Контрольная работа по теме уравнения гидролиза

Проверочная работа по теме «Гидролиз»
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс) на тему

Проверочная работа по теме «Гидролиз»

Скачать:

Предварительный просмотр:

Тест по теме «Гидролиз»

1. Укажите формулу соли, образованной слабой кислотой
сильным основанием:

a)NaN0 2 ; б) K 2 S0 4 ; в) (NH 4 ) 2 S; г) CuBr 2 .

1. Гидролизу не подвергается соль, формула которой: a)Li 2 S; б) Na 3 P0 4 ; в) (NH 4 ) 2 S0 3 ; г) Ba(N0 3 ) 2 .

3 .Кислую среду имеет водный раствор соли образованной:

а) сильным основанием и слабой кислотой;

б)сильным основанием и сильной кислотой;

в) слабым основанием и слабой кислотой;

г) слабым основанием и сильной кислотой. .

4. Укажите название соли, которая подвергается гидролизу

а) сульфат натрия; б) хлорид цинка;

в) нитрат лития; г) бромид калия.

5. По катиону гидролизуется соль:

а) сульфид натрия; б) хлорид меди (II);

в) нитрат бария; г) карбонат калия.

6. Даны формулы шести солей: K 2 S0 4 , NaCN, Cd(N0 3 ) 2 , Na 2 S, NH 4 Br, Mg(CH 3 COO) 2 . Число солей из данного перечня, подвергающихся гидролизу, равно:

а) одному; б) двум; 7. Соотнесите:

1. по катиону;
2. по аниону;
3. по катиону и аниону (обратимо);

б)сульфат меди (II);

формула соли : реакция среды в водном растворе:

1. NaN0 2 ; а) кислотная;
2. Na 2 C0 3 ; б) нейтральная;
3. Li Br, ; в) щелочная.
4. KN0 3 ;

формула соли: окраска лакмуса в растворе соли:

1. Sr(N0 3 ) 2 ; а) синяя;
2. K 2 Si0 3 ; б) фиолетовая;
3. MgCl 2 ; в) красная.
4. (NH 4 ) 2 S0 4 ;

10. Соль, в растворе которой фенолфталеин окрашивается
в малиновый цвет, имеет формулу:

a)ZnBr 2 ; б) Ba(N0 3 ) 2 ; в) SrS; г) А1С1 3 .

11. Пара, в которой фенолфталеин не изменяет окраску в
растворе первой соли и изменяет окраску на малиновую
в растворе второй:

а)хлорид алюминия, бромид цинка;

б)сульфит калия, нитрит натрия;

в)хлорид лития, нитрат бария;

г)нитрат калия, сульфид стронция.

12. С помощью универсального индикатора можно различить растворы трех солей, формулы которых:

a) SnCl 2 , MgS0 4 , LiN0 3 ; б) Pb(N0 3 ) 2 , СаС1 2 , Na 2 S0 4 ;

в) Sr(N0 2 ) 2 , NH 4 C1, K 2 S0 4 ; г) NH 4 C1, Na 2 C0 3 , K 3 P0 4 .

13. Напишите уравнения гидролиза солей

а)карбонат аммония; б)хлорид марганца;

в)фосфат лития; г)сульфат бария; д)сульфид алюминия.

Тест по теме «Гидролиз»

1. Укажите формулу соли, образованной сильной кислотой и сильным основанием:

a)NaN0 2 ; б) K 2 S0 4 ; в) (NH 4 ) 2 S; г) CuBr 2 .

2. Лакмус краснеет в водном растворе

a) NH 4 Br, б) Na 3 P0 4 ; в) (NH 4 ) 2 S0 3 ; г) Ba(N0 3 ) 2 .

3 .Нейтральную среду имеет водный раствор соли образованной:

а) сильным основанием и слабой кислотой;

б)сильным основанием и сильной кислотой;

в) слабым основанием и слабой кислотой;

г) слабым основанием и сильной кислотой. .

4. Укажите название соли, которая не подвергается гидролизу

а) сульфид натрия; б) хлорид цинка;

в) нитрат лития; г) бромид никеля.

5. По аниону гидролизуется соль:

а) сульфат натрия; б) хлорид меди (II);

в) нитрат бария; г) карбонат калия.

6. Даны формулы шести солей: K 2 S0 4 , NaCN, Cd(N0 3 ) 2 , Na 2 S, NH 4 Br, Mg(CH 3 COO) 2 . Число солей из данного перечня, не подвергающихся гидролизу, равно:

а) одному; б) двум; в)трем )четырем.

тип гидролиза название

1)по катиону а)нитрит цинка;

2)по аниону б)сульфат хрома (II);

3)по катиону и аниону в)сульфид калия

формула соли : реакция среды в водном растворе:

1)NaN0 3 ; а) кислотная;

2)K 2 C0 3 ; б) нейтральная;

3) А1С1 3 . в) щелочная.

формула соли: окраска лакмуса в растворе соли:

1. Ba(N0 3 ) 2 а) синяя;
2. MgCl 2 ; б) фиолетовая;
3. SrS; в) красная.
4. А1С1 3 .

10. Соль, в растворе которой фенолфталеин окрашивается
в малиновый цвет, имеет формулу:

a) Sr(N0 3 ) 2 ; б) K 2 Si0 3 ; в) MgCl 2 ; г) NH 4 ) 2 S0 4 ;

11. Пара, в которой фенолфталеин не изменяет окраску в
растворе первой соли и изменяет окраску на малиновую
в растворе второй:

а)хлорид алюминия, бромид цинка;

б)сульфат калия, нитрит натрия;

в)хлорид лития, нитрат бария;

г)нитрат калия, сульфид стронция.

12. С помощью универсального индикатора можно различить растворы трех солей, формулы которых:

a) SnCl 2 , MgS0 4 , Ba(N0 3 ) 2 б) Pb(N0 3 ) 2 , СаС1 2 , Na 2 S0 4 ;

в) NH 4 C1, Na 2 C0 3 , K 2 Si0 3 ; г) Sr(N0 2 ) 2 NH 4 ) 2 S0 4 ;, K 2 S0 4 ;

13 .Напишите уравнения гидролиза солей

а)ацетат калия; б)бромид алюминия;

в)сульфид хрома(III); г)нитрат стронция; д)карбонат аммония

Контрольная работа 11 класс. Гидролиз.

контрольная работа по химии на тему гидролиз

Просмотр содержимого документа
«Контрольная работа 11 класс. Гидролиз.»

11 класс. Электролитическая диссоциация. Гидролиз.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:

а) серной кислоты и раствора нитрата бария; б) гидроксида натрия и серной кислоты; в) карбоната калия и азотной кислоты.

Какие из предложенных вам солей подвергаются гидролизу? Растворы, каких солей окрашивают лакмус в синий цвет? Какие соли не подвергаются гидролизу?. 1) KCl, 2) K₂CO₃, 3) Na₂SO₄, 4) AlCl₃, 5) CuCl₂, 6) Al₂S₃,

Написать уравнение реакции гидролиза по аниону из предложенных солей.

Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

4. При взаимодействии, каких солей образуется осадок:

11 класс. Электролитическая диссоциация. Гидролиз.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:

а) гидроксида кальция и соляной кислоты; б) нитрата алюминия и гидроксида бария; в) сульфита калия и фосфорной кислоты.

Какие соли не подвергаются гидролизу? В растворах, каких солей синий лакмус окрашивается в красный цвет? Растворы, каких солей окрашивают лакмус в синий цвет? 1) Fe(NO₃)₃, 2) K ₂CO₃, 3) Cu(NO₃)₂, 4)NaNO₃, 5) KCl, 6) K₂SO₄ 7) CuS, 8) CaCl₂, 9) K₂SO₃, 10) K₂SiO₃, 11) ZnCl₂, 12) K₃PO₄.

Написать два уравнения реакций гидролиза по катиону из предложенных солей.

Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

При взаимодействии каких солей образуется газ, напишите уравнения реакций:

11 класс. Электролитическая диссоциация. Гидролиз.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:

а) гидроксида железа (III) и соляной кислоты; б) нитрата железа (III) и гидроксида натрия; в) карбоната кальция и серной кислоты.

Какие из предложенных вам солей подвергаются гидролизу? Растворы, каких солей окрашивают лакмус в синий цвет? Какие соли не подвергаются гидролизу? В растворах, каких солей синий лакмус окрашивается в красный цвет?

Напишите уравнение гидролиза соли, которая гидролизуется по катиону и по аниону.

3. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

4. При взаимодействии, каких солей образуется вода, напишите уравнения реакций:

11 класс. Электролитическая диссоциация. Гидролиз.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:

а) сернистой кислоты и раствора хлорида бария; б) гидроксида алюминия и угольной кислоты; в) карбоната натрия и азотной кислоты.

Какие из предложенных вам солей подвергаются гидролизу? Растворы, каких солей окрашивают лакмус в синий цвет? Какие соли подвергаются гидролизу по катиону?.

Написать по одному уравнению реакции гидролиза по катиону и аниону из предложенных солей.

Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

4. Напишите молекулярное и ионное уравнение реакции, в результате которой получается газ и вода одновременно.

11 класс. Электролитическая диссоциация. Гидролиз.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:

а) серной кислоты и раствора нитрата бария; б) гидроксида олова (II) и угольной кислоты; в) карбоната магния и соляной кислоты.

Какие из предложенных вам солей не подвергаются гидролизу? Растворы, каких солей окрашивают лакмус в синий цвет? Какие соли подвергаются гидролизу по аниону?.

Написать по одному уравнению реакции гидролиза по катиону из предложенных солей.

Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

4. Напишите молекулярное и ионное уравнение реакции, в результате которой получается газ.

Контрольная работа по химии «Сложные неорганические вещества.Гидролиз солей»11 класс (4 варианта)

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

«Актуальность создания школьных служб примирения/медиации в образовательных организациях»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Контрольная работа по теме : Сложные неорганические вещества. Гидролиз солей

1.Даны вещества: фосфор, оксид бария, раствор серной кислоты, гидроксид калия, оксид серы(4), вода. Какие из них будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества.

2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

3.Рассчитайте количество вещества и массу сульфата железа(3) ,если было взято 214 г гидроксида железа(3).

4.Распределите по классам предложенные соединения:

Соль среда раствора

А)бромид натрия 1)кислотная

Б)силикат калия 2)нейтральная

В)хлорид меди(2) 3)щелочная

Для соли, водный раствор которой имеет кислотную среду, составьте уравнение гидролиза.

Контрольная работа по теме : Сложные неорганические вещества. Гидролиз солей

1.Даны вещества: кальций, соляная кислота, вода, оксид кальция, медь, гидроксид натрия. Какие из них будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества.

2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

3. Рассчитайте количество вещества и массу гидроксида кальция, если было взято 80 г кальция.

4. Распределите по классам предложенные соединения:

Соль среда раствора

А)иодид бария 1)кислотная

Б)нитрат алюминия 2)нейтральная

В)сульфат аммония 3)щелочная

Для соли, водный раствор которой имеет щелочную среду, составьте уравнение гидролиза.

Контрольная работа по теме : Сложные неорганические вещества. Гидролиз солей

1.Даны вещества: цинк, раствор серной кислоты, оксид меди(2), вода, гидроксид кальция, оксид углерода(4). . Какие из них будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества.

2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

3.Рассчитайте количество вещества и массу сернистой кислоты, если было взято 16 г оксида серы(4).

4. Распределите по классам предложенные соединения:

Соль среда раствора

А)хлорид натрия 1)кислотная

Б)сульфат меди(2) 2)нейтральная

В)фосфат калия 3)щелочная

Для соли, водный раствор которой имеет кислотную среду, составьте уравнение гидролиза.

Контрольная работа по теме : Сложные неорганические вещества. Гидролиз солей

1.Даны вещества: вода, соляная кислота, магний, гидроксид бария, оксид натрия, гидроксид меди(2). Какие из них будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества.

2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

3. Рассчитайте количество вещества и массу хлорида меди(2), если было взято49 г гидроксида меди(2).

4. . Распределите по классам предложенные соединения:

5. Установите соответствие:

Соль среда раствора

А)карбонат натрия 1)кислотная

Б)сульфат калия 2)нейтральная

В)бромид калия 3)щелочная

Для соли, водный раствор которой имеет нейтральную среду, составьте уравнение гидролиза.

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 949 человек из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

• Курс добавлен 23.11.2021
• Сейчас обучается 48 человек из 28 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

• Курс добавлен 31.01.2022
• Сейчас обучается 33 человека из 19 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Дистанционные курсы для педагогов

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 566 103 материала в базе

Другие материалы

• 24.10.2016
• 287
• 1

• 24.10.2016
• 986
• 6

• 24.10.2016
• 3055
• 0

• 24.10.2016
• 5434
• 206

• 24.10.2016
• 10080
• 27

• 24.10.2016
• 3394
• 30

• 24.10.2016
• 1306
• 5

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

• 24.10.2016 5953
• DOCX 20 кбайт
• 23 скачивания
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Нефедева Елена Сергеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

• На сайте: 5 лет и 4 месяца
• Подписчики: 0
• Всего просмотров: 15215
• Всего материалов: 4

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Объявлен конкурс дизайн-проектов для школьных пространств

Время чтения: 2 минуты

Профессия педагога на третьем месте по популярности среди абитуриентов

Время чтения: 1 минута

В России могут объявить Десятилетие науки и технологий

Время чтения: 1 минута

В Египте нашли древние школьные «тетрадки»

Время чтения: 1 минута

Тринадцатилетняя школьница из Индии разработала приложение против буллинга

Время чтения: 1 минута

У 76% российских учителей оклад ниже МРОТ

Время чтения: 2 минуты

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.