Контрольная работа по теме уравнения химических реакций

Контрольная работа по химии по теме «Уравнения химических реакций», 8 класс
план-конспект урока по химии (8 класс) на тему

Контрольная работа по химии по теме «Уравнения химических реакций», 2 варианта, 8 класс

Скачать:

Вложение	Размер
Контрольная работа	39 КБ

Предварительный просмотр:

Контрольная работа по химии

по теме «Уравнения химических реакций»

Автор : учитель химии I квалификационной категории

Дубанова Ольга Викторовна

1. Составьте уравнения предложенных реакций, расставьте коэффициенты.

1. Оксид бария + соляная кислота
2. Гидроксид лития + фосфорная кислота
3. Магний + кислород
4. Разложение гидроксида магния при нагревании
5. Серная кислота + гидроксид алюминия
6. Магний + сульфит железа (III)
7. Нитрат цинка + гидроксид калия
8. Алюминий + сера

1. Решите задачи:

1. Определите, какую массу оксида лития можно получить в результате реакции лития с 67,2 литрами кислорода.
2. Сколько теплоты затрачивается в результате реакции 10 г карбоната кальция, если термохимическое уравнение реакции следующие:

CaCO3 = CaO + CO2 – 157 кдж

1. В приведенных схемах расставьте коэффициенты и определите тип химической реакции. Назовите все вещества.

1) Mg + O 2 MgO

2) Al + HCl AlCl 3 + H 2

1. Ag 2 O Ag + O 2
2. KOH + Zn(NO 3 ) 2 Zn(OH) 2 + HNO 3

1.Составьте уравнения предложенных реакций, расставьте коэффициенты.

1. Оксид кальция + азотная кислота
2. Гидроксид натрия + фосфорная кислота
3. Барий + кислород
4. Сульфид алюминия + азотная кислота
5. Разложение кремниевой кислоты при нагревании
6. Цинк + сульфат меди (II)
7. Нитрит алюминия + серная кислота
8. Магний + фосфор

1. Определите объем кислорода, необходимого для реакции с алюминием, если в результате реакции образуется 40 г. Оксида алюминия.
2. При сжигании 18г алюминия в кислороде выделилось 547кдж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

3.В приведенных схемах расставьте коэффициенты и определите тип химической реакции. Назовите все вещества.

1) NH 3 N 2 + H 2

2) Cr 2 O 3 + H 2 Cr + H 2 O

1. Fe + Cl 2 FeCl 3
2. NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Контрольная работа по химии за первое полугодие, 8 класс, Рудзитис

Работа состоит из 13 заданий и состоит из трех частей. Часть А включает в себя 10 тестовых заданий с выбором одного правильного ответа, В части В содержатся задания с полным развернутым ответом.

Контрольная работа по химии за первое полугодие, 9 класс, Рудзитис

Контрольная работа состоит из трех частей. Часть А включает в себя 10 заданий с выбором одного правильного ответа. Часть В включает 5 заданий. Часть С 2 задания с развернутым ответом.

контрольная работа по химии по теме «Металлы» 9 класс

Контрольная работа по химии «Изменения с веществами», 8 класс

Предлагаемая контрольная работа по теме «Изменения с веществами» для обучающихся 8 классов содержит разные по уровням и типам задания — на расстановку коэффициентов в готовых уравнениях, составление у.

Контрольная работа по химии » Кислородсодержащие органические соединения » 10 класс

Данная разработка предназначена для учащихся 10 класса. С помощью этой разработки можно повторить и закрепить знания по теме Кислородсодержащие органические соединения. Данная контрольная работа .

Контрольная работа по химии «Строение вещества. Диссоциация» 9 класс

Предлагаю контрольную работу в 9 классе по теме «Строение вещества. Диссоциация» к УМК «Химия-9 класс» к учкбнику Минченкова Е.В.

Контрольная работа по химии за 1 полугодие. 8 класс

Контрольная работа по химии составлена в двух вариантах для проведения рубежного контроля.

Контрольная работа по химии «Уравнения химических реакций»

Представлен текст контрольной работы по химим для 8 класса (4 вариант)

Просмотр содержимого документа
«Контрольная работа по химии «Уравнения химических реакций»»

Контрольная работа №3

1. (1 балл) Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
Al + Cl₂ → AlCl₃ равна:

2. (2 балла) Соотнесите уравнения реакций с их типом:

3. (2 балла) Расставьте коэффициенты в схемах:

4. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите продукты реакций:

2) цинк + соляная кислота → (2 балла)

3) гидроксид натрия + сульфат алюминия → (2 балла)

5. (3 балла) Рассчитайте объем водорода, который образуется при взаимодействии 20 г магния с соляной кислотой.

6. (4 балла) К раствору серной кислоты прибавили 62,4 г раствора хлорида бария. Определите массу соли, которая образовалась в ходе реакции.

Итого за работу 17 баллов.

8 – 11 баллов – оценка «3»

12 – 15 баллов – оценка «4»

16 – 17 баллов – оценка «5»

1. (1 балл) Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
Ca + HCl → CaCl₂ + H₂ равна:

2. (2 балла) Соотнесите уравнения реакций с их типом:

3. (2 балла) Расставьте коэффициенты в схемах:

6. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите продукты реакций:

2) цинк + хлорид железа (III) → (2 балла)

3) оксид алюминия + серная кислота → (2 балла)

5. (3 балла) Рассчитайте объем кислорода, собранный при разложении 108,5 г оксида ртути (II)

6. (4 балла) К раствору силиката натрия прибавили раствор соляной кислоты. Масса полученной соли составила 11,7 г. Вычислите массу силиката натрия, взятого для реакции.

Итого за работу 17 баллов.

8 – 11 баллов – оценка «3»

12 – 15 баллов – оценка «4»

16 – 17 баллов – оценка «5»

1. (1 балл) Физическое явление – это:

А. горение угля В. горение керосина

Б. испарение воды Г. скисание молока

2. (1 балл) Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al + O₂ → Al₂O₃ равна:

3. (1 балл) Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются:

А. атермические В. экзотермические

Б. эндотермические Г. тепловые

4. (2 балла) Соотнесите уравнения реакций с их типом:

5. (2 балла) Расставьте коэффициенты в схемах:

6. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите продукты реакций:

2) магний + хлорид алюминия → (2 балла)

3) гидроксид натрия + фосфорная кислота → (2 балла)

7. (3 балла) Решите задачу. Вычислите массу водорода, образующегося при взаимодействии

50 г цинка с серной кислотой.

8. (4 балла) Определите массу соли, которая выпадет в осадок при взаимодействии 140 г 13,5%-ного раствора нитрата цинка с избытком раствора сульфида натрия.

9. (4 балла) К 50 г раствора карбоната натрия прибавили избыток раствора хлорида бария. Масса выпавшего осадка составила 7,88 г. Определите массовую долю соли в исходном растворе.

Итого за работу 23 балла.

12-15 баллов – оценка «3»

16—19 баллов – оценка «4»

20-23 баллов – оценка «5»

1. (1 балл) Химическое явление – это:

А. плавление олова В. замерзание воды

Б. горение магния Г. испарение воды

2. (1 балл) Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой N₂ + H₂ → NH₃ равна:

3. (1 балл) Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются:

А. атермические В. экзотермические

Б. эндотермические Г. тепловые

4. (2 балла) Соотнесите уравнения реакций с их типом:

5. (2 балла) Расставьте коэффициенты в схемах:

6. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите продукты реакций:

2) магний + соляная кислота → (2 балла)

3) нитрат бария + сульфат натрия → (2 балла)

7. (3 балла) Решите задачу. Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии 50 г гидроксида калия с хлоридом алюминия.

8. (4 балла) Определите массу осадка, который выпадет при взаимодействии 200 г 6,1%-ного раствора силиката натрия с избытком раствора хлорида цинка.

9. (4 балла) К 200 г раствора хлорида бария прибавили избыток раствора карбоната калия. Масса выпавшего осадка составила 7,88 г. Определите массовую долю соли в исходном растворе.

Вариант 1

2. Закончите уравнения реакций.
а) соединения: Li + O₂ = ?; Al + O₂ = ?
б) разложения: AgCl = ?
в) замещения: Al + CuO = ?
При составлении формул сложных веществ не забудьте использовать знания о валентности элементов. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.

3. Решите задачу. Нагретый порошок железа сгорает в хлоре. В результате образуется хлорид железа (III) FeCl₃, который используется для травления плат в электротехнике. Сгоранию железа в хлоре соответствует схема реакции Fe + Cl₂ ⟶ FeCl₃.
Преобразуйте данную схему в уравнение реакции. Рассчитайте массу железа, которая потребуется для получения 381 г хлорида железа (III).

4. Решите задачу. Вычислите массу оксида алюминия, который образовался в результате сгорания 2,7 г порошка алюминия.

Дано:Решение

`2Fe + 3Cl_2 = 2FeCl_3`

`n(FeCl_3) = (m(FeCl_3))/(M(FeCl_3)) = 381/162.5 = 2.345″ моль»`

`n(Fe) = n(FeCl_3) = 2.345″ моль»`

`m(Fe) = n(Fe)*M(Fe) = 2.345*56 = 131.3 г`

Ответ: `m(Al_2O_3) = 5.1 г`.

Дано:Решение

`4Al + 3O_2 = 2Al_2O_3`

`n(Al) = (m(Al))/(M(Al)) = 2.7/27 = 0.1″ моль»`

`n(Al_2O_3) = (n(Al))/2 = 0.1/2 = 0.05″ моль»`

`m(Al_2O_3) = n(Al_2O_3)*M(Al_2O_3) = 0.05*102 = 5.1 г`