Йодид лития
Йодид лития | |
---|---|
Систематическое наименование | йодид лития |
Хим. формула | LiI |
Состояние | белое кристаллическое твердое |
Молярная масса | 133,85 г/моль |
Плотность | безводный — 4,076 г/см 3 тригидрат — 3,494 г/см³ |
Температура | |
• плавления | 459 °C |
• кипения | 1171 °C |
Энтальпия | |
• образования | 270,377 кДж/моль |
Растворимость | |
• в воде | 151 |
• в воде (при 100 °C) | 433 |
• в метаноле | 343 г/100 мл |
• в ацетоне | 42,6 г/100 мл |
Рег. номер CAS | 10377-51-2 17023-24-4 (моногидрат) 17023-25-5 (дигидрат) 7790-22-9 (тригидрат) |
PubChem | 66321 |
Рег. номер EINECS | 233-822-5 |
SMILES | |
ChemSpider | 59699 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Йодид лития или LiI — это химическое соединение лития и йода. На воздухе оно желтеет, так как йодид окисляется до йода.
Содержание
Получение
Йодид лития можно получить путём взаимодействия лития с йодом:
Взаимодействием лития с йодоводородом
2Li + 2HI → 2LiI + H2↑
а также в результате реакции гидроксида лития с йодоводородом:
LiOH + HI → LiI + H2O
Применение
Эта соль используется как электролит в высокотемпературных батареях, а также в долгоживущих батареях, к примеру, в электрокардиостимуляторах. Ещё используется как люминофор для обнаружения нейтронов.
Монокристаллы, активированные европием или оловом применяют в качестве сцинтилляторов в ядерной физике.
Литий: способы получения и химические свойства
Литий — это щелочной металл, серебристо-белого цвета. Самый легкий из металлов, мягкий, низкая температура плавления.
Литий получают в промышленности электролизом расплава хлорида лития в смеси с KCl или BaCl2 (эти соли служат для понижения температуры плавления смеси):
2LiCl = 2Li + Cl2
Качественная реакция
Качественная реакция на литий — окрашивание пламени солями лития в карминно-красный цвет .
Химические свойства
Литий — активный металл; на воздухе реагирует с кислородом и азотом, и покрывается оксидно-нитридной пленкой. Воспламеняется при умеренном нагревании; окрашивает пламя газовой горелки в темно-красный цвет.
1. Литий — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами .
1.1. Литий легко реагирует с галогенами с образованием галогенидов:
2Li + I2 = 2LiI
1.2. Литий реагирует с серой с образованием сульфида лития:
2Li + S = Li2S
1.3. Литий активно реагирует с фосфором и водородом . При этом образуются бинарные соединения — фосфид лития и гидрид лития:
3Li + P = Li3P
2Li + H2 = 2LiH
1.4. С азотом литий реагирует при комнатной температуре с образованием нитрида:
1.5. Литий реагирует с углеродом с образованием карбида:
1.6. При взаимодействии с кислородом литий образует оксид.
2. Литий активно взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Литий бурно реагирует с водой . Взаимодействие лития с водой приводит к образованию щелочи и водорода. Литий реагирует бурно, но без взрыва.
2Li 0 + H2 + O = 2 Li + OH + H2 0
Видеоопыт: взаимодействие щелочных металлов с водой можно посмотреть здесь.
2.2. Литий взаимодействует с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой) со взрывом. При этом образуются соль и водород.
Например , литий бурно реагирует с соляной кислотой :
2Li + 2HCl = 2LiCl + H2↑
2.3. При взаимодействии лития с концентрированной серной кислотой выделяется сероводород.
Например , при взаимодействии лития с концентрированной серной кислотой образуется сульфат лития, диоксид серы и вода:
2.4. Литий реагирует с азотной кислотой:
3Li + 4HNO3(разб.) = 3LiNO3 + NO↑ +2H2O
2.5. Литий может реагировать даже с веществами, которые проявляют очень слабые кислотные свойства . Например, с аммиаком, ацетиленом (и прочими терминальными алкинами), спиртами , фенолом и органическими кислотами .
Например , при взаимодействии лития с аммиаком образуются амиды и водород:
2.6. В расплаве литий может взаимодействовать с некоторыми солями . Обратите внимание! В растворе литий будет взаимодействовать с водой, а не с солями других металлов.
Например , литий взаимодействует в расплаве с хлоридом алюминия :
3Li + AlCl3 → 3LiCl + Al
Реакция взаимодействия лития и йода
Реакция взаимодействия лития и йода
Уравнение реакции взаимодействия лития и йода:
Реакция взаимодействия лития и йода.
В результате реакции образуется йодид лития.
Реакция протекает при условии: при температуре выше 200 °C.
Реакции лития
Реакции лития с веществами:
Формула для поиска по сайту: 2Li + I2 → 2LiI.
Реакция взаимодействия сульфата таллия (I), гидроксида натрия и перекиси водорода.
Реакция взаимодействия хлорида кремния (IV) и водорода
Реакция взаимодействия карбоната лития и углерода
Выбрать язык
Популярные записи
Предупреждение.
Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.
Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.
http://chemege.ru/litiy/
http://chemicalstudy.ru/reaktsiya-vzaimodejstviya-litiya-i-joda/