Li2co3 li2o co2 ионное уравнение

Карбонат лития: способы получения и химические свойства

Карбонат лития — соль щелочного металла лития и угольной кислоты. Белое вещество, при прокаливании разлагается выше температуры плавления. Умеренно растворяется в холодной воде, меньше — в горячей.

Относительная молекулярная масса Mr = 73,89; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,11; t_пл = 618º C.

Способ получения

1. Карбонат лития можно получить путем взаимодействия оксида лития и углекислого газа:

2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия гидроксида лития и углекислого газа образуется карбонат лития и вода:

3. В результате обменной реакции между сульфатом лития и, например, карбонатом натрия, происходит образование карбоната лития:

Качественная реакция

Качественная реакция на карбонат лития — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:

1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат лития образует хлорид лития, углекислый газ и воду:

2. Взаимодействуя с серной кислотой, карбонат лития образует углекислый газ и воду, а также сульфат лития:

Химические свойства

1. Карбонат лития разлагается при температуре от 730º до 1270º с образованием оксида лития и углекислого газа:

2. Карбонат лития может реагировать с простыми веществами :

2.1. Карбонат лития реагирует с углеродом . При этом образуется оксид лития и угарный газ:

2.2. С магнием карбонат лития реагирует с образованием лития, оксида магния и углекислого газа:

Li₂CO₃ + Mg = 2Li + MgO + CO₂

3. Карбонат лития вступает в реакцию со многими сложными веществами :

3.1. Карбонат лития реагирует с водой и углекислым газом, образуя гидрокарбонат лития:

3.2. Карбонат лития может реагировать с гидроксидом кальция с образованием гидроксида лития и карбоната кальция:

3.3. При взаимодействии с хлороводородной кислотой карбонат лития образует хлорид лития, углекислый газ и воду:

3.4. Карбонат лития способен реагировать со некоторыми оксидами :

3.4.1. Карбонат лития при сплавлении реагирует с оксидом кремния . Взаимодействие карбоната лития с оксидом кремния приводит к образованию силиката лития и углекислого газа:

3.4.2. Карбонат лития взаимодействует с оксидом алюминия . При этом образуются алюминат лития и углекислый газ:

3.4.3. При взаимодействии карбоната лития с оксидом хрома и кислородом выделяется хромат лития и углекислый газ:

1. Дана схема превращений: Li—> Li2O — — — > LiOH — — — > Li2CO3 — — — >CO2

а) Напишите уравнения химических реакций в молекулярном виде

б) Рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных реакций

в) Li2CO3 — — — >CO2 составьте полное и сокращенное уравнение

2. С какими из перечисленных веществ взаимодействует барий: раствор хлорида натрия, раствор фосфорной кислоты, кислород, сера, вода, гидроксид меди (II). Запишите возможные уравнения реакций (одно из них и в ионом виде)

3. Рассчитайте массу и объем (при н. у.) оксида углерода (IV), полученного при взаимодействии 80 г карбоната кальция с избытком соляной кислоты.

Li — — Li2O — — LiOH — — Li2CO3 — — CO2 Превращение 4 рассмотрите в сфере теории электролической диссоциации?

Химия | 5 — 9 классы

Li — — Li2O — — LiOH — — Li2CO3 — — CO2 Превращение 4 рассмотрите в сфере теории электролической диссоциации.

Держите, вроде все так)).

1. Дана схема превращений :Ba → BaО → Ba(OH)2 → BaSO4 а) запишите молекулярные уравнения реакций переходов?

1. Дана схема превращений :

Ba → BaО → Ba(OH)2 → BaSO4 а) запишите молекулярные уравнения реакций переходов.

Б) рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.

2. Дана схема превращений :

Fe → FeО → FeCl2 → Fe(OH)2 а) запишите молекулярные уравнения реакций переходов.

Б) рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.

3. Дана схема превращений :

Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 а) запишите молекулярные уравнения реакций переходов.

Б) рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.

4. Дана схема превращений :

BaSO3 а) запишите молекулярные уравнения реакций переходов.

Б) рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Дана схема превращений : C — CO2 — K2CO3 — CO2 а)составьте молекулярные уравнения реакций б) рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно восстановительных процессов в) рассмотрите после?

Дана схема превращений : C — CO2 — K2CO3 — CO2 а)составьте молекулярные уравнения реакций б) рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно восстановительных процессов в) рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.

S — — &gt ; SO2 — — &gt ; Na2SO4 — — &gt ; BaSo4 А)запишите молекулярное уравнение реакций переходов Б)рассмотрите первое превращение с точки зрения овр в)рассмотрите последнее превращение с точки зре?

S — — &gt ; SO2 — — &gt ; Na2SO4 — — &gt ; BaSo4 А)запишите молекулярное уравнение реакций переходов Б)рассмотрите первое превращение с точки зрения овр в)рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Li — LiO — LiOH — LiCO3 — CO2 Li — LiOH?

Li — LiO — LiOH — LiCO3 — CO2 Li — LiOH.

«Электролическая диссоциация»?

Запишите уравнение электролической диссоциации для следующих веществ Ba(OH)2?

Запишите уравнение электролической диссоциации для следующих веществ Ba(OH)2.

S — — &gt ; SO2 — — &gt ; Na2SO4 — — &gt ; BaSo4 А)запишите молекулярное уравнение реакций переходов Б)рассмотрите первое превращение с точки зрения овр в)рассмотрите последнее превращение с точки зре?

S — — &gt ; SO2 — — &gt ; Na2SO4 — — &gt ; BaSo4 А)запишите молекулярное уравнение реакций переходов Б)рассмотрите первое превращение с точки зрения овр в)рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.

ZnO + NaOH + H2O — Na2 [Zn (OH)4]рассмотрите следующее превращение в свете теории электролитической диссоциации?

ZnO + NaOH + H2O — Na2 [Zn (OH)4]

рассмотрите следующее превращение в свете теории электролитической диссоциации.

Помогите с цепочкой по химии Li — LiO₂ — LiOH — LiCl — MgCl₂ — Mg Заранее спасибо?

Помогите с цепочкой по химии Li — LiO₂ — LiOH — LiCl — MgCl₂ — Mg Заранее спасибо!

Теория электронной диссоциацы?

Теория электронной диссоциацы.

Вы открыли страницу вопроса Li — — Li2O — — LiOH — — Li2CO3 — — CO2 Превращение 4 рассмотрите в сфере теории электролической диссоциации?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 5 — 9 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.

2С4Н10 + 13О2 = 8СО2 + 10Н2О по закону Авогадро V CO2 / VC4H10 = 8 / 2 = 1 / 4 V CО2 = 4 * 5 = 20 л.

Заранее извиняюсь за качество фото.

1)расставляем коэффициенты 2)указываем С. О. каждогоэлемента 3)составляем ионное уравнение 4)сокращаем одинаковое 5)составляем сокращенное ионное уравнение.

3FeCl2 + 2Al — > 2AlCl3 + 3Fe Fe( + 2) + 2e — > Fe(0) 3 в — ие ок — ль Al(0) — 3e — > Al( + 3) 2 ок — ие в — ль 3Fe( + 2) + 6Cl( — ) + 2Al(0) — > 2Al( + 3) + 6Cl( — ) + 3Fe(0) 3Fe( + 2) + 2Al(0) — > 2Al( + 3) + 3Fe(0).

А) N2O5 б) Mg3N2 в) SO3 г) Na2S д) AsF3.

M(Na2CrO4) = 23 * 2 + 52 + 16 * 4 = 46 + 64 + 52 = 162 г / моль M((NH4)2SO4) = 14 * 2 + 1 * 8 + 32 + 16 * 4 = 28 + 8 + 32 + 64 = 132 г / моль M(Fe2(SO4)3) = 56 * 2 + 32 * 3 + 16 * 12 = 112 + 96 + 192 = 400 г / моль.

0. 15G / (G + M) = 0. 05 G — масса 15% раствора. M — масса воды M = 2G для получения 5% раствора нужно взять воды по массе в два раза более массы раствора. Учтём что плотность раствора и воды примерно одинаковы и получим что нужно взять один объём..

Химические свойства кислот 1) Диссоциация : HCl + nH2OH + ×kH2O + Cl–×mH2O (сокращенно : HCl H + + Cl– ). Многоосновные кислоты диссоциируют по ступеням (в основном по первой) : H2SO4 H + + НSO4– (1 ступень) и HSO4– H + + SO42– (2 ступень). 2) Взаи..

Массу. Агрегатное состояние характерно для вещества.

ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ ПЕРВЫЙ АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ.