Литий с хлором химическое уравнение

Задание 2

Охарактеризуйте основные химические свойства хлора. Составьте уравнения химических реакций: а) лития с хлором; б) сгорания порошка железа в хлоре; в) горения водорода в хлоре; г) взаимодействия хлора с водой. Над знаками химических элементов проставьте степени окисления. Укажите окислитель и восстановитель.

Основные химические свойства хлора

Взаимодействие с простыми веществами

Реагирует с металлами:
`overset(0)(Cu) + overset(0)(Cl_2) ⟶ overset(+2)(Cu)overset(-1)(Cl)_2`

Реагирует с некоторыми неметаллами:
`2overset(0)(Sb) + 3overset(0)(Cl_2) ⟶ 2overset(+3)(Sb)overset(-1)(Cl)_3`

Реагирует с водородом:
`overset(0)(H_2) + overset(0)(Cl_2) ⟶ 2overset(+1)(H)overset(-1)(Cl)`

Взаимодействие со сложными веществами

Реагирует с водой:
`H_2O + overset(0)(Cl_2) ⟶ Hoverset(-1)(Cl) + Hoverset(+1)(Cl)O`

Вытесняет из солей бром и иод:
`2Naoverset(-1)(Br) + overset(0)(Cl_2) ⟶ 2Naoverset(-1)(Cl) + overset(0)(Br)_2`
`2Naoverset(-1)(I) + overset(0)(Cl_2) ⟶ 2Naoverset(-1)(Cl) + overset(0)(I)_2`

а)
`2overset(0)(Li) + overset(0)(Cl_2) ⟶ 2overset(+1)(Li)overset(-1)(Cl)`
`Li^(0) — 1ē ⟶ Li^(+1)` – окисляется
`Cl_2^(0) + 2ē ⟶ 2Cl^(-1)` – восстанавливается

б)
`2overset(0)(Fe) + 3overset(0)(Cl_2) ⟶ 2overset(+3)(Fe)overset(-1)(Cl_3)`
`Fe^(0) — 3ē ⟶ Fe^(+3)` – окисляется
`Cl_2^(0) + 2ē ⟶ 2Cl^(-1)` – восстанавливается

в)
`overset(0)(H_2) + overset(0)(Cl_2) ⟶ 2overset(+1)(H)overset(-1)(Cl)`
`H_2^(0) — 2ē ⟶ 2H^(+1)` – окисляется
`Cl_2^(0) + 2ē ⟶ 2Cl^(-1)` – восстанавливается

г)
`H_2O + overset(0)(Cl_2) ⟶ Hoverset(-1)(Cl) + Hoverset(+1)(Cl)O`
`Cl^(0) — 1ē ⟶ Cl^(+1)` – окисляется
`Cl^(0) + 1ē ⟶ Cl^(-1)` – восстанавливается

Хлорид лития: способы получения и химические свойства

Хлорид лития LiCl — соль щелочного металла лития и хлороводородной кислоты. Белое вещество. Плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).

Относительная молекулярная масса Mr = 42,39; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,068; t_пл = 610º C; t_кип = 1380º C.

Способ получения

1. Хлорид лития можно получить путем взаимодействия лития и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид лития и газ водород:

2Li + 2HCl = 2LiCl + H₂↑.

2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия лития и хлора, образуется хлорид лития:

2Li + Cl₂ = 2LiCl

3. Гидрид лития реагирует с хлором при температуре 400–450º C. При этом образуются хлорид лития и хлороводородная кислота:

LiH + Cl₂ = LiCl + HCl

4. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой оксид лития образует хлорид лития и воду:

Li₂O + 2HCl = 2LiCl + H₂O

5. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом лития . Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом лития приводит к образованию хлорида лития и воды:

LiOH + HCl = LiCl + H₂O

Качественная реакция

Качественная реакция на хлорид лития — взаимодействие его с фосфорной кислотой, в результате реакции происходит образование белого осадка , который не растворим в воде:

1. При взаимодействии с фосфорной кислотой , хлорид лития образует фосфат лития и хлороводородную кислоту:

Химические свойства

1. Хлорид лития вступает в реакцию со многими сложными веществами :

1.1. Хлорид лития разлагается концентрированными кислотами:

1.1.1. Хлорид лития в твердом состоянии реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата лития и газа хлороводорода:

1.2. Хлорид лития способен вступать в реакцию обмена с многими солями :

1.2.1. Концентрированный раствор хлорида лития реагирует с концентрированным раствором фторида аммония . Взаимодействие хлорида лития с фторидом аммония приводит к образованию осадка фторида лития и хлорида аммония:

LiCl + NH₄F = LiF↓ + NH₄Cl

1.2.2. Хлорид лития взаимодействует с гидросульфатом лития при температуре 450–500º C . При этом образуются сульфат лития и хлороводородная кислота:

1.2.3. При взаимодействии холодного хлорида лития с нитратом серебра выделяются нитрат лития и осадок хлорид серебра:

LiCl + AgNO₃ = LiNO₃ + AgCl↓

1.2.4. Концентрированный раствор хлорида лития реагирует с гидрофосфатом натрия и гидроксидом натрия . При этом образуются хлорид натрия, осадок фосфат лития и вода:

Вопрос № 6 Охарактеризуйте химические свойств хлора . Составьте уравнения химических реакций, показывающие: а ) взаимодействие лития с хлором; б) сгорание порошка железа в хлоре; в) горение водорода в хлоре; г) взаимодействие хлора с водой. Проставьте ст

Вопрос № 6 Охарактеризуйте химические свойств хлора. Составьте уравнения химических реакций, показывающие:

а) взаимодействие лития с хлором;

б) сгорание порошка железа в хлоре;

в) горение водорода в хлоре;

г) взаимодействие хлора с водой. Проставьте степени окисления над химическими знаками. Поясните, что в этих реакциях окисляется и что восстанавливается.

1) хлор реагирует с простыми веществами, выступая в качестве окислителя:

2) хлор реагирует с водой; в этой реакции хлор является окислителем и восстановителем одновременно:

3) хлор реагирует с щелочами; в этих реакциях хлор так же является окислителем и восстановителем одновременно:

4) хлор вытесняет из солей бром и иод; в этих реакциях хлор является окислителем:

Решебник по химии за 8 класс (Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, 1999 год),
задача №6
к главе «Глава IX. Галогены Задачи к §§ 46, 47 (стр. 145) ».