Магний Mg — это щелочной металл. Серебристо-белый, относительно мягкий, пластичный, ковкий металл. На воздухе покрыт оксидной пленкой. Сильный восстановитель.
Относительная молекулярная масса Mr = 24,305; относительная плотность для твердого и жидкого состояния d = 1,737;tпл = 648º C; tкип = 1095º C.
Способ получения
1. В результате электролиза расплава хлорида магния образуются магний и хлор :
2.Нитрид магнияразлагается при 700 — 1500º С образуя магний и азот:
3.Оксидмагния легко восстанавливается углеродом при температуре выше 2000º С, образуя магний и угарный газ:
MgO + C = Mg + CO
4. Оксид магния также легко восстанавливается кальцием при 1300º С с образованием магния и оксида кальция:
MgO + Ca = CaO + Mg
Качественная реакция
Качественной реакцией для магния является взаимодействие соли магния с любой сильной щелочью, в результате которой происходит выпадение студенистого осадка:
1.Хлорид магния взаимодействует с гидроксидом калия и образует гидроксид магния и хлорид калия:
MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KCI
Химические свойства
1. Магний — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :
1.1. Магний взаимодействует с азотом при 780 — 800º С образуя нитрид магния:
1.2. Магний сгорает в кислороде (воздухе) при 600 — 650º С с образованием оксида магния:
2Mg + O2 = 2MgO
1.3. Магний активно реагирует при комнатной температуре с влажным хлором . При этом образуется хлорид магния :
1.4.С водородом магний реагирует при температуре 175º C, избыточном давлении и в присутствии катализатора MgI2 с образованием гидрида магния:
2. Магний активно взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Магний реагирует с горячей водой . Взаимодействие магния с водой приводит к образованию гидроксида магния и газа водорода:
2.2. Магний взаимодействует с кислотами:
2.2.1. Магний реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид магния и водород :
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
2.2.2. Реагируя с разбавленной азотной кислотой магний образует нитрат магния, оксид азота (I) и воду:
2.2.3. В результате реакции сероводороднойкислоты и магния при 500º С образуется сульфид магния и водород:
Mg + H2S = MgS + H2
2.3. Магний вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 850º С. В результате данной реакции образуется нитрид магния и водород:
2.4. Магний может вступать в реакцию с оксидами :
2.4.1. В результате взаимодействия магния и оксида азота (IV) при температуре 150º С в вакууме, в этилацетилене образуется нитрат магния и оксид азота (II):
2.4.2. Магний взаимодействует с оксидом кремния при температуре ниже 800º С в атмосфере водорода образуя силицид магния и оксид магния:
4Mg + SiO2 = Mg2Si + MgO,
а если температуру поднять до 1000º С, то в результате реакции образуется кремний и оксид магния:
2Mg + SiO2 = Si + 2MgO
Взаимодействие магния, кальция и их оксидов с водой
Читайте также:
III. Взаимодействие с водой
Б. Взаимодействие кобальта и никеля с кислотами
Взаимодействие S‑N
Взаимодействие в области организации взаимных платежей и расчетов
Взаимодействие в расследовании и раскрытии преступлений
Взаимодействие графики и звучания. Пунктуация
Взаимодействие интровертовс экстравертами
Взаимодействие компонентов операционной системы при взаимодействии компьютеров
Взаимодействие летного и кабинного экипажа.
Взаимодействие людей в хозяйственной жизни. 2. Экономические отношения и их структура. 3. Отношения в переходной экономике.
Поместите в пробирку кусочек металлического кальция и налейте на него воды. Наблюдайте быстрое протекание реакции:
Ca + 2H2O= Ca(OH)2 + H2
В две пробирки налейте воду и поместите в каждую немного стружки магния. Взаимодействует ли магний с холодной водой? Затем одну пробирку нагрейте, а в другую добавьте раствор хлорида аммония NH4Cl. Что наблюдается?
В первом случае заметное взаимодействие магния с водой обусловлено увеличением растворимости Mg(OH)2 при нагревании, а во втором – тем, что хлорид аммония NH4Cl растворяет защитную пленку Mg(OH)2, покрывающую поверхность данного металла:
Удаление защитной пленки приводит к бурному взаимодействию магния с водой:
Mg + H2O = Mg(OH)2
Поместите в две пробирки отдельно немного оксида магния и оксида кальция. Налейте в каждую из них воды. Какие изменения происходят в пробирках? Определите pH полученных растворов с помощью универсальной индикаторной бумаги. Напишите уравнение реакции взаимодействия оксида кальция (известь, «кипелка») CaO и оксида магния с водой:
CaO + H2O= Ca(OH)2
MgO + H2O= Mg(OH)2
7. Получение и свойства гидроксида магния Mg(OH)2
В две пробирки внесите по 5 мл 0,1 Моль/л раствор нитрата магния Mg(NO3)2 и такой же объем 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия NaOH. Отметьте цвет и характер выпавшего осадка. В одну пробирку прилейте по каплям раствор сильной хлороводородной (соляной) кислоты, в другую – избыток 1 моль/л раствора гидроксида натрия NaOH. В какой из пробирок осадок растворился? Какие кислотно-основные свойства проявляет гидроксид магния Mg(OH)2?
Напишите в ионно-молекулярной и молекулярной формах уравнения реакций получения гидроксида магния Mg(OH)2и его взаимодействия с кислотой:
Возьмите девять пробирок. В три из них налейте по 2 – 3 мл 0,1 моль/л раствора карбоната натрия Na2CO3, в следующие три – по 2 – 3 мл 0,1 моль/л раствора сульфата натрия Na2SO4, а в последние три – по 2 – 3 мл 0,1 моль/л раствор ортофосфата калия K3PO4. Поочередно в каждую из пробирок добавьте такое же количество 0,1 моль/л растворов хорошо растворимых солей кальция, стронция и бария. В каких случаях выпадали осадки?
Какова растворимость карбонатов, сульфатов и фосфатов щелочноземельных металлов? Как она согласуется с величинами ПР этих веществ? Напишите уравнения реакций Na2CO3, Na2SO4 и K3PO4 с солями кальция, стронция и бария в ионно-молекулярной и молекулярной формах:
9. Дробное осаждение сульфата CaSO4 и карбоната кальция CaCO3
Получите сульфат кальция, добавив к 1 – 2 мл 0,1 моль/л раствора CaCl2 2 – 3 мл 0,1 моль/л раствора сульфата натрия Na2SO4. Дайте раствору отстояться и пипеткой перенесите его осветленную часть в чистую пробирку. В раствор введите 2 – 3 мл 0,1 моль/л раствора карбоната натрия Na2CO3. Что при этом наблюдается?
Напишите уравнения реакций и объясните, почему в растворе после того как из него выпал осадок CaSO4, снова образуется осадок при действии Na2CO3. Сравните значения ПР сульфата CaSO4 и карбоната кальция CaCO3:
CaCl2 + Na2SO4 = CaSO4+ NaCl
CaSO4 + Na2CO3= CaCO3+ Na2SO4
10. Открытие ионов Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ по окрашиванию пламени (проба Бейльштейна)
Очистите поверхность нихромовой или платиновой проволоки погружением ее в раствор концентрированной хлороводородной (соляной) кислоты. Опустите очищенную проволоку в раствор соли кальция, например CaCl2, и внесите ее в бесцветное пламя горелки. Точно так же поступите с солями стронция и бария. В какой цвет окрашивается пламя солями щелочноземельных металлов? Наблюдения запишите.
11. Жесткость воды. Умягчение воды
Дата добавления: 2015-09-14 ; просмотров: 42 ; Нарушение авторских прав
Please wait.
We are checking your browser. gomolog.ru
Why do I have to complete a CAPTCHA?
Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.
What can I do to prevent this in the future?
If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.
If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.
Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.
Cloudflare Ray ID: 6e2e1eaae82a4c44 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare
