Литий плюс кислород равно оксид лития уравнение

Оксид лития: способы получения и химические свойства

Оксид лития — это белое, гигроскопичное, тугоплавкое вещество, при нагревании не разлагается.

Относительная молекулярная масса = 29,88; относительная плотность для тв. и ж. состояния = 2, 013; t_пл = 1453º C; t_кип ≈ 2600º C.

Способ получения

1. Оксид лития можно получить путем взаимодействия лития и кислорода :

2. Оксид лития получается при разложении гидроксида лития:

2LiOН → Li₂O + Н₂O

3. Путем термического разложения карбоната лития с образованием оксида лития и оксида углерода:

4. При термическом разложении нитрата лития образуется оксид лития, оксид азота и кислород:

Химические свойства

1. Литий вытесняется из оксида в результате взаимодействия с другими металлами :

1.1. Оксид лития взаимодействует с металлами и некоторыми неметаллами с образованием лития и оксида металла:

Li₂O + Si = 4Li + SiO₂
Li₂O + Mg = 2Li + MgO
3Li₂O + 2Al = 6Li + Al₂O₃

2. Оксид лития взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Оксид лития реагирует с водой . Образуется гидроксид лития:

Li₂O + H₂O = 2LiOH

2.2. Оксид л ития взаимодействует с кислотами . При этом образуются соль и вода.

Например , оксид лития с соляной кислотой образует хлорид лития и воду:

2.3. При взаимодействии лития с оксидами образуются соли:

Составить уравнение реакций, отражающих следующие химические превращения:

1) литий + кислород = оксид лития

2) азот + кислород = оксид азота (II)

3) карбонат магния = оксид магния + оксид углерода (IV)

4) гидроксид алюминия + оксид алюминия + вода

5) цинк + соляная кислота = хлорид цинка + водород

6) оксид ванадия (V) + алюминий = ванадий + оксид алюминия

7) гидроксид магния + фосфорная кислота = фосфат магния + вода

8) хлорид алюминия + нитрат серебра = хлорид серебра + нитрат алюминия

Оксид лития

Оксид лития
Систематическое наименование	Оксид лития
Традиционные названия	Окись лития
Хим. формула	Li2O
Рац. формула	Li2O
Состояние	твёрдое
Молярная масса	29,8774 г/моль
Плотность	2,013 г/см³
Температура
• плавления	1570 [1]
• кипения	2600 [1] °C
Растворимость
• в воде	6,67 (0 °C)
Рег. номер CAS	12057-24-8
PubChem	166630
Рег. номер EINECS	235-019-5
SMILES
RTECS	OJ6360000
ChemSpider	145811
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид лития (окись лития) — бинарное неорганическое вещество, имеющее химическую формулу Li₂O. Относится к классу основных оксидов.

Содержание

• 1 Описание
• 2 Получение
• 3 Химические свойства
• 4 Применение
• 5 См. также

Описание

Оксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы с кубической решёткой. Пространственная группа F m3m, a = 0,4628 нм, Z = 4.

При температуре выше 1000 °C возгоняется, в присутствии паров воды возгонка ускоряется. В газообразном состоянии при температуре выше 1500 °C оксид лития частично диссоциирует на Li и O₂. Диамагнитен. С водородом, кислородом, углеродом и монооксидом углерода не взаимодействует даже при нагревании. При высоких температурах реагирует с большинством металлов, за исключением золота, платины и никеля. При действии магния, алюминия или марганца при температуре выше 1000 °C оксид лития восстанавливается до металлического лития. С оксидами ряда металлов дает оксометаллаты, двойные и тройные оксиды. Оксид лития — единственный среди оксидов щелочных металлов, образующийся в качестве основного продукта при нагревании металла выше 200 °C на воздухе (присутствуют только следы пероксида лития). [2]

Получение

• Взаимодействие металлического лития с кислородом:

4 Li + O₂ ⟶ 2 Li₂O

• Разложение пероксида лития при температуре 195 °C:

2 Li₂O₂ → 195∘C 2 Li₂O + O₂↑

Химические свойства

• Взаимодействует с водой, образуя щёлочь:

Li₂O + H₂O → 2 LiOH

• с кислотами:

Li₂O + 2 HCl → 2 LiCl + H₂O

• литий из оксида вытесняется некоторыми металлами и неметаллами:

Li₂O + Mg → 800∘C 2 Li + MgO 2 Li₂O + Si → 1000∘C 4 Li + SiO₂

• с кислотообразующими оксидами образует соли:

Li₂O + CO₂ → 500∘C Li₂CO₃

Применение

Оксид лития применяют в качестве добавки к смесям реагентов при твердофазном синтезе двойных и тройных оксидов для понижения температуры процесса; как компонент в производстве специальных стёкол (в частности, с небольшим температурным коэффициентом линейного расширения и прозрачных для рентгеновских лучей), глазурей и эмалей, повышающий их химическую и термическую стойкость, прочность и снижающий вязкость расплавов. Также используется в термобарьерных покрытиях вместе с оксидами иттрия и циркония для повышения стойкости.