1) Fe 2 O 3 2) Fe ( OH ) 3 3) FeO 4) Fe ( OH ) 2 a )основные б)кислотные в)амфотерные
13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: Al + O 2 = Al 2 O 3
14.С какими веществами будет реагировать натрий:
15.Осуществите превращения: Be → BeO → Be ( NO 3 ) 2 → Be ( OH ) 2 → K 2 BeO 2
16.Определите объем водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой 5 г Са,
если выход водорода составляет 90% от теоретически возможного?
Часть А: Включает тестовые задания, требующие найти один верный ответ.(1- балл)
Часть В: В задании №12,14 на установление соответствие к каждой позиции первичного столбца подобрать соответствующую позицию второго и записать выбранные цифры под соответствующими буквами. В задании №13- написать метод электронного баланса, с помощью которого расставить коэффициенты в уравнении.(2- балла)
Часть С: В задании С1 осуществить цепочку превращений и указать тип реакции.(5- баллов). В задании С2 решить задачу на выход продукта реакции от теоретически возможного. (5 баллов)
задание 15: 1 балл за каждое правильно написанное уравнение реакции,
задание 16: на выход продукта реакции от теоретически возможного:
1 балл за уравнение реакции
1 балл за нахождение количества исходного вещества
1 балл за нахождение количества образующихся веществ
1 балл за вычисление теоретической массы или объема продукта реакции
1 балл за вычисление практической массы или объема продукта реакции
Максимальное количество баллов: 27
Первичный балл Отметка в пятибалльной системе
Ответы к контрольной работе № 4 по теме: «Металлы»
Na 0 -1e=Na +1 ] 4-B
Al 0 -3e=Al +3 ] 4-B
2 Al +6 HCl =2 AlCl 3 +3Н 2
1)n( AI )=5,4/27=0,2моль
2)0,2моль = х моль
3) V теор(Н 2 )=22,4·0,3=6,72 л
40г/моль 22,4л/моль 1моль 1моль
1) n ( Ca )=5/40=0,125моль
2) n ( Ca )= n ( H 2 )=0,125моль
3) V теор(Н 2 )=22,4·0,125=2,8 л
Критерии оценок: Уровень А – тесты выборки, Уровень В – тесты сличения, Уровень С – тесты напоминания
Порядок оценивания: задания
уровня А – 1 балл
уровня В – 2 балла
уровня С – максимальное 5 балла, из них:
задание 15: 1 балл за каждое правильно написанное уравнение реакции,
задание 16: на выход продукта реакции от теоретически возможного:
1 балл за уравнение реакции
1 балл за нахождение количества исходного вещества
1 балл за нахождение количества образующихся веществ
1 балл за вычисление теоретической массы или объема продукта реакции
1 балл за вычисление практической массы или объема продукта реакции
)0,2моль = х моль