Lihsio3 lioh допишите левую часть уравнения

Гидролиз метасиликата лития

Li₂SiO₃ — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
Li₂SiO₃ + HOH ⇄ LiHSiO₃ + LiOH

Полное ионное уравнение
2Li + + SiO₃ 2- + HOH ⇄ Li + + HSiO₃ — + Li + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
SiO₃ 2- + HOH ⇄ HSiO₃ — + OH —

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
LiHSiO₃ + HOH ⇄ H₂SiO₃ + LiOH

Полное ионное уравнение
Li + + HSiO₃ — + HOH ⇄ H₂SiO₃ + Li + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
HSiO₃ — + HOH ⇄ H₂SiO₃ + OH —

Среда и pH раствора метасиликата лития

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Lihsio3 lioh допишите левую часть уравнения

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Что называют гидролизом? Гидролиз ― реакция обменного взаимодействия веществ с водой, приводящая к их разложению.
Какие варианты гидролиза вы знаете? Гидролиз по катиону и по аниону.

Задание 2
Запишите формулы некоторых солей, которым в таблице растворимости соответствуют прочерки «#», и уравнения реакций их гидролиза.
Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃ ↓ + 3H₂S ↑
Fe₂S₃ + 6H₂O = 2Fe(OH)₃ ↓ + 3H₂S ↑
Cr₂S₃ + 6H₂O = 2Cr(OH)₃ ↓ + 3H₂S ↑
CuCO₃ + 2H₂O = Cu(OH)₂ ↓ + H₂O +CO₂ ↑

Задание 3
Только ли кислота и основание могут в результате обмена образовать соль?
Гидролиз средних солей может привести к образованию кислых или основных солей:
K₂CO₃ + H₂O = KHCO₃ + KOH
ZnCl₂ + H₂O = ZnOHCl + HCl

Задание 4
Запишите уравнения гидролиза следующих солей, укажите тип гидролиза и среду образовавшегося раствора:
Cu(NO₃)₂
Cоль диссоциирует в растворе Cu(NO₃)₂ ⇄ Cu 2+ + 2NO₃ — , где
Cu 2+ ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
Cu 2+ + H₂O ⇄ CuOH + + H + Гидролиз по катиону, pH
Cu 2+ + 2NO₃ — + H₂O ⇄ CuOH + + 2NO₃ — + H +
Cu(NO₃)₂ + H₂O ⇄ Cu(OH)NO₃ + HNO₃

FeSO₄
Cоль диссоциирует в растворе FeSO₄ ⇄ Fe 2+ + SO₄ 2 — , где
Fe 2+ ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
Fe 2+ + H₂O ⇄ FeOH + + H + Гидролиз по катиону, pH ― среда кислотная
2FeSO₄ + 2H₂O ⇄ Fe(OH)₂SO₄ + H₂SO₄

ZnCl₂
Cоль диссоциирует в растворе ZnCl₂ ⇄ Zn 2+ + 2Cl — , где
Zn 2+ ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
Zn 2+ + H₂O ⇄ ZnOH + + H + Гидролиз по катиону, pH
Zn 2+ + 2Cl — + H₂O ⇄ ZnOH + + 2Cl — + H +
ZnCl₂ + H₂O ⇄ Zn(OH)Cl + HCl

K₂S
Cоль диссоциирует в растворе K₂S ⇄ 2K + + S 2- , где
S 2- ― анион слабой кислоты и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
S 2- + H₂O ⇄ HS — + OH — Гидролиз по аниону, pH>7 ― среда щелочная
S 2- + 2K + + H₂O ⇄ HS — + 2K + + OH —
K₂S + H₂O ⇄ KHS + KOH

Na₂SiO₃
Cоль диссоциирует в растворе Na₂SiO₃ ⇄ 2Na + + SiO₃ 2- , где
SiO₃ 2- ― анион слабой кислоты и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
SiO₃ 2- + H₂O ⇄ HSiO₃ — + OH- Гидролиз по аниону, pH>7 ― среда щелочная
SiO₃ 2- + 2Na + + H₂O ⇄ HSiO₃ — + 2Na + + OH —
Na₂SiO₃ + H₂O ⇄ NaHSiO₃ + NaOH

NH₄Cl
Cоль диссоциирует в растворе NH₄Cl ⇄ NH₄ + + Cl — , где
NH₄ + ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме:
NH₄ + + H₂O ⇄ NH₃ •H₂O + H + Гидролиз по катиону, pH
NH₄ + + Cl — + H₂O ⇄ NH₃•H₂O + Cl — + H +
NH₄Cl + H₂O ⇄ NH₃ •H₂O + HCl

Al(NO₃)₃
Cоль диссоциирует в растворе Al(NO₃)₃ ⇄ Al 3+ + 3NO₃ — , где
Al 3+ ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
Al 3+ + H₂O ⇄ AlOH 2 + + H + Гидролиз по катиону, pH
Al 3+ + 3NO₃ — + H₂O ⇄ AlOH 2+ + 3NO₃ — + H +
Al(NO₃)₃ + H₂O ⇄ AlOH(NO₃)₂ + HNO₃

Задание 5
Допишите левые части уравнений реакций
Li₂SiO₃ + H₂O = LiHSiO₃ + LiOH
SiO₃ + H₂O = HSiO₃ — + OH —

MgBr₂ + H₂O = MgOHBr + HBr
Mg 2+ + H₂O = MgOH + + H +

Задание 6
Смешали растворы карбоната натрия и сульфата алюминия. При этом выделился газ и выпал осадок (объясните почему). Образующаяся в результате реакции соль карбонат алюминия Al₂(CO₃)₂, образована слабой кислотой и слабым основанием, в водном растворе не существует, потому что необратимо разлагается водой, превращаясь в слабую кислоту и слабое основание.
Напишите уравнение реакции:
Na₂CO₃ + Al₂(SO₄)₃ = [Al₂(CO₃)₃] + Na₂SO₄
Al₂(CO₃)₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂O + 3CO₂ ↑
Суммарное уравнение:
Na₂CO₃ + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O = 2 Al(OH)₃ ↓ + 3H₂O + 3CO₂ ↑ + Na₂SO₄

Гидроксид лития: способы получения и химические свойства

Гидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы. Растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 23, 95; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1, 46; t_пл = 471◦ C;

Способы получения

1. Гидроксид лития получают электролизом раствора хлорида лития :

2LiCl + 2H₂O → 2LiOH + H₂ + Cl₂

2. При взаимодействии лития, оксида лития, гидрида лития и пероксида лития с водой также образуется гидроксид лития:

2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂

Li₂O + H₂O → 2LiOH

2LiH + 2H₂O → 2LiOH + H₂

3. Карбонат лития при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид лития:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид лития — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид лития реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

2. Гидроксид лития реагирует с кислотными оксидами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

3. Гидроксид лития реагирует с амфотерными оксидами и гидроксидами . При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли:

в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:

4. С кислыми солями гидроксид лития также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:

5. Гидроксид лития взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).

При этом кремний окисляется до силиката и водорода:

Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:

Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в растворе гидроксида лития:

Сера взаимодействует с гидроксидом лития только при нагревании:

6. Гидроксид лития взаимодействует с амфотерными металлами , кроме железа и хрома. При этом в расплаве образуются соль и водород:

В растворе образуются комплексная соль и водород:

2LiOH + 2Al + 6Н₂О = 2Li[Al(OH)₄] + 3Н₂

7. Гидроксид лития вступает в обменные реакции с растворимыми солями .

Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом лития с образованием хлорида лития и осадка гидроксида меди (II):

2LiOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓+ 2LiCl

Также с гидроксидом лития взаимодействуют соли аммония .

Например , при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида лития образуются хлорид лития, аммиак и вода:

NH₄Cl + LiOH = NH₃ + H₂O + LiCl

8. Гидроксид лития разлагается при нагревании до температуры 600°С:

2LiOH → Li₂O + H₂O

9. Гидроксид лития проявляет свойства сильного основания. В воде практически полностью диссоциирует , образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов.

LiOH ↔ Li + + OH —

10. Гидроксид лития в расплаве подвергается электролизу . При этом на катоде восстанавливается сам литий, а на аноде выделяется молекулярный кислород:

4LiOH → 4Li + O₂ + 2H₂O